2023學(xué)年完整公開課版原子結(jié)構(gòu)（三）

原子結(jié)構(gòu)核外電子排布知識回顧質(zhì)量數(shù)（Ａ）＝質(zhì)子數(shù)（Ｚ）＋中子數(shù)（Ｎ）原子ＺＸＡ原子核核外電子：質(zhì)子：中子：（Ａ－Ｚ）個Ｚ個Ｚ個核電荷數(shù)（Ｚ）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)原子：1、原子的定義：化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。2、原子的結(jié)構(gòu)3、寫出氮原子和鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖能層符號(n)能級軌道數(shù)電子數(shù)最多電子總數(shù)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f11313513572262610261014281832一、原子核外電子的構(gòu)造同一能層的不同能級中能量高低為：s<p<d<f。同一能級中不同軌道的能量是相等的。K(一)L（二）M（三）N（四）每個能層的能級數(shù)=該能層的能層序數(shù)（n）每個能層最多容納的電子數(shù)=該能層的能層序數(shù)平方的2倍（2n2）每個能級的軌道數(shù)=2X能級序數(shù)-1二、原子核外電子排布的規(guī)律電子排布式O：1s2

2s2

2p4Ne：1s22s22p6Na：1s22s22p63s1Ar：1s22s22p63s23p6K：1s22s22p63s23p64s1元素符號能層序數(shù)能級符號電子數(shù)K：1s22s22p63s23p63d11、構(gòu)造原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。試根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cu(29)Ag(47)Au(79)的電子排布式。Cu：1s22s22p63s23p63d94s2Cu：1s22s22p63s23p63d104s1Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10

4f145s25p65d96s2Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10

4f145s25p65d106s1特殊地：對于同一能級，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)是比較穩(wěn)定的。軌道表示式Li：1s22s1B：1s22s22p1F：1s22s22p52、泡利不相容原理：一個原子軌道里最多只能容納2個自旋方向不同的電子?！啊保罕硎疽粋€原子軌道“”：表示電子對試寫出碳、氮、氧原子的軌道表示式CNO3、洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。三、基態(tài)激發(fā)態(tài)光譜原子的電子排布遵循構(gòu)造原理時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)，這時(shí)的原子叫做基態(tài)原子。當(dāng)基態(tài)的原子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。當(dāng)電子從較高能量激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量?；鶓B(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量釋放能量不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜是一樣的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。吸收光譜發(fā)射光譜電子云和原子軌道我們不能確定一定狀態(tài)的核外電子在某個時(shí)刻所在的位置，也不能描畫它的運(yùn)動軌跡，只能確定它在原子核外空間出現(xiàn)的概率。我們將這種概率圖稱為電子云。電子云密度大的空間表示電子在該空間單位體積出現(xiàn)的概率就大；反之就小。把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來所得到的電子云輪廓圖稱為原子軌道。xyz1sxyz3sxyz2sxyzPxxyzPyxyzPzS能級的原子軌道圖P能級的原子軌道圖xyzdxyd能級的原子軌道圖xydyzxydxzzxdx2-y2zdz