2023-2024學(xué)年吉林汪清縣第六中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題含解析

2023-2024學(xué)年吉林汪清縣第六中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)B．氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C．分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定D．氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮2、下列說法錯誤的是()A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護C．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物薄膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)3、下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是()A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑5、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可除去KCl溶液中的雜質(zhì)離子：①加入稍過量的K2CO3溶液；②加入稍過量的KOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；正確的順序是()A．①②③④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④6、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、67、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中8、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯誤的是()A．X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B．原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．從b至c相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O9、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④10、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．氯化鈉和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油11、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是（）A．硫酸鐵二氧化硫B．硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣C．硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣D．硫酸鐵二氧化硫、氫氣12、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強的是（）A．與氫氣反應(yīng)的劇烈程度 B．非金屬活潑性的強弱C．對應(yīng)離子的還原性 D．氫化物的穩(wěn)定性13、核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當(dāng)達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A．131 B．53 C．25 D．7814、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)15、下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應(yīng)B．NaHCO3可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑C．通過丁達爾效應(yīng)可以鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體D．摩爾質(zhì)量實際上就是該元素的相對原子質(zhì)量16、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。18、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F(xiàn)→C：___________________________________________________________________。19、由1～18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由1～18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名稱）。⑶Ⅲ中生成B的離子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的離子方程式是___________。⑸沉淀C的化學(xué)式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，則X的化學(xué)式是___________。20、如圖是實驗室制備氯氣并進行相關(guān)性質(zhì)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器①中盛有的固體藥品是___。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時裝置B還可監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象為___。(3)裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，II中試劑的作用是___。對比I和III中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。(4)該實驗設(shè)計的缺陷是___，改進的方法是___。21、海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質(zhì)鈉B．單質(zhì)鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（4）目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學(xué)方程式表示為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.液氨用作制冷劑,是因為它汽化時會吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯誤；B.氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學(xué)變化，B錯誤；C.氮的固定是把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮氣是物理變化，不屬于氮的固定，C錯誤；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。2、D【解析】

A.鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜氧化鋁，可以保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護，B正確；C.鐵因在潮濕的空氣中易生銹，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保護內(nèi)層金屬，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯誤；答案選D。3、D【解析】A.單質(zhì)硅能導(dǎo)電，常用作半導(dǎo)體材料，A正確；B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，B正確；C.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，D錯誤，答案選D。4、D【解析】

電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【詳解】A．腐蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選：D。5、C【解析】

加入稍過量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍過量的KOH溶液除MgCl2，加入稍過量的BaCl2溶液除K2SO4，過量的氯化鋇用K2CO3除去；【詳解】根據(jù)分析，正確的順序是：②加入稍過量的KOH溶液除去MgCl2，③加入稍過量的BaCl2溶液除去K2SO4，①加入稍過量的K2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2；④過濾后，⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的KOH、K2CO3；故選C。6、B【解析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價代數(shù)和為0計算解答。【詳解】鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、?2價、?1價,依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(?2)×x+(?1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分別為7，2，則2x+y=16，不符合題意，A項錯誤；B.若x，y分別為5，4，則2x+y=14，符合題意，B項正確；C.若x，y分別為6，3，則2x+y=15，不符合題意，C項錯誤；D.若x，y分別為3，6，則2x+y=12，不符合題意，D項錯誤；答案選B。7、C【解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng)，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯誤；D、NaOH是堿，盛放堿時應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。8、A【解析】

根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開始就產(chǎn)生沉淀，而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應(yīng)，繼續(xù)加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，當(dāng)偏鋁酸鹽全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸。【詳解】A.根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉，Y是鹽酸，故A錯誤；B.設(shè)氫氧化鈉的濃度為6mol/l，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1mL）時相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正確；C.由圖可知，5→6（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根據(jù)鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因為v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；D.在6mL處由原來的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時對應(yīng)液體中沉淀量不變，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H＋＋OH－===H2O，故D正確；題目要求選錯誤的，故選A。9、C【解析】

等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會產(chǎn)生白色沉淀，②③正確，故答案為C。10、C【解析】

用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物?！驹斀狻緼．氯化鈉溶于水，無法用分液漏斗分離，錯誤；B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯誤；C．水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；D．汽油和植物油互溶，無法用分液漏斗分離，錯誤；故選C。11、B【解析】

加熱條件下，濃硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變稀，因氧化性：Fe3+>H+，故當(dāng)鐵不再與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵時，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，當(dāng)硫酸鐵反應(yīng)完全后，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分為硫酸亞鐵，所得氣體的成分為二氧化硫、氫氣，故答案為：B?！军c睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應(yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實質(zhì)有可能會發(fā)生相應(yīng)的變化。12、C【解析】

元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因為非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題?！驹斀狻緼.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則與氫氣反應(yīng)的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，與上述規(guī)律不一致，故B不選；C.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性依次增強，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C?！军c睛】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，得電子能力減弱；因此單質(zhì)的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性逐漸增強。13、C【解析】

根據(jù)可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，又因為質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝131－53＝78，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少78－53＝25，答案選C。14、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。15、B【解析】

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B.NaHCO3具有不穩(wěn)定性，NaHCO3可用于制備純堿，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，可用于作治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故B正確；C.通過丁達爾效應(yīng)無法鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體，兩者都有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時，數(shù)值上等于該元素的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故選B。16、A【解析】

A.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，I2受熱升華，遇冷后氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，不可以用加熱的方法除去I2，選項A符合；B.CaCO3加熱分解為CaO和CO2，可以用加熱的方法除去CaO中的CaCO3，選項B不符合；C.NaHCO3加熱生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，選項C不符合；D.Mg(OH)2加熱生成MgO，可以用加熱的方法除去MgO中的Mg(OH)2，選項D不符合。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。18、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本題考查無機推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因為E是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CO2反應(yīng)，C與CO2、H2O反應(yīng)生成F，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，C和鹽酸反應(yīng)生成D，則D為NaCl，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其離子反應(yīng)方程式為2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其離子反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其離子反應(yīng)方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。點睛：無機推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測E為過氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識進行分析，分析時，都要每步走通，否則就是猜測就是錯誤，如果沒有明確要求，寫出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過的，若出現(xiàn)沒有學(xué)過的，則說明推斷是錯誤，同時應(yīng)注意審題，讓寫的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。19、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】本題考查物質(zhì)的推斷，I.化合物X中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，根據(jù)有效成分，說明此化合物X中CO32－，得到無色溶液，說明不含SiO32－；II.做焰色反應(yīng)，無黃色火焰，說明化合物X中不含鈉元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)信息，化合物X中含有鋁元素；V.濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)信息，推出化合物X中含有鎂元素；（1）根據(jù)上述分析，該氣體為CO2；（2）根