2024屆江蘇省南京市玄武高級中學化學高一上期中達標檢測模擬試題含解析

2024屆江蘇省南京市玄武高級中學化學高一上期中達標檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關膠體的敘述中不正確的是A．實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關C．1molFe3＋完全反應生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體2、下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．鋁的化學性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落3、在堿性無色溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()①氫氧化鈉②NH3·H2O

③鋁④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5、下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是（）A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO36、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．6.25mol·L-1 B．12.5mol·L-1 C．7mol·L-1 D．7.5mol·L-17、下列溶液中，c(H+)最大的是()A．250ml2mol/L的硝酸 B．500ml1mol/L的鹽酸C．40ml5mol/L的鹽酸 D．100ml3mol/L的硫酸8、在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是()A．16 B．32 C．64 D．1289、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．丁達爾效應10、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是A．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化B．可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉C．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大11、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產(chǎn)生大量白霧，液面會迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色12、對下列實驗過程的評價，正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SOC．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性13、下列各組溶液相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀鹽酸14、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH15、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，為檢驗是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液16、需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1?？赡艿脑蚴?)A．轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D．定容時仰視讀數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。19、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：________________。(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動D.膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。20、某學生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實驗室有標準濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：(1)實驗所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。A．用量簡準確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)(5)進行操作B前還需注意__________________________。21、乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體；

B．“雨后彩虹”與膠體的知識有關；

C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體?！绢}目詳解】A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，所以A選項是正確的；

B．、“雨后彩虹”與膠體的知識有關，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，所以B選項是正確的；

C．在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個Fe（OH）3膠粒，故C錯誤；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項是正確的。

所以答案選C。2、C【解題分析】

A、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)非?；顫?，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B．鋁原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去3個電子而達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C．鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查學生金屬鋁的有關知識，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握。3、C【解題分析】

A.H+與OH-能發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，所以該組中的H+不能大量共存，A項錯誤；B.Cu2+在溶液中顯藍色，Cu2+與OH-反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以該組中的Cu2+不能大量共存，B項錯誤；C.該組離子之間不發(fā)生任何反應，該組離子也不與OH-反應，所以該組離子能大量共存，C項正確；D.Ca2+可與CO32-反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以該組中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】只有不發(fā)生任何反應的離子之間才能大量共存，離子之間必須滿足下列條件之一才能發(fā)生反應：(1)生成難溶物質(zhì)；(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)；(3)生成水或弱酸、弱堿等難電離的物質(zhì)；(4)發(fā)生氧化還原反應；(5)生成配合物。4、A【解題分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，如蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】①氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑲溲趸c屬于電解質(zhì)，故①正確；

②NH3·H2O在水溶液中能夠發(fā)生部分電離，可以導電，屬于電解質(zhì)，故②正確；

③Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；

④蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的有機化合物，屬于非電解質(zhì)，故④錯誤；

⑤CO2在水中能夠?qū)щ?，但是導電的離子不是二氧化碳本身電離的，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故⑤錯誤；答案選A。【題目點撥】正確理解與區(qū)分電解質(zhì)與非電解池是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。5、B【解題分析】

A．氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應，選項A錯誤；B．硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水、與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸、與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故與三種物質(zhì)都能發(fā)生離子反應，選項B正確；C．氯化鋇與氫氧化鉀不反應，選項C錯誤；D．碳酸鈉與氫氧化鉀不反應，選項D錯誤。答案選B。6、A【解題分析】

根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算溶液的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】設10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×10%=（x-200g）×20%，解得x=400g，20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=1mol，所得20%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=6.25mol·L－1，故選：A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，本題要先計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，為解答該題的關鍵。7、D【解題分析】

溶質(zhì)的濃度的單位為mol/L，數(shù)值越大，溶質(zhì)的濃度越大，與溶液的體積無關，以此來解答。【題目詳解】2mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的鹽酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的鹽酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故選D。8、C【解題分析】

設瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64，故答案為C項。9、D【解題分析】

A.萃取是利用溶質(zhì)在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；B.蒸餾是利用沸點的差異，實現(xiàn)互溶液體分離的方法，B不合題意；C.過濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；D.丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；故選D。10、B【解題分析】

A.碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉；B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁；C.碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；D.碳酸鈉和二氧化碳反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉；【題目詳解】A.加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故A項正確；B.碳酸鈉與澄清石灰水的反應方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都會出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，則不可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，故B項錯誤；C.由于HCO3-和和H+反應只需一步放出二氧化碳，而CO32-要兩步反應才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應更劇烈；碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質(zhì)量的兩者和鹽酸反應時，碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳少，故C項正確；D.碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出，則溶液產(chǎn)生沉淀而變渾濁，原因之一是碳酸鈉溶解度更大，故D項正確；答案選B。11、C【解題分析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應的進行HCl的量不斷減少，而且反應生成水的量逐漸增多，使?jié)恹}酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應的，所以既使MnO2過量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應，A項錯誤；B.銅絲在Cl2中點燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無水CuCl2細小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項錯誤；C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內(nèi)HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內(nèi)氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會褪色，而Cl2溶解在濕潤的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項錯誤；答案選C。12、C【解題分析】

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，因此不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，也有可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或者亞硫酸氫鹽，A錯誤；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B錯誤；C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－，C正確；D．石蕊遇酸變紅，某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，D錯誤；故答案C。13、C【解題分析】

本題主要考查離子反應發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應或絡合反應進行判斷。【題目詳解】A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應，故A錯誤；

B.Na2CO3和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，所以能發(fā)生離子反應，故B錯誤；

C.Na2SO4和CuCl2混合不會生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應或絡合反應，所以不會發(fā)生離子反應，故C正確；

D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應，故D錯誤。14、C【解題分析】

A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯誤；故合理選項是C。15、B【解題分析】

SO42－的檢驗要排除CO32－的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32－等干擾離子判斷成SO42－，所以先應加入鹽酸酸化，排除CO32－的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，會引入SO42－，答案選B。16、D【解題分析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使n【題目詳解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏??；A項，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項，容量瓶沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱量時不需要使用游碼，稱量NaOH固體時砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項，定容時仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！绢}目點撥】本題易錯選C項，稱量時砝碼放反了是錯誤操作，但不一定引起實驗誤差，使用游碼時會引起誤差，不使用游碼不會產(chǎn)生誤差。難點是定容時仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導致溶液體積偏大，所配濃度偏小；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，所配濃度偏大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【題目點撥】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【題目詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【題目點撥】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應；讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA陰極正滲析【解題分析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達爾效應，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；（7）Fe(OH)3膠體粒子帶正電；【題目詳解】（1）實驗室制備氫氧化膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，當液體變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故選B；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一條光亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)，當讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀；（5）膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉，故選B；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，故選A。(7)Fe(OH)3膠體粒子帶正電，向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應該移向陰極，說明該膠體粒子帶正電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是滲析?！绢}目點撥】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備和性質(zhì)。20、16.510018.2洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中偏小將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【解題分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關系式c=計算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析?！绢}目詳解】(1)實驗所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量