2023-2024學年河北省衡水市桃城區(qū)武邑中學化學高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023-2024學年河北省衡水市桃城區(qū)武邑中學化學高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（）A．硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B．空氣、水、稀硫酸C．氯化鈉、乙醇、銅 D．硝酸、食鹽水、燒堿2、下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑3、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B．a(chǎn)、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d兩點對應的溶液均顯中性 D．e點，兩溶液中含有相同量的OH－4、下列說法正確的是A．向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說明濃硫酸具有吸水性B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C．用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6、下列關(guān)于堿金屬銣的敘述中，不正確的是()A．碳酸銣易溶于水、易電離B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最低C．銣比鈉活潑，銣可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D．氫氧化銣與鹽酸反應的離子方程式是H＋＋OH－===H2O7、現(xiàn)有以下反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物B．還原性強弱的順序為A2+>B->Z->X2+C．在溶液中可能發(fā)生：8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2OD．①中l(wèi)mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol8、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液9、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應類型為A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應10、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)11、下列說法正確的是A．電解質(zhì)本身不一定能導電B．溶液中離子數(shù)目越多，導電性就越強C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D．電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子12、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷不正確的是A．原子半徑X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC．元素原子得電子能力由強到弱X>Y>ZD．單質(zhì)與氫氣反應由易到難X>Y>Z13、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO214、坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實驗時應根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿應選用A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝15、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色16、下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO17、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D18、下列有關(guān)離子方程式錯誤的是（）A．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．銅粉與足量的稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓19、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu20、下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．將氯水滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成D．向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生21、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO322、下列關(guān)于硫酸的分類不正確的是（）A．含氧酸 B．無氧酸 C．強酸 D．二元酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，E______；(2)反應①的化學方程式是_________________________；反應②的化學方程式是___________________________；(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________；反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為__________________。24、（12分）某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。25、（12分）某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填序號）___________；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點_____________；（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．①_____________________________，②______________________________．26、（10分）某同學需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為__．（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）27、（12分）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。（2）配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容時的具體操作是_____。（4）下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）。a加水定容時俯視刻度線b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上28、（14分）某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出①中反應生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。29、（10分）下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應后的溶液中溶質(zhì)為_________

（寫化學式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個條件下都不導電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯誤；B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯誤。2、C【解析】

A、電荷不守恒，應為2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；B、氨水是弱堿，不能拆開，且氫氧化鋁不能溶于氨水，應為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C、氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；D、電荷、原子均不守恒，應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案選C。3、D【解析】

根據(jù)化學反應過程中，離子濃度的變化分析溶液導電能力的變化。【詳解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導電能力逐漸減弱，b點恰好反應時幾乎不導電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導電能力增強，故圖中曲線①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時，發(fā)生反應H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導電能力逐漸減弱，d點恰好反應時導電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導電能力增強，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項正確）；b、d兩點，酸堿恰好中和，對應的溶液均顯中性（C項正確）；曲線①上的e點，Ba(OH)2溶液已經(jīng)過量，溶液中有OH－，曲線②上的e點，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項錯誤）。本題選D?！军c睛】電解質(zhì)溶液的導電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。分析化學反應過程中溶液導電性的變化，可以判斷反應進行的程度。4、D【解析】

A.向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說明濃硫酸有脫水性，故A錯誤；B.四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯誤；C.氯水有強氧化性，能置換出碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，溴單質(zhì)不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯誤；D.氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。5、D【解析】

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應，“少定多變”思想，少的定為1mol分析得到：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32?，故B錯誤；C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO32?+H+=HCO3－，故C錯誤；D.氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】磁性氧化鐵溶于足量的鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵。6、C【解析】

按照元素周期律進行分析；【詳解】A、同主族元素性質(zhì)具有相似性，Na2CO3、K2CO3易溶于水，屬于強電解質(zhì)，易電離，則推出碳酸銣易溶于水，易電離，故A說法正確；B、堿金屬中從上到下熔點減小，即三種單質(zhì)中銣的熔點最低，故B說法正確；C、Na和銣都是活潑金屬，都能與水反應，因此銣投入到氯化鈉溶液，與水反應生成氫氧化銣，不能產(chǎn)生把鈉置換出來，故C說法錯誤；D、氫氧化銣屬于易溶的強堿，與鹽酸反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故D說法正確；答案為C。7、D【解析】

A．反應①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，則還原性Z﹣＞X2+，②中A元素的化合價升高，則還原性A2+＞B﹣，③中B元素的化合價升高，則還原性B﹣＞Z﹣，則還原性A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故B正確；C．若8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2O在溶液中能發(fā)生，則還原性A2+＞X2+，與B中還原性強弱分析吻合，故C正確；D．反應①中X元素的化合價降低，XO4-為氧化劑，X元素由+7價降為+2價，則lmol還原劑Z﹣參加反應，則參加反應的氧化劑XO4-為0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為1mol，故D錯誤；故答案為D。8、B【解析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。9、C【解析】

“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應?！驹斀狻俊拌F器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應，該反應的化學方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應屬于置換反應，故本題答案為C。10、B【解析】

氣體A的物質(zhì)的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進行計算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=mol·L－1；故選B?！军c睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。11、A【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如固體氯化鈉，液態(tài)氯化氫等就不能導電，A說法正確；B.溶液的導電性與溶液中含有的陰陽離子濃度有關(guān)，溶液中離子數(shù)目雖多，但體積較大，濃度較小，導電性就差，B說法錯誤；C.酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物，如NaHSO4是鹽不是酸，C說法錯誤；D.有的電解質(zhì)本身沒有陰陽離子，但在水的作用下，電離產(chǎn)生了陰陽離子，如HCl、H2SO4等，D說法錯誤；答案為A。12、A【解析】

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則原子序數(shù)為X＞Y＞Z，據(jù)此回答【詳解】A.同周期元素的原子從左到右原子半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，A項錯誤；B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X＞Y＞Z，B項正確；C.非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，C項正確；D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質(zhì)與氫氣反應由易到難順序為X＞Y＞Z，D項正確；答案選A。13、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。14、D【解析】

普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應，而Fe與燒堿不反應，據(jù)此解答?！驹斀狻科胀úＡй釄?、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應，方程式為：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe與燒堿不反應，所以應用鐵坩堝熔融燒堿，故答案選D?！军c睛】本題考查二氧化硅的性質(zhì)，能與NaOH反應，注意普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅是解題關(guān)鍵。15、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。16、B【解析】

A.三氧化硫的化學式為SO3，屬于酸性氧化物，故A正確；B.過氧化鈉的化學式為Na2O2，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C.蘇打的化學式為Na2CO3，屬于正鹽，故C正確；D.次氯酸的化學式為HClO，屬于含氧酸，故D正確；答案：B。17、D【解析】A項，向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，則白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中可能有SO42-或Ag+中的一種，故A錯誤；B項，向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，或二者都有，若要檢驗Fe2+，應先加入幾滴KSCN溶液，無變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說明有Fe2+，故B錯誤；C項，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為SO2或CO2，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C錯誤；D項，向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該氣體一定是氨氣，該溶液中一定含有NH4+，因為NH4+與OH-反應生成NH3?H2O，加熱時放出氨氣，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙生成NH3?H2O是一種弱堿，所以濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D正確。18、D【解析】

A.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，反應的離子方程式是H++OH-=H2O，故A正確；B.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C.銅粉與足量的稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合電荷守恒等。19、C【解析】

A．氯氣能和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，A錯誤；B．鋅是活潑的金屬，能和氯化鐵、氯化亞鐵反應置換出鐵，B錯誤；C．氯化鐵能和鐵反應生成氯化亞鐵，C正確；D．氯化鐵能和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，D錯誤；答案選C。【點睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。20、A【解析】

A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，故A錯誤；B、新制氯水中含有H+，可使藍色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強氧化性，可使試紙褪色，故B正確；C、氯水中含有Cl﹣，與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，故C正確；D、氯水中含有H+，滴加碳酸鈉溶液，有二氧化碳氣體生成，故D正確；故選：A。21、B【解析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選A；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應放出氧氣，氧元素化合價改變，是氧化還原反應，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉時，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。22、B【解析】

A.硫酸的酸根是SO42-，為含氧酸根，所以硫酸為含氧酸，A正確；B.硫酸的酸根中含有氧元素，不屬于無氧酸，B不正確；C.在水溶液中，硫酸發(fā)生完全電離，所以硫酸為強酸，C正確；D.1個硫酸分子中，能電離出2個H+，所以硫酸屬于二元酸，D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應條件為高溫，該反應為鐵和水蒸氣的反應，G為氫氣；B（Al）和C反應生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應條件為高溫，可知為鋁熱反應，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應，生成和Al2O3和Fe，故A的化學式為：Fe2O3，E的化學式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應①是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反應②是鐵在高溫下和水蒸汽反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反應后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價具有強氧化性，可將+3價的鐵氧化成+6價，用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進行解答。【詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。25、Ⅱ操作簡便NaHCO1焰色反應，隔藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO1，否則是NaHCO1(或加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO1．否則是K2CO1)【解析】

(1)實驗Ⅰ中，無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；(2)實驗Ⅲ兩個實驗一次完成，操作簡單；(1)用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，大試管中為碳酸鈉，溫度高不分解，具有對比性；(4)陽離子不同，陰離子不同，結(jié)合性質(zhì)差異鑒別?！驹斀狻?1))Ⅰ裝置反應現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ；(2)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是操作簡便；(1)用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO1，溫度低分解，具有對比性；(4)陽離子不同，利用焰色反應可鑒別，隔藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1；陰離子不同，滴加氯化鋇溶液可鑒別，滴加氯化鋇生成白色沉淀的為K2CO1，無現(xiàn)象的是NaHCO1?！军c睛】考查Na2CO1和NaHCO1性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO1和NaHCO1性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。①溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫無明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無變化的是碳酸鈉；③用pH試紙或pH計測試其pH值,堿性較強的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；④溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是碳酸鈉,無變化的是碳酸氫鈉。26、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時，應稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。27、250mL容量瓶攪拌加速溶解、引流將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切cd【解析】

用固體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等步驟，在此基礎(chǔ)上分析解答?！驹斀狻浚?）稱量用到天平、鑰匙，溶解用到燒杯，玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到容量瓶，玻璃棒，實驗室沒有規(guī)格為240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（2）溶解時用玻璃棒攪拌，以加速溶解，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，故答案為：攪拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：將玻璃棒伸到刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切，故答案為：將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切；（4）a．“俯少仰多”，加水定容時俯視刻度線，水加少了，濃度偏大，a錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響結(jié)果，b錯誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小，c正確；d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，水加多了，濃度偏小，d正確；答案選cd?！军c睛】（4）配制溶液就好比泡糖水，糖和水分別對應溶液配制中的溶質(zhì)和溶劑，糖多水少（溶質(zhì)多溶劑少）都會造成濃度偏大，糖少水多（溶質(zhì)少溶劑多）都會造成濃度偏小。28、3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2OFe2+、NH4+、Al3+