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文檔簡介
強堿滴定強酸1.強堿滴定強酸
以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例。(1)滴定前:加入滴定劑(NaOH)體積為0.00ml時,[H+]=cHCl=0.1000mol·L-1溶液pH=1.00(2)滴定中,加入滴定劑體積為18.00ml時:
溶液pH=2.28
加入滴定劑體積為19.98時
溶液pH=4.3
(離化學計量點差約半滴)
化學計量點,即加入滴定劑體積為20.00ml
反應(yīng)完全
pH=7.00
(4)化學計量點后當?shù)稳氲味▌w積為20.02?ml,過量0.02ml(約半滴)時pOH=4.30pH=9.70強堿滴定一元弱酸2.強堿滴定一元弱酸例:以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液為例,通常用最簡式來計算溶液的pH值。⑴滴定開始前,一元弱酸(用最簡式計算)
與強酸相比,滴定開始點的pH抬高。
⑵化學計量點前,加入滴定劑體積19.98mL
開始滴定后,溶液即變?yōu)镠Ac(ca)---NaAc(cb)緩沖溶液
ca=0.02
0.1000/(20.00+19.98)=5.00
10-5mol/L
cb=19.98
0.1000/(20.00+19.98)=5.00
10-2mol/L[H+]=Ka
ca/cb=10-4.74[5.00
10-5/(5.00
10-2)]=1.82
10-8pH=7.74⑶化學計量點
生成HAc的共軛堿NaAc(弱堿),其濃度為:
cb=20.00
0.1000/(20.00+20.00)=5.00
10-2mol/L此時溶液呈堿性,需要用pKb進行計算pKb=14-pKa=14-4.74=9.26[OH-]=(cb
Kb)1/2=(5.00
10-2
10-9.26)1/2
=5.24
10-6mol/L
pOH=5.28pH=14-5.28=8.72⑷化學計量點后
加入滴定劑體積20.02mL[OH-]=(0.1000
0.02)/(20.00+20.02)=5.0
10-5mol/L
pOH=4.3,pH=14-4.3=9.70.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液滴加體積:0~19.98ml,滴加體積:19.98~20.02ml
滴定開始前pH=2.87pH值抬高,滴定突躍范圍變小。多元酸(堿)的滴定1.多元酸的滴定
(1)滴定的可行性判斷(包括能否分步滴定的判斷);(2)化學計量點的計算;(3)指示劑的選擇。
指示劑的選擇用0.10mol.L-1NaOH溶液滴定0.10mol.L-1的H3PO4二元酸滴定的可行性判斷2.二元酸滴定的可行性判斷以0.1000mol/L的NaOH滴定同濃度、不同強度的二元酸pH滴定百分數(shù)
%
混合酸的滴定3.混合酸的滴定NaOH滴定弱酸HA和HB,
(1)
滴定至第一化學計量點,體系A(chǔ)-
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