高考化學(xué)必讀

2024年高考化學(xué)必讀NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9．偏鋁酸鈉溶液中參加酸NaAlO2＋H2O＋HCl＝Al(OH)3↓+NaClAlO2-＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2足量)十三——某些有色物的顏色

1．紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴〔深棕紅〕、紅磷〔暗紅〕、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、〔FeSCN〕2+〔血紅〕

2．橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液〔視溶液濃度不同，顏色由黃——橙〕

3．黃色〔1〕淡黃色：硫單質(zhì)、過(guò)氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、

〔2〕黃色：碘化銀、黃鐵礦〔FeS2〕、工業(yè)鹽酸〔含F(xiàn)e3+〕、久置的濃硝酸〔含NO2〕

〔3〕棕黃：FeCl3溶液、碘水〔黃棕→褐色〕

4．棕色：固體FeCl3、CuCl2〔銅與氯氣生成棕色煙〕、NO2氣〔紅棕〕、溴蒸氣〔紅棕〕

5．褐色：碘酒、氫氧化鐵〔紅褐色〕、剛制得的溴苯〔溶有Br2〕

6.綠色：氯化銅溶液(藍(lán)綠色)、堿式碳酸銅〔俗稱銅綠〕、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體〔淺綠〕、氯氣或氯水〔黃綠色〕7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

8．紫色：高錳酸鉀溶液〔紫紅〕、碘〔紫黑〕、碘的四氯化碳溶液〔紫紅〕、碘蒸氣十四——因反響條件不同而生成不同產(chǎn)物舉例〔一〕、反響物相對(duì)量大小影響產(chǎn)物舉例：

1)、多元堿與酸或多元酸與堿反響因相對(duì)量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同

2)、磷與氯氣或O2反響,因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5

3)、硫化氫燃燒因反響物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫

4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反響,因反響物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液

5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

6)、鐵與稀硝酸反響因鐵的過(guò)量或缺乏生成二價(jià)鐵鹽或三價(jià)鐵鹽

7)、鋁鹽與氫氧化鈉反響據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反響,據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液

9)、硝酸銀溶液與氨水反響,因氨水的缺乏或過(guò)量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液

10)、碳酸鈉跟鹽酸反響,因滴加的鹽酸稀而少或過(guò)量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四條都是溶液間反響,因而有“滴加順序不同,現(xiàn)象不同〞的實(shí)驗(yàn)效果,常用于“不用其它試劑加以鑒別〞的題解.〔二〕、溫度不同產(chǎn)物不同舉例：

11)、鈉與氧氣反響因溫度不同而產(chǎn)物不同(氧化鈉或過(guò)氧化鈉)

12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯?！踩?、濃度不同產(chǎn)物不同舉例：13)、硝酸與銅反響，因硝酸的濃度不同而復(fù)原產(chǎn)物不同〔濃硝酸復(fù)原成NO2，稀硝酸復(fù)原成NO〔四〕、催化劑不同反響不同舉例14〕、甲苯與氯氣反響，鐵催化時(shí)取代反響發(fā)生在苯環(huán)上，光照時(shí)取代反響發(fā)生在甲基上。〔五〕溶劑不同反響不同舉例15〕、鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反響〔水解反響〕；與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發(fā)生消去反響。十五——燃燒及火焰的顏色〔一、〕燃燒的一般條件1.溫度到達(dá)該可燃物的著火點(diǎn)

2.有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要到達(dá)溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)〔二〕、鎂在哪些氣體中可以燃燒？1、鎂在空氣或氧氣中燃燒2、鎂在氯氣中燃燒3、鎂在氮?dú)庵腥紵?、鎂在二氧化碳中燃燒〔三〕、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍(lán)色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰

4、酒精在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰

5、硫在空氣中燃燒微弱的淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒藍(lán)色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，〔沒(méi)有火焰〕生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

〔三〕、焰色反響〔實(shí)驗(yàn)操作？〕

1．鈉或鈉的化合物在無(wú)色火焰上灼燒，火焰黃色

2．鉀或鉀的化合物焰色反響為紫色〔要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察〕十六——一些物質(zhì)的成分漂白粉〔有效成分Ca〔ClO〕2,非有效成分CaCl2〕2.黃鐵礦FeS2；3.黑火藥C,KNO3,S；4.明礬KAl(SO4)2?12H2O；5.綠礬FeSO4?7H2O；6.藍(lán)礬(膽礬)CuSO4?5H2O；7.重晶石BaSO48.純堿、蘇打Na2CO3；9小蘇打NaHCO3；10生石灰CaO；11熟石灰、消石灰Ca(OH)2；12.石灰石,大理石CaCO3；13王水(濃硝酸濃鹽酸1∶3)；14.石英.水晶硅石SiO2；15.剛玉Al2O3；16.鍋垢CaCO3和Mg(OH)2；17.鐵紅,赤鐵礦Fe2O318.磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O4；19.鉛筆芯材料—粘土和石墨；20.煤—有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物；21.石油—主要由烷烴,環(huán)烷烴,芳香烴組成的復(fù)雜混合物22.沼氣,天然氣CH4；23堿石灰CaO,NaOH；24氯仿CHCl3；24.電石CaC2；25.甘油—丙三醇；26.石炭酸—苯酚；27.福爾馬林--甲醛溶液；28.肥皂—高級(jí)脂肪酸的鈉鹽十七——某些物質(zhì)的用途1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑

木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來(lái)水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

11.Si：制合金，制半導(dǎo)體。

12.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃

13.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

15.明礬：凈水劑；

17.漂白劑：氯氣、漂白粉〔實(shí)質(zhì)是HClO〕；SO2〔或H2SO3〕；Na2O2；H2O2；O3

18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉〔水消毒〕；高錳酸鉀〔稀溶液皮膚消毒〕，酒精〔皮膚，75%〕碘酒；苯酚〔粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消〕；甲醛〔福爾馬林環(huán)境消毒〕

19.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐〞

20.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

21.K、Na合金，原子能反響堆導(dǎo)熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

22.小蘇打，治療胃酸過(guò)多癥

23.MgCl2制金屬鎂〔電解〕，Al2O3制金屬鋁〔電解〕，NaCl制金屬鈉〔電解〕

24.果實(shí)催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志—乙烯，

25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

26.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍

27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤(rùn)滑油十八——硝酸綜述〔一〕概述

1．硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性；

2．濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

3．硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)〔98%以上為發(fā)煙硝酸〕，

4．硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解〔長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因？保存考前須知？棕色瓶冷暗處〕；

5．硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，

6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法〔三步反響？〕。

7．硝酸可與大多數(shù)金屬反響，通常生成硝酸鹽。

8．濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價(jià)的酸或相應(yīng)的氧化物，本身復(fù)原為二氧化氮。

9．硝酸〔混以濃硫酸〕與苯的硝化反響

硝酸〔混以濃硫酸〕與甲苯的硝化反響〔制TNT〕

10．硝酸與乙醇的酯化反響。

與甘油的酯化反響

〔二〕硝酸與金屬反響的“特殊性〞及規(guī)律

1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象〔原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸〕〔表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？〕

2．濃、稀硝酸與活潑金屬反響都不生成氫氣〔原因？〕

3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反響〔表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？試管中粘附的銅或銀用什么來(lái)洗？〕

4．與金屬反響時(shí)硝酸的主要復(fù)原產(chǎn)物：

〔1〕、與銅、銀等不活潑金屬反響，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

〔2〕、與鋅、鎂等活潑金屬反響，復(fù)原產(chǎn)物比擬復(fù)雜，其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+?！?〕、濃、稀硝酸與金屬反響中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強(qiáng)氧化性〔注意:定量計(jì)算中應(yīng)用〕

5．稀硝酸與鐵反響，如果硝酸過(guò)量，生成三價(jià)鐵鹽，如果鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵鹽〔在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同〕。十九——常見(jiàn)的氧化劑和復(fù)原劑

氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水、O3、低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4既可作氧化劑又可作復(fù)原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物〔復(fù)原性為主〕二十——判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反響，置換出H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子復(fù)原性強(qiáng)的為非金屬性弱，復(fù)原性弱的為非金屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)二十一——比擬粒子半徑的大小無(wú)論是原子還是離子〔簡(jiǎn)單〕半徑，一般由原子核對(duì)核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對(duì)大小來(lái)決定.故比擬微粒半徑大小時(shí)只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況.具體規(guī)律小結(jié)如下：1.核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，那么半徑越大。即同種元素：陽(yáng)離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑如:H+＜H＜H-,Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl-2.電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多那么半徑越?。淳哂邢嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，那么半徑越?。纾?1)、與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)、與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)、與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3.電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：(1)、同主族的元素，無(wú)論是金屬還是非金屬，無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增.(2)、同周期：原子半徑從左到右遞減.如Na＞Cl(3)、同周期元素的離子半徑比擬時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開(kāi)。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑。如Na+＜Cl-如：第三周期,原子半徑最小的是Cl,離子半徑最小的是Al3+(4)、如既不是同周期,又不是同主族,比擬原子半徑時(shí),要尋找到適宜的中間者.如Ge、P、O的半徑大小比擬可找出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩持性貫橹虚g者.〔N〕O〔Si〕P因?yàn)镚e＞Si＞P＞N＞O,故Ge＞P＞O二十二——中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的原那么掌握以下七個(gè)有關(guān)操作順序的原那么，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題〞。1.“從下往上〞原那么。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右〞原那么。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞〞后“定〞原那么。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。4.“固體先放〞原那么。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前參加相應(yīng)容器中。5.“液體后加〞原那么。液體藥品在燒瓶固定后參加。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢參加。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥品前進(jìn)行)原那么。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原那么。二十三——中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)1.測(cè)反響混合物的溫度這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反響混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測(cè)蒸氣的溫度這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。如實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。3.測(cè)水浴溫度這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反響物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)那么插入水浴中，①溫度對(duì)反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。二十四——常見(jiàn)需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有實(shí)驗(yàn)中常需要塞入少量棉花的是:①加熱KMnO4制氧氣②制乙炔③收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。二十五——常用的去除雜質(zhì)的方法1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)(分液)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法(洗氣)：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過(guò)量鐵粉，待充分反響后，過(guò)濾除去不溶物，到達(dá)目的。(粗鹽的提純)4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶?！惨姿獾柠}先通過(guò)調(diào)整溶液的酸堿度后——抑制水解，再加熱濃縮，降溫結(jié)晶〕7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屢次蒸餾的方法。(石油和煤焦油的分餾)8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物別離，可采用此法，如將苯和水別離。9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.鹽析法：①皂化反響后肥皂與甘油的別離;②別離和提純蛋白質(zhì)二十六——常見(jiàn)物質(zhì)溶解性常見(jiàn)物質(zhì)溶解性規(guī)律：①酸：硅酸不溶于水，其余均可溶；②堿：Ba(OH)2、NaOH、KOH、NH3?H2O易溶，Ca(OH)2微溶，其余堿均為沉淀；③鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽遇水全溶不沉淀，氯化物不溶AgCl，硫酸鹽不溶BaSO4，碳酸鹽、亞硫酸鹽只溶鉀、鈉、銨。微溶鹽：MgCO3、CaSO4、Ag2SO4。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，少數(shù)的隨溫度升高變化不大(如NaCl)，極個(gè)別的隨溫度升高而降低(如熟石灰)。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。二十七——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。12.焰色反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。13.用H2復(fù)原CuO時(shí)，先通H2，后加熱CuO，反響完畢后先撤燈，冷卻后再停通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。20.用pH試紙時(shí)，先用潔凈枯燥的玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí)；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并參加少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大??；質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。二十八——實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體。3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸人集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比擬，前者操作方便。4.進(jìn)行氣體與溶液反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反響。5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的1/3為宜。假設(shè)導(dǎo)管伸人燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴那么會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，假設(shè)與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中。8.假設(shè)需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸人反響器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導(dǎo)管那么又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。10.制H2、CO2和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制Cl2、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上，因而都選用分液漏斗。二十九——特殊試劑的存放和取用1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在冷暗處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。三十——中學(xué)化學(xué)中與“0〞有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤(pán)天平的分度盤(pán)中央是0〔靜平衡點(diǎn)〕。三十一——能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；思考：以氨氣為例，描述噴泉試驗(yàn)原理及現(xiàn)象?！惨?jiàn)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)PPT〕三十二——主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8．在試管中用氫氣復(fù)原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9．用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。14．點(diǎn)燃純潔的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反響劇烈，發(fā)出大量熱。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘外表有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后參加水：有棕黃色的煙生成，加水后生成藍(lán)綠色的溶液。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反響發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到枯燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反響繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43．鈉投入水中：反響劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嗤嗤〞聲。44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間局部顯紅棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反響：反響劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生，Cu片溶解，溶液逐漸變藍(lán)。51．銅片與稀硝酸反響：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。52.在硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有白色粉末生成，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓60．向天然水中參加少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成)。63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃烈濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有濃厚黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反響：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反響：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反響：有磚紅色沉淀生成。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反響：有透明的帶香味的油狀液體生成。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。三十三——十種氣體的制備H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、SO2、C2H2、C2H4(1)、制氣原理①、突出教科書(shū)上原理的考查加熱或鹽酸與HCl共熱固體共熱NO——Cu和稀HNO3——石灰石或大理石與鹽酸——乙醇、濃170℃——電石與水或飽和食鹽水掌握制氣的化學(xué)方程式，應(yīng)特別注意反響物的狀態(tài)(固體或液體)及反響條件(加熱或常溫)．②、制氣的替代方法反響制?。海?6HCl(濃)—→2KCl＋HCl：濃HCl與濃混合：濃氨水與NaOH或CaO或堿石灰共熱制，因產(chǎn)生的氣體為的混合氣(2)制氣裝置：強(qiáng)調(diào)三套根本裝置與所制氣體對(duì)號(hào)入座能用啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置制取的有能用固體加熱制氣體裝置制取的有O2、NH3能用固－液(液－液)加熱制取的氣體有、．其中制不必加熱，C2H4要使用溫度計(jì)并加沸石。裝置的替代或改進(jìn)：上述裝置可作為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器．(Ⅰ)枯燥管中盛放塊狀固體，它與液體反響生成氣體H2、CO2，關(guān)閉導(dǎo)氣管夾子時(shí)，氣體可將液體從枯燥管中壓出，實(shí)現(xiàn)固－液脫離接觸．(Ⅱ)中試管底部有小孔，液體可出入，固體不能漏出，其原理類似于(Ⅰ)．(Ⅲ)中玻璃棉借助摩擦力而固定在管中，產(chǎn)生氣體后，當(dāng)關(guān)閉導(dǎo)氣管夾子時(shí)，氣體可將液體壓入左管中，從而實(shí)驗(yàn)固－液脫離接觸．圖裝置可用于濃、濃HCl制HCl氣體．分液漏斗中裝濃HCl，下端接毛細(xì)管插入燒瓶中的濃中．濃HCl從毛細(xì)管中流入濃中，濃HCl密度較小，可以上升，借助濃HCl易揮發(fā)，濃吸水并放熱，HCl更易逸出，從而制HCl．三十四——有機(jī)化學(xué)總結(jié)一1.常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1~4個(gè)碳原子的烴、一氯甲烷、甲醛。2.碳原子數(shù)較少的醇、醛、羧酸易溶于水。鹵代烴、硝基化合物、酯都難溶于水。3.所有的烴、酯的密度都小于水，而多鹵代烴，硝基化合物的密度都大于水。4.能使溴水褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛和含不飽和碳碳鍵的其它有機(jī)物。5.能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醛類和含不飽和碳碳鍵的其它有機(jī)物。6.碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)有：烯烴和環(huán)烷烴，炔烴和二烯烴，飽和一元醛和酮，飽和一元羧酸與酯、羥基醛，芳香醇與酚、芳香醚，硝基化合物與氨基酸。7.中學(xué)化學(xué)中有機(jī)反響類型有取代、加成、消去、復(fù)原、氧化、加聚、置換、顯色反響等。8.屬于取代反響范疇的有鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等。9.能發(fā)生消去反響的物質(zhì)有鹵代烴和醇。注意羥基或鹵原子所連碳原子的鄰位碳原子上無(wú)H原子的鹵代烴和醇不能發(fā)生消去反響。(注意反響條件不同:鹵代烴——堿的醇溶液加熱；醇——濃硫酸170℃)10.能與H2發(fā)生加成反響的物質(zhì)有：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸及其酯、如丙烯酸、油酸甘油酯等。11.能發(fā)生水解反響的物質(zhì)有：金屬的碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、油脂、二糖、多糖、肽類、蛋白質(zhì)等。(水解反響中各元素化合價(jià)不發(fā)生改變)12.能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)有：醛類、葡萄糖，麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等含醛基的物質(zhì)。13.能發(fā)生顯色反響：苯酚遇FeCl3溶液顯紫色；淀粉遇I2顯藍(lán)色；蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色。14.能與活潑金屬發(fā)生置換反響生成H2的物質(zhì)有：醇、酚、羧酸。置換反響不屬于取代反響。15.能發(fā)生縮聚反響的物質(zhì)有：二元醇、羥基羧酸、二元羧酸與二元醇、氨基酸等。16.需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：制取硝基苯、銀鏡反響、酯的水解、二糖水解等。17.光照條件下能發(fā)生的反響有：烷烴與鹵素的取代反響、苯的同系物側(cè)鏈與鹵素的取代。18.常用的有機(jī)鑒別試劑有：新制Cu(OH)2、溴水、FeCl3溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等。19.最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物有乙炔、苯、苯乙烯等。最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。20.烷烴中wC%〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕都小于85.7%，單烯烴中wC%等于85.7%，炔烴中wC%都大于85.7%。隨著分子中C原子數(shù)的增多，烷烴wC%逐漸增大，炔烴wC%逐漸減小，都向85.7%靠近。21.經(jīng)常用作有機(jī)溶劑的物質(zhì)有：汽油、苯、甲苯〔難溶水、ρ＜水〕；四氯化碳〔難溶水、ρ＞水〕；酒精〔溶于水、ρ＜水〕等。22.氣態(tài)烴在溫度高于100℃時(shí)完全燃燒,假設(shè)燃燒前后氣體的體積不變,那么該烴的氫原子數(shù)為4；假設(shè)為混合烴，那么氫原子的平均數(shù)為4，可分兩種情況：①按一定比例，那么一種烴的氫原子數(shù)小于4，另一種烴的氫原子數(shù)大于4；②任意比例，那么兩種烴的氫原子數(shù)都等于4。23.“等效分子式〞是指等物質(zhì)的量的兩種有機(jī)物耗氧量相同，如：CxHy與CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b推論：①、最簡(jiǎn)式相同的兩種有機(jī)物，總質(zhì)量一定，完全燃燒，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；②、含碳量相同的兩種有機(jī)物，總質(zhì)量一定，那么生成的CO2的量也一定；③、含氫量相同的兩種有機(jī)物，總質(zhì)量一定，那么生成的水的量也一定；④、兩種分子式等效的有機(jī)物，總物質(zhì)的量一定，完全燃燒，耗氧量一定；⑤、兩種有機(jī)物碳原子數(shù)相同，那么總物質(zhì)的量一定，生成的CO2的量也一定；⑥、兩種有機(jī)物氫原子數(shù)相同，那么總物質(zhì)的量一定，生成的水的量也一定。三十五——有機(jī)化學(xué)總結(jié)二一、碳原子的成鍵原那么1、飽和碳原子2、不飽和碳原子；3、苯環(huán)上的碳原子。應(yīng)用：利用“氫1，氧2，氮3，碳4”原那么分析有機(jī)物的鍵線式或球棍模型；二、官能團(tuán)的重要性質(zhì)1、C=C：①加成〔H2、X2或HX、H2O〕；②加聚；③氧化2、C≡C：①加成〔H2、X2或HX、H2O〕；②氧化3、苯：①取代〔鹵代，硝化，磺化〕；②加成〔H2〕4、R—X：①水解；②消去5、醇羥基：①與Na出氫氣；②催化氧化；③酯化；④消去6、酚羥基：①與Na，NaOH，Na2CO3反響注意酚與NaHCO3不反響。②苯酚在苯環(huán)上發(fā)生取代反響〔鹵代，硝化〕的位置：鄰位或?qū)ξ?。③檢驗(yàn)遇濃溴水產(chǎn)生白色渾濁或遇FeCl3溶液顯紫色；7、醛基：氧化與復(fù)原檢驗(yàn)：①銀鏡反響；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。8、羧基：①與Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反響②酯化反響：③與－NH2縮合：〔形成肽鍵〕9、酯基：水解(注意：酚酯的水解)10、肽鍵：水解三．常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與相應(yīng)的結(jié)構(gòu)：(1)、遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；〔注意：無(wú)機(jī)復(fù)原性物質(zhì)〕(2)、遇FeCl3溶液顯紫色：酚；(3)、遇酸性KMnO4溶液褪色：C═C或C≡C、苯的同系物；〔注意：無(wú)機(jī)復(fù)原性物質(zhì)〕(4)、遇石蕊試液顯紅色：羧酸；(5)、與Na反響產(chǎn)生H2：含羥基化合物〔醇、酚或羧酸〕；(6)、與Na2CO3或NaHCO3溶液反響產(chǎn)生CO2：羧酸；(7)、與Na2CO3溶液反響但無(wú)CO2氣體放出：酚；(8)、與NaOH溶液反響：酚、羧酸、酯或鹵代烴；(9)、發(fā)生銀鏡反響或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀：醛基；(10)、常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸；(11)、能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH〞的結(jié)構(gòu)〔能氧化的醇，羥基相“連〞的碳原子上含有氫原子；能發(fā)生消去反響的醇，羥基相“鄰〞的碳原子上含有氫原子〕；(12)、能水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、蛋白質(zhì)；(13)、既能氧化成羧酸又能復(fù)原成醇：醛基；四．定量分析：由反響中量的關(guān)系確定官能團(tuán)的個(gè)數(shù)；(1)、與X2、HX、H2的反響：取代〔H～X2〕；加成〔C═C～X2或HX或H2；C≡C～2X2或2HX或2H2；苯～3H2〕(2)、銀鏡反響：─CHO～2Ag；〔注意：HCHO~4Ag〕(3)、與新制的Cu(OH)2反響：─CHO～2Cu(OH)2；2─COOH～Cu(OH)2(4)、與鈉反響：2─OH～H2(5)、與NaOH反響：一個(gè)酚羥基～NaOH；一個(gè)羧基～NaOH；一個(gè)醇酯～NaOH；一個(gè)酚酯～2NaOH；R─X~NaOH；X－R─X~2NaOH。五．官能團(tuán)的引入：、引入C─C：C═C或C≡C與H2加成；(2)、引入C═C或C≡C：鹵代烴或醇的消去；(3)、苯環(huán)上引入：催化劑鹵代、硝化等(4)、引入─X：①在飽和碳原子上與X2〔光照〕取代；②不飽和碳原子上與X2或HX加成。(5)、引入─OH：①鹵代烴水解；②醛或酮加氫復(fù)原。(6)、引入─CHO或酮：醇的催化氧化。(7)、引入─COOH：①醛基氧化；②羧酸酯水解。(8)、引入─COOR：①醇酯由醇與羧酸酯化；②酚酯由酚與羧酸酐酯化。(9)、引入高分子：①含C═C的單體加聚；②二元羧酸與二元醇〔或羥基酸〕酯化縮聚、二元羧酸與二元胺〔或氨基酸〕酰胺化縮聚?！灿涉湢畛森h(huán)狀也可參考〕六．同分異構(gòu)體1、概念區(qū)分〔五“同〞：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)〕；2、判斷取代產(chǎn)物種類〔“一〞取代產(chǎn)物：對(duì)稱軸法；“多〞取代產(chǎn)物：一定一動(dòng)法；數(shù)學(xué)組合法；不飽和度：缺氫指數(shù)法?！称撸伙柡投?/p>

一、不飽和度的概念

不飽和度又稱缺氫指數(shù),即有機(jī)物分子中與碳原子數(shù)相等的開(kāi)鏈烷烴相比擬，每減少2個(gè)氫原子，那么有機(jī)物的不飽和度增加1，用Ω表示。

二、不飽和度的一般計(jì)算方法

1．根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)式計(jì)算Ω=〔C原子數(shù)×2+2—?dú)湓訑?shù)〕÷2

〔1〕假設(shè)有機(jī)物為含氧化合物，因?yàn)檠鯙槎r(jià)，C=O與C=C“等效〞，所以在進(jìn)行不飽和度計(jì)算時(shí)可不考慮氧原子。如CH2=CH2〔乙烯〕、CH3CHO〔乙醛〕、CH3COOH〔乙酸〕的Ω為1?！?〕有機(jī)物分子中的鹵素原子取代基，可視作氫原子計(jì)算Ω。

如：C2H3Cl的Ω為1，其他基團(tuán)如-NO2、-NH2、-SO3H等都視為氫原子?！?〕碳的同素異形體，可將其視作氫原子數(shù)為0的烴。

如C60〔足球烯〕〔4〕烷烴和烷基的不飽和度Ω=0

如CH4〔甲烷〕〔5〕有機(jī)物分子中含有N、P等三價(jià)原子時(shí)，每增加1個(gè)三價(jià)原子，那么等效為減少1個(gè)氫原子。

如CH3NH2〔氨基甲烷〕的Ω=0〔6〕有機(jī)物分子中的鹵素原子取代基，可視作氫原子計(jì)算Ω。如：C2H3Cl的不飽和度為1，其他基團(tuán)如-NO2、-NH2、-SO3H等都視為氫原子。

2．根據(jù)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)計(jì)算，Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)

如苯：Ω=3+0×2+1=4即苯可看成三個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)的結(jié)構(gòu)形式。

3．立體封閉有機(jī)物分子〔多面體或籠狀結(jié)構(gòu)〕不飽和度的計(jì)算，其成環(huán)的不飽和度比面數(shù)少數(shù)1。

如立方烷面數(shù)為6，Ω=6－1=5

八．有機(jī)物的判斷：〔1〕、缺氫〔C原子數(shù)≥6時(shí)〕——可考慮分子中含有苯環(huán)；〔2〕、多種官能團(tuán)；〔3〕、多個(gè)官能團(tuán)；〔4〕、特殊——反響條件、性質(zhì)、狀態(tài)、顏色。閱讀和理解——信息的內(nèi)容信息與問(wèn)題間的關(guān)系分析挖掘信息中的隱含條件處理信息要充分、細(xì)微

九．需水浴加熱的反響有：

〔1〕、銀鏡反響〔2〕、乙酸乙酯的水解〔3〕苯的硝化〔4〕固體溶解度的測(cè)定

但凡在不高于100℃的條件下反響，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反響的進(jìn)行。

十．需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

〔1〕、實(shí)驗(yàn)室制乙烯〔170℃〕

〔2〕、蒸餾

〔3〕、固體溶解度的測(cè)定

〔4〕、乙酸乙酯的水解〔70－80℃〕

〔5〕、中和熱的測(cè)定

〔6〕制硝基苯〔50－60℃〕

［說(shuō)明］：〔1〕凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。〔2〕注意溫度計(jì)水銀球的位置。

十一．能與Na反響的有機(jī)物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

十二．能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

十三．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

〔1〕含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

〔2〕含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

〔3〕含有醛基的化合物

〔4〕具有復(fù)原性的無(wú)機(jī)物〔如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等〕

十四．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

〔1〕含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物〔加成〕

〔2〕苯酚等酚類物質(zhì)〔取代〕

〔3〕含醛基物質(zhì)〔氧化〕

〔4〕堿性物質(zhì)〔如NaOH、NaCO3〕

〔5〕較強(qiáng)的無(wú)機(jī)復(fù)原劑〔如SO2、KI、FeSO4等〕〔氧化〕

〔6〕有機(jī)溶劑〔如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色?！?/p>

十五．密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

十六、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

十七．能發(fā)生水解反響的物質(zhì)有：鹵代烴、酯〔油脂〕、二糖、多糖、蛋白質(zhì)〔肽〕、鹽。

十八．不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

十九．常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

二十．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反響有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反響、酯化反響、纖維素的水解

二十一．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物〔KMnO4〕、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

二十二．顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

二十三．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒等。

二十四．既能與酸又能與堿反響的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物〔氨基酸、蛋白質(zhì)等〕

二十五．能與NaOH溶液發(fā)生反響的有機(jī)物：

〔1〕酚：〔2〕羧酸：〔3〕鹵代烴〔水溶液：水解；醇溶液：消去〕〔4〕酯：〔水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反響快〕

二十六、有明顯顏色變化的有機(jī)反響：

①苯酚與三氯化鐵溶液反響呈紫色；

②KMnO4酸性溶液的褪色；

③溴水的褪色；④淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。⑤蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色〔顏色反響〕

二十七、推斷出碳?xì)浔?，討論確定有機(jī)物：

碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為

①1∶1：C2H2、C6H6、C8H8〔苯乙烯或立方烷〕、C6H5OH；

②1∶2：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6〔葡萄糖或果糖〕、CnH2n〔單烯烴〕；

③1∶4：CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)

二十八、連續(xù)兩次氧化，一般推測(cè)是醇被氧化成醛，進(jìn)而被氧化成酸〔然后可以在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反響〕。但也有時(shí)候，根據(jù)題意是醇被氧化成酸〔兩步合成一步〕。

二十九、在有機(jī)物上引入羥基〔-OH〕的方法：

①加成：烯烴與水加成、醛或酮與氫氣加成；

②水解：鹵代烴在強(qiáng)堿條件下水解、酯在酸或堿性條件下水解。

三十、引入鹵原子〔-X〕的方法：〔進(jìn)而可以引入-OH→進(jìn)而再引入碳碳雙鍵〕

①烴與X2的取代〔無(wú)水條件下〕、苯酚與溴水；

②醇在酸性條件下與HX取代；

③不飽和烴與X2或HX加成〔可以控制引入1個(gè)還是2個(gè)〕

三十一、引入雙鍵的方法：

①碳碳雙鍵：某些醇(濃硫酸、170℃)或鹵代烴(NaOH、醇)的消去；

②碳氧雙鍵：醇的氧化〔-CH2OH被氧化成醛，>CHOH被氧化成酮〕三十二、常見(jiàn)錯(cuò)誤提醒

(1)

、寫(xiě)有機(jī)化學(xué)方程式要用“→〞，不用“=〞，千萬(wàn)注意寫(xiě)條件。

(2)

、寫(xiě)酯化、縮聚、消去反響時(shí)不要忘記寫(xiě)小分子〔一般是水、HCl〕，寫(xiě)聚合反響不要忘記寫(xiě)“n〞

(3)

、注意環(huán)狀化合物的生成和書(shū)寫(xiě)。

(4)

、注意烷烴與X2取代時(shí)，烷烴上一個(gè)氫原子被X取代，消耗1molX2，同時(shí)有1molHX生成。

(5)

、推斷題審題時(shí)，一定要把題中的每一個(gè)信息都讀完，題給的信息一定要考慮。推斷出的有機(jī)物一定是很熟悉很常見(jiàn)的物質(zhì)，假設(shè)有多種選擇，要選擇最常見(jiàn)的。(6)、再找一下做過(guò)的有機(jī)推斷題中，當(dāng)時(shí)自己推不出來(lái)是因?yàn)槟囊稽c(diǎn)沒(méi)有想到，趕緊記在這里，以便考前30分鐘再提醒自己。三十六——無(wú)機(jī)反響中的特征反響1．與堿反響產(chǎn)生氣體〔1〕〔2〕銨鹽：2．與酸反響產(chǎn)生氣體〔1〕〔2〕3．Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反響產(chǎn)生氣體〔1〕單質(zhì)〔2〕化合物5．強(qiáng)烈雙水解6．既能酸反響，又能與堿反響〔1〕單質(zhì)：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7．與Na2O2反響8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反響：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO5N2+6H2O13．置換反響：〔1〕、金屬〔復(fù)原性〕置換金屬：①、金屬與鹽溶液的反響：按金屬活動(dòng)順序表金屬〔熔融液例外:KCl+Na△NaCl+K是利用沸點(diǎn)K＜Na〕②、金屬與氧化物反響：鋁熱反響、煉鋼中的脫氧反響〔Mn+FeO高溫Fe+MnO〕〔2〕、金屬〔復(fù)原性〕置換非金屬①、金屬與酸〔有機(jī)—COOH或無(wú)機(jī)〕溶液反響：按金屬活動(dòng)順序②、金屬與水反響：③、金屬與氧化物反響：Mg+CO2→④、金屬與醇類反響：Na、Mg、Al等+ROH→⑤、金屬與酚〔—OH〕類反響：⑥、金屬與酸式鹽反響：〔3〕、非金屬置換非金屬①、非金屬〔氧化性〕與鹽溶液的反響：按非金屬活動(dòng)順序表②、非金屬〔復(fù)原性〕與氧化物反響：SiO2+C→、C+H2O→③、非金屬〔復(fù)原性〕與氯化物反響：SiCl4+H2→〔4〕、非金屬置換金屬①、氫氣〔復(fù)原性〕與金屬氧化物反響:②、單質(zhì)C〔復(fù)原性〕與金屬氧化物反響:③、單質(zhì)Si〔復(fù)原性〕與金屬氧化物反響:Si+2FeO高溫2Fe+SiO214、一些特殊的反響類型：⑴、化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵、化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶、化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O215．三角轉(zhuǎn)化：16．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：〔1〕銨鹽〔2〕硝酸鹽17．特征網(wǎng)絡(luò)：〔1〕①②③④〔2〕A—A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3〔3〕無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反響:三十七——晶體類型分子極性物質(zhì)熔、沸點(diǎn)比擬化學(xué)?。弘x子鍵、共價(jià)鍵(極性、非極性)、金屬鍵各種鍵型的特征、成鍵粒子。區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的根本是看熔融態(tài)能否導(dǎo)電。四種晶體的比擬離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成粒子陰陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子粒子間作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力〔或氫鍵〕金屬鍵熔沸點(diǎn)較高很高低一般較高局部低導(dǎo)電性水溶液或熔融態(tài)均導(dǎo)電不導(dǎo)電(Si為半導(dǎo)體)不導(dǎo)電電的良導(dǎo)體溶解性易溶于極性溶劑難溶于任何溶劑結(jié)構(gòu)相似相溶實(shí)例NaCl、Na2SO4金剛石、SiO2、Si干冰、稀有氣體、多數(shù)有機(jī)物固態(tài)金屬、合金注意：(1)在NH3、HF、H2O中存在特殊的分子間作用力(氫鍵)，熔沸點(diǎn)反常的高。(2)幾個(gè)典型物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)：NaCl(6:6)、CsCl(8:8)、干冰、金剛石、SiO2(4:2)(3)[實(shí)驗(yàn)]：硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定。分子極性：幾個(gè)特例：極性鍵構(gòu)成的非極性分子CO2、CH4、CCl4、CS2、C2H4、C2H2、苯等。分子的極性：

〔1〕常見(jiàn)的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

〔2〕常見(jiàn)的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等4．物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的比擬〔1〕.由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定.首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定因素。①、一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②、同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高.如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅③、同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽(yáng)離子核間距越小,那么離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高。如:MgO＞NaCl④、分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、沸點(diǎn)越高.如：F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤、金屬晶體:金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。如:Na＜Mg＜Al〔2〕.根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同.一般熔、沸點(diǎn)：固＞液＞氣.如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,但應(yīng)看作為單原子分子.因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德華力,而并非共價(jià)鍵.5、結(jié)構(gòu)特征：

〔1〕具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、白磷、NH4+、金剛石等

〔2〕屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等

〔3〕屬于平面分子的有：C2H4、苯等

三十八——特殊結(jié)構(gòu)物質(zhì)1．10電子構(gòu)型電子總數(shù)為10的粒子：原子：Ne分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF離子：Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、H3O+、NH4+2．18電子構(gòu)型：原子：Ar分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH等離子：K+、Ca2+、HS-、S2-、Cl-、O22-3．一些分子的空間構(gòu)型：CO2、C2H2為直線型，NH3為三角錐型，CH4、P4、CCl4為正四面體，C2H2、苯為平面分子，H2O為折線型或“V〞型4．常見(jiàn)物質(zhì)的電子式：N2、H2、Cl2、HCl、H2O、H2O2、NH3、CH4、CO2、NaOH、Na2O2、NH4＋、OH－，－CH3，NH4Cl，CCl4。三十九——反響熱1．定義：在化學(xué)反響過(guò)程中放出或吸收的熱量；符號(hào)：△H單位：一般采用KJ·mol-1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反響所放出或吸收的熱量。表示方法：放熱反響△H<0，用“-〞表示；吸熱反響△H>0，用“+〞表示。2．燃燒熱：在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。3．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反響生成1molH2O時(shí)的反響熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響的中和熱：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ·mol-1弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱|△H|<57.3KJ·mol-1[實(shí)驗(yàn)]：中和熱的測(cè)定。4．原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。反響熱的微觀解釋：反響熱＝生成物分子形成時(shí)釋放的總能量－反響物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量5．熱化學(xué)方程式定義：說(shuō)明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。意義：既說(shuō)明化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說(shuō)明了化學(xué)反響中的能量變化。熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法：①要注明反響的溫度和壓強(qiáng)，假設(shè)反響是在298K，1atm可不注明；②要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；③△H與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與△H對(duì)應(yīng)，△H以KJ·mol-1單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)，只表示參加反響物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)。④在所寫(xiě)化學(xué)反響方程式后寫(xiě)下△H的“＋〞或“－〞數(shù)值和單位，方程式與△H之間用“；〞分開(kāi)。如：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；△H＞06．反響熱的簡(jiǎn)單計(jì)算：7．利用反響熱判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性物質(zhì)內(nèi)部所含的能量越低，那么該物質(zhì)越穩(wěn)定。根據(jù)反響的熱效應(yīng)，可比擬物質(zhì)內(nèi)部能量的上下。例：石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.8kJ/mol

②、C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-395.2kJ/mol試比擬金剛石和石墨的穩(wěn)定性。解:由①-②得，

C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH=+1.4kJ/mol，可見(jiàn)石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸熱，石墨內(nèi)部能量較低，故穩(wěn)定。四十——原電池和電解池該局部知識(shí)點(diǎn)可歸納為四判斷、二寫(xiě)、一比擬、三解釋和十種電解質(zhì)電解規(guī)律。原電池：正極負(fù)極是否與電解質(zhì)溶液反響氧化劑+復(fù)原劑→復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)電極反響式

電解池：陰極陽(yáng)極是否與電解質(zhì)溶液反響電解池：1．四判斷是：判斷電極(原電池分正負(fù)極，電解池分陰陽(yáng)兩極，要從電子得失的角度來(lái)理解記憶)、判斷電子流向(由物理學(xué)上的電流方向來(lái)理解記憶)、判斷電極上析出的產(chǎn)物(從氧化復(fù)原角度來(lái)分析，實(shí)質(zhì)是分析氧化劑、復(fù)原劑的相對(duì)強(qiáng)弱)、判斷電極附近或整個(gè)溶液的酸堿性(在書(shū)寫(xiě)電極反響式的根底上進(jìn)行判斷)二寫(xiě)是：書(shū)寫(xiě)電極反響式和總反響方程式(尤其注意燃料電池電極反響式的書(shū)寫(xiě)，參看王后雄上對(duì)應(yīng)知識(shí)點(diǎn))；一比擬是：利用電化學(xué)知識(shí)比擬金屬的活動(dòng)性(原電池中較活潑金屬做負(fù)極，注意：此處的活潑是相對(duì)于電解質(zhì)溶液而言)；電解池放電順序：陽(yáng)極：〔活性電極〕>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+三個(gè)解釋是：利用電化學(xué)知識(shí)解釋電化學(xué)腐蝕、電化學(xué)防護(hù)和某些反響速率加快的原因。6．了解電解法精煉銅的原理、裝置和反響；了解電鍍的根本原理(電鍍的最大特點(diǎn)是電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變)；了解氯堿工業(yè)(粗鹽中雜質(zhì)離子如何除去？)。7．電解有關(guān)計(jì)算的方法規(guī)律：有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的PH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反響式比例求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡(jiǎn)便，注意運(yùn)用。8、十種電解質(zhì)溶、熔液電解規(guī)律：[在溶液中]：〔1〕、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽：以CuCl2為例CuCl2電解Cu+Cl2↑(復(fù)原加CuCl2固體)〔溶質(zhì)〕〔兩種產(chǎn)物〕〔2〕、不活潑金屬的含氧酸鹽：以CuSO4為例2CuSO4+2H2O電解2Cu+O2↑+2H2SO4(復(fù)原加CuＯ固體)〔溶質(zhì)〕〔溶劑〕〔金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)+化合物三種產(chǎn)物〕〔3〕、活潑金屬的無(wú)氧酸鹽：以NaCl為例2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑(復(fù)原通入HCl)〔溶質(zhì)〕〔溶劑〕〔兩種非金屬單質(zhì)+化合物三種產(chǎn)物〕〔4〕、活潑金屬的含氧酸鹽：以NaNO3為例2H2O電解2H2↑+O2↑(復(fù)原加H2O)〔溶劑〕〔兩種非金屬單質(zhì)兩種產(chǎn)物〕〔5〕、含氧酸：以H2SO4為例2H2O電解2H2↑+O2↑(復(fù)原加H2O)〔溶劑〕〔兩種非金屬單質(zhì)兩種產(chǎn)物〕〔6〕、無(wú)氧酸：以HCl為例2HCl電解H2↑+Cl2↑(復(fù)原通入HCl)〔溶質(zhì)〕〔兩種非金屬單質(zhì)兩種產(chǎn)物〕〔7〕、可溶性強(qiáng)堿：以NaOH為例2H2O電解2H2↑+O2↑(復(fù)原加H2O)〔溶劑〕〔兩種非金屬單質(zhì)兩種產(chǎn)物〕[在熔融液中]：〔8〕、以NaCl為例2NaCl電解2Na+Cl2↑〔金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)兩種產(chǎn)物〕〔9〕、以MgCl2為例MgCl2電解Mg+Cl2↑〔金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)兩種產(chǎn)物〕〔10〕、以Al2O3為例2Al2O3電解4Al+3O2↑〔金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)兩種產(chǎn)物〕※電解質(zhì)溶液(或熔融液)的導(dǎo)電過(guò)程——就是一個(gè)電解的過(guò)程四十一——電解質(zhì)溶液1．電離平衡和水解平衡的比擬電離平衡(例：0.1mol·L—1的HAc)水解平衡(例：0.1mol·L—1的Na2CO3)研究對(duì)象弱電解質(zhì)〔弱酸、弱堿、水等〕弱酸鹽、弱堿鹽等表達(dá)式影響因素及平衡移動(dòng)方向粒子濃度大小比擬電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒2．鹽水解的應(yīng)用：參看筆記。3．強(qiáng)酸與弱酸的比擬(參看“5＋3”相關(guān)內(nèi)容。如何證明一種酸為弱酸？)〔1〕物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸的比照c(H+)pH中和堿的能力與過(guò)量Zn的反響情況稀釋相同倍數(shù)后的pH變化情況產(chǎn)生氫氣的量開(kāi)始時(shí)的反響速率鹽酸醋酸〔2〕pH相同、體積相同的鹽酸與醋酸的比照c(H+)c(酸)中和堿的能力與過(guò)量Zn的反響情況稀釋相同倍數(shù)后的pH變化情況產(chǎn)生氫氣的量開(kāi)始時(shí)的反響速率鹽酸醋酸四十二——化學(xué)平衡1.化學(xué)反響速率的定義和簡(jiǎn)單計(jì)算。影響速率的因素：反響物的性質(zhì)是內(nèi)因是主要因素，外因有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)顆粒大小等。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的定義?；瘜W(xué)平衡的判定(抓住本質(zhì)特征：對(duì)于同一種物質(zhì)而言正逆反響速率相等)和特征(等、定、動(dòng)、變)。3．化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理)。勒沙特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度,溫度,壓強(qiáng)等)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng).①、濃度：在其它條件不變的情況下,增大反響物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反響方向移動(dòng);反之向逆反響方向移動(dòng);②、壓強(qiáng)：在其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);注意:①對(duì)于氣體體積相同的反響來(lái)說(shuō),增減壓強(qiáng)平衡不移動(dòng);②假設(shè)平衡混合物都是固體或液體,增減壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng);③壓強(qiáng)變化必須改變了濃度才有可能使平衡移動(dòng).③、溫度：在其它條件下,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).(溫度改變時(shí),平衡一般都要移動(dòng))注意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反響的速率,故參加催化劑不影響平衡,但可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間.④、充入稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響：(1)、恒壓下通稀有氣體,平衡移動(dòng)方向相當(dāng)于直接減壓(也同于稀釋對(duì)溶液中反響的影響);(2)、恒容下通稀有氣體,平衡不移動(dòng).注意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反響的氣體都可稱〞稀有〞氣體4．化學(xué)平衡圖像掌握平衡移動(dòng)原理，尤其要注意外界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反響來(lái)講，正逆反響速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖、反響物的含量-濃度圖等上如何表達(dá)。要能夠畫(huà)出有關(guān)的變化圖象。圖象三原那么：(1)、看懂圖象：一看面〔看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)〕；二看線〔看線的走向及變化趨勢(shì)〕；三看點(diǎn)〔起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)〕；四看要不要作輔助線；五看圖象中有關(guān)量的大小(2)、聯(lián)系規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律(3)、作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷先拐先平；定一議二。5．化學(xué)平衡的計(jì)算“三行式法〞(開(kāi)始、變化、平衡，注意只有變化量之比才一定等于系數(shù)比)，轉(zhuǎn)化率的求算，壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量等的相互關(guān)系。6．工業(yè)合成氨條件的選擇從反響速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度來(lái)考慮實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的條件。利用化學(xué)反響速率和勒夏特列原理分析：最適宜的條件:催化劑——鐵觸媒；高溫——500℃;高壓——20～50MPa〕7．簡(jiǎn)單等效平衡的計(jì)算。首先看清楚題目是恒溫恒壓還是恒溫恒容，然后看反響前后氣體系數(shù)是否相等。假設(shè)是恒溫恒容前后氣體系數(shù)不等，假設(shè)到達(dá)同一個(gè)平衡狀態(tài)，那么要求投料物質(zhì)的量相同，其余情況均要求投料物質(zhì)的量成比例。8．注意對(duì)“隱藏反響(平衡球?qū)嶒?yàn))〞的考查：2NO2(g,紅棕色)N2O4〔g,無(wú)色〕；△H<0。熱水或冷水中氣體顏色的變化，平衡的計(jì)算，NA，氣體的壓強(qiáng)或密度等。四十三——有關(guān)工業(yè)制備小結(jié)：——原料〔及其凈化〕、反響原理及其應(yīng)用、工藝流程及其設(shè)計(jì)、尾氣及三廢的處理〔環(huán)境保護(hù)〕、環(huán)境優(yōu)勢(shì)及工業(yè)生產(chǎn)合理布局。1、接觸法制硫酸〔尾氣SO3、SO2〕——具體內(nèi)容見(jiàn)第六2、氯堿工業(yè)〔電解飽和食鹽水〕——燒堿、鹽酸〔尾氣Cl2〕；粗鹽的提純；離子交換膜電解槽3、硝酸工業(yè)制法〔氨的催化氧化法〕—50%→用硝酸鎂或濃硫酸→96%的硝酸〔尾氣NO、NO2〕4、硅酸鹽工業(yè)—水泥、玻璃等〔廢渣〕5、煉鐵、鋼〔廢渣、煉鐵—CO、CO2、N2等，煉鋼廢氣—棕色煙氣：Fe2O3的塵粒、CO灰塵和有毒氣體〕6、煉鋁〔陽(yáng)極上生成的氧氣與石墨反響CO、CO2〕7、從海水中提煉金屬鎂——〔由MgCl2·6H2O制無(wú)水氯化鎂方法？〕8、合成氨——〔見(jiàn)第四十二〕9、硬水及其軟化——〔水的硬度是由水中Ca2+、Mg2+多少引起的，水垢的成分：Mg(OH)2和CaCO3〕10、侯德榜的聯(lián)合制堿法——氨堿法制取純堿：NaCl+H2O+NH3+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓〔在飽和NaCl溶液中先通入CO2還NH3？為什么？〕2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O缺點(diǎn)：CaCl2處理。〔使NaCl利用率低，只有70%，其余30%隨CaCl2溶液流失。11、石油的煉制——分餾、裂化、裂解；煤的綜合利用——煤的干餾〔液態(tài)——煤焦油、粗氨水；氣態(tài)——焦?fàn)t氣：CO、H2；固態(tài)——焦碳〕四十四——有關(guān)化學(xué)計(jì)算：——利用關(guān)系法巧做：[例題1]：(07東城理綜練習(xí))在ag氧化銅和氧化鐵混合物中，參加2mol·l—1H2SO450ml,恰好完全溶解。假設(shè)ag該混合物在H2中加熱充分反響，冷卻后剩余固體質(zhì)量〔g〕為〔A〕、1.6a〔B〕、〔a—1.6〕〔C〕、〔a—3.2〕〔D〕、1.6[分析]：與ag氧化銅和氧化鐵混合物分別反響的H2SO4物質(zhì)的量=H2物質(zhì)的量〔實(shí)質(zhì)上都是H元素與O元素結(jié)合生成H2O〕，而消耗H2物質(zhì)的量與ag氧化銅和氧化鐵混合物中氧元素的物質(zhì)的量相等。答案：B。[例題2]：(07西城抽測(cè))將mgFe、Mg合金溶解在足量的稀HNO3中，合金完全溶解時(shí)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下nL氣體。再向反響后的溶液中參加足量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為g