2024屆安徽省宿州市泗縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆安徽省宿州市泗縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半徑：X＞Y＞ZC．非金屬性：X＞Y＞Z D．單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中1molMg變成Mg2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NAB．28N2所含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA3、使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A．上層液體從漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔D．若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出4、下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+5、配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中6、在外加電場(chǎng)的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極的原因是A．鐵離子帶正電荷B．氫氧化鐵帶負(fù)電吸引陽(yáng)離子C．氫氧化鐵膠體粒子吸附陽(yáng)離子而帶正電荷D．氫氧化鐵膠體吸附陰離子帶負(fù)電荷7、在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，則下列說(shuō)法正確的是()A．甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大D．乙的密度比甲的密度大8、按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．非金屬性強(qiáng)弱：I>Br>Cl B．原子半徑大小：Na>P>SC．氧化性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2 D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al10、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色12、下列物理量與單位對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolA．A B．B C．C D．D13、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO214、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．濃鹽酸放置一段時(shí)間后濃度變小B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解15、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同16、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否穩(wěn)定B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)顆粒直徑的大小D．是否能透過(guò)半透膜17、對(duì)于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個(gè)數(shù)最多的是A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO18、在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol19、下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（）A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液20、在下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L鹽酸溶液21、某學(xué)習(xí)小組辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②非金屬氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥純堿和燒堿都是堿。其中正確的是（）A．②③⑥ B．①②④ C．①③ D．③⑤22、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.5molNa2O2與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生5.6LO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的質(zhì)子數(shù)為NAD．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每?jī)蓚€(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。25、（12分）（1）簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________。（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10mol/LNa2CO3溶液480mL。①實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_____________,在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要該操作的儀器是_____________；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)__________g；③配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaClb．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出f．定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有________，無(wú)影響的有________（填序號(hào)）。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.20mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。27、（12分）現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1為_(kāi)__，試劑2為_(kāi)__，試劑4為_(kāi)________。(2)加入過(guò)量試劑3的目的是_________。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是_______。28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。29、（10分）氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑，其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實(shí)驗(yàn)室里常用它來(lái)制備______________（化學(xué)式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來(lái)印刷電路圖板，反應(yīng)的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為_(kāi)_________。（寫出計(jì)算過(guò)程）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，則非金屬性X＞Y＞Z，結(jié)合元素周期律分析判斷。【題目詳解】A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正確；B、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z，故D正確。答案選B。2、A【解題分析】

A.一個(gè)Mg原子變成一個(gè)Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)是2個(gè)，所以1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故A正確；B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.不知溶液的體積，所以計(jì)算不出Na+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選A。3、C【解題分析】

A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺(tái)上；C、根據(jù)分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致進(jìn)行解答；

D、根據(jù)若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，應(yīng)靜置后重新分液進(jìn)行解答．【題目詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺(tái)上，而不是將漏斗拿在手上進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，故C正確；D、若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯(cuò)誤．故選C。4、D【解題分析】

還原劑具有還原性，能使別的物質(zhì)（或自身）發(fā)生還原反應(yīng)，還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)降低的過(guò)程。A.HCO3-→CO2中碳元素、氧元素化合價(jià)均未變化，不需要加還原劑就可以實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，加還原劑不能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.KCl→KClO3中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，加還原劑不能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.MnO4-→Mn2+中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，MnO4-中的錳處于最高價(jià)不可能發(fā)生歧化反應(yīng)，故需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【解題分析】

配制100mL1mol/LNaCl溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來(lái)分析。【題目詳解】A.稱量氯化鈉時(shí)，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.溶解氯化鈉在燒杯中進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.定容時(shí)，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。6、C【解題分析】

由于氫氧化鐵的膠粒吸附陽(yáng)離子而帶正電荷，因此在外加電場(chǎng)的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極，而氫氧化鐵膠體是不帶電的；故答案選C。7、A【解題分析】

在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相等；根據(jù)ρ=m/V知，甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，所以兩容器內(nèi)氣體的密度：甲大于乙，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析；【題目詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯(cuò)誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)樵隗w積相同的容器內(nèi)，甲的質(zhì)量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應(yīng)用了該定律。8、B【解題分析】

A、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；B、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/ρ，若質(zhì)量相等時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯(cuò)誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；D、由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D正確。9、A【解題分析】

A．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，A錯(cuò)誤；B．同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篘a＞P＞S，B正確；C．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性也減弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正確；D．同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，D正確。答案選A。10、C【解題分析】

胡麻油和水為不互溶的液體，應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離；答案選C。11、B【解題分析】

A．

鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；B．

氫氣在氯氣中點(diǎn)燃后產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，故B正確；C．Na在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成NaCl為白色固體，故C錯(cuò)誤；D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，但氯化鐵溶液呈黃色，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。12、B【解題分析】

A.根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B.摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故C正確；D.物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。13、C【解題分析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解題分析】

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，一段時(shí)間后濃度變小，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NaOH能吸收水分而導(dǎo)致潮解，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解題分析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！绢}目詳解】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。16、C【解題分析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確。故選C。17、B【解題分析】

根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體含有的分子數(shù)越多。在質(zhì)量相等的條件下，根據(jù)n＝可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小。四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是71、2、32、28，所以在質(zhì)量相等的條件下，氫氣的物質(zhì)的量最多，含有的分子數(shù)最多，答案選B。18、B【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算。【題目詳解】已知Pb由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cr由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為xmol，則有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。19、B【解題分析】

A.1L該溶液中含有的NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A錯(cuò)誤；B.100mL該溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正確；C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物，故從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D.溶液濃度的計(jì)算式中，體積應(yīng)為溶液體積，而不是溶劑體積，D錯(cuò)誤；故答案選B。20、C【解題分析】試題分析：溶液中某一離子濃度的求法：該物質(zhì)的濃度×該離子個(gè)數(shù)；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L,BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L；D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,綜上，C最大；考點(diǎn)：溶液中某一離子濃度的求法．21、C【解題分析】

①粗鹽和酸雨都是混合物，①正確；②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，②錯(cuò)誤；③冰是固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳，既是純凈物又是化合物，③正確；④過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤醋酸是一元酸，⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，屬于鹽，⑥錯(cuò)誤；故①③正確，答案選C。22、C【解題分析】A.根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，0.5molNa2O2與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生0.25mol的氧氣，因未說(shuō)明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法確定氧氣的體積，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精不是氣體，所以無(wú)法計(jì)算11.2L酒精的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，1.6gCH4的物質(zhì)的量為n=m÷M=1.6g÷16g/mol=0.1mol，1個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)質(zhì)子，則0.1mol甲烷中含有1mol的質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為NA，故C正確；D.氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定為NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。24、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解題分析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。25、向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色500mL容量瓶檢漏分液漏斗14.3dfc【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O═Fe(OH)3（膠體）+3HCl；（2）①由于容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL的，所以應(yīng)該配制500mL，則需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必須進(jìn)行檢漏；在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要進(jìn)行檢漏儀器是分液漏斗；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；③a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl，溶質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏??；b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，所稱量固體質(zhì)量為13.7g，偏少，所配溶液濃度偏小；c．定容時(shí)需要加蒸餾水，故容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響；d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積變小，則所加的水偏少，所配溶液的濃度偏大；e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，則所加水偏多，所配溶液濃度偏?。籪．定容時(shí)，俯視刻度線，讀數(shù)偏小，水的量少了，所配溶液濃度偏大；綜上，會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有df，無(wú)影響的有c。26、AC玻璃棒①②④⑤③4.0大于【解題分析】

(1)用容量瓶配制溶液選E，用量筒量取溶劑水選B，用膠頭滴管定容選D，還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯，攪拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此可知操作步驟為①②④⑤③；(3)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL，需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；若還未等溶液冷卻就定容，由于液體熱脹冷縮導(dǎo)致溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.20mol?L-1。27、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中過(guò)量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解題分析】

要實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3溶液即試劑2，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀即沉淀B，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3即試劑3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即試劑4，最后將溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，試劑3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，試劑4是稀HNO3，晶體D是NaNO3。(1)根據(jù)上述分析可知：試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，試劑2為AgNO3溶液，試劑3為Na2CO3溶液，試劑4為稀HNO3；(2)在加入過(guò)量的BaCl2或Ba(NO3)2后過(guò)濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在過(guò)量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過(guò)量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，所以要從其溶液中獲得溶質(zhì)，應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、最后過(guò)濾可得NaNO3晶體，故獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，涉及使用的試劑、物質(zhì)的量的影響及混合物分離方法。要注意Cl-，SO42-的性質(zhì)，把握除雜原則是提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，引入的雜質(zhì)在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中要除去，因此一定要注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶解度與溫度的關(guān)系，采用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x提純。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶【解題分析】

I.電解飽和食鹽水產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，在電解時(shí)，與電源正極連接的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；