共價鍵化學鍵高一化學精美課件

新教材第2課時共價鍵化學鍵第三節(jié)化學鍵活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。思考導引1、試通過自學用自己的語言從理論上解釋Cl2、HCl的形成過程閱讀課本P107-108，解答以下問題：3、什么是共價鍵？構成共價鍵的微粒是什么？共價鍵的實質是什么作用力？6、你怎樣理解極性鍵和非極性鍵的？2、用電子式表示Cl2

、HCl的形成過程4、你認為什么類型的元素之間易形成共價鍵？

你能列舉由共價鍵構成的一些物質嗎？5、什么叫共價化合物？謝謝共價鍵的形成：以氫氣在氯氣中燃燒為例）Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？謝謝我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子

+17827+11謝謝二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝Ｈ原子Cl原子

+17827+11謝謝愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？愿意HCl謝謝氯化氫的形成過程1不穩(wěn)定解決方法共用電子對ClHHCl+共用電子對如氫分子的形成：H·又如氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··：·H＋→＋→HH

··原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的氯原子一邊，氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。特點：特點：非極性共價鍵極性共價鍵H

Cl··

··

H

·

··顯正電顯負電分類所謂“極性”即電子對發(fā)生“偏移”

所謂“非極性”即電子對“不偏移”(一).定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵。1.成鍵微粒：原子2.成鍵的性質：共用電子對對兩個原子的電性作用二、共價鍵歸納整理3.成鍵過程：原子之間通過共用電子對使各自達到

穩(wěn)定結構，形成共價鍵。4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素（H2、HCl、H2O、CO2）或某些不活潑金屬與非金屬元素（AlCl3、BeCl2）(二)、共價鍵的存在及表示方法(1)大多數(shù)非金屬單質HHClCl電子式NN結構式H—HCl—ClN≡N用一根短線表示一對共用電子對(2)共價化合物電子式結構式ClHH—ClO=C=OOHHHOH遷移練習：書寫H2S、NH3、CH4、CCl4的電子式、結構式OOC以共用電子對形成分子的化合物N2H2Cl2HClH2OCO2(二)、共價鍵的存在及表示方法(3)復雜的陰陽離子OH-

:O22-:NH4+

:（三）用電子式表示共價型分子的形成過程共用電子對共用電子對HClF2×HCl+→×HClF+→FFFH+O+H→HOH××××H2O①首先考慮左方原子的擺放，并寫出它們原子的電子式。④箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。（盡量不合并）②箭號右方寫共價分子的電子式。③不能把箭號改成等號注意事項：①不用弧形箭頭表示電子的轉移；②右邊相同原子不能合并在一起；左邊可以；③沒有形成離子，不需要用[]。碘＋→用電子式表示下列共價分子的形成過程氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

二氧化碳:C:＋··2:O··

→﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕OCO﹕過氧化氫分子具有一定的空間結構P108直線型直線型直線型V型或角型正四面體型空間構型CO2....OCO............電子式：結構式：O=C=O分子結構模型：直線型類似的：CS2空間構型分子具有一定的空間結構P108H2O電子式：結構式：分子結構模型：V型或角型H—O—H類似的：H2S、SO2空間構型分子具有一定的空間結構P108CH4電子式：結構式：分子結構模型：正四面體型HH:C:HHCHHHH類似的：SiH4、CCl4、SiCl4等空間構型分子具有一定的空間結構P108[補充]三角錐型電子式：結構式：分子結構模型：空間構型NH3﹕HN﹕﹕﹕HHH—N—HH—類似的：PH3、PCl3、NCl3等結構式空間結構CO2H2OH2SNH3CH4N2一、寫出下物質的電子式和結構式單質分子：H2I2O2N2

共價化合物：H2OH2O2CO2HClONH3CH4復雜離子的電子式：NH4+H3O+

OH-O22-物質的電子式：NaOHNa2O2NH4Cl

Ca(OH

)2二、分別用電子式表示下列物質的形成過程O2N2H2OCO2NH3說明（1）箭號左邊寫原子的電子式，相同可合并，不同“+”連接

(2）右邊寫物質的電子式，不可合并思路：要使得每個原子盡可能形成8e—穩(wěn)定結構[H原子2e-穩(wěn)定結構]D遷移應用

····(四)

共價鍵的分類非極性鍵極性鍵

定義存在范圍同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負電荷。δ+

δ-

H—Cl鍵的極性無極性有極性H—IH—BrH—ClH—F弱極性強極性成鍵兩原子間吸引電子能力的差異越大，共價鍵的極性越強。NaFH—H共用電子對不偏向任何成鍵原子的共價鍵。共用電子對偏向某一成鍵原子的共價鍵。無極性離子鍵A－A

型A－B

型1、判斷Cl2、N2、HCl、NH3、H2O2分子中共價鍵的極性。2（雙選）下列敘述正確的是（

）A、O2分子內存在著非極性共價鍵B、CO2分子內存在著極性共價鍵C、SO2與H2O反應的產物是離子化合物D、鹽酸中含有H+和Cl—，故HCl為離子化合物Cl2、N2非極性鍵;

HCl極性鍵;NH3極性鍵;

H2O2既有極性鍵，又有非極性鍵AB(五)

共價化合物不同原子間全部通過共價鍵所形成的化合物叫共價化合物共價化合物（物質類別）非金屬氫化物HClH2ONH3非金屬氧化物CO2SO2SO3NO酸HClOHNO3H2SO4CH3COOH大多數(shù)有機物C2H5OHCH4C12H22O11少數(shù)鹽如：AlCl3BeCl2練1：下列物質中屬于共價化合物的（）

A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I2練2、下列物質中只有共價鍵的是()

A.

NaOH

B.

NaCl

C.

NH4Cl

D.

H2SCD3.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19

B.6與16

C.11與17D.14與8C5.下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl24.下列物質中只有共價鍵的是(

)A.NaOHB.NaClC.H2

D.H2SC

DC共價化合物的性質一般地，共價化合物熔、沸點比離子化合物更低。共價化合物熔融狀態(tài)（即液態(tài)）時，仍然是分子，不能導電。在水溶液中有的能導電（如酸類）有的不能。判斷：含有共價鍵的分子一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物如:H2如:NaOHNa2O2離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵，共價化合物全部為共價鍵√即，共價鍵可能存在非金屬單質、離子化合物、共價化合物中*只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物歸納總結：共價鍵存在物質：非金屬單質（除稀有氣體外）H2、Cl2、N2、P4、C60共價化合物—原子間全部是共價鍵H2O、CO2、H2SO4、

CH4、SiO2、SiC含原子團的離子化合物NaOH、NH4Cl、Na2CO3*共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含離子鍵*含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物→下列說法中正確的是(

)A.共價化合物中沒有離子鍵B.離子化合物中一定沒有非極性共價鍵C.共價化合物中可以有離子鍵D.離子鍵只能存在于離子化合物中E.全部由非金屬元素組成的化合物為共價化合物F.含金屬元素的化合物一定是離子化合物G.第IA族和第VIIA族元素原子化合時，一定生成離子鍵√√AD遷移應用

關于共價鍵和共價化合物的誤區(qū)提醒1)含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如H2、O2等單質。2)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2等。3)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵。4)非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等。5)由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物.

如AlCl3是共價化合物。離子化合物與共價化合物的判斷方法因此，在離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定存在共價鍵。共價鍵共價鍵和共價化合物分子的空間結構→原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間也能形成共價鍵。例如HCl。以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?！灿秒娮訉ζ频墓矁r鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。在H2、Cl2這樣的單質分子中，由同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵和非極性鍵→分子具有一定的空間結構。如：CO2是直線形，H2O呈V形，CH4呈正四面體形等。通過現(xiàn)代實驗手段(如X射線衍射法等)可以測定某些分子的結構。定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。(或相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵)化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子間通過共用電子對所形成的相互作用力叫共價鍵三、化學鍵（存在金屬單質和合金中，目前不要求掌握）特別提醒：稀有氣體由單原子構成分子，不存在化學鍵問題：是否所有物質中一定存在化學鍵？不是(一)概念：使離子相結合或原子相結合的強烈相互作用力(二)化學反應的本質舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？討論閱讀課本P109三、化學鍵H-H吸熱H+HCl-Cl吸熱Cl+ClH+Cl放熱H-Cl化學反應的本質：就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。吸收能量放出能量如果只有鍵的斷裂而沒有鍵的形成，則不能稱為化學反應。反之亦然例：氯化氫溶于水，電離成了H+和Cl—，破壞了共價鍵，

但沒有新鍵的形成，不是化學反應再如：氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶,自由移動的Na+和Cl—重新結合成離子鍵

，這個過程也不是化學反應例題：下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．食鹽溶于水D．氯化氫溶于水B干冰汽化破壞的不是化學鍵，那么是什么作用力把CO2分子聚集一起的呢？水由固態(tài)變成液態(tài)再變成氣態(tài)屬于物理變化還是化學變化？為什么能由氣態(tài)變成液態(tài)或固態(tài)呢？思考請閱讀教材P110資料卡片討論什么叫分子間作用力？又叫什么？分子間作用力與化學鍵有何不同？它如何影響物質的熔沸點？為什么冰能浮在水面上？分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力1）定義：分子與分子間存在的一種微弱的相互作用，這種作用叫做分子間作用力，又叫范德華力。注意：分子間作用力比化學鍵弱得多，易被破壞。2）影響分子間力的因素對于組成與結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間的作用力越強。例：熔、沸點I2>Br2>Cl2>F23）對物質性質的影響：分子間作用力越大，由分子構成的物質的熔沸點越高。

CF4<CCl4<CBr4<CI4一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。如鹵素單質：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系但注意：HCl

<HBr

<HIHFH2OH2S<H2Se<H2TeNH3PH3<AsH3

<SbH3<<<-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點2.氫鍵1)存在于分子間或分子內的一種比分子間作用力稍強的相互作用。注意：氫鍵不是化學鍵，它弱于化學鍵,比分子間作用力稍強。2）形成條件：H原子與得電子能力很強、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。3)氫鍵表示方法及產生的原因?????????由極性很強的A—H鍵上的氫原子跟另一個鍵(可存在于同一種分子或另一種分子中)上電負性很強、原子半徑較小的B原子(如F、O、N等)的孤對電子之間相互吸引而成的一種鍵(A－H…B)。2.氫鍵FHFHFHFH5）對物質性質的影響：4）氫鍵的本質：靜電吸引作用。①氫鍵的存在使得物質的熔點和沸點相對較高，如：HF、H2O、NH3的沸點反常；

②

使冰的密度小于水?！?/p>

由于一般的糖、蛋白質、脂肪中都含有氫鍵，

因此氫鍵在生物化學中有特別重要的意義。

※③

溶解度：低級醇易溶于水（醇、甲酸、乙酸沸點較高）2.氫鍵2.氫鍵

在水蒸氣中水以單個的H2O分子形式存在；無氫鍵在液態(tài)水中，經常是幾個水分子通過氫鍵結合起來，形成(H20)n結冰時體積膨脹，密度減小，是水的另一反常性質，也可以用氫鍵來解釋。在固態(tài)水(冰)中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結,形成相當疏松的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。正確理解分子間作用力在離子化合物中只存在化學鍵，不存在分子間作用力；分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質分子之間，及稀有氣體分子之間，如：二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力有分子間作用力不一定為共價化合物原子分子離子宏觀

物質或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價鍵金屬鍵或共價鍵離子鍵離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體小結：有幾種形成方式？→下列物質中，1.含離子鍵的物質(

);2.含非極性共價鍵的物質是();3.含極性共價鍵的物質是()。A.

KFB.

H2O

C.N2 D.F2E.

CS2 F.

CaCl2

G.

CH4 H.

CCl4 I.

Br2

J.PH3

A、FB、E、G、H、JC、D、I【歸納強調】

化學鍵概念“六澄清”1)稀有氣體中不含化學鍵。2)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵。3)共價化合物只含共價鍵，一定無離子鍵，含共價鍵的也可能是非金屬單質。4)含活潑金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。5)不含金屬元素的化合物可能是離子化合物，如銨鹽。6