2024屆福建省東山第二中學化學高一上期中調(diào)研試題含解析

2024屆福建省東山第二中學化學高一上期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2、實驗室中，欲除去食鹽水中的水，需選用（）A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．分液漏斗 D．表面皿3、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）4、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應(yīng)5、隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯(lián)系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．湖南華菱鋼鐵集團冶煉特種鋼6、在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合價是A．+7 B．+6 C．+5 D．+47、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Na2O+H20=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑8、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1mol?L—1NaCl溶液含有NA個Na+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子D．等物質(zhì)的量的CO2與CO，前者比后者多NA個氧原子10、下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-11、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．硫酸亞鐵 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰12、相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1A．①②B．②③C．④D．①②③④13、下列對氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是（）A．氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍B．鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍色的固體D．鈉與氯氣燃燒會發(fā)出黃色的光14、中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)15、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L16、下列化學反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A．鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O17、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾A．A B．B C．C D．D18、用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮氣和氧氣（液化蒸餾）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）19、有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl220、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強21、在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法中正確的是A．KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物B．每消耗1．4LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子C．KOH和H2O均為強電解質(zhì)D．Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑22、若將4.6g鈉塊置于過量O2中燃燒后，生成7.5g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是（）A．鈉在燃燒前未被氧化B．鈉在燃燒前已有部分被氧化C．鈉在燃燒前已都被氧化D．生成物中只有氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為__________________________________，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出________gNaOH。(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________。①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面②定容時俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式________。（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C中選用的試劑是________，其作用是_______。（3）裝置E的目的是________，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________。（4）但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，請你提出改進方案：________。27、（12分）在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管,其中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）實驗室制取氯氣的化學反應(yīng)方程式：_____________。（2）C裝置作用：_______；（3）E中的現(xiàn)象為__________；生成的物質(zhì)是__________。（4）寫出G裝置反應(yīng)的離子方程式：____________。28、（14分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。29、（10分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】試題分析：鹽酸表現(xiàn)酸性上完標志是有鹽酸鹽生成，表現(xiàn)氧化性的標志是氯化氫中氫元素的化合價降低，表現(xiàn)還原性的標志是氯元素的化合價升高。A是中和反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的是酸性。B是置換反應(yīng)，氫元素的化合價降低，屬于表現(xiàn)的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現(xiàn)的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價升高，鹽酸表現(xiàn)的是酸性和還原性，答案選D?？键c：考查鹽酸性質(zhì)的有關(guān)判斷點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽酸表現(xiàn)酸性、還原性和氧化性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合具體的化學方程式靈活運用即可。2、B【解題分析】

氯化鈉難揮發(fā),水受熱易揮發(fā),可用蒸發(fā)分離,蒸發(fā)需要使用蒸發(fā)皿，所以B選項是正確的;答案：B。3、B【解題分析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與H＋有關(guān)，A項錯誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關(guān)，B項錯誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關(guān)，C項正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與Cl－有關(guān)，D項錯誤；答案選B。4、A【解題分析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。5、C【解題分析】

化學科學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學?！绢}目詳解】A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學研究范疇，A不符合題意；B．霧霾的原因探究是物質(zhì)組成的研究，屬于化學研究范疇，C不符合題意；C．原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，B符合題意；D．鋼鐵ㄏ冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學研究范疇，D不符合題意；故選C。6、C【解題分析】

亞硫酸根中硫價態(tài)為+4價，升高至硫酸根中硫價態(tài)+6價，每個硫原子升高2價；M原子價態(tài)降低，降至MO2中M價態(tài)為+4價，設(shè)所求價態(tài)為y，根據(jù)得失電子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案選C。7、D【解題分析】

根據(jù)化合價的變化，分析氧化還原反應(yīng)中水的作用?！绢}目詳解】A項：水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項錯誤；B項：水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項錯誤；C項：不是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D項：Na2O2中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，Na2O2既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化劑、也不是還原劑，D項正確。本題選D。8、C【解題分析】

A．分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩，同時注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C?！绢}目點撥】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。9、A【解題分析】

A.NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA個氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無法計算，故B錯誤；C.標準狀況下，鹽酸是液體，故C錯誤；D.等物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。10、C【解題分析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。11、D【解題分析】

防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，即該物質(zhì)應(yīng)具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯誤。答案為D。12、D【解題分析】

①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；③物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比。【題目詳解】相等物質(zhì)的量的CO和CO2，

①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1:1，故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1:2，故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2:3，故正確；④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1:1，故正確；故①②③④正確；綜上所述，本題選D。13、C【解題分析】

氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色；鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出黃色的光?！绢}目詳解】氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍，故A正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙，故B正確；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色，故C錯誤；鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的光，生成氯化鈉，故D正確，選C。14、A【解題分析】

A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；C．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；D．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。15、D【解題分析】

根溶液顯電中性分析解答。【題目詳解】混合溶液呈電中性，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。16、A【解題分析】試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，應(yīng)為：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，錯誤；D、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應(yīng)為：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，錯誤?？键c：考查離子方程式正誤判斷17、B【解題分析】

A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯誤；C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。18、B【解題分析】

A.氧氣的沸點比氮氣的沸點高，將氮氣和氧氣的混合氣液化后再蒸餾，首先蒸發(fā)出來的是沸點低的氮氣，剩下的是氧氣，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。19、B【解題分析】

A．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應(yīng)該生成硫酸鋇沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯誤；B．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鈉溶液沒有反應(yīng)，不會生成沉淀，C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鋇溶液沒有反應(yīng)，不會生成沉淀，D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。20、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！绢}目詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。21、D【解題分析】

3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價?！绢}目詳解】A.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.1．4LCl2，沒指明標準狀況，無法計算，故B錯誤；C.KOH為強電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D?！绢}目點撥】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。22、B【解題分析】

，若0.2molNa完全燃燒，則，所以生成過氧化鈉為0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，說明燃燒之前部分鈉被氧化，7.5g固體由Na2O2和Na2O共同組成，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解題分析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管27.410.0D②③【解題分析】

(1)按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及其使用的儀器回答；(2)托盤天平的正確操作是“左物右碼”，該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應(yīng)選用250mL容量瓶，應(yīng)稱量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(3)容量瓶上一般標有“刻度線”、“容積”、“溫度”等，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，容量瓶洗凈后不必烘干，使用容量瓶前要檢查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，根據(jù)錯誤操作引起了哪個物理量（V或nB）的變化，再依據(jù)公式分析對實際濃度的影響。【題目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要進行：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確步驟是②①③⑧⑤⑥⑦④。本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯外還需250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應(yīng)選用250mL容量瓶，應(yīng)稱量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。(3)A.容量瓶的頸部還標有刻度線，容量瓶上沒有“濃度”標識，A項錯誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干，不影響所配溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶不能受熱，為保證配制溶液的準確性和實驗的安全性，容量瓶中不能溶解任何物質(zhì)，C項錯誤；D.配制過程中需要塞好瓶塞上下顛倒搖勻，如果漏液不僅影響濃度的準確性，而且可能造成實驗者的意外傷害，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，D項正確；答案選D。

(4)①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量（）減小，根據(jù)可知，實際濃度偏低，①項錯誤；②定容時俯視刻度線，使容量瓶內(nèi)液面低于刻度線，造成溶液體積（V）減小，根據(jù)可知，實際濃度偏高，②項正確；③因NaOH溶于水放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，由于熱脹冷縮，室溫時溶液體積（V）將減小，根據(jù)可知，實際濃度偏高，③項正確；④液面低于刻度線，是由于容量瓶的刻度線上方的內(nèi)壁上沾附了少量液體的緣故，不影響所配溶液的濃度，如果再加水至刻度線，就會使溶液體積（V）增大，根據(jù)可知，實際濃度偏小，④項錯誤；答案選②③。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體濃硫酸除去Cl2中混有的水蒸汽吸收氯氣，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管【解題分析】

用MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，必須先除去HCl氣體、再除掉水蒸氣，接著干燥純凈的氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，最后進行尾氣處理。【題目詳解】⑴A裝置是實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理，因此A中反應(yīng)的化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；⑵B、C裝置是除掉雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，應(yīng)先除掉HCl氣體，再除掉水蒸氣，因此B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分別是；飽和食鹽水；除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；濃硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；⑶制備氯化銅后，由于氯氣過量，會污染環(huán)境，因此裝置E的目的是吸收氯氣，防止污染，E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分別為：吸收氯氣，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑷但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色，藍色說明裝置中存在水，分析前后裝置，前面已經(jīng)除掉水蒸氣，說明水蒸氣是后面來的即E中倒過來的，改進方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管，故答案為在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管。【題目點撥】與氣體有關(guān)的實驗裝置的一般連接順序為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→收集（或主體實驗）裝置→尾氣吸收裝置。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫充滿棕黃色的煙FeCl3Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O【解題分析】

實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣，利用干燥的氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）實驗室制取氯氣是利用二化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；（3）鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量的棕紅色的煙，生成氯化鐵固體，故答案為：充滿棕黃色的煙；FeCl3；（4）G裝置裝有NaOH溶液，用于吸收未反應(yīng)的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。28、AgClNa2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4【解題分析】

①A與B反應(yīng)有氣體生成，則A、B分別為HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一種；②B與C反應(yīng)有沉淀生成，則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為AgCl；③C與D反應(yīng)有沉淀生成，結(jié)合在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)，沉淀應(yīng)為AgCl，則C為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成、④D與E反應(yīng)有沉淀生成，則A為Na2CO3，E為NaHSO4，則（1）根據(jù)以上分析可知在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀物質(zhì)的化學式為AgCl；（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中的現(xiàn)象為鑒別推斷物質(zhì)的關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，推斷②③中沉淀為AgCl以及生成的氣體為解答的突破口，題目難度中等。29、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解題分析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量；