2023-2024學年成都市雙流區(qū)化學高一上期末考試模擬試題含解析

2023-2024學年成都市雙流區(qū)化學高一上期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32－2、下列物質中，不能電離出酸根離子的是()A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl23、三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是A．三種氣體的分子數目一定相等B．三種氣體物質的量之比為16∶2∶1C．三種氣體的密度之比為1∶2∶16D．三種氣體的壓強一定相等4、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol/L，c(Cl-)為0.65mol/L，要使Mg2+轉化為沉淀分離出來，至少需加1mol/LNaOH溶液體積是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL5、下列說法不正確的是A．工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸 B．裝NaOH溶液的試劑瓶使用橡皮塞C．漂白粉在空氣中不易變質，可敞口保存 D．少量鈉保存在煤油中6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．無色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-D．與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-7、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液8、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－=H2O9、下列反應中水既作還原劑，又作還原劑的是（）A．2H2O2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2F2＋2H2O=4HF＋O210、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價11、氧化鈉和過氧化鈉的相同點是()A．都是淡黃色的固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應生成堿 D．都能與二氧化碳反應放出氧氣12、下列物質在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰的是（）A．Cu B．Na C．H2 D．Fe13、下列反應中，水作還原劑的反應是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑14、下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl與Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4與Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH與Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4與Ba(OH)2＋Na2SO415、下列關于從碘水中萃取碘的說法正確的是：A．可以使用苯、酒精等有機溶劑完成萃取B．使用四氯化碳進行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C．使用四氯化碳進行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質16、下列物質①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的一組物質是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④17、下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是（）A．物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，分子數相同的任何氣體的體積基本相同C．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同D．等質量的，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大18、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）A．原子數 B．密度 C．質量 D．質子數19、對16O敘述正確的是A．16O原子的核外電子數為8 B．16O與18O互為同素異形體C．16O的中子數為16 D．氧元素的近似相對原子質量是1620、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣溶解于鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．單質鐵與稀硫酸反應：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑C．電解飽和食鹽水制氯氣：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：2OH-+CO2=CO32-21、向1.0mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的乙溶液至過量，產生氫氧化鋁沉淀的質量與加入的乙溶液的體積關系如圖所示。符合圖中關系的是下列各組溶液中的()A．甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉 B．甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁C．甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸 D．甲為氯化鋁，乙為氨水22、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數④具有相同的分子數A．①③ B．②④ C．①④ D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、F________、H________。(2)反應過程⑦可能觀察到的實驗現象______，反應的化學方程式為④_________。(3)反應⑤的離子方程式為__________。(4)反應①-⑦的7個反應屬于氧化還原反應反應的有________(填選項代號)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為___________。24、（12分）某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________25、（12分）實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學方程式：_____________________。26、（10分）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25℃，沸點：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。（2）實驗中B裝置中選用的試劑為________，該裝置的作用是___________________。（3）寫出D中物質制備的化學方程式_______________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式_________________________________。（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質是________。（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處__________________________________。27、（12分）某化學興趣小組在實驗室以銅和濃硫酸為原料，采用兩種方法制取膽礬。制備方法如下：方法一：將銅屑放入濃硫酸中加熱（1）寫出該反應的化學方程式______________。（2）濃硫酸試劑瓶上貼的標簽應該是______________（填字母選項）。（3）通過上述反應后，經過一系列操作，若最終得到膽礬晶體25.0g，則被還原的H2SO4的物質的量為____________mol。方法二：將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣,該反應的化學方程式為：2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O（4）寫出該反應的離子方程式：____________________________。（5）上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。（6）充分反應后，將制得的硫酸銅溶液經過蒸發(fā)濃縮、___________，過濾，即可得到膽礬晶體。（7）對比兩種方法，方法二相對于方法一有兩個明顯的優(yōu)點：①制取等質量的膽礬消耗的硫酸的量少；②__________________________________________________28、（14分）某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。Ⅰ.某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：（1）反應①的離子方程式為______。（2）操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈（3）固體成分是_____。(填名稱)。（4）原料②的名稱為_____。Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得硫酸銅溶液后經過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾可得膽礬。（1）請分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反應中，氧化劑是_____，氧化產物是____(填化學式)。（2）用雙線橋標出上述反應的電子得失_____。2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O（3）若有147gH2SO4參與反應，則轉移的電子數目為_____。29、（10分）現有下列物質:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固體④KHSO4⑤稀豆?jié){⑥鋁⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物質屬于非電解質的是____________；（2）用一束激光分別照射上述物質，在側面可以觀察到一條明亮的通路的是___________；（3）寫出④在水溶液中的電離方程式____________________________________________；（4）寫出①和⑧反應的離子方程式______________________________________________；（5）寫出①和⑥反應的化學方程式______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇，加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯誤；B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅，則說明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產生黃色的火焰，則說明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯誤；綜上所述，答案為B。2、A【解析】

A.氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；B.高錳酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高錳酸根離子，高錳酸根離子屬于酸根離子，故B錯誤；C.硝酸銨在水溶液中電離出銨根離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯誤；D.氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯誤；故選：A。3、B【解析】

A、相同溫度體積下，三種氣體的質量相等，三種氣體的物質的量之比等于摩爾質量的倒數比，即為16：2：1，等于氣體的分子數目之比，故A錯誤；B、相同溫度體積下，三種氣體的質量相等，三種氣體的物質的量之比等于摩爾質量的倒數比，即為16：2：1，故B正確；C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質量之比即為密度比，應該是1：8：16，故C錯誤；D、根據PV=nRT，溫度體積一樣，壓強之比等于物質的量之比，即為16：2：1，故D錯誤；故選B。4、C【解析】

根據電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉化為沉淀分離出來，需要將Al3+轉化為AlO2－，若恰好實現該轉化，最后所得溶液中的溶質為NaCl和NaAlO2，所以需要的氫氧化鈉的物質的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的體積是80mL。答案選C。5、C【解析】

A.鐵在常溫下與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，表面生成一層致密的氧化膜保護內層金屬，故工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A正確；B.玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅會與氫氧化鈉反應生成有粘性的硅酸鈉，所以裝NaOH溶液的試劑瓶要使用橡皮塞，故B正確；C.漂白粉會吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人?，次氯酸易分解，故不可敞口保存，故C錯誤；D.因為鈉極易被氧化，所以鈉應當隔絕空氣保存，又因為鈉的密度比煤油大，所以可以將少量鈉保存在煤油中，故D正確；故答案選C。【點睛】常溫下，鐵和鋁可以用來盛裝濃硫酸和濃硝酸，不是因為不反應，而是因為鈍化，這是一個化學變化。6、A【解析】

A、酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-四種離子互不反應，可以大量共存，故A正確；B、MnO4-呈紫色，在無色溶液中不能存在，故B錯誤；C、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，故C錯誤；D、與Al反應放出H2的溶液可能是酸性，HCO3-不能大量共存，也可能是堿性，HCO3-、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；故選A。7、A【解析】

A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，可能會引入氫氧化鈉雜質，不選B；C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不選C；D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯誤，不選D。答案選A。8、B【解析】

A.氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉，反應的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項C錯誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項D錯誤。答案選B。9、A【解析】

氧化還原反應中氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高，A.水中氫的化合價降低為氧化劑，氧的化合價升高為還原劑，即水既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B.該反應中水中氫元素化合價降低，只做氧化劑，故B錯誤；C.該反應中水中氧元素和氫元素化合價沒有發(fā)生變化，既不做氧化劑也不做還原劑，故C錯誤；D.該反應中水中氧元素化合價升高，只做還原劑，故D錯誤；故答案為A。10、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數之和為10，則X的最外層電子數為10－7－2＝1，所以X是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。11、C【解析】

A.氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色的固體，故錯誤；B.氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯誤；C.過氧化鈉和氧化鈉都和水反應生成氫氧化鈉，故正確；D.氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故錯誤。故選C。12、C【解析】

A.Cu在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，A不選；B.Na在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，產生白煙，B不選；C.H2在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，C選；D.Fe在氯氣中燃燒產生棕褐色煙，D不選；答案選C。13、C【解析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合價升高，水作還原劑，故C正確；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合價不改變，故D不符合；故選C。14、D【解析】

A、鹽酸是強酸，能拆寫成離子，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，因此不能用同一離子方程式表示，故錯誤；B、NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3－不能拆寫，兩者的離子反應方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合題意，故錯誤；D、兩個反應的離子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合題意，故正確；答案選D。15、D【解析】

A項，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項錯誤；B項，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項錯誤；C項，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項錯誤；D項，四氯化碳和碘互溶，且沸點不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。16、D【解析】

：①Al這種金屬既能與酸反應，又能與強堿反應，其反應方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故①符合；

②Al2O3是一種兩性氧化物，根據兩性氧化物的概念，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故②符合；

③Al(OH)3

是兩性氫氧化物，即能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故③符合；

④NaHCO3是一種酸式鹽，根據酸式鹽的性質，酸式鹽能與堿發(fā)生反應生成正鹽，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應；由于鹽酸的酸性比碳酸的強，因此NaHCO3能與鹽酸反應，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故④符合；

故選：D。17、C【解析】

A．從微觀角度來說，物質的體積由粒子數目、粒子大小和粒子間距決定，故A正確；B．分子數相同的氣體的物質的量相同，則相同條件下體積基本相同，故B正確；C．該結論只適用于氣態(tài)物質，故C錯誤；D．壓強和氣體體積成反比，溫度和氣體體積成正比，等質量的，壓強越小，溫度越高，氣體體積越大，故D正確；故選C。18、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，體積相同的氣體具有相同的分子數，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數相同；答案選A。19、A【解析】

根據原子符號AZX左下角數字代表質子數，左上角數字代表質量數，質量數=質子數+中子數，核外電子數=質子數?！驹斀狻緼．16O原子的質子數是8，質量數是16，核外電子數是8，故A正確；B．16O與18O質子數相同，中子數不同，互為同位素，故B錯誤；C．16O原子的質子數是8，質量數是16，中子數是8，故C錯誤；D．16O中的16表示的含義是氧元素的一種同位素的質量數，不是氧元素的近似相對原子質量，故D錯誤。故選A。【點睛】通過原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，中子數=質量數-質子數是解答關鍵。20、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，因此不能拆開，保留化學式形式，A項錯誤；B.鐵與非氧化性酸反應得到的是，違背反應規(guī)律，屬于事實錯誤，B項錯誤；C.電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，C項正確；D.過量的與反應得到的是，D項錯誤；答案選C。21、D【解析】

由圖象可以知道，向甲溶液中逐滴滴入乙溶液，產生Al(OH)1沉淀的質量隨著加入乙溶液的體積增多，先增大后不變，說明開始有反應，后不發(fā)生反應，據此解答?！驹斀狻緼．氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液到過量，先發(fā)生反應：Al1++1OH-=Al(OH)1↓，再發(fā)生反應：Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀質量先增大后減小到0，故A錯誤；

B．氫氧化鈉中滴入氯化鋁溶液到過量，先發(fā)生反應：Al1++4OH—=AlO2—+2H2O，再發(fā)生反應：1AlO2-+Al1++6H2O=4Al(OH)1↓，開始沒有沉淀，后來產生沉淀，故B錯誤；

C．偏鋁酸鈉中逐滴滴入鹽酸到過量，先發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，再發(fā)生反應：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，沉淀質量先增大，后減小到0，故C錯誤；

D．氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水，只發(fā)生反應：Al1++1NH1．H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，沉淀質量逐漸增大最后不變，符合圖象關系，故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液直至過量，先產生白色沉淀，然后再逐漸溶解，最后消失；氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液直至過量，過一會產生白色沉淀；偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸直至過量，先產生白色沉淀，然后再逐漸溶解，最后消失；鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液直至過量，過一會產生白色沉淀；可以利用相互滴加鑒別物質。22、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數是相同的，其物質的量也相同?！驹斀狻竣僭谕瑴亍⑼瑝簵l件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的原子數，因為其分子中的原子數不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的分子數。綜上所述，②④符合題意，故選B。二、非選擇題(共84分)23、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，Fe和鹽酸反應得到的物質F為FeCl2，FeCl2與Cl2得到FeCl3。【詳解】(1)根據分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學反應④，為鐵和鹽酸的反應，化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反應⑤為FeCl2和Cl2的反應，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反應①為Na與水的反應生成H2和NaOH，Na的化合價升高為氧化還原反應；反應②為H2和Cl2的反應生成HCl，H的化合價升高，為氧化還原反應；反應③為Al和NaOH的反應生成NaAlO2和H2，Al的化合價升高，為氧化還原反應；反應④Fe和HCl的反應，Fe的化合價升高，為氧化還原反應；反應⑤FeCl2和Cl2的反應，Fe的化合價從＋2價升高到＋3價，是氧化還原反應；反應⑥為NaOH與FeCl3的反應生成Fe(OH)3和NaCl，復分解反應，不是氧化還原反應；反應⑦FeCl2與NaOH溶液反應，最終得到Fe(OH)3，Fe的化合價升高，為氧化還原反應；屬于氧化還原反應的有①②③④⑤⑦，答案選C；(5)純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應中氯的化合價升高，也降低，得到NaCl，化學方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO?！军c睛】記住高中階段常見顏色，是快速解題的關鍵，如黃綠色氣體單質為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質為Na，等等。24、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。25、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】（1）裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，所以E中濕紅色布條褪色。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入飽和食鹽水與濃硫酸，答案選②、④。（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：掌握氯氣的性質和制備原理是解答的關鍵，由于氯氣有毒，所以該題還需要一個尾氣處理裝置。通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理，常用尾氣處理裝置有：。a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。26、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c堿石灰沒有對CO進行尾氣處理【解析】（1）A處分液漏斗上方的膠皮管可以使內外壓強相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。（2）生成的氯氣中含有氯化氫，則實驗中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去Cl2中的HCl氣體。又因為還有一根導管與大氣相通，所以另一個作用是用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。（3）在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，根據原子守恒可判斷有毒氣體是CO，則D中物質制備的化學方程式為TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；四氯化鈦在空氣中發(fā)煙，說明有氯化氫生成，即與空氣中的水發(fā)生水解反應，反應的化學方程式為TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。（4）E處球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷卻水應該是逆向冷卻，則該裝置冷卻水應從c口通入。（5）由于是四氯化鈦易與空氣中的水蒸氣反應，則儀器F中盛裝的物質是吸收空氣中的水蒸氣以及剩余的氯氣，所以可以是堿石灰。（6）CO是有毒氣體，所以該實驗設計的缺陷是沒有對CO進行尾氣處理。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD0.12Cu+4H++O2Cu2++2H2O1：2冷卻結晶不產生污染氣體SO2【解析】

根據濃硫酸的氫氧化性書寫相關反應方程式；根據反應方程式及物質的量與質量等的關系進行相關計算；根據物質的分離與提純的方法分析解答；根據反應原理中是否污染空氣和對原理的需求等方面分析解答。【詳解】（1）濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下可以與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）濃硫酸具有腐蝕性，所以試劑瓶上貼的標簽應該是D，故答案為：D；（3）根據反應方程式知，被還原的H2SO4的物質的量等于生成二氧化硫的物質的量等于生成的硫酸銅的物質的量：n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO4H2O)=，故答案為：0.1；（4）稀硫酸與銅不反應，通入氧氣時將銅氧化，最終生成硫酸銅和水，其離子方程