化學課件模板

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一、教學目標

【學問與技能】

1.理解根本化學反響速率的概念。

2.熟悉影響化學反響速率的外界條件。

【過程與方法】

通過試驗探究分析影響化學反響速率的外界條件，形成科學的探究方法，進展探究力量。

【情感態(tài)度與價值觀】

提高參加化學科技活動的熱忱;提高將化學學問應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。

二、教學重難點

【重點】化學反響速率的概念;影響化學反響速率的因素。

【難點】化學反響速率的影響因素。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：新課導入

【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的過程。

【提出問題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))化學變化過程進展的快慢嗎?它們反響的快慢與我們又有什么關(guān)系呢?

【學生答復】爆炸的反響特別快，溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的反響特別慢。

【教師總結(jié)】其實選擇的參照物不一樣，反響快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對煤的形成是快的反響，但相對氫氣的爆炸是慢的`反響。所以我們需要定量來描述化學反響的快慢，這就是今日我們要學習的化學反響速率。

2.影響化學反響速率的因素

【提出問題】化學反響速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總盼望對我們有利的反響越快越好，而對我們不利的反響則越慢越好!哪些因素會影響化學反響速率?大家猜測下，在一樣條件下，鈉和鎂同時與水反響，誰反響的更快?為什么?

【學生答復】由于鈉比鎂的化學性質(zhì)活潑，所以鈉的反響會更快。

【教師總結(jié)】影響化學反響速率的內(nèi)部因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而且這個因素起著打算性的作用。

【教師引導】結(jié)合初中所學學問，思索影響化學反響速率的外部因素有哪些?

【學生答復】溫度、外表積、濃度、催化劑。

【試驗演示1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別參加10mL1mol/L鹽酸和10mL0.1mol/L鹽酸，觀看現(xiàn)象;然后給加10mL0.1mol/L鹽酸的試管加熱，觀看現(xiàn)象。

【學生答復】大理石和1mol/L鹽酸快速反響，有大量氣泡產(chǎn)生，而加0.1mol/L鹽酸的試管里反響則比擬緩慢;當給0.1mol/L鹽酸的試管加熱時，氣泡的量增多，反響加快。

【教師板書】濃度、溫度對化學反響速率有很大影響，且濃度越大化學反響速率越快;溫度越大化學反響速率越快。

【試驗演示2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別參加少量5mL5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀看反響現(xiàn)象。

【學生答復】在H2O2溶液中加MnO2粉末時馬上有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡消失。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。

【教師總結(jié)】影響化學反響速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體外表積及物質(zhì)狀態(tài)等。(對于氣體來說，增大壓強目的是增加它的濃度，故壓強也是影響化學反響速率的一大因素)

環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提高

用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是()。

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

(答案：B)

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)