非金屬及其化合物教案

非金屬及其化合物適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級高中三年級適用區(qū)域新課標(biāo)課時時長（分鐘）60知識點氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化碳元素的單質(zhì)及氧化物、氫化物的性質(zhì)和用途硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鹵素的性質(zhì)及應(yīng)用二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)重要的硫酸鹽和硫酸根離子的檢驗濃硫酸的強氧化性硝酸與金屬反應(yīng)常用計算方法教學(xué)目標(biāo)知識與技能：突出重點物質(zhì)，以典型物質(zhì)為信息源聯(lián)系非金屬元素、基本概念和基本理論，聯(lián)系無機化工生產(chǎn)和實驗，提高知識應(yīng)用能力。過程與方法：通過綜合練習(xí)，掌握綜合分析問題，處理信息的能力。情感態(tài)度與價值觀：建立事物是普遍聯(lián)系和抓主要矛盾的觀點。教學(xué)重點氮、硫、氯、碳、硅等非金屬及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用教學(xué)難點綜合分析和圖像計算題教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)二、知識講解考點1碳、硅及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)考點2鹵素其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)考點3氮其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)考點4氧、硫其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)考點4環(huán)境污染和環(huán)境保護人類社會進入二十世紀(jì)八十年代以來，人們越來越關(guān)心環(huán)境問題。我們在享受科學(xué)技【解析】依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生2Cl2＋Sieq\o(=,\s\up7(△))SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應(yīng)為濃H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，即可輕松完成(3)問。(4)①因MnOeq\o\al(－,4)本來有顏色，故不再需其他指示劑。②由關(guān)系式5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)51n(Fe2＋)20.00×10－3L×10－2mol·L－可求出25.00mL試樣溶液中n(Fe2＋)＝0.001mol，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)＝eq\f(0.001mol×\f(100mL,25.00mL)×56g·mol－1,5.00g)＝4.48%。【例題2】【題干】[2013·廣東理綜，33(1)]在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。①下列收集Cl2的正確裝置是________。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________?！敬鸢浮竣貱②Cl2、HClO、ClO－③加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強于Br2【解析】(1)①氯氣的密度比空氣的大，收集時采取向上排空氣法，又因為氯氣有毒，所以在收集裝置后要有尾氣處理裝置(NaOH溶液)；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(具有較強的氧化性)，次氯酸電離生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色(說明生成了溴單質(zhì))，從而說明Cl2的氧化性強于Br2。【例題3】【題干】下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是 ()選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br＞SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定【答案】B【解析】Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a處反應(yīng)為SO2＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，證明SO2的還原性大于Br－，而不是非金屬性Br＞S，A錯誤；b處反應(yīng)為SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，顯酸性，B正確；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I－，C處不變藍，C錯誤；d處紅色褪去，加熱后才會恢復(fù)紅色，證明SO2的漂白性不穩(wěn)定，D錯誤?！纠}4】【題干】(2012·上海，16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 ()A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置【答案】B【解析】裝置①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置④中的試管口應(yīng)放一團干燥的棉花，選項D錯誤。四、課堂運用【基礎(chǔ)】1． (2012·上海，1)今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強制監(jiān)測指標(biāo)是()A．PM2.5 B．NOxC．SO2 D．可吸入顆粒物【答案】A【解析】PM2.5被納入強制監(jiān)測指標(biāo)。2． (2012·江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是 ()A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展【答案】D【解析】可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。3． 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是 ()A．二氧化硫常用于漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料【答案】C【解析】制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。4． 咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有 ()A．石蕊試液 B．品紅試液C．氯水 D．淀粉-KI(aq)【答案】A【解析】肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似?！眷柟獭?. (2013·安徽理綜，8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是 ()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯誤；SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，D錯誤。2． 下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()eq\x(單質(zhì))eq\o(→,\s\up7(氧氣))eq\x(氧化物)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(酸或堿)eq\o(→,\s\up7(堿或酸))eq\x(鹽)A．氯 B．硫 C．鋁 D．鐵【答案】B【解析】Cl2不能直接被O2氧化，鋁的氧化物、鐵的氧化物不能和水反應(yīng)。3． 化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)對于上圖的變化下列判斷不正確的是 ()A．當(dāng)A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物B．當(dāng)X是強堿溶液時，B一定是NH3C．B可能是單質(zhì)D．D可能是一種酸【答案】B【解析】A項，可以是Na2Seq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2S→SO2→SO3正確；C項，H2Seq\o(→,\s\up7(濃H2SO4))Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3正確；B項，CH3Cleq\o(→,\s\up7(NaOH))CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2))HCHOeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOH，B錯誤，則D正確。4． [2013·北京理綜，26(1)(3)]NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。【答案】(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)①2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大【解析】(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(3)①NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)的金屬元素為ⅡA族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結(jié)合元素周期表的知識，作出合理的解釋?！景胃摺?．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問題：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是________(填字母)。A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。③通過比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)__________________。(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。②反應(yīng)Ⅰ的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是______________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________?！敬鸢浮?1)①C②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2③強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可)(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H③2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2【解析】(1)由題意知，丙為H2，①甲為Na，制備金屬鈉用電解法。②乙為鐵，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。③Na在常溫下和水劇烈反應(yīng)，而Fe與H2O(g)需高溫下反應(yīng)，Na的金屬性強，比較Na、Fe的金屬性強弱，還可以比較它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱。(2)丙為Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②CaC2和H2O反應(yīng)除生成Ca(OH)2外，還生成C2H2，他的電子式為Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述兩式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2。2．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是____________________。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________________________________________________________________________________。【答案】(1)FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)【解析】(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。課程小結(jié)1.理清知識主線eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(Heq\o(2S,\s\up6(＋6))O4)HCeq\o(l,\s\up6(－1))Cl2→HCleq\o(O,\s\up6(＋1))→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2Seq\o(i,\s\up6(＋4))O3)2.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)3.牢記重要反應(yīng)課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1． “神九”飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是 ()A．處理宇航員的生活垃圾 B．去除呼吸廢氣中的異味C．提供生活中需要的能量 D．改善失重條件下的平衡【答案】B【解析】活性炭具有吸附性，可用于消除廢氣中的異味。2． 將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是 ()①CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)②CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O③COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)⑤COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②【答案】B【解析】由于OA段發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此時還剩NaOH，所以AB段發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，BC段發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)?！眷柟獭?． 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是 ()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-KI試紙可以證明是否有氯氣逸出【答案】C【解析】A項，缺少酒精燈和尾氣處理裝置，正確；B項，KMnO4能將濃HCl氧化成Cl2，且不需加熱，正確；D項，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉-KI試紙變藍，正確。2． 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是 ()①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色②二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④【答案】C【解析】①Cl2本身不具有漂白性；②SO2不和濃H2SO4反應(yīng)，能用濃H2SO4干燥。3． 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 ()A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化D．液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑【答案】C【解析】K2FeO4具有強氧化性且被還原成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化，C項錯誤?！景胃摺?．(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是________(填字母)。A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無水AlCl3(183℃升華)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________?！敬鸢浮?1)B(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進入E堿石灰【解析】(1)NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。2．硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。資料：①H2S可溶于水約1∶2，其水溶液為二元弱酸。②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。(1)某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液?；卮鹣铝袉栴}：①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。②B中的現(xiàn)象是_____