電化學(xué)分析習(xí)題及參考答案

電化學(xué)分析習(xí)題及參考答案1、進行電解分析時，要使電解能持續(xù)進行，外加電壓應(yīng)（

）。A保持不變

B不不大于分解電壓

C不大于分解電壓

D等于分解電壓E等于反電動勢2、用NaOH直接滴定法測定H3BO3含量能精確測定的辦法是（

）A電位滴定法

B酸堿中和法

C電導(dǎo)滴定法

D庫倫分析法

E色譜法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V,ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時，選擇下列批示劑中的哪一種最適合。（

）A二苯胺（Φ=0.76V）；B二甲基鄰二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）；C次甲基藍（Φ=0.53V）；D中性紅（Φ=0.24V）；E以上都行4、電位滴定法用于氧化還原滴定時批示電極應(yīng)選用（

）。A玻璃電極

B甘汞電極

C銀電極

D鉑電極

E復(fù)合甘汞電極5、在電位法中離子選擇性電極的電位應(yīng)與待測離子的濃度（

）A.成正比

B.的對數(shù)成正比C.符合擴散電流公式的關(guān)系

D.符合能斯特方程式6、離子選擇性電極的選擇系數(shù)可用于（）。A.預(yù)計共存離子的干擾程度B.預(yù)計電極的檢測限C.預(yù)計電極的線性響應(yīng)范疇D.預(yù)計電極的線性響應(yīng)范疇7、、用酸度計測定溶液的PH值時，普通選用______為批示電極。A.

原則氫電極；B.飽和甘汞電極；C.玻璃電極。8、用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量辦法為（）A.校正曲線法

B.直接比較法C.一次加入法

D.增量法

9、用電位法測定溶液的pH值時，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極構(gòu)成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度（濃度）的______。A.金屬電極，

B.參比電極，

C.批示電極，

D.電解電極。10、總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是_____。調(diào)節(jié)pH值，B.穩(wěn)定離子強度，C.消除干擾離子，D.穩(wěn)定選擇性系數(shù)11．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反映為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不對的的是()。A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反映為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減少D．電池充電時，陽極反映為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O12．鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法對的的是()①有5.6g金屬被腐蝕②有6.5g金屬被腐蝕③在原則狀況下有2.24L氣體放出④在原則狀況下有1.12L氣體放出A．①②B．①④C．②③D．③④13.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本構(gòu)造如圖，電池總反映可表達為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法對的的是()A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反映式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極14．如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子通過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路達成另一極與氧氣反映，該電池總反映式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是()A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C．電池負(fù)極的反映式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．電池正極的反映式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O15.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不對的的是()A．K閉合時，d電極反映式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極16．獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境和諧型鋁碘電池已研制成功，電解液為AlI3溶液，已知電池總反映為：2Al＋3I2===2AlI3。下列說法不對的的是()A．該電池負(fù)極的電極反映為：Al－3e－===Al3＋B．電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動C．消耗相似質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多D．該電池可能是一種可充電的二次電池17近來，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反映為：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法不對的的是()A．該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極B．該電池的正極反映為：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C．導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD．電池工作時水分子和OH－都能通過薄層紙片18．避免或減少鋼鐵的腐蝕有多個辦法：如制成耐腐蝕合金、表面“烤藍”、電鍍另一種金屬以及電化學(xué)保護等辦法。(1)鋼鐵的腐蝕重要是吸氧腐蝕，請寫出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反映：正極：________________；負(fù)極：________________。(2)在海洋工程上，普通用鋁合金(Al－Zn－Cd)保護海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反映為：__________________________________________________；在實際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能較好地起到保護作用，其因素是________________________________________________________________________。(3)鋼鐵表面常電鍍一層Cr而達成防腐蝕的目的，這是由于Cr含有優(yōu)良的抗腐蝕性能所決定的。請回答：電鍍過程中，陰極是_____，電解質(zhì)溶液中一定含有____離子，陽極材料是_________；電鍍Cr時，不能使用CrO42－或Cr2O72－作為電鍍液，請闡明因素：_________________________________________________________________________。19．(14分)以下圖所示，某同窗設(shè)計了一種燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)規(guī)定回答有關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為______(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反映式__________________。(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反映式為______________________。(3)反映一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉重要在______(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)，簡述理由是_________________________________________________________________。(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反映式為____________________，反映一段時間，硫酸銅溶液濃度將______(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)若在原則狀況下，有2.24L氧氣參加反映，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為______；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______。1、B2、C3B4D5D6A7B8B9C10B11-17CCDACDC18、解析：根據(jù)原電池反映原理，不難回答下列問題(1)，對于(2)注意聯(lián)系日常生活接觸到的鋁和不銹鋼知識。問題(3)考察電解電鍍原理，陰極發(fā)生的是還原反映，故能夠使Cr3＋還原成Cr而析出，由于電解液中的Cr3＋不停消耗，因此要有陽極溶解補充。故陽極應(yīng)為Cr。同時要掌握電解過程中陰陽離子的定向移動問題。答案：(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－2Fe－4e－===2Fe2＋(4)Al－3e－===Al3＋鋁表面易被氧化，生成一層致密而結(jié)實的氧化物薄膜，使金屬鋁呈現(xiàn)“惰性”(3)鍍件Cr3＋純鉻由于CrO24－、Cr2O27－均帶有負(fù)電荷，電鍍過程中向陽極移動，不能在陰極上放電析出Cr19、答案