廣西百色市2024屆化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

廣西百色市2024屆化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO42、下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉 B．石灰水粉刷墻壁 C．食物腐敗 D．燃放鞭炮3、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．電解質(zhì)B．含鈉的化合物C．可溶于水D．可與硝酸反應(yīng)4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.5NAB．1mL1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC．18g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA5、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+6、某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列說法中錯(cuò)誤的是A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于mB．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C．根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑,O2是氧化劑,R3+是氧化產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物7、黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價(jià)—－1——－3－2有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃9、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定10、下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用11、若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且已知2a＝b，則下列關(guān)系正確的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w112、下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液 B．將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中 C．蔗糖溶解 D．磷在氧氣中燃燒13、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸14、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+15、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A．①②B．①C．①④D．③④16、下列離子方程式正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑C．銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________18、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。19、海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：―→某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2回答下列問題：（1）寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____________，③____________。（2）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。20、配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________，在容量瓶上標(biāo)有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開___（填序號）。①搖勻②洗滌③定容④轉(zhuǎn)移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解題分析】

A．金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．石灰水粉刷墻壁發(fā)生反應(yīng),沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．食物腐敗是食物被氧氣氧化的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．燃放鞭炮時(shí)，黑火藥發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式是2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。3、D【解題分析】

A.四種化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，故A正確；B.四種化合物均包含鈉元素，故B正確；C.四中化合物均溶于水，故C正確；D.NaCl與Na2SO4均不能與硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。4、C【解題分析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適合用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.001mol，如果忽略水的電離，離子總數(shù)為0.002NA，B錯(cuò)誤；C、1分子水含有3個(gè)原子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣是1mol，氦氣是1個(gè)原子組成的單質(zhì)，所含原子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解題分析】

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱。【題目詳解】①反應(yīng)TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故選D。6、A【解題分析】

A．根據(jù)電荷守恒知，2x+y=3m，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正確；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x個(gè)電子，O2生成nH2O得到4個(gè)電子，所以x=4，故C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系知，R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A?！军c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，該離子反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)型，應(yīng)滿足原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒；氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，以此解答。7、A【解題分析】試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，A．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、﹣2價(jià)，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)消耗12gC，即1molC時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和N2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)8、A【解題分析】

根據(jù)所給半徑及化合價(jià)可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg，它們與水反應(yīng)，Na(X)最劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。9、C【解題分析】

設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。10、B【解題分析】

A．為防止藥品變質(zhì)而污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B．可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸；C．為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用?！绢}目詳解】A．為防止藥品變質(zhì)而污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故A錯(cuò)誤；B．可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸，可燃性氣體的驗(yàn)純出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故B正確；C．為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故C錯(cuò)誤；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解題分析】

設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進(jìn)行判斷。12、D【解題分析】

A.加熱NaCl溶液時(shí)液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，溶劑量不斷減少，NaCl逐漸析出晶體，這些過程都是物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將鹽酸滴入Na2CO3溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，這兩個(gè)反應(yīng)中各元素化合價(jià)均無變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蔗糖溶解于水時(shí)，在水分子的作用下蔗糖分子擴(kuò)散到水里，這個(gè)過程屬于物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.磷在氧氣燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，該反應(yīng)中磷元素的化合價(jià)由單質(zhì)中的0價(jià)升高到P2O5中的+5價(jià)，氧元素化合價(jià)由單質(zhì)中的0價(jià)降到P2O5中的-2價(jià)，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)要從化合價(jià)升降入手，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。13、C【解題分析】A.加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯(cuò)誤；D.加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。14、C【解題分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。15、C【解題分析】

強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分，以此來解答?！绢}目詳解】①NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故錯(cuò)誤；②NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故正確；③H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故正確；④KC1O3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KC1O3=K++C1O3-，故錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為學(xué)生忽略物質(zhì)中的原子團(tuán)，注意①②的比較。16、D【解題分析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤；B.大理石難溶，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)不能拆，離子反應(yīng)方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯(cuò)誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正確；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！绢}目詳解】結(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。18、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解題分析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【題目詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。19、過濾萃取坩堝坩堝鉗紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾【解題分析】

（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可；（2）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗；（3）I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色）?！绢}目詳解】（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，故答案為過濾；萃取；（2）在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗，故答案為坩堝；坩堝鉗；（3）Cl2+2KI=2KCl+I2下層是I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色），上層是KCl的水溶液，溶質(zhì)的主要成分KCl，故答案為紫紅(或紫)，KCl；（4）F中的兩種液體，先進(jìn)行分液，然后蒸餾得到I2，故答案為分液、蒸餾。20、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①