朔州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析

朔州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2和H2的體積比為（）A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：152、下列有關(guān)分離和提純的說(shuō)法正確的是()A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水C．用酒精可以從碘水中萃取碘D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣3、下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法中正確的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能將Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和鈉反應(yīng)D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在與水的反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑4、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用燃著的木條證明二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有助燃性B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用排水集氣法收集氫氣5、下列說(shuō)法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)②SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)③液氧不導(dǎo)電,所以液氧是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A．①④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤6、下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過(guò)濾BaSO4難溶A．A B．B C．C D．D7、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析A萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水D蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D8、對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列說(shuō)法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．生成1molO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4NA個(gè)D．每有44gCO2與足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為22.4L9、下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－10、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為（）A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:311、以下不屬于氯氣用途的A．消毒殺菌 B．制漂粉精 C．制鹽酸 D．制食鹽12、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)，逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．全部13、放射性同位素53125I可用于治療腫瘤．該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）A．72 B．19 C．53 D．12514、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．715、下列反應(yīng)能用H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)16、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來(lái)水NH3A．A B．B C．C D．D17、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol18、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()A．H2SO4B．蔗糖C．NaOHD．NH4Cl19、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol21、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說(shuō)法不正確的是()A．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應(yīng)中被還原C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物22、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出你的檢驗(yàn)方法：____。24、（12分）A——F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫(xiě)出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。25、（12分）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器C的名稱(chēng)___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類(lèi)似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸26、（10分）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時(shí)，適合的取水量為_(kāi)_______A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫(xiě)2種）（3）依次加入的過(guò)量試劑為_(kāi)_______、________和________。（4）溶液A中加入的適量酸為_(kāi)_______，若該酸也加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒(méi)有”）影響（5）操作Ⅰ的名稱(chēng)是________；操作II的名稱(chēng)是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________。27、（12分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)：（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線C．量取出的濃鹽酸露置較長(zhǎng)時(shí)間后才加水稀釋D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計(jì)）。28、（14分）（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為_(kāi)_______溶液。②乙瓶溶液為_(kāi)_______溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。29、（10分）鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫(xiě)出具體實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是______。②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______(填序號(hào))。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測(cè)液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，而由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，設(shè)二氧化碳物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，則：M===28，解得x:y=13:8，故答案為C。2、B【解題分析】

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入適量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但會(huì)引入K+，應(yīng)該用Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水，B正確；C．酒精和水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣，應(yīng)該用堿石灰，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純3、D【解題分析】

A.氯氣能夠溶于水生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，應(yīng)該是排飽和食鹽水收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，可將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，故Cl2能將Fe氧化成FeCl3，無(wú)論Cl2過(guò)量與否，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2能和金屬鈉反應(yīng)，而Cl-不能和鈉反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，自身發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，D項(xiàng)正確；答案選D。4、B【解題分析】

A、二氧化碳不支持燃燒；B、互不相溶的液體可以采用分液方法分離；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象；D.根據(jù)氫氣難溶于水的性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A、用燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶，熄滅，證明二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有助燃性，故A不選；B、水與乙醇互溶，不可以采用分液方法分離，故B選；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生能使澄清石灰不變渾的氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象，故C不選；D、氫氣難溶于水，用排水集氣法收集氫氣，故D不選；故選B。5、D【解題分析】

①硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②SO2溶于水，與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；④電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽(yáng)離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)，涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念等有關(guān)判斷，②是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，且均是自身能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物。6、B【解題分析】

A．乙醇與水互溶，不分層，則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘，故A錯(cuò)誤；B．碘加熱易升華，而NaCl不能升華，則加熱可分離氯化鈉和碘的固體混合物，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混有的NaCl與溶解度受溫度影響不同有關(guān)，方法與原理不對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．加適量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，試劑選擇不合理，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7、A【解題分析】

A.因萃取劑與水互溶會(huì)造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.因沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊即不與外界連通會(huì)使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C.因冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會(huì)使冷凝管破裂，故C正確；D.因?qū)⑷芤赫舾苫蚓凭珶魺粜九龅綗岬恼舭l(fā)皿底部即受熱不均勻會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，故D正確。故答案選：A。8、B【解題分析】

A.Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2與CO2反應(yīng)中，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故B正確；C.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià)，則生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，當(dāng)44g即1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【解題分析】試題分析：A、在強(qiáng)酸性溶液中OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、在強(qiáng)酸性溶液中HCO3－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、在強(qiáng)酸性溶液中CO32－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、在強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子共存判斷【名師點(diǎn)晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-），答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。10、A【解題分析】

0.5L1mol/LFeCl3溶液中n(FeCl3)=1mol/L×0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，則FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中n(KCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，則0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正確；故選A。11、D【解題分析】

A項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有消毒殺菌的作用，故A正確；B項(xiàng)、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂粉精，故B正確；C項(xiàng)、工業(yè)上用氯氣與氫氣反應(yīng)制備氯化氫，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，故C正確；D項(xiàng)、工業(yè)上用海水曬鹽的方法制備食鹽，不屬于氯氣用途，故D錯(cuò)誤；故選D。12、A【解題分析】

鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動(dòng)；發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。13、B【解題分析】

中質(zhì)子數(shù)是53，質(zhì)量數(shù)是125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】中質(zhì)子數(shù)是53，質(zhì)量數(shù)是125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=125﹣53=72，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=53，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差=72﹣53=19，故選B。14、D【解題分析】

結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算?！绢}目詳解】n（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低到+3價(jià)，B元素化合價(jià)升高到0價(jià)，設(shè)A2On2-中A的化合價(jià)為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的角度解答。15、C【解題分析】

H++OH－＝H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解題分析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【題目詳解】A.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過(guò)氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。17、B【解題分析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故B項(xiàng)正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。18、B【解題分析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故A不符合；D、蔗糖是共價(jià)化合物不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B符合；C、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故C不符合；D、NH4Cl為離子化合物，在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D不符合；答案選B。19、C【解題分析】

在溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答?！绢}目詳解】A.H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，A錯(cuò)誤；B.Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成水和二氧化碳，D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【解題分析】

32gO2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?！绢}目詳解】A．1molN2的質(zhì)量為28g，錯(cuò)誤；B．分子數(shù)為6.02×1023，錯(cuò)誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質(zhì)的量為1mol，錯(cuò)誤。答案選C。21、A【解題分析】

A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。22、B【解題分析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算。【題目詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，也就沒(méi)有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。24、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問(wèn)題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。25、分液漏斗BDC無(wú)紫CD【解題分析】

(1)由圖可知，C為分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，選擇BD儀器；②花生油和水為互不相溶的液體混合物，出現(xiàn)分層，利用分液法分離，選C儀器；(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳從碘水中萃取出碘，則上層（水層）為無(wú)色，下層（碘的四氯化碳溶液）為紫色；(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而C、D中的酒精、醋酸與水互溶，不能作萃取劑，答案選CD。26、鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量B攪拌加熱氫氧化鈉（或氯化鋇）氯化鋇（或氫氧化鈉）碳酸鈉鹽酸沒(méi)有過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解題分析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進(jìn)行計(jì)算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進(jìn)行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時(shí)，加入了過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析生成鹽的種類(lèi)?！绢}目詳解】根據(jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時(shí)，適合的取水量為45mL；故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經(jīng)過(guò)過(guò)濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過(guò)量，加熱也可以除去，對(duì)所得到氯化鈉的純度沒(méi)有影響；故答案是：鹽酸；沒(méi)有；（5）固體與溶液分離，可以采用過(guò)濾方法，操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶，操作II的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移液體的作用，而蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸濺；故答案是：過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時(shí)，加入了過(guò)量氫氧化鈉、碳酸鈉，除完雜質(zhì)離子后，剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大，結(jié)果增大；故答案是：增大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀，鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以經(jīng)過(guò)過(guò)濾后，固體A中含有的鹽為：硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，化學(xué)式為：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3?！绢}目點(diǎn)撥】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過(guò)濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過(guò)濾后，操作的順序就很容易確定了。27、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解題分析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M計(jì)算；（2）依據(jù)稀釋定律計(jì)算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟確定需用到的玻璃儀器；根據(jù)n=cV判斷溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積變化，進(jìn)行誤差分析；（3）依據(jù)酸、堿的元次和化學(xué)方程式進(jìn)行過(guò)量判斷；鹽酸濃度越大，溶液密度越大；依據(jù)c=n/V計(jì)算。【題目詳解】（1）根據(jù)c=1000ρw/M，密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）①實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該用500ml容量瓶配制475mL1mol/L鹽酸溶液，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VL，由稀釋定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取濃鹽酸42.4ml，故答案為42.4ml；②配制475mL1mol/L稀鹽酸時(shí)使用的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；③A項(xiàng)、量筒使用前用未干燥，量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量取出的濃鹽酸露置較長(zhǎng)時(shí)間，濃鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、量筒使用錯(cuò)誤，使用量同時(shí)不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多量取鹽酸，n值偏高，c偏高，故D正確；故答案為：D；（3）①濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇過(guò)量，設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；②鹽酸濃度越大，溶液密度越大，設(shè)溶液的體積為Vml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案為：＞；③設(shè)水的體積為1L，HCl的體積為xL，則HCl的物質(zhì)的量為x/22.4mol，HCl的質(zhì)量為36.5x/22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，則有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案為：352.8?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計(jì)算，本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用。28、③②①④AlCl3NaOH0.5【解題分析】（1）水易揮發(fā)，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選③；從KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)的方法，答案選②；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過(guò)濾的方法，答案選①；