2023-2024學年貴州省銅仁一中高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2023-2024學年貴州省銅仁一中高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D2、近年來，環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質是A．CO2 B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物 D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放3、下列物質均為ag，將它們在氧氣中完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為ag，符合條件的物質種類有（）①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．4種 B．5種 C．6種 D．2種4、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④5、人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．生鐵 D．磁鐵礦6、奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一個環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間在一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是()選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O37、下列關于鋁的說法中，正確的是A．鋁的化學性質不活潑B．鋁不與酸、堿反應C．常溫下鋁不與氧氣反應D．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜8、將3.84g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol9、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應10、古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器11、現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液；②乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)；③氯化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液12、下列關于實驗操作的敘述不正確的是A．蒸餾時，在燒瓶中加幾粒沸石B．加液時，膠頭滴管懸置在試管正上方C．萃取時，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺上，靜置D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出13、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示生成沉淀的質量，有關說法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質量5.8gD．無法確定V2的數(shù)值14、下表所示的體檢報告的部分項目中，表示總膽固醇指標的物理量是（）送檢物：血液檢驗目的：血常規(guī)血型：O型檢驗結果：項目中文名稱結果單位參考值ALT谷丙轉氨酶7U/L＜40ALB白蛋白43.9g/L35-55TC總膽固醇4.27mmol/L3.6-5.18A．溶解度 B．質量分數(shù) C．密度 D．物質的量濃度15、下列金屬長期露置在空氣中，最終生成物所屬物質種類相同的是A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe16、下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（）A．氯化鈉熔融導電 B．液態(tài)汞導電 C．H2SO4溶液導電 D．熔融狀態(tài)的KOH導電二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。（1）寫出F、G的化學式。F：__，G：___。（2）檢驗D中陽離子的方法___。（3）保存C溶液時為什么要加固體A__。（4）寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。①A→C：___。②C→D：___。18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________(填化學式)。19、實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應的化學方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價是_________。21、乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。請回答下列問題：（1）乙烯的結構簡式為______。（2）B所含官能團的名稱為____________。（3）③的反應類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應①的化學方程式為__________________。反應②的化學方程式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產生或者與水反應產生，、Na、、四種物質均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因為紅褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！驹斀狻緼.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。2、B【解析】

A、二氧化碳與溫室效應有關，不是形成酸雨的有害物質，故A錯誤；

B、硫和氮的氧化物與水反應生成硫酸、硝酸等，使雨水呈酸性，pH小于5.6，從而形成酸雨，故B正確；

C、含氟化合物可導致臭氧空洞，與酸雨無關，故C錯誤；

D、化肥和含磷洗衣粉等污水含有大量的N、P等元素，可導致水體的富營養(yǎng)化，與酸雨無關，故D錯誤；

故答案選B。3、A【解析】

H2、CO發(fā)生的化學方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合mCO·nH2的物質完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重質量等于原物質的質量，則①②符合，而④HCHO可以改寫成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫成2CO·2H2，③CH4可以改寫成C·2H2，⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案選A。4、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③，故選A。5、D【解析】

A．青銅是銅錫合金，A錯誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。6、B【解析】本題考查幾種反應的基本判斷和學生的推理能力。A選項Ag和CuSO4溶液不發(fā)生反應，不符合題意；C選項Al(OH)3能與稀H2SO4反應，不符合題意；D選項中Mg不能與Al反應，不符合題意。B選項正確。7、D【解析】

A.鋁是活潑性金屬，化學性質活潑，故A錯誤；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應，Al能與堿反應，如與NaOH溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應生成氧化鋁，故C錯誤；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內部鋁被氧化，故D正確；答案：D。8、D【解析】

方法①：Cu完全反應，與硝酸反應的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假設xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質的量為4×0.045+×0.015=0.22；故答案選D。9、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。10、D【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產品，是無機物，故D正確；答案選D。11、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進行分離；③氯化鈉和單質溴的混合溶液，利用溴易溶于有機溶劑，采用萃取的方法進行分離?！驹斀狻緼.②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點不同，采用蒸餾的方法進行分離，不能用萃取，A項錯誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項正確；C.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取，C項錯誤；D.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項錯誤；答案選B。12、C【解析】

A、蒸餾時，為防止液體加熱時劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時，分液漏斗應倒轉振蕩后，再放在鐵架臺上，靜置，C錯誤；D、分液時，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。13、A【解析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進行計算?！驹斀狻縉aOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時，溶液中溶質為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項錯誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項錯誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項錯誤；答案選A。【點睛】解答本題時弄清楚每一個階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。14、D【解析】

由表中信息可知，檢測人的總膽固醇的指標為4.27mmol/L，正常人的固醇的指標為3.6-5.18mmol/L，根據(jù)該指標的單位為mmol/L，1mol/L=1000mmol/L，物質的量濃度的常用單位是mol/L，故可以確定該指標的物理量是物質的量濃度。故選D。15、C【解析】

A.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Al長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類不同，A不符合題意；B.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，Mg長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鎂，生成物種類不同，B不符合題意；C.Mg長期露置在空氣中，最終生成物為MgO，Al長期露置在空氣中，最終生成物為氧化鋁，生成物種類相同，C符合題意；D.Na長期露置在空氣中，最終生成物為Na2CO3，F(xiàn)e長期露置在空氣中，最終生成物為鐵銹，生成物種類不同，D不符合題意；答案選C。16、B【解析】

A.氯化鈉熔融導電，是由Na+和Cl-定向移動傳導的；B.液態(tài)汞導電，是由電子的定向移動傳導的；C.H2SO4溶液導電，是由H+和SO42-定向移動傳導的；D.熔融狀態(tài)的KOH導電，是由K+和OH-傳導的。綜合以上分析，A、C、D中物質的導電，都屬于離子導電，而B中物質導電，是電子導電。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！军c睛】首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內的導管應長進短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內的導管應長進短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方