2023年內(nèi)蒙古包頭六中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

2023年內(nèi)蒙古包頭六中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重C．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI2、某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，下面說法正確的是()①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。A．①②B．③④C．②③D．①④3、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（）A．從碘水中提取I2時(shí)，向碘水溶液加入酒精進(jìn)行萃取分液B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱C．用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D．蒸餾時(shí)，冷凝水從冷凝管下管口進(jìn)，由上管口出4、下列關(guān)于SiO2的說法，正確的是()A．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸強(qiáng)D．SiO2是兩性氧化物5、已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2－和R－，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞R B．R元素的最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C．離子半徑：M2－＞R－＞N2＋ D．還原性：M2－＜R－6、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A．的還原性強(qiáng)于金剛石 B．另一種化合物是C．納米級(jí)金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)7、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl8、在盛裝氯酸鉀固體和濃硫酸的試劑瓶上，分別印有的警示標(biāo)志是()①②③④A．②① B．②④ C．③④ D．③①9、轉(zhuǎn)爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳10、下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出11、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（）A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4-12、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．純堿溶液和過量硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓D．醋酸溶液與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O13、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（）A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．石灰水14、新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O15、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)16、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價(jià)是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_______________；反應(yīng)④的離子方程式為___________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________。18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。19、實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。（2）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2______。A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。20、為探究Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）B中的溶液為______________。（2）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是____________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．稱量硬質(zhì)玻璃管d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．關(guān)閉K1和K2f．冷卻到室溫（3）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________________________；（4）探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟操作和現(xiàn)象結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現(xiàn)象：____________________________________。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____________。m1m2m366.7g69.0g72.1g21、為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是_________。(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)在新能源汽車未普及時(shí)，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對(duì)乙醇作汽車燃料的描述錯(cuò)誤的是__________(填字母)。A．原料來源豐富B．是可再生能源C．燃燒完全沒有污染

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學(xué)煙霧“都與氮氧化物有關(guān)，故A正確；B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個(gè)值越高，代表空氣污染越嚴(yán)重，故B正確；C．靜電除塵就是運(yùn)用懸浮顆粒的膠粒帶負(fù)電荷，在外加電場作用下，向陽極移動(dòng)，從而達(dá)除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確；D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)。在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2、D【解析】

溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量=1/10，則溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1:9:10，①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法正確；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法錯(cuò)誤；③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法錯(cuò)誤；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)，說法正確；故選D。3、D【解析】

A.酒精能與水任意比互溶，不能作為從碘水中提取I2的萃取劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL濃鹽酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．蒸餾操作時(shí)，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，冷卻水可充滿冷凝管，效果好，選項(xiàng)D正確；答案選D。4、A【解析】

A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料，是利用了光的全反射原理，A項(xiàng)正確；B．二氧化硅和水不反應(yīng)，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉，再用硅酸鈉制取硅酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性比碳酸弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反應(yīng)只是特性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】

N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明R在N的上一周期，因?yàn)槿N元素為短周期元素，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，推出N為Mg，M為S，R為F，據(jù)此分析。【詳解】短周期元素中，M和R的最低價(jià)離子分別為M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N為Mg，M為S，R為F，A、F的非金屬性強(qiáng)于S，則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故A錯(cuò)誤；B、F沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、S2－電子層數(shù)最多，即S2－半徑最大，F(xiàn)－和Mg2＋核外電子排布相同，即F－的半徑大于Mg2＋，離子半徑大小順序是S2－>F－>Mg2＋，故C正確；D、F的非金屬性強(qiáng)于S，則S2－的還原性強(qiáng)于F－，即還原性大小順序是S2－>F－，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，一般微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。6、C【解析】

根據(jù)題意，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl44NaCl+C；A.反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，C元素的化合價(jià)降低，C為還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，另一種化合物為NaCl，故B正確；C.納米級(jí)金剛石粉末達(dá)到膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。7、C【解析】

A．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不合題意；B．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不合題意；C．前者為Ba2++SO42－=BaSO4↓，后者為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C符合題意；D．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H++OH－=H2O，D不合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】8、B【解析】

氯酸鉀是強(qiáng)氧化劑，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。【詳解】氯酸鉀是強(qiáng)氧化劑，故氯酸鉀上印有的警示標(biāo)志是②；濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，故濃硫酸上印有的警示標(biāo)志是④；故答案選B。9、D【解析】

根據(jù)可知高爐煉鐵基本原理：物料從爐頂進(jìn)入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進(jìn)熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進(jìn)風(fēng)口附近首先反應(yīng)生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進(jìn)一步反應(yīng)生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)還原出鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即煉鐵反應(yīng)中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒有參與氧化還原反應(yīng)，氧元素被碳還原，碳元素發(fā)生C→CO2→CO的一系列反應(yīng)中，既被氧化又被還原，答案選D。10、B【解析】

A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氨水呈堿性，可與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，硫酸氫鈉溶液呈酸性，可使氫氧化鐵沉淀溶解，故B正確；C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅而使銅溶解，故C錯(cuò)誤；D．分液漏斗分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，分液時(shí)上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11、D【解析】

A.該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑和還原劑分別是PbO2、Mn2+，其物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯(cuò)誤；C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1×2mol=2mol，故C錯(cuò)誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4-，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故D正確；。答案選D。12、A【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，A離子方程式錯(cuò)誤；B.純堿溶液和過量硝酸反應(yīng)為：,B離子方程式正確；C.硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)的離子方程式為：，C離子方程式正確；D.醋酸溶液與氨水反應(yīng)為：，D離子方程式正確；故答案為A。13、A【解析】

氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室常用弱堿與鋁鹽反應(yīng)生成沉淀的方法制取氫氧化鋁，因此選擇氨水；答案選A。14、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，據(jù)此分析?！驹斀狻恐坡人诟稍锏目諝庵芯弥煤?，HClO分解為HCl和O2，HCl電離后生成H+和Cl-，Cl2逐漸揮發(fā)，因此，在溶液中的數(shù)增加的是H+和Cl-；答案選B。15、A【解析】

A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A項(xiàng)正確；B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解析】根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設(shè)M的化合價(jià)是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要遵循電子守恒。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因?yàn)镃O32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會(huì)生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實(shí)驗(yàn)無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書寫?！久麕燑c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl21molB飽和食鹽水濃硫酸NaOHCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解析】分析：(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析解答；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，據(jù)此分析判斷；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結(jié)合二者的性質(zhì)分析除去的方法，氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，11.2L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，氯氣中氯原子全部離子與被氧化的氯化氫，被氧化的氯化氫為1mol，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化錳與146gHCl恰好完全反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，①中HCl不能完全反應(yīng)，②中二氧化錳完全反應(yīng)，故生成氯氣的體積②＞①，故答案為：B；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要首先通過飽和的食鹽水，除去氯化氫，在通過濃硫酸干燥，除去水蒸氣；氯氣有毒，可污染空氣，要進(jìn)行尾氣吸收，常用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；NaOH；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。20、飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、e、c鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH）有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞不變紅（pH=7）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)裝置，A為制備二氧化碳，使用的鹽酸易揮發(fā)，則裝置B為除HCl氣體，但不能吸收二氧化碳，為飽和的碳酸氫鈉溶液，裝置C為濃硫酸，除去二氧化碳中的水蒸氣；D為Na與二氧化碳的反應(yīng)裝置，裝置E為除去未反應(yīng)的二氧化碳，F(xiàn)為驗(yàn)證是否有CO生成?！驹斀狻?1)裝置B為吸收HCl氣體，且不能吸收二氧化碳，則溶液為飽和的碳酸氫鈉溶液；(2)Na能和空氣中的氧氣反應(yīng)，則需先通入一定量的二氧化碳排凈裝置中的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈