人教版初三化學上冊整套教案教案及反思

教案系列人教版初三化學上冊整套教案教案及反思在教學中我們嚴格遵從教學的五個環(huán)節(jié)，課前認真?zhèn)湔n，做到既備教材，又備同學，因材施教，努力實施課堂改革，樂觀探究中學化學歡樂課堂，中學階段化學教學的目的是：激發(fā)同學學習化學的愛好，培育同學學習化學的樂觀性，使他們樹立學習化學的自信念。下面是我為大家整理的5篇人教版初三化學上冊整套教案內容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所關懷！

人教版初三化學上冊整套教案1

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

【教學目的】

1.使同學了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2.使同學把握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3.對同學進行沖突的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點訓練。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具預備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復習、歸納法及試驗、分析、總結法。

【課時支配】

2課時。

第一課時重要的氧化劑和還原劑

第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等關于學問是在什么時候開頭學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的學問已經有了較好基礎，今日我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?

【投影】(師生共同履行)

【練習】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是，氧化劑是，還原產物是，氧化產物是，4molHNO3參加反應，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【敘述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的狀況，從失電子的原子動身，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】呈現同學上述練習，并進行講評。

【爭論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系?

【小結】元素處于價態(tài)，反應中該物質只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規(guī)律，依據我們已有學問把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由同學寫出化學式)

【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法準確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產物又是還原產物

C.電子轉移數為2

D.NaH是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol。

3.在肯定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O?，F有NO和NH3的混合物lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。

(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少?

【點評】準確分析化合價的升降狀況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解關于氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。

【思索】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?

【作業(yè)】教材習題一、二，2;二、三。

【板書設計】

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節(jié)課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節(jié)課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【同學試驗】【試驗3-l】

【提問】請同學敘述上述試驗現象，說明緣由并寫出反應的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設疑】通過以上反應說明白什么問題?

【敘述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次漸漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性漸漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢?

【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性漸漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過試驗如何驗證呢?

【演示】【試驗3—2】

引導同學對試驗過程進行分析，觀看試驗現象。

【提問】造成或產生上述現象的緣由是什么?寫出對應的化學方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補充對比試驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述試驗進一步說明白什么問題?(同學回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態(tài)的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象;Cu與濃硫酸反應現象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納動身生氧化還原反應的一般規(guī)律。

【板書】四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑

【敘述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質;也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【爭論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依據上述試驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化力量的強弱挨次。

【板書】依據方程式推斷氧化和還原力量的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產物

還原性：還原劑還原產物

【強調】依據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可推斷某些氧化還原反應能否發(fā)生和反應的難易，而且還能推斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。

【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱挨次為：Cl-h2o2fe2+i-so2，推斷下列反應未能發(fā)生的是()。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小結】本節(jié)重點要把握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析推斷氧化性、還原性的強弱。

【作業(yè)】教材習題一、3;四。

【板書設計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性漸漸減弱。

2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性漸漸減弱

3.元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態(tài)的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

+6

6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

依據方程式推斷氧化和還原力量的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產物

還原性：還原劑還原產物

人教版初三化學上冊整套教案2

教學設計過程

本節(jié)課按一課時支配。但應在上課前一周給同學布置任務，由同學通過查閱文獻，掃瞄相關網站，在充分預備的基礎上進行呈現活動，可以由同學采納自由組合的形式分成若干小組，呈現自己的學習成果。

1.課前任務布置：

(1)閱讀課文，思索下列問題，提出自己的見解：

①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水掩蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和愛護?

②在日常生活中，我們身邊有鋪張水的現象嗎?結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節(jié)省用水的目的?

③在我們四周，水資源愛護的狀況好嗎?你認為哪些行為會使水質受到不良影響?

④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特殊是有些地區(qū)，干旱嚴峻威逼著人類的生存，而地球水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用?(必需是自己的設想，不愿定準確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度動身)。

⑤你認為日常生活中轉變人的哪些生活習慣可以做到節(jié)省淡水?舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。

(2)查閱相關網站，從網上獵取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是準確的或措施是可實施的。

(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學習成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂溝通用。

2.課前預備工作：

老師課前可以將同學收集到的各種素材掃瞄，對觀點(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于爭論進行得全面。對有創(chuàng)意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發(fā)揮同學的想象力，使教學過程變得活潑。

3.課堂教學：

分為兩個階段。

(1)老師將課題引入后，由同學將學習成果進行呈現，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。老師可將已收集的資料文件資料片當堂播放，加深同學對水資源愛護、水資源合理開發(fā)利用的熟悉。

(2)由老師以試驗為突破口，演示電解水的試驗，依據電解過程中兩極造成或產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組建，再依據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組建。

(履行電解水的試驗使用霍夫曼水電解器，若沒有，可依據教學參考書P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于查找電解產物量的關系。為增加水的導電力量，試驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點肯定事先向同學做交待。避開與學校物理可的關于學問沖突。)

4.課后小結：

對本節(jié)學問內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料文件資料做呈現，加強對同學進行節(jié)省用水的訓練。最終將制作精致的展板放于墻報展覽。

探究活動

1.洗衣間內自制節(jié)水裝置。

2.用簡潔的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)省用水。

3.廚房內自制凈水裝置。

4.綻開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。

課后爭論：

中國的“西部大開發(fā)”已經啟動，為了避開“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應貫徹于西部開發(fā)的始終。請你依據課本學問談談：在西部開發(fā)過程中，為避開水被污染應留意哪些方面的問題?

人教版初三化學上冊整套教案3

九班級化學《空氣》教案模板

目的：

1.使同學了解空氣的組建。

2.使同學熟悉空氣是一種寶貴的自然資源。

3.使同學初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4.初步培育同學的觀看力量;查閱搜集資料文件資料的技能;表達與溝通力量;為同學供應呈現特長和才能的機會。

重點：增加環(huán)保意識。

課時：1課時

預備：

1.搜集資料文件資料

在本課前2～3周動員同學多方面搜集關于空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如：

課外讀物：環(huán)境學問讀本、關于空氣的學問、大氣污染方面的文章

照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、同學外出旅游、堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志(或照片)：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片

漫畫：大氣污染的嚴峻后果

剪報：某一期的《大氣質量周報》或《大氣質量日報》、大氣污染報道等

錄像：空氣、酸雨、愛護臭氧層、溫室效應

2.課外預習和調查

結合搜集的素材，閱讀課文，查閱關于資料文件資料，為在課堂上介紹關于學問做預備。

3.課前活動(見同學頁)

(1)[觀看]煙氣觀測活動。

(2)[小試驗]哪兒的塵土多?

(3)[調查活動]流量與空氣質量的關系。

4.布置教學環(huán)境組織同學編寫環(huán)境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

教學過程：

1.引言

老師用簡明的語言說明本節(jié)課的意義及教學活動的方法。

2.觀看錄像《空氣》

3.課堂呈現

同學按自選專題，依據課前的預備發(fā)言、爭論(一人中心發(fā)言，其他人補充)。

4.爭論(選擇以下部分題目爭論)

●你情愿在樹林里還是情愿在室內活動?

●吸煙會不會污染空氣?

●焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣?

●有哪些削減空氣污染的方法?

●家庭最主要的空氣污染來自哪些活動?

●每天開窗通風換氣有什么好處?

●新裝修的居室有沒有刺激性氣味?

●你能為愛護空氣質量做哪些事?

5.專題爭論“造成空氣污染的緣由”

6.課堂小結老師對同學發(fā)言及爭論作必要的補充，鼓舞、表揚同學認真自學，樂觀探究，獨立思索、勤于實踐態(tài)度和方法。試驗的結果和結論并不重要，不要求有統(tǒng)一的結論，重要的是每個同學樂觀參加及在活動中受到訓練和啟發(fā)。

7.布置作業(yè)指導舉辦關于大氣的環(huán)境專刊、演講競賽，組織野外活動、參觀等。

同學活動1：

煙氣觀測活動

在你居住地或學校四周有沒有高大的煙囪?這些煙囪每天冒煙嗎?冒幾次?什么時間冒?冒出什么顏色的煙?是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪?假如是工廠的煙囪，這個工廠生產什么產品?記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。假如能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。

高大煙囪排煙的地點、時間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。

人教版初三化學上冊整套教案4

九班級化學《燃燒和緩慢氧化》教案模板

教學目標

學問目標：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;

了解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的區(qū)分和相互聯系。

力量目標：

在學習了以上學問后，引導同學聯系生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培育同學解決實際問題的力量。

情感目標：

培育同學喜愛科學、信任科學、依靠科學的科學態(tài)度;

使同學了解內因是變化的依據，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。

教學建議

教材分析

教材在氧氣的性質和用途后，支配了燃燒和緩慢氧化。這樣能使同學熟悉燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，了解其基本原理。

本節(jié)教學內容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現象的猛烈氧化(燃燒)，有不發(fā)光熱、現象也并不顯著的緩慢氧化(金屬的腐蝕和呼吸等)。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要同學爭論滅火的條件，簡潔地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉變?yōu)槊土已趸淖匀?。為了使同學很好地抓住中心，教材中指出，全部這些現象的本質都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現象。從而使同學自然的熟悉到：自然界的所有規(guī)律都受到肯定條件的制約，而規(guī)律又是所有事物固有的必定性，只要有必要的條件存在，變化就會依肯定方式進展。

假如同學能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教學建議

要求同學了解：

①物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，準備于溫度是否達到這種物質的著火點;

②物質在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則準備于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物造成或產生。

④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則準備于氧化所造成或產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的著火點凹凸。

針對第一點的教學，要做好演示試驗，首先提出問題，同學通過認真觀看，每一個試驗結果得出什么結論?從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么?即只需要燃燒的兩個條件不同時滿意就可。

為了使同學更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

教學設計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。

教學過程：

引入：在一個關于火的故事中，有這樣一段話火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而制造出了高度文明的社會?；鹗侵圃烊f物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要當心用火呀。

火給人類帶來光明和溫和，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢?這就需要我們知道：火是什么?它是在何種條件下發(fā)生的?滅火的原理是什么?

首先看第一個問題：火是什么?

隨著人類的進步和進展，人們熟悉到所謂的火就是物質燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱猛烈的氧化反應?，F在，燃燒與人類的生產和生活愈發(fā)親熱，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭放射、火力發(fā)電等，都要經過燃料燃燒過程。

設問：誰能對火做一科學的說明?

板書：第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

演示試驗：要求認真觀看并思索為什么會有這種現象?

爭論：

1.為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒?

2.怎樣使銅片上紅磷燃燒?怎樣使熱水下白磷燃燒?

爭論總結：銅片上白磷燃燒是達到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。

小結：燃燒需要同時具備兩個條件：一是肯定的溫度，另一是要與氧氣接觸。

板書：燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

爭論：了解燃燒的條件后，想想滅火可實行什么措施?其原理是什么?

回答：依據生活閱歷馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。

原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點以下。

設問：炒菜時鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項為措施?為什么?

回答：端鍋危急，油比水輕，用水未能滅火;蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為措施。

設問：假如酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應如何滅火?

回答：酒精與水互溶未能用水沖，可用濕布蓋滅。

思索：滅火的滅是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么?(一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。)

思索：

1.為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現象不同?

2.設問為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒?

爭論小結：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質不同。

提問：同是木材，著火點不變，著火快慢的緣由是什么?

回答：小而薄的物質與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而猛烈。

小結：

板書：二、燃燒的現象

1.可燃物不同性質不同，準備燃燒的現象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越猛烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越猛烈。

爭論：50年月，信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸煙的剎時發(fā)生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴禁煙火?

小結：當空氣中混有肯定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間快速反應，體積急速膨脹會引起爆炸。

板書：4.爆炸：在有限空間內，由于急速燃燒放出大量能量，突然造成或產生大量氣體的現象。

投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。

爭論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發(fā)生很慢的氧化反應，熱量不斷聚積又會發(fā)生什么現象呢?

回答：熱量聚積能使食物變質，易燃物可能會引起自發(fā)燃燒。

試驗：白磷的自燃

板書：三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣猛烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

設問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區(qū)分與聯系?

小結：區(qū)分是發(fā)熱的程度、反應的速率、是否發(fā)光等，但均屬氧化反應。

設問：易燃物、易爆物怎樣存放?搬運時怎樣才能避開意外事故?

爭論：未能一起存放。因為萬一發(fā)生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時未能堆的太高、太密、要留意通風……(閱讀)

平安學問訓練：常見易燃物、易爆物的平安學問。

課堂練習：

1.把一小塊白磷放在盛有80水的燒杯中，白磷并不燃燒，這是因為()

(A)溫度沒有達到著火點(B)溫度超過著火點

(C)白磷的質量太小(D)白磷沒與氧氣接觸

2.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是()。

(A)需要點燃(B)很猛烈

(C)放出大量的熱(D)屬于氧化反應

3.白磷的著火點40℃，少量白磷應保存在()。

(A)冷水中(B)氧氣中(C)空氣中(D)煤油中

4.未能考慮用于油井滅火的措施是()。

(A)設法阻擋石油噴射(B)設法使火焰隔絕空氣

(C)設法降低石油著火點(D)設法降低油井溫度

答案：

1.D;2.D;3.A;4.C

板書：

第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

一、燃燒：

燃燒的兩個條件：

1.可燃物要與氧氣接觸;

2.要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。(這最低溫度叫著火點)

二、燃燒的現象

1.可燃物不同性質不同，準備燃燒的現象不同。

2.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越猛烈。

3.氧氣的濃度越大，燃燒越猛烈。

4.爆炸：在有限空間內，由于急速燃燒放出大量能量，突然造成或產生大量氣體的現象。

三、緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：不像燃燒那樣猛烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。

2.自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

探究活動

小試驗-制作防火材料

試驗步驟及現象

1.用氯化銨溶液制防火布

把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。

2.用明礬做防火紙

將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點燃未經處理的另一半，可以觀看到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經明礬溶液處理過的材料可用于防火。

3.防火木材

取一根火柴，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)覺，火焰燃至浸過碳酸鈉溶液的部分時，火柴便熄滅了。

人教版初三化學上冊整套教案5

《鹽類水解》

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關學問。

(1)依據鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽自身的性質。

組建鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組建鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何推斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】依據鹽的組建及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)推斷依據。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，依據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，依據弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關系中不準確的是：

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴…………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關系準確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習

1.在溶液中存在的下列關系不準確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質中，指派微粒的物質的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，未能析出溶質固體的是()

A.B.C.D.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解學問的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是。溶液