2023-2024學(xué)年新疆哈密石油中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年新疆哈密石油中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．鹽酸2、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．雞屎礬屬于鹽類(lèi)B．“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C．堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)3、100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是()A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L4、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I25、在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是A． B．C． D．6、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO7、通常情況下，不能用濃硫酸干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO8、下列說(shuō)法正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點(diǎn)比較高C．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯氣與水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O10、化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SiO2是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?B．Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．鋁合金大量用于高鐵建設(shè)11、單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機(jī)械強(qiáng)度高，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長(zhǎng)肉，所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價(jià))的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤12、在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(

)A．氨水B．硫酸鈉固體C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化鈉13、下列有關(guān)氨氣(NH3)的描述錯(cuò)誤的是()A．有刺激性氣味 B．可用于工業(yè)制硝酸C．難溶于水 D．可用于工業(yè)制氮肥14、無(wú)機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說(shuō)法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)15、下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部16、已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類(lèi)似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是（）A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑17、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-18、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉(zhuǎn)變成較易溶于水的物質(zhì)②轉(zhuǎn)變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)③提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②19、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO20、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO21、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論不正確的是A．氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3 B．原子個(gè)數(shù)比為5∶4C．分子個(gè)數(shù)比為1∶1 D．密度比為17∶1622、下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C．灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問(wèn)題：（1）丁物質(zhì)的名稱(chēng)：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類(lèi)別不同)。（4）通過(guò)分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。24、（12分）某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制100mL該溶液的過(guò)程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過(guò)鑒定,該固體中一定存在的陽(yáng)離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________________(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl25、（12分）（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取B升華C結(jié)晶D分液E蒸餾F過(guò)濾①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來(lái)。____⑤分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。____（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進(jìn)行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（初步認(rèn)證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結(jié)論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱黑色粉末部分溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生步驟二將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈現(xiàn)紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。（定量檢驗(yàn)）①操作Z的名稱(chēng)是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是____________(填字母)。②有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。③通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)________________。27、（12分）聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測(cè)PAFS中Al的含量，設(shè)計(jì)如下流程?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_(kāi)_。(2)PAFS中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______；沉淀A的化學(xué)式為_(kāi)________。(3)如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是__________。(4)生成沉淀B的離子方程式為_(kāi)_____。(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用同m、n的代數(shù)式表示)。28、（14分）按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問(wèn)題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）；③中加鐵粉溶液質(zhì)量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為_(kāi)___________。（2）有四種無(wú)色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C和D混合無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無(wú)色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽(yáng)離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒(méi)有___________離子。29、（10分）“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍(lán)天也是幸福?！皳碛刑焖{(lán)、地綠、水凈的美好家園，是每個(gè)中國(guó)人的夢(mèng)想?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會(huì)造成___污染。（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會(huì)排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是___。②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下：過(guò)程Ⅱ?yàn)橄趸^(guò)程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__。過(guò)程Ⅲ為反硝化過(guò)程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmolNO2-完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__。（3）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會(huì)對(duì)大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。②某興趣小組對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行pH測(cè)定，隨著的簡(jiǎn)的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強(qiáng)）。時(shí)間/h開(kāi)始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是___（用化學(xué)方程式表示）。③某硫酸化工廠，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。2、D【解析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的分類(lèi)、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的分類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意題目信息中已經(jīng)給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學(xué)知識(shí)相結(jié)合即可解答，題目難度不大。3、C【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻慨?dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；答案選C。4、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項(xiàng)，由于KI是過(guò)量，Br2會(huì)被I－還原成Br－，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，IO3－與I－、Br－反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，IO3－與Br－反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由于KBrO3是少量的，會(huì)被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。5、C【解析】

在強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．HCO3-、OH-與Ba2+反應(yīng)水和碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+與OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Mg2+與OH-結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確強(qiáng)堿性溶液中含大量的OH-是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意HCO3-與OH-能夠反應(yīng)，OH-＋HCO3-＝CO32-＋H2O。6、A【解析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.在酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液中，硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.溶液中銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解析】

NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3。【詳解】A．濃硫酸可以干燥HCl氣體，A不符合題意；B．濃硫酸可以干燥Cl2，B不符合題意；C．NH3是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥NH3，C符合題意；D．NO不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸可以干燥NO，D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3，另外濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體。8、A【解析】

A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點(diǎn)高，燃燒時(shí)不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，與氧化性無(wú)關(guān)，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強(qiáng)氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、藥品的保存。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸性質(zhì)的特殊性，硝酸具有強(qiáng)氧化性，這是與鹽酸和稀硫酸不同的性質(zhì)。9、D【解析】

A．碳酸鈣是難溶物，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液，銨根離子、氫離子、硫酸根離子全部反應(yīng)，離子方程式為NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式。10、A【解析】

A.晶體Si是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故B正確；C.硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；D.鋁合金密度小、硬度大，大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；選A。11、D【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【詳解】①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；③H2TiO3TiO2＋H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反應(yīng)中，鎂元素化合價(jià)升高、鈦元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；綜上所述，④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，故選D?！军c(diǎn)睛】學(xué)會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。12、D【解析】

A.氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)；B.硫酸鈉固體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；C.二氧化碳水溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)；D.熔融的氯化鈉屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。故選D。13、C【解析】

A.氨氣是有刺激性氣味氣體，A正確；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可以用于工業(yè)制硝酸，B正確；C.氨氣極易溶于水，C錯(cuò)誤；D.氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，是常用的銨態(tài)氮肥，D正確；故答案為：C。14、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯(cuò)誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因?yàn)閬嗚F離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。15、D【解析】

根據(jù)膠體的性質(zhì)解答，膠體具有聚沉、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等性質(zhì)?！驹斀狻竣匍L(zhǎng)江水含有土壤膠粒，遇海水中的電解質(zhì)聚沉，從而形成三角洲，與膠體有關(guān)，故①正確；②夜景中會(huì)觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；③樹(shù)林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確，答案選D。16、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．ICl+H2O=HCl+HIO中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意ICl中I為+1價(jià)。17、A【解析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不合題意；C.H+、ClO-、Cl-間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣和水，不能大量共存，C不合題意；D.Fe3+、OH-間能反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】離子共存，就是離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若離子間可直接結(jié)合生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則離子間不能大量共存；若離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子間也不能大量共存。常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)為生成難溶性酸、難溶性堿、難溶性鹽；常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)為強(qiáng)氧化性離子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)與還原性離子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)間發(fā)生的反應(yīng)。18、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運(yùn)輸、銷(xiāo)售，為了方便人們?nèi)粘Ｊ褂煤瓦\(yùn)輸，需要制成固體，并減低對(duì)人體的毒害?！驹斀狻竣俾葰馐菤怏w且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運(yùn)輸，故①錯(cuò)誤；②氯氣有毒，氣體不方便運(yùn)輸、銷(xiāo)售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故③錯(cuò)誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會(huì)改變，故④錯(cuò)誤。故選D。19、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)SO2→SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明亞鐵離子又被氧化為三價(jià)鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來(lái)判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵。20、A【解析】

ICl中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A。【點(diǎn)晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應(yīng)時(shí)注意各元素的化合價(jià)，反應(yīng)原理為水解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。21、D【解析】

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以CH4和NH3的分子數(shù)相同?！驹斀狻緼．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3，正確；B．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以原子個(gè)數(shù)比為5∶4，正確；C．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以分子個(gè)數(shù)比為1∶1，正確；D．同溫同壓下，氣體密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以CH4和NH3的密度比為16∶17，錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題可以用阿伏加德羅定律解答，也可以用pV=nRT以及導(dǎo)出式pM=ρRT解答。22、D【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等離子，故A錯(cuò)誤；B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據(jù)+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯(cuò)誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。二、非選擇題(共84分)23、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類(lèi)別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過(guò)分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會(huì)發(fā)生碳酸分解的過(guò)程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。24、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過(guò)量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說(shuō)明沒(méi)有沉淀生成，則原溶液沒(méi)有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液沒(méi)有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽(yáng)離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c(diǎn)睛】對(duì)于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過(guò)量對(duì)后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)是否有干擾等。對(duì)于K＋常見(jiàn)檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說(shuō)明有K＋，但不能證明是否有Na＋。25、FCEDBC【解析】

（1）根據(jù)混合物中物質(zhì)性質(zhì)不同選則分離方法；（2）檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟。【詳解】（1）①沙子不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為F；②硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體的方法是結(jié)晶法，故答案為C；③CCl4和甲苯為互溶混合物，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為E；④丙酮不溶于水，從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來(lái)的方法是分液，故答案為D；⑤碘易升華，分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物的方法是升華，故答案為B；（2）Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反應(yīng)，CO32—、OH—都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32-、再檢驗(yàn)OH-；故選C。26、一定可能一定過(guò)濾CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價(jià)肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過(guò)濾；灼燒沉淀時(shí)需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用；③根據(jù)定性檢驗(yàn)可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳；四氧化三鐵的質(zhì)量為?！驹斀狻胯F和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價(jià)肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；故答案為：一定；可能；一定；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水，離子方程式為：；故答案為：；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過(guò)濾；灼燒沉淀時(shí)需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；答案為：過(guò)濾；CDEF；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用，方程式為：；故答案為：；③根據(jù)定性檢驗(yàn)可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳，物質(zhì)的量為：；四氧化三鐵的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為：；故答案為：0.01mol、0.02mol。27、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解析】

為檢測(cè)PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！驹斀狻浚?）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托盤(pán)天平（量筒）、燒杯、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）化學(xué)式為：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al為+3價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為m，則3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化學(xué)式為：Fe(OH)3，故答案為：+3；Fe(OH)3；（3）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（5）mgPAFS生成ng氧化鋁，鋁的質(zhì)量為：g，則鋁的含量為，故答案為：或?！军c(diǎn)睛】偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：①CO2過(guò)量時(shí)：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；②CO2少量時(shí)：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，不管CO2過(guò)量還是少量，都產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。28、S2-2Fe3++Fe=3Fe2+立即產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀NaOHNH4NO3H+、Cl—Cu2+、OH—、NO3—、CO32—【解析】（1）本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，處于最低價(jià)只具有還原性，處于最高價(jià)只具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即具有還原性也具有氧化性，①S2－處于最低價(jià)，只具有還原性，故①正確；②Mg2＋處于最高價(jià)，只具有氧化性，故②錯(cuò)誤；③Fe3＋處于最高價(jià)，只具有氧化性，故③錯(cuò)誤；④Al3＋處于最高價(jià)，只具有氧化性，故④錯(cuò)誤；⑤Fe2＋處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故⑤錯(cuò)誤；③中加入鐵粉發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；⑤中通入NaOH溶液，發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象是立即產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（2）考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體為NH3，根據(jù)所給物質(zhì)，B為NaOH，A和C應(yīng)是(NH4)2SO4、NH4NO3，D為BaCl2，C和BaCl2混合無(wú)現(xiàn)象，則C為NH4NO3，A為(NH4)2SO4；（3）本題考查離子的檢驗(yàn)，因?yàn)?/p>