2024屆遼寧省沈陽市第九中學化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆遼寧省沈陽市第九中學化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C．銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O2、下列說法不正確的是A．質量數(shù)是將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數(shù)值之和B．AZX表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A-ZC．AZX中，A為該原子的相對原子質量的近似值D．原子都是質子和中子、電子組成，原子不帶電3、下列敘述不正確的是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂抹3％-5％的硼酸溶液C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度4、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBrC．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA6、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說法正確的是()A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進行B．Z元素在①③反應中均被氧化C．氧化性由弱到強的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋7、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，則X、Y兩元素的單質在高溫下得到化合物的化學式為（）A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X38、我國科學家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻，下列屬于我國科學家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質的人工合成——結晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學的發(fā)展奠定基礎④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學物納入統(tǒng)一的理論體系A．①② B．③④ C．①③ D．②③9、下表中所列出的物質,屬于貼錯包裝標簽的是選項ABCD物質的化學式H2SO4(濃)CCl4P4KClO3危險警告標識腐蝕性易燃品劇毒品易爆品A．A B．B C．C D．D10、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區(qū)域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O211、下列分類標準和分類結果不對應的是選項分類標準分類結果A根據(jù)化學反應中有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應B根據(jù)化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應C根據(jù)混合物中分散質粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無機化合物的組成和性質特點酸、堿、鹽、氧化物等A．A B．B C．C D．D12、根據(jù)反應（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋13、下圖中實驗操作正確的是()A．讀溶液體積B．稀釋C．過濾D．蒸發(fā)14、下列事實與膠體性質無關的是A．向豆?jié){中加入石膏做豆腐B．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D．可用FeCl3溶液作外傷止血劑15、某化學興趣小組同學對有關物質的分類進行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物②AlCl3溶液、蛋白質溶液都屬于溶液③SiO2、CO都屬于酸性氧化物④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④16、下列對于氧化還原反應的說法中，正確的是A．氧化劑發(fā)生氧化反應 B．還原劑具有還原性C．得到電子的元素，其化合價升高 D．通常還原劑中某元素的化合價較高二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。19、如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。請回答下列問題。(1)寫出燒瓶A發(fā)生反應的化學方程式為___，該反應中氧化劑是___(填物質名稱)；濃鹽酸的作用是___。(2)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式為___。(3)C的作用是___；D的作用是___。(4)應先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈，理由是___。(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)。若不完整，還須補充___(若第一空填“是”，則此空不需要作答)裝置。(6)E處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是___，此時B的作用是___。20、鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：[方案一][實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。(1)實驗中發(fā)生反應的離子方程式是___。[實驗步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質量分數(shù)將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。[實驗步驟](4)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿)___。(5)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_______。②為了較準確測量氫氣的體積，在讀反應前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應注意_______(填字母編號)。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時讀數(shù)C．讀數(shù)時應移動右側量氣管，使兩端液面相平D．讀數(shù)時不一定使兩端液面相平③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(標準狀況)，則合金中鋁的質量分數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。21、海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結構示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正確；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；答案選C。2、D【解題分析】

A.將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值叫質量數(shù)，A正確；B.AZX表示一種X元素的一種原子，Z表示質子數(shù)，A表示質量數(shù)，則中子數(shù)為A-Z，B正確；C.AZX中A為該原子的質量數(shù)，可以看作是相對原子質量的近似值，C正確；D.原子不一定都是質子和中子、電子組成，例如11H沒有中子，D錯誤。答案選D。【題目點撥】選項B是解答的易錯點，注意原子的相對原子質量與元素的相對原子質量的區(qū)別：一個原子的真實質量與一個12C原子質量的1/12的比值是該原子的相對原子質量，該元素各種核素的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和是元素的相對原子質量。3、B【解題分析】

A．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，選項A正確；B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗而不是用硼酸溶液，選項B不正確；C．蒸餾完畢后，先停止加熱，充分冷卻收集餾分，則待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，選項C正確；D．配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，故應在液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，選項D正確；答案選B。4、A【解題分析】

A．氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣不能發(fā)生，故A選；B．根據(jù)氧化性Br2＞S，所以反應Br2+H2S→S+2HBr能發(fā)生，故B不選；C．根據(jù)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故C不選；D．根據(jù)氧化性Br2＞Fe3+，所以反應Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣能發(fā)生，故D不選。故選A。5、B【解題分析】

A．含有NA個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A錯誤；B．64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．NA個一氧化碳分子物質的量為1mol，質量為1mol×28g/mol=28g，0.5

mol甲烷的質量0.5mol×16g/mol=8g，二者質量比為7︰2，故C錯誤；D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題的關鍵。6、C【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物分析，還原性順序為：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+?！绢}目詳解】A、反應中氧化性順序為：Z2＞A3+，與題目中的信息相符，能反應，A錯誤；B、Z元素在反應①中被氧化，在反應③中被還原，B錯誤；C、根據(jù)以上分析，氧化性由弱到強的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正確；D、根據(jù)以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D錯誤。故選C。【題目點撥】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，可以通過反應確定性質強弱，也能通過性質強弱確定是否發(fā)生反應。7、A【解題分析】

元素X的原子獲得3個電子形成離子的電子層結構與氖原子相同，則X元素質子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個電子后形成離子的電子層結構與氖原子相同，則Y元素質子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮氣和鎂在高溫下反應得到的化合物的化學式為Mg3N2，故選A。8、A【解題分析】

①2015年，我國科學家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國化學家在實驗室里實現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國化學家道爾頓提出了原子學說，故③不符合題意；④俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。9、B【解題分析】

A.濃硫酸具有腐蝕性，故正確；B.四氯化碳不能燃燒，故錯誤；C.白磷有毒，故正確；D.氯酸鉀受熱分解生成氧氣，屬于易爆品，故正確。故選B。10、D【解題分析】

根據(jù)圖示，丙區(qū)域屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，不符合丙區(qū)域要求，故A不選；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，不符合丙區(qū)域要求，故B不選；C．3Mg+N2Mg3N2屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，不符合丙區(qū)域要求，故C不選；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，符合丙區(qū)域要求，故D選；故選D。11、A【解題分析】

A、依據(jù)有、無電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；B、依據(jù)反應中有無離子參加或生成對反應分類；C、依據(jù)分散質微粒直徑大小區(qū)分分散系；D、依據(jù)物質的組成和性質，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等．【題目詳解】A、化學反應依據(jù)有、無電子轉移，可分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故A錯誤；B、化學反應根據(jù)有、無離子參加或生成，分為離子反應和非離子反應，故B正確；C、依據(jù)分散質微粒直徑大小，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；D、根據(jù)物質的組成和性質，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A。12、A【解題分析】

根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可以推斷.【題目詳解】由反應（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，F(xiàn)e3+是氧化劑、Cu2+是氧化產物，故Fe3+＞Cu2+；由反應（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產物，故Cl2＞Fe3+；由反應（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化劑、Cl2是氧化產物，故HClO＞Cl2。綜上所述，各粒子的氧化性由強到弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故選A。13、D【解題分析】

A、在用量筒量取液體時，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，應該在燒杯稀釋，即將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，不能在量筒中稀釋，故B錯誤；C、過濾時注意一貼二低三靠，且必須用玻璃棒引流，故C錯誤；D、蒸發(fā)時在蒸發(fā)皿中進行并用玻璃棒攪拌，操作正確，故D正確。答案選D。【題目點撥】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范。14、C【解題分析】A.豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，與膠體性質有關，故A不選；B.丁達爾效應為膠體特有的性質，可以用于區(qū)分溶液與膠體，與膠體性質有關，故B不選；C.植物油和水形成的油水混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體無關，故C選；D.血液屬于膠體，膠體遇電解質發(fā)生聚沉，可用FeCl3溶液作外傷止血劑，與膠體性質有關，故D不選；答案選C。15、B【解題分析】①生鐵主要含F(xiàn)e和C，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，正確；②AlCl3溶液屬于溶液，蛋白質是有機高分子化合物，蛋白質溶液屬于膠體，錯誤；③SiO2屬于酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，錯誤；④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氫原子，但都不屬于酸式鹽，正確；正確的是①④，答案選B。點睛：本題考查物質的分類，主要考查混合物和純凈物、膠體和溶液、酸性氧化物、酸式鹽。注意淀粉溶液、蛋白質溶液不屬于溶液，屬于膠體；酸性氧化物指與堿反應生成對應鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金屬氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金屬氧化物。16、B【解題分析】

氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移），元素化合價的升降是由于電子的轉移而引起的，氧化劑是得到電子的物質，具有氧化性，反應中元素化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，還原劑是失電子的物質，具有還原性，反應中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化?！绢}目詳解】A項、氧化劑在反應中被還原，發(fā)生還原反應，即被還原的物質是氧化劑，故A錯誤；B項、還原劑在反應中失去電子，體現(xiàn)還原性，故B正確；C項、反應中得到電子的元素，其化合價降低，故C錯誤；D項、某元素的最低價態(tài)只有還原性，通常還原劑中某元素的化合價較低，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應的基本概念的考查，注意其特征和本質及氧化劑、還原性的分析是關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇。【題目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；。【題目點撥】當一種物質中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！绢}目點撥】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。19、4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O二氧化錳還原劑和酸性作用3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體吸收氯氣中的水蒸氣A使產生的Cl2排盡裝置內的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化否尾氣吸收瓶中的液面下降，長頸漏斗內液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染【解題分析】

裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，打開彈簧夾K時，氣體不會進入B裝置，此時裝置C吸收氯氣中的HCl氣體，然后經濃硫酸干燥后進入玻璃管中，在加熱條件下與鐵粉反應，無水氯化鈣可以防止外界空氣進入；關閉K時，生成的氯氣進入B裝置，將飽和氯化鈉溶液壓入長頸漏斗，從而貯存氯氣?！绢}目詳解】(1)燒瓶A內的反應為制取氯氣的反應，化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；該反應中Mn元素的化合價降低，所以二氧化錳為氧化劑；濃鹽酸的作用為還原劑和酸性作用；(2)裝置E中為氯氣和鐵粉的反應，化學方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)裝置C中飽和氯化鈉溶液可以吸收氯氣中的HCl氣體；裝置D中濃硫酸可以吸收氯氣中的水蒸氣；(4)為防止加熱時鐵粉被裝置中的空氣中的氧氣氧化，應先點燃A處酒精燈，使產生的氯氣將裝置中的空氣排盡；(5)氯氣有毒，未反應的氯氣不能直接排放到空氣中，所以該套實驗裝置不完整，還缺少尾氣吸收裝置；(6)由于氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可以看到B中瓶中的液面下降，長頸漏斗內液面上升，從而貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染。20、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差AC53%【解題分析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質量分數(shù)最小時，金屬鋁的質量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應大于或等于最大值，據(jù)此計算；(3)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，未洗滌導致測定的鎂的質量偏大，Al的質量分數(shù)就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強能夠將其中的水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據(jù)操作對實驗的影響分析；③根據(jù)合金的質量及反應產生氫氣的體積關系，計算Al的物質的量及其質量，進而可得其質量分數(shù)。【題目詳解】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據(jù)反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應消耗NaOH的物質的量與Al相等，假設合金中Mg的質量分數(shù)是0，則10.8g完全是Al，其物質的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質，導致測定的鎂的質量偏大，最終使測得鋁的質量分數(shù)偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發(fā)生反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管應該要短進長出，利用氣體產生的壓強，將廣口瓶中的水排出進入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：A接E，D接G，故合理選項是E、D、G；(5)①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②A．冷卻至室溫，這樣測定的氣體體積不受外界溫度的影響，可減小誤差，A正確；B．等待片刻，使乙管中液面與左側甲管的液面相平時再讀數(shù)，B錯誤；C．讀數(shù)時應移動右側量氣管，使兩端液面相平，然后再讀數(shù)，C正確；D．讀數(shù)時必須使兩端液面相平，這樣才可以減少壓強對氣體體積的影響，以減少實驗誤差，D錯誤；故合理選項是AC；③5.6LH2的物質的量n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol