河北省衡水市第十三中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測試題含解析

河北省衡水市第十三中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag2、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B．將該裝置放在黑暗處，與也能反應(yīng)C．該反應(yīng)僅得到一種有機產(chǎn)物D．和完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管3、下列實驗操作中正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH￣+CO2===+H2OB．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：+H2O===2OH￣C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2OD．鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑5、下列實驗操作中正確的是()A．用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體B．蒸發(fā)結(jié)晶時，可將溶液直接蒸干C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層6、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④7、實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（）A．稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D．將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中8、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵9、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH210、下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl11、同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（）A．同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:bB．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:bC．同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:bD．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a12、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落13、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A．甲烷與氧氣的反應(yīng)B．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)14、下列常用食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO315、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-116、科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小17、下列分離混合物常見的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()A．蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾 B．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾18、實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列說法正確的是A．所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．所用容量瓶的規(guī)格為190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D．定容時俯視容量瓶刻度，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高19、下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是（）A．將1mL飽和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色D．將1mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌20、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：121、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO322、下列物質(zhì)用激光筆照射，不能在其內(nèi)部形成一條光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．霧二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。25、（12分）實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要其它玻璃儀器__________________（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_________________。①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是______________（字母表示，每個字母只能用一次）。A、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是________________________。A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水26、（10分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學(xué)方程式________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現(xiàn)象是________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明________。③裝置F的作用是________。（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應(yīng)放入________（填寫試劑或用品名稱）。27、（12分）某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。（1）試劑a是____________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。（2）該方案能否達到實驗?zāi)康模篲_____________________。（填“能”或“不能”）。若不能，應(yīng)如何改進？______________________________________________（若能，此問不用回答）。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質(zhì)量。（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。28、（14分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號①②③④⑤⑥名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）是電解質(zhì)的是___________________，是非電解質(zhì)的是____________________。(2)寫出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：用④治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗CO2氣體__________________________29、（10分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

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參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.反應(yīng)物配比錯誤，正確離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；B.氧化鎂與稀鹽酸混合，生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O，正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，正確離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯誤；D.電荷不守恒，正確離子方程式應(yīng)為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag。【題目點撥】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷依據(jù)：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實；(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子；(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒；(5)看是否電荷守恒；(6)看是否符合離子的配比；(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。2、A【解題分析】

A.在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；B.甲烷和氯氣反應(yīng)需要光照條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應(yīng)，B錯誤；C.甲烷分子中含有4個氫原子，該反應(yīng)可得到4種有機產(chǎn)物，C錯誤；D.反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會充滿試管，D錯誤；答案選A。3、D【解題分析】

A．過量試劑一般不能放回原瓶，防止試劑污染，則Na2CO3溶液取量過多，放在燒杯中回收，選項A錯誤；B．鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水道，防止污染地下水，選項B錯誤；C．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)時不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱加熱，選項C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，選項D正確；答案選D。4、C【解題分析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為OH￣+CO2=HCO3-，A不正確；B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O==2OH￣+2Na+，B不正確；C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2O，C正確；D.鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正確。本題選C。5、C【解題分析】

A、量筒精確度為0.1mL，不能用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體；A錯誤；B、蒸發(fā)結(jié)晶時不可將溶液直接蒸干，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，B錯誤；C、利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，C正確；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上層，充分靜置后紫紅色液體在下層，D錯誤；答案選C。6、D【解題分析】

①過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。7、C【解題分析】

A.稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B.溶解過程應(yīng)該在燒杯中進行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯誤；D.容量瓶不能長時間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。8、B【解題分析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。9、D【解題分析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。10、B【解題分析】

A.CuSO4·5H2O為離子晶體，其晶體中不存在CuSO4·5H2O分子；故A錯誤；B.CS2為分子晶體，能真實表示物質(zhì)的分子組成，故B正確；C.SiO2為原子晶體，其晶體中不存在SiO2分子，故C錯誤；D.KCl為離子晶體，其晶體中不存在KCl分子；故D錯誤；答案選B。【題目點撥】化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)（金剛石，硅晶體）除外，部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外），幾乎所有的酸，絕大多數(shù)的有機物，稀有氣體等。11、D【解題分析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，所以甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為a:b。【題目詳解】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的密度之比為a:b，正確；B．摩爾質(zhì)量以g/moL為單位時，和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:b，正確；C．同溫同壓下，等體積的甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的質(zhì)量之比為a:b，正確；D．甲和乙的質(zhì)量相同，根據(jù)n=，甲和乙的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即甲和乙的物質(zhì)的量之比為b:a，根據(jù)，分子數(shù)之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子個數(shù)未知，所以原子數(shù)之比不一定為b:a，錯誤；故選D。12、C【解題分析】

A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B．鋁原子的最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。13、B【解題分析】

A項，甲烷與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)中C元素的化合價由-4價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B項，Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)中Al元素的化合價由0價升至+3價，H元素的化合價由+1價降至0價，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C項，灼熱的碳與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價由0價升至+2價，CO2中C元素的化合價由+4價降至+2價，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；D項，NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)前后元素的化合價不變，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是B項，答案選B。14、B【解題分析】

試題分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等?！绢}目詳解】A．NaCl為鹽類，屬于電解質(zhì)，錯誤；B．C2H5OH為非電解質(zhì)，正確；C．CH3COOH為酸，屬于電解質(zhì)，錯誤；D、NaHCO3為鹽類，屬于電解質(zhì)，錯誤；故選擇B。15、C【解題分析】

32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g＝63g。現(xiàn)16gX參加反應(yīng)，則生成的Q應(yīng)為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。16、C【解題分析】

A．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，形成的分散系屬于膠體，A錯誤；B．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3×10-9m)，小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，B錯誤；C．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象等，C正確；D．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3nm)，Na+半徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D錯誤；故合理選項是C。17、B【解題分析】

【題目詳解】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因酒精燈通過加熱用來提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)，或通過加熱分離沸點相差較大的兩種液體的分離，即蒸發(fā)或蒸餾；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、蒸發(fā)或蒸餾、蒸發(fā)，故選B。18、D【解題分析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A錯誤；所用容量瓶的規(guī)格為250mL，故B錯誤；需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸；定容時俯視容量瓶刻度，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D正確。19、C【解題分析】

實驗室將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故答案為C。20、B【解題分析】

隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有==4，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。21、D【解題分析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。22、A【解題分析】

溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1～100nm；濁液的分散質(zhì)粒徑大于100nm，溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路?！绢}目詳解】A.FeCl3溶液屬于溶液，無丁達爾現(xiàn)象，故A選；B.牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C.淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D.霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A?！绢}目點撥】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯點：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！绢}目點撥】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解題分析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。25、12.5250燒杯、玻璃棒、膠頭滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解題分析】

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）因容量瓶上標(biāo)有：規(guī)格、溫度和刻度線，故答案為①③⑤；（3）配制時步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為B、C、A、F、E、D；（4）A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，由于需要使用游碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，A正確；B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，B正確；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，C正確；D、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，D錯誤；E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，無影響，濃度不變，E錯誤；故答案為A、B、C。【題目點撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項。注意誤差分析的依據(jù)，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O無水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{色氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯氣濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）【解題分析】

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；

（2）①利用無水硫酸銅遇到水變藍性質(zhì)檢驗氯氣中是否含有水蒸氣；

②依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；③氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來檢驗HCl氣體的，為確保實驗結(jié)論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍，據(jù)此作答；【題目詳解】A.實驗時用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣，可以在B中加入無水硫酸銅，如果固體變藍則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{色；②干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是氯水中的次氯酸，故答案為氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯氣易溶于CCl4，所以該裝置的作用是吸收氯氣，故答案為吸收氯氣；（3）G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質(zhì)，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，其反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉變藍，如不變色，說明已經(jīng)完全除去，所以可以在F和G之間連接一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙的洗氣瓶檢驗是否存在氯氣，另外根據(jù)氯氣的漂白性，也可在F和G之間連接一個盛有濕潤的有色布條的洗氣瓶，若不褪色，則證明氯氣已被完全吸收，此方法也可行。故答案為濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）27、K2CO3溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1（或固體B）500mL容量瓶5.1【解題分析】

（1）由流程可知，溶解后加試劑a為K2CO3，操作②為過濾，沉淀A為碳酸鋇，試劑b為HNO3，與碳酸鋇反應(yīng)得到硝酸鋇溶液，蒸發(fā)、結(jié)晶得到固體B為硝酸鋇；正確答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba