云南省麗江市古城中學2024屆化學高一第一學期期中調(diào)研試題含解析_第1頁
云南省麗江市古城中學2024屆化學高一第一學期期中調(diào)研試題含解析_第2頁
云南省麗江市古城中學2024屆化學高一第一學期期中調(diào)研試題含解析_第3頁
云南省麗江市古城中學2024屆化學高一第一學期期中調(diào)研試題含解析_第4頁
云南省麗江市古城中學2024屆化學高一第一學期期中調(diào)研試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩8頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領

文檔簡介

云南省麗江市古城中學2024屆化學高一第一學期期中調(diào)研試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列實驗設計方案中,可行的是()A.用點燃法除去CO2中少量COB.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液,以檢驗未知溶液中的SO42-D.用石蕊試液、BaCl2溶液,能鑒別鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液2、某學生配制100mL1mol·L-1的硫酸溶液,進行下列操作,然后對溶液濃度作精確測定,發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol·L-1,他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴洽儆昧客擦咳饬蛩釙r,俯視讀數(shù)②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌③容量瓶沒有烘干④用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容⑥用膠頭滴管加蒸餾水時,加入過快而使液面超過了刻度線,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面剛好與刻度線相切⑦滴加蒸餾水,使溶液凹面剛好與刻度線相切,蓋上瓶塞反復搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低,再加水至刻度線⑧定容時仰視讀數(shù)A.①②④⑥⑦⑧B.②③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦3、下列敘述正確的是()A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液濃度為1mol/LB.1L1mol/LFe(OH)3膠體中,膠粒數(shù)目為NAC.將2.24L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液,需用16g膽礬4、下列物質(zhì)在相應條件下能發(fā)生電離而導電的是()A.液態(tài)氯化氫 B.熔融氯化鈉C.固體氫氧化鉀 D.高溫熔化后的單質(zhì)鐵5、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.無色溶液中:Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB.含有SO42-的溶液中:Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC.含有Clˉ的溶液中:SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D.使石蕊變紅的溶液中:Fe3+,HCO3ˉ、Na+,SO42ˉ6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)()括號內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A水溶解、過濾、結(jié)晶B稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過濾D氧氣點燃A.A B.B C.C D.D7、某無土栽培用的營養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。若配制該營養(yǎng)液,取428gNH4Cl,則需要KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為()A.53.5g和214g B.74.5g和348gC.74.5g和696g D.149g和696g8、下列離子方程式正確的是()A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB.鈉與水反應Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D.碳酸氫鈉與醋酸反應HCO3—+CH3COOH=CH3COO—+CO2↑+H2O9、進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是()A.實驗室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時,先撤導管,后熄滅酒精燈B.進行蒸餾操作時,若忘記加碎瓷片應立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C.稀釋濃硫酸時,把水沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中,并不斷攪拌D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液10、下列說法正確的是()A.將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應C.黃河入??谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D.用過濾的方法可分離膠體和溶液11、下列反應中,既是化合反應,又是氧化還原反應的是A.生石灰與水反應:CaO+H2O=Ca(OH)2B.氯氣通入溴化鈉溶液:C12+2NaBr=2NaCl+Br2C.鐵和氯氣反應:2Fe+3Cl22FeC13D.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑12、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A.是否有丁達爾效應B.分散質(zhì)直徑介于1~100nm之間C.是否穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子是否帶電13、下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯誤的是A.MgCl2=Mg2++2ClˉB.Ba(OH)2=Ba2++2OHˉC.CH3COOH=H++CH3COO-D.KHSO4=K++H++SO42-14、下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl315、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時,下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是A.容量瓶內(nèi)有水,未經(jīng)過干燥處理B.定容時,仰視刻度線C.用量筒量取濃鹽酸時,用水洗滌量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線,再補加幾滴水到刻度線16、已知反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應:(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(2)中是氧化產(chǎn)物C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2D.反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5二、非選擇題(本題包括5小題)17、目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)寫出A、B生成NaCl的化學方程式:_____________________________________。(2)寫出化學式:C______________,D_____________。(3)工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉,漂白粉的主要成分是_______________________________。(寫化學式)(4)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀,該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。18、某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。(2)②中反應的離子方程式為___________________。(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。19、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl﹣、SO42-和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示:請回答下列問題:(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X___________,沉淀C______________。(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的____________。(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3,確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。(4)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。20、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL:(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g,要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。(1)圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯誤是_________________。(2)儀器A的名稱是_____________,儀器B的名稱是______________。(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量__________,其作用是__________________。(4)圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是______________________;燒杯中還應盛有的物質(zhì)是______________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解題分析】

A.用點燃法除去CO2中少量CO,不可行,因為CO2中少量CO是點不著的,且會引入新雜質(zhì)氧氣,故A錯誤;B.CO2和HCl都能與NaOH反應,應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜,故B錯誤;C.僅加入BaCl2溶液,不能排除Ag+或SO32-的影響,可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀,故C錯誤;D.用石蕊和氯化鋇鑒別,將石蕊加入五種溶液中,根據(jù)石蕊遇堿變藍色,可以首先鑒別出氫氧化鈉,會使紫色石蕊變紅色是鹽酸、硫酸,不會使石蕊變色的是硫酸鈉、硝酸鉀,然后取使石蕊變紅的溶液少許,滴入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸,無現(xiàn)象的是鹽酸,然后取不會使石蕊變色的兩種溶液少許,滴入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鈉,沒現(xiàn)象的是硝酸鉀,根據(jù)此方法可以鑒別,故D正確;答案:D?!绢}目點撥】除雜時必須滿足的原則:雜質(zhì)除去,不引入新雜質(zhì),主體物質(zhì)不減少,易分離,易復原。2、A【解題分析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)C=nV進行誤差分析,凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導致溶液濃度偏低,反之溶液濃度偏高,據(jù)此解答【題目詳解】①用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù),導致量取濃硫酸體積偏小,溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故①選;

②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌,導致溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故②選;

③容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制,故③不選;④用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面,導致導致溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故④選;⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容,導致溶液體積偏小,濃度偏高,故⑤不選;⑥用膠頭滴管加蒸餾水時,加入過快而使液面超過了刻度線,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面剛好與刻度線相切,導致溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故⑥選;⑦滴加入蒸餾水,使溶液凹面剛好與刻度線相切,蓋上瓶塞反復搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故⑦選;⑧定容時仰視讀數(shù)會導致溶液體積偏大,則濃度偏小,故⑧選。綜合以上分析,應選①②④⑥⑦⑧。

所以A選項是正確的。3、C【解題分析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液沒有說明溶液的體積,不能確定溶液的濃度,故錯誤;B.1L1mol/LFe(OH)3膠體中,膠粒是分子的集合體,不能計算其數(shù)目,故錯誤;C.將2.24L(標準狀況)HCl氣體即0.1mol,氯化氫溶于水制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故正確。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液,需用膽礬的質(zhì)量為0.1×1×250=25g。故選C?!绢}目點撥】計算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,不是水的體積。4、B【解題分析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電,據(jù)此判斷?!绢}目詳解】A.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離,不導電,A不符合;B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離,從而導電,B符合;C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離,不導電,C不符合;D.鐵是金屬單質(zhì),不能發(fā)生電離,D不符合。答案選B。5、C【解題分析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色;SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀;Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應;使石蕊變紅的溶液呈酸性,HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳;【題目詳解】無色溶液中不能含有Fe3+,故A錯誤;SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀,含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+,故B錯誤;Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應,所以能大量共存,故選C;使石蕊變紅的溶液呈酸性,HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳,所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ,故D錯誤;6、B【解題分析】

A、氧化鈣會和水反應,雖然碳酸鈣不溶于水,過濾可以將碳酸鈣除去,但是氧化鈣也變成了氫氧化鈣,選項A錯誤,B、Cu混有雜質(zhì)CuO,用稀鹽酸可以除去氧化銅,Cu不與稀鹽酸反應,溶解、過濾、洗滌、干燥得到Cu,選項B正確;C、氫氧化鈉會與硫酸銅和硫酸都反應,過濾后得到的為氫氧化銅,達不到提純的目的,選項C錯誤;D、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的,在氧氣中不能被點燃,選項D錯誤;答案選B?!绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離提純,在解物質(zhì)的除雜問題時,根據(jù)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)性質(zhì)的不同選擇試劑,選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應,反應后還不能引入新的雜質(zhì)。7、C【解題分析】

428gNH4Cl的物質(zhì)的量為8mol;KCl、K2SO4、NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8;所以需要KCl1mol,質(zhì)量為74.5g、需要K2SO44mol,質(zhì)量為696g,故C正確。8、D【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應該是Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O,A錯誤;B.鈉與水反應的離子方程式應該是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑,B錯誤;C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應該是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,C錯誤;D.碳酸氫鈉與醋酸反應的離子方程式為HCO3—+CH3COOH=CH3COO—+CO2↑+H2O,D正確。答案選D?!绢}目點撥】明確物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生的化學反應是解答的根據(jù),選項A是解答的易錯點,解答時一定要注意反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。9、C【解題分析】

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時,用排水法收集滿氧氣后,先移出導管,后撤酒精燈,防止水槽內(nèi)的水倒吸;故A正確;B.液體加熱要加沸石或碎瓷片,可防止溶液暴沸,如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應該采取停止加熱,待溶液冷卻后重新添加碎瓷片,故B正確;

C.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)出去,故C錯誤;D項,不慎將濃堿液沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3~5%的硼酸溶液,以中和堿液,故D正確;綜上所述,本題選C。10、C【解題分析】

A、將飽和氯化鐵溶液滴入沸水,繼續(xù)煮沸,至溶液變?yōu)榧t褐色時即可獲得氫氧化鐵膠體,將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,不能制得Fe(OH)3膠體,故A錯誤。B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同,丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體,故B錯誤;C、河水中的泥沙形成的是膠體,在入??谟龅胶K畷r,由于海水中含電解質(zhì)氯化鈉,故能發(fā)生聚沉從而形成三角洲,故C正確;D、膠體和溶液均能透過濾紙,不能用過濾的方法分離膠體和溶液,故D錯誤;答案選C。11、C【解題分析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應,元素的化合價沒有變化,不是氧化還原反應,A錯誤。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應,也是氧化還原反應,B錯誤。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合價的改變,屬于氧化還原反應,同時也是化合反應,C正確。D、2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑屬于復分解反應,不是氧化還原反應,D錯誤。正確答案為C12、B【解題分析】

膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑介于1~100nm之間,丁達爾效應是我們鑒別溶液和膠體的方法,故B正確。故選B。13、C【解題分析】

氯化鎂為強電解質(zhì),完全電離生成鎂離子和氯離子;氫氧化鋇是強電解質(zhì),完全電離生成鋇離子和氫氧根離子;醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,用可逆號連接;HSO4-為強酸的酸式酸根離子,拆分為氫離子和硫酸根離子?!绢}目詳解】氯化鎂為強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:MgCl2═Mg2++2Cl-,故A正確;氫氧化鋇是強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-,故B正確;醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-,故C錯誤;HSO4-為強酸的酸式酸根離子,KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4=K++H++SO42-,故D正確。14、A【解題分析】

A.Mg與氯氣或鹽酸均反應生成氯化鎂,A符合;

B.Fe與氯氣反應生成氯化鐵,B不符合;

C.Cu與鹽酸不反應,C不符合;

D.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵,D不符合;

答案選A。15、C【解題分析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=n/V進行誤差分析.【題目詳解】A.由于最后需要在容量瓶中加水定容,所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度,故A不選;B.定容時仰視刻度線,會造成溶液體積偏高,使?jié)舛绕?,故B不選;C.量筒在量取液體體積時,已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi),所以倒出液體后,不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加,濃度偏高,故C選;D.定容后搖勻,會使一部分液體殘留在瓶塞處,使液面雖低于刻度線,如果再加水,就會使液體體積增大,濃度偏低,故D不選;故選C。16、D【解題分析】

A.在反應(1)中硫元素既不被氧化也不被還原,在反應(2)中被氧化,故A錯誤;B.碘元素在反應(1)中被氧化,在反應(2)中被還原,故B錯誤;C.根據(jù)反應(2),氧化性IO3->SO42-,故C錯誤;D.反應(1)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子,反應(2)中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子,所以反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA:10NA=1:5,故D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解題分析】

由流程可知,A與水反應生成C,且C與二氧化碳反應,則A為Na,C為NaOH、E為Na2CO3,B為Cl2,D為FeCl3,F(xiàn)為CaCl2,結(jié)合元素化合價知識及化學用語解析。【題目詳解】(1)A為Na,B為Cl2,生成NaCl的化學方程式:2Na+Cl22NaCl;(2)由分析可知各物質(zhì)的化學式:C為NaOH,D為FeCl3;(3)工業(yè)上制取漂白粉,反應的方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2;(4)若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中,A與水反應生成NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。18、Ba2+、Cl-、Mg2+CO32-、Cu2+Na+Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色溶液,一定不含Cu2+;向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,一定沒有CO32-;取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Ba2+;?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Mg2+,根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-;【題目詳解】(1)原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl-、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、Cu2+,不能確定是否含有的離子是Na+;(2)②中反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)①的溶液中含有Ba2+、Cl-、Mg2+、H+,滴加氫氧化鈉,氫離子先和氫氧根離子反應,然后是Mg2+和氫氧根離子反應,所以OA段為H++OH-=H2O;AB段反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。19、BaCl2或Ba(NO3)2Ag2CO3和BaCO3HNO3靜置取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液,若無沉淀則證明AgNO3溶液過量Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】試題分析:(1)Cl-用Ag+除去,SO42-用Ba2+除去,除雜分離不能引入新雜質(zhì),過量Ba2+、Ag+必須除去,根據(jù)實驗過程,X為BaCl2或Ba(NO3)2,沉淀A為BaSO4;(2)根據(jù)實驗過程,溶液1溶質(zhì)為BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3,②中加入AgNO3溶液,沉淀B為AgCl,溶液2溶質(zhì)為NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3,反應③中加入過量的Na2CO3,沉淀C為BaCO3、AgCO3,溶液3為Na2CO3、NaNO3;(3)根據(jù)上述分析,Na2CO3作用除去過量的Ba2+、Ag

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論