2023年寧夏銀川一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023年寧夏銀川一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL2、下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=OB．H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H++C．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：3、下列離子方程式的寫法正確的是（）A．單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+4、下列有關(guān)試劑的保存或配制說法錯(cuò)誤的是（）A．少量金屬鈉可以保存在水中 B．漂白粉不能長期放置于敞口燒杯中C．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，要加入少量鐵粉 D．新制氯水放在棕色試劑瓶中5、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度6、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO27、如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓8、下列說法不正確的是A．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維 B．常用pH試紙測定新制氯水的pH值C．一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì) D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份9、已知Ba(AlO)2可溶于水．如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d—e溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH-10、Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO311、在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④12、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A．常溫下能與苛性鈉反應(yīng) B．常溫下能與水反應(yīng)C．常溫下能與氫氟酸反應(yīng) D．高溫時(shí)能與氧化鈣反應(yīng)13、金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．脫水性 B．吸水性 C．強(qiáng)酸性 D．強(qiáng)氧化性14、將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y軸)和加入溶液的體積(x軸)的關(guān)系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是()A．三氯化鋁溶液 B．偏鋁酸鈉溶液 C．明礬溶液 D．硝酸鋁溶液15、以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）①將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入過量的CO2②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．28g/mol D．28二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。18、如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途___；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是，先加___無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開__色；（4）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___.19、如圖是配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，據(jù)圖回答下列問題：(1)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為______。(2)寫出配制480mL0.20mol?L-1CuSO4溶液所需儀器的名稱：燒杯、量筒、玻璃棒、______。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線20、為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：其實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置，并固定在鐵架臺(tái)上。經(jīng)檢驗(yàn)裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。可觀察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對(duì)所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_________。請(qǐng)自選藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。21、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。A．稀硫酸B．鹽酸C．硫氰化鉀溶液D．高錳酸鉀溶液（4）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

設(shè)需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據(jù)稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。2、A【解析】

A.CO2中碳氧原子通過雙鍵連接，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故A正確；B.H2SO4是二元強(qiáng)酸，電離方程式為：H2SO4=2H++，故B錯(cuò)誤；C.Cl－的核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解析】

A.單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.鐵與稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C.小蘇打是NaHCO3，胃酸為HCl,所以小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)方程式為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正確；D.因?yàn)镕e3++Cu=Fe2++Cu2+中的電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；答案：C。4、A【解析】

A．鈉和水劇烈反應(yīng)，鈉不能保存在水中，鈉與煤油不反應(yīng)且密度大于煤油，應(yīng)該保存在煤油中，A錯(cuò)誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉不能長期置于敞口燒杯中，B正確；C．硫酸亞鐵中的Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為+3價(jià)，加入少量鐵粉可以防止Fe2+被氧化，C正確；D．新制氯水中含有HClO，光照下會(huì)分解，應(yīng)避光保存在棕色試劑瓶中，D正確；故選A。5、B【解析】

A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯(cuò)誤；C．氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；D．氫氣在點(diǎn)燃前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。6、C【解析】試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)是一個(gè)歸中反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有溴元素一種，且是兩種化合態(tài)的溴生成游離態(tài)的溴，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是2H2S+SO2===2H2O+3S↓，故C正確，本題選C。7、C【解析】

A選項(xiàng)，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯(cuò)誤，符合題意；D選項(xiàng)，氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用1．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。8、B【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，A正確；B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，應(yīng)該用pH計(jì)，B錯(cuò)誤；C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質(zhì)，同時(shí)生成氧化鎂，C正確；D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份，D正確；答案選B。9、B【解析】

在a—b發(fā)生反應(yīng)Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，A錯(cuò)誤；B.c—d發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正確；C.a—b發(fā)生反應(yīng)Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2，故a—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)時(shí)Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba(AlO2)2，當(dāng)加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2+與OH-的量相等，D錯(cuò)誤；故選：B。10、B【解析】

鈉屬于活潑金屬，常溫下在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉(Na2O)，在加熱條件下生成過氧化鈉(Na2O2)，將產(chǎn)物過氧化鈉長期置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。答案選B。11、A【解析】①濃硫酸吸水放熱，溫度計(jì)溫度升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①選；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③選；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④選；答案選A。12、B【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si，二者之間形成的化合物是SiO2。A.SiO2是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時(shí)二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。13、D【解析】

金屬銅活潑性弱，與濃鹽酸不反應(yīng)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將銅氧化為銅離子；答案選D。14、B【解析】

偏鋁酸鈉溶液滴入氫氧化鈉，溶液無現(xiàn)象，然后再滴加鹽酸，則首先中和溶液中的氫氧化鈉，若繼續(xù)滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時(shí)，再加入鹽酸會(huì)溶解氫氧化鋁，方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以選項(xiàng)B不符合，故答案選B。15、C【解析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，由于碳酸酸性較弱，不能溶液氫氧化鋁，故正確；②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，故錯(cuò)誤；③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水，氨水堿性較弱不能和氫氧化鋁反應(yīng)，故正確；④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸，鹽酸會(huì)溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：C。16、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的紐帶作用?？梢岳梦镔|(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來，也可以將不同物理量通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18、NaAlCl3工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金屬Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬A與水反應(yīng)生成D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。19、BAF25.0500mL容量瓶BC【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，應(yīng)配制500mL溶液，結(jié)合m=cVM計(jì)算CuSO4?5H2O的質(zhì)量；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器判斷缺少的儀器；(3)如引起濃度偏高，則可導(dǎo)致溶液體積偏小，以此判斷該題?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋篊DEBAF；用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量0.20mol/L×0.5L×250g/mol=25.0；故答案為：BAF；25.0；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制480mL0.20mol?L?1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(3)A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面，可導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)俯視刻度線，可導(dǎo)致體積偏小，溶液濃度偏大，故B正確；C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C正確；D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正?，F(xiàn)象，再加水至刻度線，體積偏大，則濃度偏小，故D錯(cuò)誤。故答案為：BC。20、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+【解析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細(xì)鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點(diǎn)比較低，可能會(huì)進(jìn)入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過量的氯氣進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2