2023-2024學年甘肅省玉門一中化學高一第一學期期末預測試題含解析

2023-2024學年甘肅省玉門一中化學高一第一學期期末預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應為氧化還原反應的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O2、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質的量濃度為A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-4、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質 D．化合物5、下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的CCl4溶液⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化后的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥6、某硝酸的物質的量濃度為cmol·L-1，溶質的質量分數(shù)為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．7、下列選項不符合如圖中從屬關系的是（）選項A氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C置換反應氧化還原反應離子反應D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D8、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點逐漸降低9、下列物質中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅10、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種11、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．無色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-D．與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-13、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。則對原混合液中的離子組成的說法正確的是A．一定有Cl- B．不能確定是否有K+C．一定有、、、Cl- D．一定無Mg2+、Ba2+，一定有K+14、下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結論均正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某無色溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色原溶液一定有I﹣A．A B．B C．C D．D15、下列反應中屬于氧化還原反應的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑16、溶于水可使溶液溫度明顯下降的物質是A．硝酸銨 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．食鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應③離子方程式__________;③反應⑦離子方程式__________

;18、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：（1）實驗中最關鍵的“定容”操作：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實驗結論符合事實的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO319、實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結論是________（5）實驗結束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________20、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應先進行一個實驗操作________之后再加入試劑④。21、在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫出D元素形成的單質的結構式______；E、F和B三種元素形成的化合物屬于____（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學式__________。（2）在標準狀況下，1克E的單質在足量的B的單質中完全反應，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。（3）元素Y的原子質子數(shù)比A多9，假如Y形成的強堿式量為M，把質量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質的量濃度為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B.該反應中碳元素由0價變?yōu)?4價和+2價，所以是氧化還原反應，故B符合題意；C.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為B。2、B【解析】

Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，且有H2生成，說明反應生成FeSO4，為了中和過量的硫酸，而且使FeSO4完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應后的溶液溶質只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒，則n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，故該硫酸的物質的量濃度為：c(H2SO4)==2mol/L，故選B。3、C【解析】

A.和無法大量共存，A項錯誤；B.和無法大量共存，B項錯誤；C.各離子之間不發(fā)生反應，因此可以大量共存，C項正確；D.和無法大量共存，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質，屬于純凈物，答案選C。5、C【解析】

①氯氣無漂白性不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，①錯誤；②液氯為液態(tài)的氯氣，無漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，②錯誤；③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的CCl4溶液不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，④錯誤；⑤鹽酸不具有漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，⑤錯誤；⑥鹽酸酸化后的漂白粉溶液中含有酸和具有漂白性的次氯酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；綜上，答案選C。【點睛】干燥的氯氣、氯氣的CCl4溶液因為沒有水無法生成次氯酸，所以均無漂白性，解題時要留意有沒有水。6、C【解析】

根據(jù)c=可以推出ρ===g/mL，故選項C正確。7、C【解析】

A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故B正確；C．置換反應一定屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故C錯誤；D．氧化物只由兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；答案選C。8、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素?！驹斀狻緼項、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯誤；B項、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯誤；C項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素的非金屬性O＞N＞C，故C正確；D項、甲烷、氨氣和水的沸點逐漸升高，故D錯誤；故選C。9、C【解析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品?！驹斀狻緼．硅石的主要成分是二氧化硅，選項A錯誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項B錯誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查無機非金屬材料，題目難度不大，注意知識的積累。10、B【解析】

無色溶液不含F(xiàn)e3+，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若為酸溶液，則含H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多4種，不含CO32－、OH－，若為堿溶液，含Ba2＋、CO32－、Cl－、OH－，但Ba2＋、CO32－不能同時存在，所以最多有4種，答案選B?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應，把握與Al反應生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液為解答的關鍵，尤其要注意在酸性溶液中不能存在硝酸根離子，否則與金屬鋁反應得不到氫氣，為易錯點。11、C【解析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。12、A【解析】

A、酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-四種離子互不反應，可以大量共存，故A正確；B、MnO4-呈紫色，在無色溶液中不能存在，故B錯誤；C、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，故C錯誤；D、與Al反應放出H2的溶液可能是酸性，HCO3-不能大量共存，也可能是堿性，HCO3-、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；故選A。13、D【解析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能含有Cl-、、中的一種或幾種，但不能肯定Cl-的存在；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，產(chǎn)生的氣體是氨氣，收集到氣體0.05mol，由此得出n()=0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，8.60g為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，4.66g為硫酸鋇的質量，則n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.02mol，從而得出n()=0.02mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，Cl-可能存在，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)分析可知，混合液中可能存在Cl-，故A錯誤；B．依據(jù)電荷守恒原則，負電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，一定有、、；Cl-可能存在，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，一定有、、；依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Ba2+不存在；依據(jù)電荷守恒原則，負電荷總量為2n()+2n()=0.08mol，所帶的正電荷總量為0.05mol，所以溶液中一定含有K+，且n(K+)≥0.03mol，故D正確；答案選D。14、C【解析】

A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+時，有相同的現(xiàn)象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A項錯誤；B.焰色反應為元素的性質，溶液存在鈉元素即可，B項錯誤；C.氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+，C項正確；D.CCl4層顯紫色，溶解碘單質，不能確定是否含碘離子，D項錯誤；答案選C?！军c睛】焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，用于鑒別物質存在的金屬元素的種類。15、D【解析】氧化還原反應的標志是元素有化合價發(fā)生變化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O無化合價發(fā)生變化，故ABC錯；D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應，故D正確。16、A【解析】A.硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度明顯下降；B.濃硫酸溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；C.氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；D.食鹽溶于水沒有明顯熱效應。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應為黃色，說明A為Na;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質D(氫氧化鈉)和G反應生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應得到F,F與氯氣反應得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)上述分析知道物質B的化學式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應③為物質D和金屬B反應，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應⑦為物質F和乙反應,根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-。【詳解】（1）配制一定物質的量濃度的溶液時，定容操作方法為：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。19、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣?！驹斀狻浚?）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣，反應方程式為：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；20、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都轉化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答?！驹斀狻肯瘸齅g2+，還是先除SO42-