（三年模擬一年創(chuàng)新）高考化學(xué) 專題五 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵（全國通用）-人教版高三全冊化學(xué)試題

專題五原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵A組專項基礎(chǔ)訓(xùn)練一、選擇題1．(2015·鄭州一模)下列有關(guān)化學(xué)用語的理解正確的是()A．離子結(jié)構(gòu)示意圖eq\a\vs4\al()：可以表示為35Cl－，也可以表示37Cl－B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型eq\a\vs4\al()：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：解析A項，由離子結(jié)構(gòu)示意圖eq\a\vs4\al()知，該離子的質(zhì)子數(shù)為17，則可以表示eq\o\al(35,17)Cl－，也可以表示eq\o\al(37,17)Cl－，正確；B項，羥基的電子式為·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，氫氧根離子的電子式為，錯誤；C項，eq\a\vs4\al()可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，錯誤；D項，CH4Si的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為，錯誤。答案A2．(2015·四川簡陽診斷，8)下列說法中，正確的是()A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同C．Heq\o\al(16,2)O與Heq\o\al(18,2)O互為同素異形體D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同解析34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18，A錯；1H和2H互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，B正確；同素異形體應(yīng)為單質(zhì)，C錯；Na和Na＋性質(zhì)不同，D錯。答案B3．(2015·廣東六校聯(lián)考)下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華B．Na2O2和C60的熔化C．液體石蠟的汽化和石蠟蒸氣的裂化D．溴的汽化和NH4Cl的加熱分解解析A項變化克服的都是分子間作用力，正確；Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，B項錯誤；液體石蠟的汽化和石蠟蒸汽的裂化分別克服的是分子間作用力和共價鍵，C項錯誤；溴的汽化克服的是分子間作用力，NH4Cl分解破壞的是離子鍵和共價鍵，D項錯誤。答案A4．(2014·天津和平期末，1)月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He——可控核聚變的原料，有關(guān)敘述正確的是()A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)解析C選項，化學(xué)變化的最小微粒是原子，核聚變是原子核發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，錯誤；D選項，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝2，中子數(shù)＝3－2＝1，錯誤。答案B5．(2014·湖南長沙期末，10)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的－1價陰離子、W元素的＋3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是()A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性D．Z離子半徑小于W離子半徑解析X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C或S元素，由原子序數(shù)依次增大可知Y只能為C元素；Z為F元素、W為Al元素。A選項，由C2H4可知錯誤；B選項，H2與F2在暗處能劇烈反應(yīng)，正確；由NaAlO2可知C選項錯誤；依據(jù)同層比核，具有D選項錯誤。答案B二、非選擇題6．(2014·江南十校聯(lián)考)部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置為________________________________________。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________________。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱____________________________________________________________。(5)有人認為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)_________________________________________________________________________________________________________________________________。解析根據(jù)表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。(2)Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。(3)①可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產(chǎn)生氧氣區(qū)別H2O、H2O2；②H2O、H2O2的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10電子和18電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結(jié)構(gòu)式為。(4)O2的氧化性強于N2，可以通過單質(zhì)的置換反應(yīng)驗證。(5)Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si作負極，電極反應(yīng)式為Si－4e－＋6OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋3H2O。答案(1)第四周期第Ⅷ族(2)Mg3N2離子(3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O(利用加其他催化劑，或利用H2O2的漂白性和強氧化性等其他方法合理也可)②堿(4)4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2N2＋6H2O(答案不唯一，合理即可)(5)Si－4e－＋6OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋3H2OB組專項能力訓(xùn)練一、選擇題1．(2015·武漢質(zhì)檢)元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是()A．ⅣA族元素氫化物沸點：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點：PH3＞NH3B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HClD．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂解析A項，由于NH3分子間能形成氫鍵，所以其沸點高于PH3，錯誤；C項，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，不能說明氫化物酸性強弱，錯誤；D項，由于MgO的熔點高，故工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂制鎂，錯誤。答案B2．(2015·哈爾濱第六中學(xué)期末，14)W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法不正確的是()W單質(zhì)是淡黃色固體X第三周期原子半徑最小的金屬Y單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的eq\f(2,3)A.Y、X、W的原子半徑依次減小，X、Y、W單核離子的半徑依次增大B．W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)C．Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．W、Z、X、Y的最高正價依次降低解析根據(jù)題意可以推出W為S，X為Al，Y為Na，Z為C。A項，依據(jù)同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，得Y、X、W的原子半徑依次減小，依據(jù)核外電子排布相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，得X、Y、W單核離子的半徑依次增大，正確；B項，W、X、Y的最高價氧化物的水化物分別為H2SO4、Al(OH)3、NaOH，它們之間可以兩兩反應(yīng)，正確；C項，Y的氧化物是Na2O或Na2O2，Z的最高價氧化物是CO2，它們之間的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，W、Z、X、Y的最高正價分別為：＋6、＋4、＋3、＋1，依次降低，正確。答案C3．(2014·山東威海一模，7)主族元素M、R形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是()A．M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)B．M可能存在16M、18C．M2－與R＋的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D．兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵解析根據(jù)主族元素M、R形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20，可知M、R可能為O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的質(zhì)子數(shù)小于Na元素的質(zhì)子數(shù)，A錯誤；O元素存在18O和16O兩種核素，B正確；O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，C錯誤；兩種離子結(jié)合形成的化合物可能為Na2O或Li2S，只含離子鍵，不含共價鍵，D錯誤。答案B4．(2014·揭陽月考)下列敘述中，正確的是()A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵B．離子化合物中一定有金屬元素C．由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物D．由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物一定是共價化合物解析離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽，B錯；C項，由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，錯誤；D項，由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價化合物，如NH3＋HCl=NH4Cl，錯誤。答案A5．(2013·北京石景山期末)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2=丙＋B2，甲＋丙=丁，下列說法中正確的是()A．離子半徑：D＞C＞BB．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，且A、B、C的原子序數(shù)小于D，所以D是鋁元素。且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，所以A是氫元素。已知：甲＋E2=丙＋B2，說明E的單質(zhì)是雙原子分子且是原子序數(shù)大于D的短周期元素，所以E是氯元素；甲＋丙=丁說明兩種物質(zhì)一個是堿性物質(zhì)一個是酸性或中性物質(zhì)，因為B和C相鄰，能形成10電子化合物，所以B是氮元素，C是氧元素，則甲是氨氣，乙是水，丙是氯化氫，丁是氯化銨。A項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序為：B＞C＞D，錯誤；B項，A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)3種，正確；C項，D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，錯誤；D項，丁(NH4Cl)物質(zhì)由非金屬元素組成，含有離子鍵和共價鍵，錯誤。答案B二、非選擇題6．(2015·湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考，17)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：Ⅰ.水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)H2O參與置換反應(yīng)，符合X＋W→Y＋V；已知X和Y均是短周期主族元素形成的單質(zhì)。W、V是化合物。①若W是水，且作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________。②若V是水，且為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)在常溫下進行。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A、B是兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________，工業(yè)制備氣體A的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________。②B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________，氣體B通常不是純凈物的主要原因為______________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)某物質(zhì)的化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)。能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。NH5中各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列對NH5及NH5與水的反應(yīng)描述正確的是________(填序號)。A．NH5為共價化合物B．NH5與重水(D2O)反應(yīng)，產(chǎn)物是NH3·H2O和D2C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性，且溶質(zhì)成分完全相同解析Ⅰ.水電離出OH－和H3O＋，二者的電子總數(shù)相等，電離方程式為H2O＋H2OOH－＋H3O＋；Ⅱ.(1)①W是水，作還原劑，則X是氧化劑，且是單質(zhì)，能與水反應(yīng)且作氧化劑的短周期元素單質(zhì)為F2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2；②V是水，且為還原產(chǎn)物，則W為氫化物，X為O2，符合條件的反應(yīng)為O2＋2H2S=2S↓＋2H2O；(2)常見的由短周期元素組成的有色氣體有Cl2、NO2，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，①結(jié)合Cl2的工業(yè)制法，電解飽和的食鹽水，A為Cl2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO，工業(yè)制法的離子方程式2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑；②B通常不是純凈物，知B為NO2，原因為2NO2(g)N2O4(g)，NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3)NH5和水發(fā)生反應(yīng)的方程式NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，NH3·H2O=NH3↑＋H2O，A項，NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故NH5屬于銨根離子和氫陰離子形成的離子化合物，錯誤；B項，NH5與D2O反應(yīng)，生成的氫氣分子中既有H又有D，錯誤；C項，NH5與水反應(yīng)中，NH5中H失電子，H2O中H得電子，故NH5作還原劑，H2O作氧化劑，正確；D項，NH5和NH3溶于水后都生成氨水溶液，顯堿性，且溶質(zhì)均為NH3·H2O，正確。答案Ⅰ.H2O＋H2OOH－＋H3O＋Ⅱ.(1)①2F2＋2H2O=O2＋4HF②O2＋2H2S=S＋2H2O(2)①Cl2＋H2OHCl＋HClO2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NO2(g)N2O4(g)(3)CD熱點一原子結(jié)構(gòu)(2014·山東理綜8，2014·江蘇化學(xué)2，2013·課標Ⅰ9，2013·江蘇化學(xué)2，2013·全國大綱卷8)【演練1】對原子組成的考查(1)18O中的質(zhì)子數(shù)為________，中子數(shù)為________。(2)eq\o\al(131,53)I中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為________。(3)D3O＋中的質(zhì)子數(shù)為________，電子數(shù)為________，中子數(shù)為________。(4)COeq\o\al(2－,3)中的質(zhì)子數(shù)為________，電子數(shù)為________。答案(1)810(2)25(3)111011(4)3032【演練2】對元素、核素、同位素的考查eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2是()A．氫的五種同位素 B．五種氫元素C．氫的五種核素 D．氫元素的五種不同粒子解析eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是氫元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個單位正電荷的微粒。H2是由兩個H原子構(gòu)成的分子?？傊?，它們屬于氫元素的五種不同粒子。答案D【演練3】對原子核外電子排布規(guī)律的考查核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))解析若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項正確；D項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。答案D【演練4】高考組合題有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的考查判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,)92U()(2013·江蘇化學(xué)，2D)(2)eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()(2012·天津理綜，3C)(3)原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：eq\o\al(35,17)Cl()(2012·海南，9D)(4)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7()(2010·課標全國卷，7C)(5)通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化()(2010·山東理綜，9C)答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×熱點二化學(xué)鍵(2014·安徽理綜7，2013·安徽理綜7，2013·上海化學(xué)4，2013·海南化學(xué)13，2012·課標13)【演練5】有關(guān)化學(xué)鍵的考查下列說法錯誤的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵(2012·山東理綜，9A)B．不同元素的原子構(gòu)成的分子可能含有極性共價鍵也可能含有非極性共價鍵(2012·天津理綜，3B改編)C．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵(2012·安徽理綜，7B)D．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物(2013·江蘇，10D)解析非金屬組成的化合物中既可能含有共價鍵，也可能含有離子鍵，如NH4Cl，A錯誤。答案A【演練6】電子式的書寫判斷正誤，并把錯誤的改正過來。(1)氫氧根離子的電子式：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(2013·江蘇，2C)__________________________________________________________________(2)NH4Br的電子式：(2012·海南，9A)__________________________________________________________________(3)NH3的電子式：(2012·江蘇，2D)__________________________________________________________________(4)N2的電子式：N??N(2011·江蘇，2A)__________________________________________________________________(5)次氯酸的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)(2010·上海，2A)___________________