版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
甘肅省天水市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一,該溶液中還可能大量存在的是A.HCO3一B.Ba2+C.Al3+D.Ag+2、科學(xué)家指出:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素,它對(duì)人體是無(wú)毒的,吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式:“大量海鮮+大量維生素C=砒霜(As2O3)”,下面有關(guān)解釋正確的是A.維生素C具有還原性 B.維生素C具有氧化性C.該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化 D.砒霜中毒后可服用維生素C解毒3、下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克C.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾洗滌、烘干,得b克固體D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體4、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是A.銀、干冰、硫酸、純堿、食鹽B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、碳酸鈣C.氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅5、古詩(shī)詞是我們寶貴的精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.泉眼無(wú)聲惜細(xì)流,樹陰照水愛晴柔 B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生 D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇6、下列敘述正確的是()A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液濃度為1mol/LB.1L1mol/LFe(OH)3膠體中,膠粒數(shù)目為NAC.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液,需用16g膽礬7、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì),需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作,其先后順序正確的是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過(guò)量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過(guò)量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過(guò)濾A.①④③⑤⑥②B.①③⑤⑥④②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③④⑥②8、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最高正化合價(jià)與Z的相同,Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍,Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù),W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Y>Z>W>XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>ZC.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和Q反應(yīng)D.加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)9、一定溫度和壓強(qiáng)下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球,下列說(shuō)法中正確的是()A.氣球②中裝的是O2B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶110、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是A.金屬鈉和氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同B.大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅,少量的鈉應(yīng)保存在煤油中C.將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里,鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)D.將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里,試管底部有紅色物質(zhì)生成11、下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是A.將過(guò)量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中振蕩,溶液變?yōu)樗{(lán)色,且有氣泡產(chǎn)生B.將過(guò)量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩,產(chǎn)生紅褐色沉淀,且有氣泡產(chǎn)生C.凡是有Na2O2參與的反應(yīng),均能產(chǎn)生O2D.Na2O2粉末在空氣中長(zhǎng)期放置不變質(zhì)12、8gNaOH固體溶于水配成1000mL溶液,取出其中的10mL,該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol?L-1B.0.5mol?L-1C.0.25mol?L-1D.0.2mol?L-113、下列各組微粒具有相同的電子數(shù)的是()A.Ar、H2O2和C2H6 B.CH4、Na+和K+C.SiH4、Al3+和Ca2+ D.OH﹣,S2﹣和NH314、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2↑B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O15、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是A.鹽酸與純堿;鹽酸與石灰石B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液;氫氧化鋇溶液與稀硫酸C.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與醋酸D.石灰石與硝酸;石灰石與鹽酸16、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),溶液的導(dǎo)電性由大變小又逐漸增大的是A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中滴加稀鹽酸 D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.取適量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;Ⅱ.過(guò)濾,向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)溶液中一定不存在的離子是_________________。(2)寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-,某同學(xué)提出下列假設(shè):①只存在Cl-;②Cl-、NO3-同時(shí)存在;③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-的實(shí)驗(yàn)方法:______________________。19、有A、B、C、D、E、F六種裝置,如下圖所示(橡皮塞、導(dǎo)管任選)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出①~④的儀器名稱:①________,②________,③________,④________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇__和____相連接,制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇___和____相連接。(3)進(jìn)行木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(4)實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小,不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為__________,收集甲烷氣體時(shí)可選用的裝置為__________。20、現(xiàn)需配制0.1mol·L-1NaOH溶液480mL,根據(jù)此,回答下列問(wèn)題:(1)配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g;(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后,沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處(4)配制0.1mol·L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作,會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫字母)。A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼B.未洗滌溶解NaOH的燒杯C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E.定容時(shí)仰視刻度線F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線21、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g;(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____________________;A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處(3)操作A中,應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________________________________;溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)開_____________________________________;(4)下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________;A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤;B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有液滴灑在容量瓶外面;C.定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線;D.定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線;E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解題分析】HCO3一與H+不共存,Ba2+與SO42一不共存,Ag+與Cl一不共存。2、A【解題分析】
A.人體中的As元素為+5價(jià),As2O3中As元素為+3價(jià),吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜,容易中毒的原因是生成+3價(jià)As,說(shuō)明維生素C具有還原性,故A正確;B.根據(jù)上述分析可知,維生素C具有還原性,故B錯(cuò)誤;C.+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價(jià)As,則該反應(yīng)中+5價(jià)砷被還原,故C錯(cuò)誤;D.維生素C具有還原性,+3價(jià)的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為+5價(jià),所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒,故D錯(cuò)誤。故選A。3、B【解題分析】
方案能確定氯化鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量,即可測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),
A.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù);B.應(yīng)先把水蒸氣排除才合理;C.根據(jù)碳元素守恒,可求解碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù);D.根據(jù)鈉元素守恒的質(zhì)量關(guān)系,可列方程組求解?!绢}目詳解】A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A項(xiàng)不符合題意;B.混合物中NaHCO3與足量稀硫酸充分反應(yīng),會(huì)生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會(huì)混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量,不能測(cè)定含量,故B項(xiàng)符合題意;C.NaCl和NaHCO3混合物中,碳酸氫鈉與Ba(OH)2反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:HCO3?+OH?+Ba2+=H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固體是BaCO3,依據(jù)碳元素守恒計(jì)算,可以計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C項(xiàng)不符合題意;D.NaCl和NaHCO3混合物中,碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以bg固體是氯化鈉,利用守恒法可計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D不符合題意;答案選B。4、C【解題分析】
A.純堿是Na2CO3的俗稱,該物質(zhì)由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成,屬于鹽,不屬于堿,A不符合題意;B.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液,屬于混合物,不是單質(zhì);鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,不是化合物,因此不屬于酸,B不符合題意;C.各種物質(zhì)符合分類標(biāo)準(zhǔn),C符合題意;D.石灰水是Ca(OH)2的水溶液,屬于混合物,不是化合物,因此不屬于堿,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。5、A【解題分析】
A.泉眼無(wú)聲惜細(xì)流,樹陰照水愛晴柔,是自然現(xiàn)象,不涉及化學(xué)反應(yīng),即不涉及氧化還原反應(yīng),故A符合題意;B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;C.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng),故C不符合題意;D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;答案選A。6、C【解題分析】
A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積,不能確定溶液的濃度,故錯(cuò)誤;B.1L1mol/LFe(OH)3膠體中,膠粒是分子的集合體,不能計(jì)算其數(shù)目,故錯(cuò)誤;C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體即0.1mol,氯化氫溶于水制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故正確。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液,需用膽礬的質(zhì)量為0.1×1×250=25g。故選C?!绢}目點(diǎn)撥】計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,不是水的體積。7、B【解題分析】
根據(jù)物質(zhì)的分離和提純的方法和操作進(jìn)行分析?!绢}目詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鉀轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鉀會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再過(guò)濾,最后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序?yàn)椋孩偌铀芙猓奂舆^(guò)量的氯化鋇溶液,⑤加入過(guò)量碳酸鉀和氫氧化鉀,⑥過(guò)濾,④加適量的鹽酸,②加熱蒸發(fā)得到晶體。故選B?!绢}目點(diǎn)撥】除雜的原則:①除去雜質(zhì)的同時(shí),②不損失主體藥品,③不引入新的雜質(zhì),④恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。8、D【解題分析】
Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍,即Z為Si,因?yàn)閄的最高正價(jià)與Z的相同,因此X和Z屬于同主族,即X為C,Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù),推出Y為Al,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑,W為S,Q為H2SO4?!绢}目詳解】A.同主族從上到下,原子半徑增大,同周期從左向右原子半徑減小,即原子半徑大小:r(Al)>r(Si)>r(S)>r(C),A正確;B.同主族從上到下,非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱,即氫化物的穩(wěn)定性:CH4>SiH4,B正確;C.Al(OH)3可以與H2SO4反應(yīng),C正確;D.濃硫酸不能與Si反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選D。9、A【解題分析】
根據(jù)V=×Vm,已知?dú)怏w的質(zhì)量相等,而Vm為定值,故M越小,則氣體的體積越大,CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol,氣球體積由大到小的順序?yàn)镃H4、O2、CO2、SO2?!绢}目詳解】A.根據(jù)分析可知②中裝的是O2,A說(shuō)法正確;B.根據(jù)相同質(zhì)量,氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比,所以氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等,B說(shuō)法錯(cuò)誤;C.相同質(zhì)量下,物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,所以氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為16:64=1:4,C說(shuō)法錯(cuò)誤;D.根據(jù),即ρ與M成正比,所以氣球③和氣球④中氣體密度之比為44:64=11:16,D說(shuō)法錯(cuò)誤;答案為A。10、D【解題分析】
A.鈉和氧氣在空氣中不加熱時(shí)生成氧化鈉,在氧氣中點(diǎn)燃,生成過(guò)氧化鈉,故A說(shuō)法正確;B.因鈉能與水劇烈反應(yīng),鈉著火不能用水來(lái)滅火,應(yīng)用沙子蓋滅;鈉的密度比煤油大,且與煤油不反應(yīng),可保存在煤油中,故B說(shuō)法正確;C.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),一般先與水反應(yīng),則將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里,鈉熔成小球并在液面上游動(dòng),故C說(shuō)法正確;D.鈉性質(zhì)活潑,與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,最后生成氫氧化銅沉淀,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;答案選D。11、B【解題分析】
A.將過(guò)量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中,Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,溶液變藍(lán)且有氣泡產(chǎn)生,但Na2O2過(guò)量,Na2O2具強(qiáng)氧化性,溶液由藍(lán)色又變成無(wú)色,A錯(cuò)誤;B.將過(guò)量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中,Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉再和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,B正確;C.有Na2O2參與的反應(yīng),不一定能產(chǎn)生O2,如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O,C錯(cuò)誤;D.Na2O2粉末在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì),D錯(cuò)誤;答案選B。12、D【解題分析】8gNaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液,此時(shí)的濃度為0.2mol?L-1,在此溶液中取出10ml溶液,濃度不變,仍為0.2mol?L-1,故選D13、A【解題分析】
A.Ar、H2O2和C2H6的質(zhì)子數(shù)分別為18、18、18,電子數(shù)分別為18、18、18,故A正確;B.CH4、Na+和K+的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、19,電子數(shù)分別為10、10、18,故B錯(cuò)誤;C.SiH4、Al3+和Ca2+的質(zhì)子數(shù)都是18、13、20,電子數(shù)分別是18、10、18,故C錯(cuò)誤;D.OH﹣,S2﹣和NH3的質(zhì)子數(shù)分別為9、16、10,電子數(shù)分別是10、18、10,故D錯(cuò)誤;故答案選A。14、B【解題分析】
A.沒(méi)有配平,鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑,A錯(cuò)誤;B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,B正確;C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體;Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,C錯(cuò)誤;D.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O,D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解題分析】
A項(xiàng),鹽酸與純堿反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),硫酸銅溶液、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓,兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式不同,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O;氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式不同,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),硝酸、鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式均為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式相同,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。16、D【解題分析】
溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān),離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)?!绢}目詳解】A.鹽酸中滴加食鹽溶液,使溶液中的帶點(diǎn)離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),A錯(cuò)誤;B.硫酸中滴加氫氧化鈉,氫離子濃度減小,鈉離子濃度增大,導(dǎo)電能力幾乎不變,B錯(cuò)誤;C.石灰乳中滴加鹽酸,石灰乳微溶于水,溶于鹽酸,使離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),C錯(cuò)誤;D.硫酸中滴加氫氧化鋇,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),再滴加氫氧化鋇溶液,帶電離子逐漸增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),D正確;答案為D【題目點(diǎn)撥】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān),離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。題目要求導(dǎo)電性由大到小又逐漸增大,說(shuō)明溶液中的離子濃度先減小后增大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ba2+、Cl-、Mg2+CO32-、Cu2+Na+Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】
無(wú)色溶液,一定不含Cu2+;向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,一定沒(méi)有CO32-;取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Ba2+;?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Mg2+,根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-;【題目詳解】(1)原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl-、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、Cu2+,不能確定是否含有的離子是Na+;(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)①的溶液中含有Ba2+、Cl-、Mg2+、H+,滴加氫氧化鈉,氫離子先和氫氧根離子反應(yīng),然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng),所以O(shè)A段為H++OH-=H2O;AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。18、CO32-、SO42-Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-===BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】
Ⅰ.取適量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有Mg2+,則不存在CO32-;Ⅱ.過(guò)濾,向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明含有Ba2+,則不存在SO42-,據(jù)此解答?!绢}目詳解】Ⅰ.取適量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明含有Mg2+,則不存在CO32-;Ⅱ.過(guò)濾,向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明含有Ba2+,則不存在SO42-,氯離子和硝酸根離子無(wú)法確定。則(1)根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32-、SO42-;(2)Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)根據(jù)假設(shè):①只存在Cl-;②Cl-、NO3-同時(shí)存在,因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-;要證明是否存在氯離子,可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn),即取適量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,觀察是否有白色沉淀生成,如果有白色沉淀,則說(shuō)明存在氯離子,如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則不存在氯離子?!绢}目點(diǎn)撥】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則,肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子;互斥性原則:在肯定某些離子的同時(shí),結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等);電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽(yáng)離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子);進(jìn)出性原則:通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用,是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。19、鐵架臺(tái)試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解題分析】
(1)根據(jù)裝置中用到的儀器進(jìn)行識(shí)別;(2)實(shí)驗(yàn)室可用固固加熱制備氧氣或固液反應(yīng)制備氧氣,氧氣可以用排水法收集;實(shí)驗(yàn)室可用固液不加熱反應(yīng)制備氫氣,氫氣可以用排水法或向下排空氣法收集;據(jù)以上分析填寫裝置;(3)加熱條件下,木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳,用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;(4)固體和固體加熱制備甲烷,據(jù)此選用發(fā)生裝置;甲烷的密度比空氣小,不溶于水,據(jù)此分析氣體的收集方法?!绢}目詳解】(1)上述裝置中①~④的儀器名稱分別為:①為鐵架臺(tái);②為試管;③為燒杯;④為酒精燈;綜上所述,本題答案是:鐵架臺(tái),試管,燒杯,酒精燈。(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣,也可以用雙氧水和二氧化錳制備氧氣,因此發(fā)生裝置可選A或B;氧氣不溶于水,密度比空氣大,可以采用向上排空氣法收集,選用裝置E;實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣,選用裝置B,氫氣不溶于水且密度小于空氣,可以采用向下排空氣法或排水法收集,選裝置F;綜上所述,本題答案是:A或B,E;B,F(xiàn)。(3)木炭和氧化銅的反應(yīng)為固體間的反應(yīng),產(chǎn)物中有CO2氣體,應(yīng)將其通入到澄清石灰水中來(lái)檢驗(yàn),應(yīng)選擇A與C兩裝置相連;檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中盛有石灰水,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;綜上所述,本題選A,C;C中有白色沉淀生成。(4)固體和固體加熱制備氣體,需用發(fā)生裝置為A;由于甲烷的密度比空氣小,不溶于水,可以采用向下排空氣法收集,選F。綜上所述,本題答案是:A;F。20、500mL容量瓶2.0BCAFEDAC【解題分析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此選擇需要儀器,根據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格;(2)根據(jù)m=n×M=CV×M計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,據(jù)此排序;(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析;【題目詳解】(1)配制0.1mol·L-1NaOH溶液480mL時(shí),要選擇50
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年度企業(yè)合規(guī)經(jīng)營(yíng)與法律風(fēng)險(xiǎn)防控合作協(xié)議
- 二零二五年度年度罐車租賃與跨境運(yùn)輸合作協(xié)議
- 二零二五年度物聯(lián)網(wǎng)技術(shù)公司控股權(quán)協(xié)議轉(zhuǎn)讓合同文本
- 二零二五年度運(yùn)動(dòng)會(huì)贊助合同
- 2025年度股權(quán)期權(quán)激勵(lì)與員工職業(yè)發(fā)展合同
- 二零二五年度珠寶抵押貸款合同續(xù)簽補(bǔ)充協(xié)議
- 美沙酮戒毒知識(shí)培訓(xùn)課件
- 南京大學(xué)《工程造價(jià)應(yīng)用軟件》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 南昌職業(yè)大學(xué)《國(guó)際工程管理》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 南昌醫(yī)學(xué)院《大數(shù)據(jù)醫(yī)療》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- SQL Server 2000在醫(yī)院收費(fèi)審計(jì)的運(yùn)用
- 《FANUC-Oi數(shù)控銑床加工中心編程技巧與實(shí)例》教學(xué)課件(全)
- 微信小程序運(yùn)營(yíng)方案課件
- 抖音品牌視覺(jué)識(shí)別手冊(cè)
- 陳皮水溶性總生物堿的升血壓作用量-效關(guān)系及藥動(dòng)學(xué)研究
- 安全施工專項(xiàng)方案報(bào)審表
- 學(xué)習(xí)解讀2022年新制定的《市場(chǎng)主體登記管理?xiàng)l例實(shí)施細(xì)則》PPT匯報(bào)演示
- 好氧廢水系統(tǒng)調(diào)試、驗(yàn)收、運(yùn)行、維護(hù)手冊(cè)
- 中石化ERP系統(tǒng)操作手冊(cè)
- 五年級(jí)上冊(cè)口算+脫式計(jì)算+豎式計(jì)算+方程
- 氣體管道安全管理規(guī)程
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論