2024屆江西省“山江湖”協(xié)作體化學(xué)高一上期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆江西省“山江湖”協(xié)作體化學(xué)高一上期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合、置換、分解、復(fù)分解 B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解 D．置換、化合、復(fù)分解、分解2、—定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HC1)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的CO2氣體為11.2LB．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO33、在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水），燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）A．3：3：2B．2：2：3C．1：1：1D．2：2：14、下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水D蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D5、下列選項中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是()A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C．“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”6、下列溶液中NO3-物質(zhì)的量與50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物質(zhì)的量不相等的是A．100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液 B．75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液 D．75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液7、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓8、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．H2SO4B．蔗糖C．NaOHD．NH4Cl9、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)膽礬CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3A．A B．B C．C D．D10、已知1L水中溶解了700L氨氣（S．T．P），所得溶液密度為0.881g/cm1．下列說法正確的是（）A．溶液中NH1的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物質(zhì)的量濃度為9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的質(zhì)量分數(shù)為14.69%11、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．銀、干冰、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅12、一種試劑與AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，現(xiàn)象均不相同的是A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀鹽酸 D．NaOH溶液13、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB．在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實驗現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體14、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu15、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．飽和NaCl溶液16、下列說法中正確的是()A．非標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體體積都不可能為22.4LB．H2和O2的混合氣體1mol，在標(biāo)準狀況下的體積約為22.4LC．標(biāo)準狀況下，22.4L任何物質(zhì)中都約含有6.02×1023個分子D．氣體摩爾體積就是22.4L·mol－117、已知物質(zhì)的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42?+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl318、下列離子方程式中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①③19、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B．往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn)．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．1L1mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子為NA個C．標(biāo)準狀況下，2.24L水中約含有NA個氧原子D．28gN2和CO的混合氣體，所占的體積為22.4L21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑22、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A．亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性 B．維生素C表現(xiàn)了還原性C．維生素C將Fe3+氧化成Fe2+ D．亞硝酸鈉被氧化二、非選擇題(共84分)23、（14分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標(biāo)準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。已知：NH3是無色有強烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。Ⅰ.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.實驗探究（2）一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：a.乙裝置中的試劑是_______；該試劑的目的：_______b.丁裝置中稀硫酸的作用是_______；c.實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_______（填分離操作的名稱）。26、（10分）某興趣小組設(shè)計方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取FeCl3的兩個方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3①步驟I中另一種試劑為____________(填名稱)，步驟II中還有H2O生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________。②步驟II反應(yīng)前后Fe元素的化合價______

(填“

升高”“降低”或“不變”)，I~V中沒有發(fā)生的基本反應(yīng)類型是__________(填字母)。a．置換反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個方案如下：方案一：蒸餾水→煮沸方案二：①方案__________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為__________，檢驗方案一是否成功的方法為_______________。②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為__________________。27、（12分）實驗室需要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL。(1)實驗室用到的玻璃儀器有_________。A．500mL容量瓶B．燒杯C．膠頭滴管D．酒精燈(2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體_____g。(3)稱量。如圖稱量裝置有兩處錯誤，分別是________、________。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_____________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用___________引流；需要洗滌燒杯2~3次是為了_______。(6)定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制德溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某同學(xué)觀察定容液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。28、（14分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置換反應(yīng)；CO2＋H2O=H2CO3，化合反應(yīng)；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反應(yīng)；答案選D。2、C【解題分析】

若溶質(zhì)只有Na2CO3，加入鹽酸開始發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后兩階段消耗鹽酸體積之比為1∶1，而實際消耗鹽酸體積為1∶(4-1)=1∶3，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為1∶(4-1)=1∶3，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能計算生成二氧化碳的體積，該反應(yīng)消耗鹽酸為0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，則原NaHCO3為0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故選C。3、C【解題分析】

相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3?！绢}目詳解】設(shè)三種氣體體積為標(biāo)準狀況下22.4升,即物質(zhì)的量為1mol。氨氣完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氫氣體完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為為1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,氣體體積減少2/3,即進入水的體積為：22.4升×2/3,二氧化氮氣體溶于水后生成硝酸物質(zhì)的量濃度為23【題目點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，根據(jù)C=n/V分析解答，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯點。4、A【解題分析】

A.因萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關(guān)，故A錯誤；B.因沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C.因冷凝管沒有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會使冷凝管破裂，故C正確；D.因?qū)⑷芤赫舾苫蚓凭珶魺粜九龅綗岬恼舭l(fā)皿底部即受熱不均勻會導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，故D正確。故答案選：A。5、C【解題分析】

A．爆竹中炸藥爆炸，發(fā)生了化學(xué)變化，A不合題意；B．石灰石煅燒，發(fā)生了化學(xué)變化，B不合題意；C．美人的金首飾和王侯的金印所用的金子，都是從浪底的沙子中淘洗出來，只涉及物理變化，C符合題意；D．蠟燭燃燒時，發(fā)生化學(xué)變化，D不合題意；故選C。6、A【解題分析】

50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物質(zhì)的量為1mol/L×0.05L×3=0.15mol?！绢}目詳解】A.100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.1L=0.2mol，故A選；B.75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為1mol/L×0.075L×2=0.15mol，故不選；C.100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L×3=0.15mol，故不選；D.75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量為2mol/L×0.075L=0.15mol，故不選。故選A。7、C【解題分析】

A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。8、B【解題分析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故A不符合；D、蔗糖是共價化合物不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B符合；C、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故C不符合；D、NH4Cl為離子化合物，在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D不符合；答案選B。9、D【解題分析】

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。10、D【解題分析】

標(biāo)準狀況下的NH1700L溶于1L的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol，溶液質(zhì)量為11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液體積為1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A錯誤；B．氨水中的NH1?H2O不能完全電離，是弱堿，故B錯誤；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度變大，溶液的體積沒有增大為原來的2倍，則NH1的物質(zhì)的量濃度大于9.01mol/L，故C錯誤；D．溶液是均一穩(wěn)定的混合，10mL氨水的質(zhì)量分數(shù)為14.69%，故D正確；故選D。11、C【解題分析】

A．純堿是Na2CO3的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，不屬于堿，A不符合題意；B．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，不是單質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于酸，B不符合題意；C．各種物質(zhì)符合分類標(biāo)準，C符合題意；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于堿，D不符合題意；故合理選項是C。12、C【解題分析】

A.稀HNO3與AgNO3溶液、KNO3溶液均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，稀HNO3與K2CO3溶液混合冒氣泡，不符合題意，A錯誤；B.BaCl2溶液與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與K2CO3溶液混合有白色沉淀，與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，不符合題意，B錯誤；C.稀鹽酸與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，與K2CO3溶液混合有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象均不相同，C正確；D.NaOH溶液與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，與K2CO3溶液混合無現(xiàn)象，不符合題意，D錯誤；綜上所述，本題選C。13、B【解題分析】

A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯誤；B.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C.通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯誤；D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是B。14、B【解題分析】

化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑，以此解答?！绢}目詳解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合價由0價降到-1價，所以可以加入還原劑來實現(xiàn)，故A錯誤；

B、I-→I2，碘元素的化合價由-1價升高到0價，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；

C、SO2→SO32-中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、CuO→Cu銅元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤。

故選B。【題目點撥】該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應(yīng)引起足夠重視。15、D【解題分析】

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答。【題目詳解】A．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。16、B【解題分析】

A．氣體體積主要由溫度和壓強共同決定，故非標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體體積也可能為22.4L，A不正確；B．不管是單一氣體，還是不發(fā)生反應(yīng)的混合氣體，物質(zhì)的量為1mol時，在標(biāo)準狀況下的體積都約為22.4L，B正確；C．標(biāo)準狀況下，22.4L任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定為1mol，且不一定由分子構(gòu)成，所以不一定含有6.02×1023個分子，C不正確；D．氣體摩爾體積在不同條件下可能有不同的數(shù)值，不一定是22.4L·mol－1，D不正確；故選B。17、C【解題分析】

根據(jù)氧化性、還原性的強弱規(guī)律，判斷有關(guān)物質(zhì)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】還原性物質(zhì)SO2、I－、Fe2＋、Cl－失電子，分別生成氧化性物質(zhì)SO42?、I2、Fe3＋、Cl2。即：氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SO42?；還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2?？梢?，只有Fe2＋與I2不能發(fā)生反應(yīng)。本題選C?！绢}目點撥】氧化還原反應(yīng)中，強氧化性物質(zhì)（氧化劑）得電子生成弱還原性物質(zhì)（還原產(chǎn)物），強還原性物質(zhì)（還原劑）失電子生成弱氧化性物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）。18、D【解題分析】

凡是有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】①反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中鐵和銅元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；③反應(yīng)Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)；④反應(yīng)CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；⑤反應(yīng)Ag++Cl-＝AgCl↓是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；答案選D?！绢}目點撥】準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意判斷氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。19、B【解題分析】

A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是膠體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，為丁達爾效應(yīng)，D不符合。答案選B?！绢}目點撥】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關(guān)鍵。20、A【解題分析】

A.標(biāo)準狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含碳原子數(shù)為NA，A正確；B.1L1mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氫完全電離為氫離子和氯離子，B錯誤；C.標(biāo)準狀況下水不是氣體，2.24L水的物質(zhì)的量不是1mol，含有的氧原子不是NA個，C錯誤；D.N2和CO的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，溫度和壓強未知，所占的體積不一定為22.4L，D錯誤。答案選A。21、B【解題分析】

A.碳酸鎂微溶于水，不可拆成離子形式，故A錯誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成2molH2O，題中物質(zhì)系數(shù)配比不正確，故C錯誤；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故D錯誤；故選：B。22、C【解題分析】

A．根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，A錯誤；B．服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．維C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，C正確；D．亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解題分析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。【題目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、a飽和的NaHCO3除去CO2中HCl吸收揮發(fā)出的氨氣過濾【解題分析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?！绢}目詳解】(1)a．碳酸氫鈉易溶于水，故a錯誤；b．碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故b錯誤；c．碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故c正確；故答案為c；(2)a．利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的溶液除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體；b．實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3；c．分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作。26、鹽酸4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O升高a、b一分散質(zhì)粒子直徑的大小利用丁達爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O【解題分析】

(1)①步驟I中FeCO3轉(zhuǎn)化為FeCl2，鐵元素沒有發(fā)生化合價變化，應(yīng)使用的試劑為鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步驟II是用氧氣作氧化劑，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++O3+4H+=4Fe2++2H2O；②步驟II反應(yīng)前后Fe元素由+2價變?yōu)?3價，F(xiàn)e元素的化合價升高；步驟Ⅰ與步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一類，答案選a、b；(2)①氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅