2023年安徽省蚌埠兩校高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

2023年安徽省蚌埠兩校高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓2、我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！痹摕捴七^程中沒有涉及到的變化是（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．離子反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．蒸發(fā)結(jié)晶3、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④4、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．中S數(shù)目為B．氯氣通入足量的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為D．溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和一定為6、現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．無法計算7、下列物質(zhì)的變化，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解 B．鐵鍋生銹C．過氧化鈉吸收CO2 D．Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色8、下列說法中，正確的是A．22.4LN2中一定含有2molNB．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1:3C．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4LD．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L9、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D．1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移10、高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌，該反應(yīng)會放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達到焊接目的。下列分析錯誤的是A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．被還原的物質(zhì)是氧化鐵C．該反應(yīng)的還原劑是鋁粉D．該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點高的金屬11、下面的排序不正確的是：A．晶體熔點：F2<Cl2 B．穩(wěn)定性：HF<HClC．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D．熔點：H2O>HCl12、下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．過濾D．轉(zhuǎn)移溶液13、下列實驗得出的推理或結(jié)論正確的是：選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D14、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氮氣 B．氧氣 C．氯氣 D．氫氣15、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A．物質(zhì)的量和質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．分子總數(shù) D．密度16、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________

、丙__________

。(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________

。(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________

。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________

。(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________

。18、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。19、按要求填空：某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。（2）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。20、實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應(yīng)選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。Ⅱ.D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進：_________________。21、按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號，下同）；③中加鐵粉溶液質(zhì)量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為____________。（2）有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C和D混合無反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒有___________離子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

還原劑是失去電子化合價升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)中化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒有化合價的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)中Mg的化合價有0價→＋2價，化合價升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應(yīng)中沒有化合價的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。2、A【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

B.有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)；

C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

D.將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱，將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過程為蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻靠嗳泻腥苜|(zhì)硫酸銅，“煮之則得膽礬”，涉及蒸發(fā)結(jié)晶；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)；整個過程中未涉及復(fù)分解反應(yīng)；答案選A。3、B【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進入，能較長時間看到白色沉淀。答案選B。4、A【解析】

A.各離子之間不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子與氫離子生成二氧化碳氣體，A正確；B各離子之間不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，加入氫氧根離子產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，但加入氫離子無氣體產(chǎn)生，B錯誤；C.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，C錯誤；D.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，加入氫離子與碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，D錯誤；答案選A。5、D【解析】

A．中S數(shù)目為，A正確；B．氯氣的物質(zhì)的量為：，氯氣通入足量的溶液中反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B正確；C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為，C正確；D．題干中未告知標準狀況下，故的物質(zhì)的量不一定為1mol，其氯氣溶于水后只有部分與水反應(yīng)，故溶液中、和的微粒數(shù)之和不一定為，D錯誤；故答案為：D。6、C【解析】

金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【詳解】由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)eO～FeSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，故冷卻或剩余金屬質(zhì)量=mg-1.6g=(m-1.6)g，答案選C。7、A【解析】

A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解屬于物理變化,不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鐵鍋生銹是單質(zhì)鐵變成+3價的鐵，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．過氧化鈉吸收CO2反生反應(yīng)：，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色反生反應(yīng)：，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：A。【點睛】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)式電子的得失或轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價的升降。8、B【解析】

A、非標準狀況下，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，22.4LN2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯誤；B、同溫同壓，氣體的體積與分子數(shù)成正比，所以在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1:3，故B正確；C、標準狀況下，水不是氣體，所以18gH2O在標準狀況下的體積不是22.4L，故C錯誤；D、80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，故D錯誤。9、D【解析】

A、KCl中的-1價的Cl全部升高為0價，KClO3中+5價氯降低為0價，KClO3是氧化劑，KCl是還原劑，A正確；B、KClO3是氧化劑，被還原，KCl是還原劑，被氧化，反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，B正確；C、硫酸中沒有元素化合價的改變，既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選D。10、A【解析】

鋁熱反應(yīng)的發(fā)生是因為鋁單質(zhì)具有較強的還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素從零價升高到正三價，鐵元素從正三價降低到零價，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素化合價升高，鐵元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A選項錯誤；B.被還原的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價降低，所以被還原的物質(zhì)是氧化鐵，B選項正確；C.還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，所以C選項正確；D.鋁單質(zhì)的還原性強，且該反應(yīng)放出大量的熱，可以用來冶煉某些熔點高的金屬，比如錳、鎢等，D選項正確；答案選A。11、B【解析】

A項，鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力只與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以晶體熔點：F2<Cl2，故A項正確；B項，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl，穩(wěn)定性：HF>HCl，故B項錯誤；C項，鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C<C-Si<Si-Si，則硬度由大到小為：金剛石>碳化硅>晶體硅，故C項正確；D項，因為H2O與HCl都是分子，能形成分子晶體，分子晶體的熔沸點高低取決于晶體中的分子作用力，作用力越大，分子晶體的熔沸點就越高；但H2O中有氫鍵，HCl中沒有氫鍵，所以H2O與HCl的熔點：H2O>HCl，故D項正確；故答案選B?！军c睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力；氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強；分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵；常見易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。12、D【解析】

A.稱量時左物右碼，操作正確，選項A正確；B.溶解時用玻璃棒攪拌，加速溶解，選項B正確；C.過濾時，遵守“一貼二低三靠”，操作正確，選項C正確；D.轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流，選項D不規(guī)范；答案選D。13、C【解析】

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A錯誤；B.某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B錯誤；C.鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點較低，C正確；D.因為該檢驗方法是先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定溶液中是否含有Fe2+，D錯誤；故選C?！军c睛】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化。14、A【解析】

A．食品包裝中充入氮氣，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項正確；B．氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B項錯誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項錯誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項錯誤；答案選A。15、C【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個數(shù)相等，因為N2和CO2兩個摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C。【點睛】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。16、D【解析】

同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越?。蛔钔鈱与娮訑?shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．原子半徑應(yīng)為：甲>乙>丙，故A錯誤。B．最外層電子數(shù)應(yīng)為：丙<丁，故B錯誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強，其氫氧化物堿性越強。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯誤；D．丙的非金屬性比乙強，若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析。【詳解】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O，反應(yīng)④中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過量，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，F(xiàn)e3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應(yīng)生成Al(NO)3，硝酸反應(yīng)完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應(yīng)，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3的反應(yīng)，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，F(xiàn)e3＋還能與Al和Fe反應(yīng)生成Al3＋和Fe3＋；（4）當(dāng)混合物的質(zhì)量為1.10g時，稀硝酸完全反應(yīng)，此時2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設(shè)n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。19、隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解析】

(1)FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；(2)因為空氣中的氧氣也可將亞鐵離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響);故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。20、B將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂住）試管，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體；（2）根據(jù)氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應(yīng)選擇收集裝置；（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置；【詳解】（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂住）試管，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好；（2）①密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關(guān)，故不選①；②氣體顏色與收集方法無關(guān)，選②；③難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關(guān)，故不選③；④熱穩(wěn)定性與氣體收集方法無關(guān)，故不選④；⑤能與氧氣反應(yīng)的氣體，不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應(yīng)與氣體收集方法有關(guān)，故不選⑤；選②④。（3）①實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，不需要加熱，故不選①；②實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，不需要加熱，故不選②；③實驗室用二