2023-2024學(xué)年安徽合肥市華泰高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年安徽合肥市華泰高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu2、通常情況下，不能用濃硫酸干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO3、已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)34、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl5、下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性B．濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑C．濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水D．在反應(yīng)C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑。6、向某無(wú)色溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋7、關(guān)于硝酸的下列說(shuō)法不正確的是：A．硝酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性B．相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同C．硝酸能氧化大多數(shù)金屬D．濃硝酸易分解，應(yīng)該用棕色瓶盛裝8、下列物質(zhì)都能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（）A．H2O2 B．NaClO C．活性炭 D．Na2O29、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體10、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目11、下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶212、磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是()A．是純凈物 B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙 D．Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)完全不同15、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B． C． D．16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．常溫常壓下，92g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB．48g臭氧氣體含有6.02×1023個(gè)臭氧分子C．120g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)D．常溫常壓下，28g一氧化碳與22.4L氧氣所含分子數(shù)相等17、選用金屬材料時(shí)，以下方面需要考慮的是()①主要用途②物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)③價(jià)格④加工難度⑤日常維護(hù)⑥對(duì)環(huán)境的影響A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥18、下列物質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，能用離子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．Al（OH）3 D．Fe2O319、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫酸的電離方程式：H2SO4===2H++SO42B．NaOH溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH===2NaCl+H2OC．金屬Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-20、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過(guò)濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過(guò)濾D．萃取、過(guò)濾、蒸餾21、在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()A．蒸餾燒瓶中加滿自來(lái)水并放入幾粒沸石B．冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反C．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再通冷凝水D．蒸餾完畢時(shí)，應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈22、SO2溶于水后，與水反應(yīng)生成H2SO3，下列對(duì)于H2SO3的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是()A．有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性B．有氧化性，有還原性，有酸性C．有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性D．有還原性，無(wú)氧化性，有酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。24、（12分）已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式：A_________，C________，F(xiàn)________，G_________。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_(kāi)_______________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因__________________(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________②C→D的離子反應(yīng)方程式：_________________________25、（12分）有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱(chēng)填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號(hào)字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L（保留2位有效數(shù)字）。③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。A．量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視B．容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線D．定容時(shí)仰視刻度26、（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下：流程甲：(1)往鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸，得到固體A和濾液B；(2)過(guò)濾后往濾液B中加入過(guò)量燒堿，得到沉淀C和濾液D；(3)過(guò)濾后往濾液D中通入過(guò)量CO2，得到濾液E和沉淀F；(4)過(guò)濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。流程乙：(1)往鋁土礦中加入過(guò)量燒堿，得到固體X和濾液Y；(2)過(guò)濾后往濾液Y中加入過(guò)量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；(3)過(guò)濾后往濾液K中加入過(guò)量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲中，固體A的化學(xué)式是_____________。(2)流程甲中，濾液B加入過(guò)量燒堿后的離子方程式為_(kāi)____________、_____________。(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是_______________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出它的一種用途______________________。(4)流程甲中，往濾液D中通入過(guò)量的CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．稱(chēng)量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_g。（3）下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時(shí)，俯視觀察液面28、（14分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為_(kāi)____，從化合價(jià)上看，X具有_____性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫(xiě)出催化氧化的化學(xué)方程式_______。（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：①汽車(chē)排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子____mol。②NO→NO2的顏色變化是_____________________。③NO2→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（4）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是____________。29、（10分）（1）已知下列兩個(gè)反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①中_______元素被還原,反應(yīng)②中_______元素被還原.(填元素符號(hào))（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。（3）反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來(lái)源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定發(fā)生變化?！驹斀狻緼.反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)→0價(jià)，存在化合價(jià)的變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案：D。2、C【解析】

NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3?！驹斀狻緼．濃硫酸可以干燥HCl氣體，A不符合題意；B．濃硫酸可以干燥Cl2，B不符合題意；C．NH3是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥NH3，C符合題意；D．NO不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸可以干燥NO，D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3，另外濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體。3、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！驹斀狻緼．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞HI，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D．因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：B?！军c(diǎn)睛】利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可。4、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫(xiě)離子反應(yīng)時(shí)不能拆，CaCO3與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個(gè)正電荷，右邊四個(gè)正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.HCl是強(qiáng)電解，在水溶液中是完全電離，要拆開(kāi)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等）的性能，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.加熱時(shí)，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價(jià)態(tài).此類(lèi)反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B錯(cuò)誤；本題答案為B。6、B【解析】

由圖象可知，開(kāi)始加入NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+,繼續(xù)加入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀，達(dá)到沉淀最大量后，繼續(xù)加入NaOH溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有NH4＋，繼續(xù)加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，說(shuō)明含有Al3＋和Mg2＋。所以溶液中含有的離子為：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，答案：B。7、A【解析】

A.硝酸的氧化性由+5價(jià)的N元素體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.相同條件下，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，說(shuō)明濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同，B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能溶解除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，C正確；D.濃硝酸遇光或受熱易分解，應(yīng)該用棕色瓶盛裝，防止分解，D正確；故選A。8、C【解析】

H2O2、NaClO、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A、B、D錯(cuò)誤；活性炭具有吸附性，能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，屬于物理變化，故C正確。故選C。9、A【解析】

A.和都是分子晶體，氣化和升華克服的作用力都是范德華力，A正確；B.全部由非金屬元素組成，但是它是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C錯(cuò)誤；D.一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但是也有特殊情況，比如氧化鋁是離子晶體，熔點(diǎn)很高，超過(guò)了一些原子晶體，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越??；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。10、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物?！驹斀狻挎V化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。11、B【解析】

A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來(lái)計(jì)算；C.根據(jù)m=nM來(lái)計(jì)算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來(lái)計(jì)算?！驹斀狻緼.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16:32=1:2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正確；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16:32=1:2，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，當(dāng)P、T一定時(shí)，M與ρ成正比。12、C【解析】

磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)，一部分升高為中的價(jià)，被氧化；另一部分降低為中的價(jià)，被還原，故選C。13、D【解析】

A．電荷不守恒，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子的形式，離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應(yīng)方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應(yīng)方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。14、B【解析】

A．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的特征性質(zhì)，故B正確；C．分散質(zhì)粒子小于濾紙的空隙，能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀分散質(zhì)顆粒大小不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；故選B。15、D【解析】

A.蒸餾裝置，用于分離互溶且沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，A不符題意；B.滲析裝置，用于分離膠體和溶液，B不符題意；C.過(guò)濾裝置，用于分離固液混合物，C不符題意；D.該裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，D符合題意；故答案選D。16、D【解析】

A.四氧化二氮可以看作2個(gè)二氧化氮，因此混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量＝92g÷46g·mol－1×2＝4mol，A項(xiàng)正確；B.臭氧分子的物質(zhì)的量＝48g÷48g·mol－1＝1mol，B項(xiàng)正確；C.硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的分子量均為120，且二者都含有1個(gè)硫原子，因此混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量＝120g÷120g·mol－1×1＝1mol，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳的物質(zhì)的量＝28g÷28g·mol－1＝1mol，氧氣的體積沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L·mol－1計(jì)算確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】質(zhì)量、物質(zhì)的量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，但是氣體的體積會(huì)隨著狀態(tài)的改變而改變，因此在說(shuō)明體積時(shí)一定要說(shuō)明狀態(tài)。17、D【解析】

金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，多數(shù)金屬的硬度較大，價(jià)格差別很大?！驹斀狻窟x擇金屬材料時(shí)，應(yīng)該考慮的因素有：主要用途，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，價(jià)格，加工難度，日常維護(hù)，對(duì)環(huán)境的影響，故上述因素都需要考慮，答案選D。18、B【解析】

A.Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：,故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故B正確；C.Al（OH）3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。19、A【解析】

A．硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，其電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故A正確；B．NaOH溶液吸收氯氣生成NaClO和NaCl，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B錯(cuò)誤；C．金屬Cu溶于稀HNO3生成NO氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．H2CO3是弱酸，則NaHCO3的電離方程式為NaHCO3==Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；故答案為A。20、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項(xiàng)正確；本題答案為B。21、B【解析】

A．蒸餾燒瓶中自來(lái)水的體積不超過(guò)其體積的，為防止暴沸，應(yīng)加入沸石，蒸餾燒瓶中不能加滿自來(lái)水，故A錯(cuò)誤；B．冷凝管中冷卻水遵循逆流方式，則冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反，故B正確；C．先加熱，燒瓶中物質(zhì)會(huì)被加熱，有可能被蒸餾出來(lái)，就不能得到需要的物質(zhì)了，所以應(yīng)該先通冷凝水后加熱，故C錯(cuò)誤；D．先停止通冷凝水，這時(shí)實(shí)驗(yàn)還在繼續(xù)，會(huì)產(chǎn)生大量蒸汽，所以應(yīng)該先撤酒精燈后停止通冷凝水，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，應(yīng)用這一方法可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來(lái)，還可以把混在液體里的雜質(zhì)去掉．水中所含雜質(zhì)主要是一些無(wú)機(jī)鹽，一般是不揮發(fā)的，把水加熱到沸騰時(shí)，大量生成水蒸氣，然后將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水，注意冷凝水水流方向、溫度計(jì)位置，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。22、B【解析】

SO2溶于水后，與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3中S化合價(jià)+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，H2SO3是酸，具有酸性，故B正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】利用化合價(jià)分析物質(zhì)具有的氧化性和還原性。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。24、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化變質(zhì)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，故答案為：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe3+，故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?！军c(diǎn)睛】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。25、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應(yīng)用過(guò)濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時(shí)，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時(shí)仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質(zhì)偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時(shí)仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【點(diǎn)睛】讀數(shù)時(shí)仰視情況如圖所示：結(jié)果：液面高于刻度線。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。26、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生產(chǎn)化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中的Al2O3和Fe2O3溶于鹽酸，得到二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過(guò)量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；流程乙：往鋁土礦中加入過(guò)量燒堿，鋁土礦中的Al2O3和SiO2溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y，Y為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過(guò)量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2；(2)流程甲中，濾液B加入過(guò)量燒堿，涉及的反應(yīng)有：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；Al3++4OH-==AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)上述分析，流程乙中，濾液N的主要成份為NH4Cl，是一種常見(jiàn)的化肥，故答案為：NH4Cl；生產(chǎn)化肥；(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓。27、膠頭滴管abdcfe50020.0D【解析】（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序?yàn)閍bdc