2022-2023學(xué)年上海市靜安區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水

B.實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0mol-L1的氫氧化鈉溶液，配制時(shí)應(yīng)稱量氫氧化鈉固體38.4g

C.將25gCuSOr5H2。溶于水制成1L溶液，可配制0.1mol/L的CuSCh水溶液

D.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol-L"的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8g綠磯，放入500mL容量瓶，加水溶解、

稀釋、定容、搖勻

2、有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)的是（）

--2-+

A.OH+HC03===C03+H20B.C12+H2OH+Cr+HC10

2-+

C.C03+2H===C02t+H20D.Ag*+Cr==AgClI

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是△

B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C.金屬冶煉是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiCh,計(jì)算機(jī)芯片使用的材料是單質(zhì)硅

4、下列敘述正確的是

A.用裝置①來(lái)驗(yàn)證生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B.用裝置②來(lái)進(jìn)行苯萃取碘水中L的操作

C.裝置③中的讀數(shù)為12.20mLD.用裝置④來(lái)干燥、收集并吸收多余的氨氣

5、研究發(fā)現(xiàn)空氣中少量的NO?能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：

①Sa+NOz-S03+N0,②SOs+HzOfHzSO”③2N0+02f2NO2。

NO?在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（）

A.潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃壓SO,的洗氣瓶

B.濃H2S04滴入螢石（CaF2）中加熱生成HF

C.木材棍插入濃HzSO,中變黑

D.淀粉溶液加入稀HzSO,并加熱轉(zhuǎn)化為葡萄糖

6、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2

B.可以用品紅溶液鑒別SCh和CCh

C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D.少量SO2通過(guò)CaCk的溶液能生成白色沉淀

7、已知HC1為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是（）

A.對(duì)比等濃度的兩種酸的pH

B.對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率

C.對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積

D.相同條件下，對(duì)等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3coOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3coOH為弱酸

8、針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B.在表面皿中加入少量膽研，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋼溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

9、25℃,加水稀釋10mLpH=ll的氨水，下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度=l（F'mol/L

B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.溶液中—―J的增大

C（NH3-H2O）

D.再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7

10、向FeBn和FeL混合溶液中逐漸通入Ch,不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

A.2r+ci2==i2+2cr

2+-3+-

B.2Fe+2Br+2r+3Cl2===2Fe+I2+Br2+6Cl

2+-_3+

C.2Fe+4Br+2I+4Cl2=2Fe+I2+2Br2+8Cr

2+-3+

D.4Fe+2Br+2r+4Cl2=4Fe+I2+Br2+8Cl-

11、在二氯化粕的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1,可得K[Pt(C2H4)CL]?H2O(蔡氏鹽)。下列相關(guān)表示正確

的是

A.中子數(shù)為117,質(zhì)子數(shù)為78的鉗原子：落H

B.KC1的電子式:r[：ci：]

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：吸

252+

12、已知常溫下，Ksp(NiS)F.OX10-21,Ksp(ZnS)^1.0XIO-,pM=-lgc(M)0向20mL0.1mol?L“NiCL溶液中滴加

O.lmol?L-'Na2S溶液，溶液中pM與Na2s溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

UV."Na1s{aq)|/mL

A.圖像中，Vo=4O,b=10.5

B.若NiCL(aq)變?yōu)?.2mol?Li則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移

C.若用同濃度ZnCh溶液替代NiCL溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS')+C(H2S)

13、按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是()

A.CH2Br-CH2Br二澳乙烷

B.CH3OOCCH3甲酸乙酯

CH；

C.I丁烷

CH：-CH-CH;

CH3

D.CH3-C——CH-CH33,3-二甲基2丁醇

CH3OH

14、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是

用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸ObSeO”和少量硒酸GhSeO。，富集后再將它們與鹽酸共熱，將

PhSeCh轉(zhuǎn)化為HzSeCh,主要反應(yīng)為2HCl+H2SeO4===H2SeO3+H2O+Ch3然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單

質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()

A.H2SeO4的氧化性比CL弱B.HzSeCh的氧化性比S(h弱

C.%SeO4的氧化性比比SeCh強(qiáng)D.析出Imol硒，需亞硒酸、S(h和水各Imol

15、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說(shuō)法中正確的是

A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)

C.最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與02發(fā)生反應(yīng)

D.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.ILO.lmolL-1的Na2c03溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA

B.ImolNa與足量Ch反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.將lL0.1mol?LrFeCb溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為O.INA

D.常溫下，NH4+數(shù)目：1L0.5moi?L-iNH4a溶液等于2L0.25moi?LFNH4cl溶液

17、僅用提供的硅酸鹽儀器(非硅酸鹽儀器任選)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.除去CO2氣體中混有的的少量HC1：導(dǎo)管、洗氣瓶

B.提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿

C.用CCL提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯

D.用UUmoHL"濃硫酸配制lOOmLl.OmoMJ硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

18、25c時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中：Na\K+、Cl、S2O3'

2

B.弱堿性溶液中：Na+、Ca\NO3、HCO3

C.c(Fe3+)=lmo卜I7】的溶液中:K\Mg2\SCN\Cl

D.能溶解AI2O3的溶液中：Na+、Fe2\HS、SO4”

19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，Z的

單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)

C.Z元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在

D.W的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡

20、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

21、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下:

對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點(diǎn)//p>

熔點(diǎn)/℃13-25-476

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲苯的沸點(diǎn)高于144c

C.用蒸儲(chǔ)的方法可將鄰二甲苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)

D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)

22、下列說(shuō)法中正確的是

A.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂及生物柴油

B.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)

D.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明研可以使海水淡化

二、非選擇題（共84分）

H

23、（14分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：?-H20HO請(qǐng)根據(jù)如圖回

R—CH-OH■

答:

■Br

①

（D物質(zhì)A的化學(xué)式為CsHio,寫(xiě)出A的名稱鑒別A和?！狢H=CHz可選用的試劑是_。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是—；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為

（4）寫(xiě)出2種滿足下列條件的。一8CH3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_,—o

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

合成路線常用的表示方式為:目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

24、（12分）某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉:

B

AC6H7N

C6H4CI2

AlCh

F

CuHioChNO一定條件C14H9CI2NO

DFo

=

C2H4。3NaOH溶液

CHc

催化劑

雙氯芬酸鈉

CH,COONa

①?+R?AlOj

已知:-S媼

②一NO2FC/HCI_NH,

請(qǐng)回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）下列說(shuō)法不正確的是.

A.化合物B具有堿性

B.化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)

C.化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)

D.藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為Ci4H9CLNO2Na

(3)寫(xiě)出G-H的化學(xué)方程式;

(4)以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成WN-^-COOH的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

(5)請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體?

①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)(on)和-OCH3基團(tuán)；

②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。

25、(12分)某研究小組為探究SO2和Fe(N(h)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知:1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l.

請(qǐng)回答：

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為?

(2)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是?

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是,說(shuō)明SO2具有________性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與-反應(yīng)；

①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是o

②按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是,

③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NOxh溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否

正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))o

A.1mol/L稀硝酸

B.1.5mol/LFe(N(h)2溶液

C.6.0mol/LNaNCh溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D.3.0mol/LNaNO3溶液和O.lmol/L硫酸等體積混合的溶液

26、（10分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2（SO03樣品（只含少量FeCh雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操

作：

①稱取ag樣品，置于燒杯中；

②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸饋水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0mL溶液；

③量取25.0位步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?/p>

⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至

室溫后，稱量；

⑥……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答:

ABCDEFG

（1）上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和（填字母）。

（2）步驟②中：配制50mL1.0mol/L稀H2s0”，需要用量筒量取98%（密度1.84g/cn?）的濃HzSO,體積為mL。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe"有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

2+

Fe+CIO2+—==Fe"+Cl_+_H20

從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為CIO,時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是（填“偏大”“偏小”或“不影

響”），等物質(zhì)的量CIO?與CL的氧化效率之比為.

（4）若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學(xué)研究興

趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

（1）制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

B

可用試劑：飽和Na2sth溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2sCh固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原

理：NaHSOa（飽和溶液）一Na2s2O5（晶體）+H2O（1）

①如圖裝置中儀器A的名稱是,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

②F中盛裝的試劑是,作用是?

③實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是?

④Na2s2。5晶體在_____（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

⑤若撤去E,則可能發(fā)生___________________。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空:

預(yù)測(cè)Na2s2O5的

探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

性質(zhì)

探

Na2s2O5的溶液用適量的蒸儲(chǔ)水溶解少量的Na2s2。5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，

究

呈酸性用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點(diǎn)在試紙上，試紙變紅

探

Na2s2O5晶體具取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol酸性KMnCh溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅

究

有還原性色很快褪去

綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)論，檢驗(yàn)Na2s2。5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為，探究二中反應(yīng)的離子方程式為

28、（14分）NiSOr6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎮(zhèn)外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。

(1)向?yàn)V液I中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去CM+、Zi?+等雜質(zhì)，則除去Zi?+的離子方程

式為.

(2)根據(jù)對(duì)濾液II的操作作答：

①在40℃左右向?yàn)V液H中加入6%的H2O2,溫度不能過(guò)高的原因是：;用離子方程式表示H2O2的作用

_________________②調(diào)濾液npH的目的是。

③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是.

(3)濾液m溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2c03過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSOs這兩

步操作的目的是.

(4)得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSOr6H2O晶體。

①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，則停止加熱。

②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的_(填“a”、"b”、"c”或"d”)位置。

③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行操作。(填序號(hào))

A.蒸儲(chǔ)B.分液C.重結(jié)晶D.過(guò)濾

29、(10分)納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3。」磁流體

的兩種流程：

叼溶液第二溶液G黔耀蹩舞》隔液萬(wàn)卡液他Q磁財(cái)謙程1)

①②③

嬴溶辭?闔＞西沖臂＞癡￡磁流體前程2)

(1)分析流程圖中的兩種流程，其中(填“流程1”、“流程2”)所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的

離子方程式為。

(2)步驟②保持50'C的方法是.

(3)步驟③中加入的H2O2電子式是,步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為o

(4)流程2中FeCb和FeCL制備FejCh磁流體，理論上FeCb和FeCL物質(zhì)的量之比為。己知沉淀B為四氧化

三鐵.步驟⑤中操作a具體的步驟是?

(5)利用K2O2O7可測(cè)定Fe3(h磁流體中的Fe2+含量。若Fe3(h磁流體與K2O2O7充分反應(yīng)消耗了O.OlmolL”的

K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL,則磁流體中含有Fe?+的物質(zhì)的量為mol.

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,C

【題目詳解】A.容量瓶使用前需要檢查是否漏水，并且洗凈，但不必干燥，故A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶，故應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量為0.5Lx2.0mol-L*x40g-mol*=40.0g,

故B錯(cuò)誤；

C.258。150#51120的物質(zhì)的量是0.11?01,將其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSCh溶液，故C

正確；

D.不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋等操作，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為Co

2、B

【答案解析】分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B.該反應(yīng)只能表示氯氣

與水的反應(yīng)；C.該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；D.該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一

類反應(yīng)。

詳解：A.OH-+HCO3--CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，如碳酸氫鈉、

碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；

B.離子方程式CL+H2O=H++C「+HCK＞只能表示Cb和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；

C.CO32-+2H+TCO2T+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與

硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故c不選；

D.Ag++C「=AgClI表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鎖等之間的反

應(yīng)，故D不選；答案選B。

3、C

【題目詳解】A.垃圾中的可回收物能夠循環(huán)利用，其標(biāo)志為‘，故A說(shuō)法正確，不選A；

B.靜電除塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，故B說(shuō)法正確，不選B；

C.礦石中的金屬離子都是陽(yáng)離子，得到電子才能變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，因此，金屬冶煉的反應(yīng)原理是利用氧化還原反應(yīng)，用

還原劑將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤，選擇C；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，芯片的成分是單晶硅，故D說(shuō)法正確，不選D；

正確答案是C?

4、A

【答案解析】A.若鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強(qiáng)減小，則右側(cè)試管內(nèi)導(dǎo)管液面上升，故A正確；B.苯的密度比水小，

在上層，故B錯(cuò)誤；C.滴定管讀數(shù)從上到下增大，讀數(shù)應(yīng)為11.80mL,故C錯(cuò)誤；D.氨氣可用堿石灰干燥，但氨氣

的密度小于空氣，收集時(shí)，應(yīng)短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，故D錯(cuò)誤；故選A。

5、D

【答案解析】試題分析：①②③兩式相加，NO?作催化劑，A、利用濃硫酸的吸水性，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是CaFz+H2sO4=CaS()4

+2HF,利用濃硫酸的酸性，故錯(cuò)誤；C、利用濃硫酸的脫水性，故錯(cuò)誤；D、淀粉在稀硫酸的作用下發(fā)生水解，即稀硫

酸作催化劑，故正確。

考點(diǎn)：考查硫酸的性質(zhì)等知識(shí)。

6、D

【答案解析】試題分析：A.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2,A正確；B.SO2能使品紅溶液褪色，二

不能，可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2,B正確；C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnCh溶液褪色，但褪色原理不

同，后者是被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，C正確；D.SO2與CaC12溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查硫、COz、SO2的性質(zhì)以及鑒別等

7、C

【題目詳解】A.對(duì)比等濃度的兩種酸的pH,如醋酸pH比鹽酸pH大，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可說(shuō)明為弱酸，A

不選；B.氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)

弱，故B不選；C.等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故C選;

D.相同條件下，對(duì)等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說(shuō)明醋酸中離子的濃度

較小，證明CH3COOH部分電離，為弱酸，故D不選；故選C。

8、A

【題目詳解】A.氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣

體大約剩余40mL未溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.膽研指的是五水合硫酸銅(CUSO#5H2O),其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CUSO46H2O變?yōu)镃uSCh,C11SO4為

白色固體，B項(xiàng)正確；

C.雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO4*+2H+,氯化領(lǐng)溶液中Ba?+與SCE-生成BaSCh白色沉淀，C項(xiàng)

正確；

D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C5+Mg些MgO+C,MgO為白色固體，C

是黑色固體，D項(xiàng)正確。

故答案選A,

9、C

【題目詳解】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，pH=U的氨水中c(OH.)=10-3moi/L,氫氧根離

子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于1(T3moi/L，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋氨水過(guò)程中，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子、錢(qián)根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常

數(shù)不變，氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C.氨水稀釋過(guò)程中，促進(jìn)一水合氨電離，錢(qián)根離子數(shù)目增大，一水合氨分子數(shù)目減小，所以溶液中一—J的

C(NH3-H2O)

增大，故c正確；

D.常溫下，pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，等體積混合時(shí)氨水的物質(zhì)的量大于鹽

酸的物質(zhì)的量，所以混合溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、C

2+3+

【答案解析】Cl2既可氧化r為L(zhǎng),也可氧化Br為Br2,也可氧化Fe為Fe,因還原性r>Fe?+>Br,所以通

入氯氣，首先氧化r,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性1->Fe2+>BF,

所以通入氯氣，首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br，,

A.因還原性r>Fe2+>Br.,通入氯氣后，首先發(fā)生2F+C12===l2+2C「，故A正確；

2+2+3

B.當(dāng)n(FeBr2)：n(Fel2)：n(Ch)=1：1：3時(shí)，r、Fe、Br全部被氧化,發(fā)生2Fe+2Br+2I-+3Ch===2Fe

++lz+Br2+6C廠,故B正確；

2+2+

C.當(dāng)n(FeBr2)：n(Fel2)：n(Ch)=2:1：4時(shí),I,Fe全部被氧化，Br部分被氧化,發(fā)生6Fe+6Br+4I+8C12

3+

=6Fe+2I2+3Br2+16Cr,故C錯(cuò)誤；

2+

D.當(dāng)n(FeBr2)：n(Fel2)：n(CL)=3：1：4時(shí)，「、Fe?+全部被氧化，Br一部分被氧化，發(fā)生4Fe+2Br+

3+

2F+4Ch===4Fe+12+Br2+8CF,故D正確。

故答案選C,

【答案點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，清楚還原性I->Fe2+>Br以及溶液中離子應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。

11、B

【答案解析】在原子符號(hào)的左下角標(biāo)注的是該原子的質(zhì)子數(shù)，所以應(yīng)該為之R,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氯化鉀應(yīng)該由鉀離子

和氯離子構(gòu)成，所以將兩個(gè)離子的電子式合并即可，選項(xiàng)B正確。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，是不可以省略官能團(tuán)的，所

以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈中應(yīng)該為+17,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

12、C

【分析】向20mL0.1mol?L“NiCL溶液中滴加O.lmolLNa2s溶液，反應(yīng)的方程式為：NiC12+Na2S=NiSi+2NaCl;

pM=-lgc(M2+),則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷。

【題目詳解】A.根據(jù)圖像，Vo點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，向20mL0.1mol-L-iNiCL溶液中滴加0.1mol-L“Na2s溶液，滴加

20mLNa2s溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，Vo=2()mL,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像，V。點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(NF+)不變，則

pM=-lgc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.Cp(NiS戶1.0x1021,Cp(ZnS戶1心103,ZnS溶解度更小，滴定終點(diǎn)時(shí)，(:億心)小于c(Ni2+),則pZn2+=-lgc(Zn2+)

>pNi2+,因此若用同濃度ZnCL溶液替代NiCb溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；

+

D.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒，C(OH')=C(H)+C(HS-)+2C(H2S),故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時(shí)，c(Ni2+)不受NiCL起始濃度的影響，只有改變

溶解平衡時(shí)的體積，c(Ni2+)才可能變化。

13、D

【題目詳解】A.CH2Br-CH2Br名稱為1,2—二澳乙烷，錯(cuò)誤；

B.CH3OOCCH3名稱為乙酸甲酯，錯(cuò)誤；

CH；

c.I名稱為2-甲基丙烷，錯(cuò)誤；

CH：-CH-CH;

CH3

D.CH3-C——CH-CH,名稱為3,3-二甲基-2-丁醇，正確。

CH3OH

答案為D。

14、C

【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的

化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

【題目詳解】A.反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低，HzSeCh為氧化劑，C1元素化合價(jià)升高，CL為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)

中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則HzSeCh的氧化性比氯氣強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可說(shuō)明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的

氧化性大于二氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.2HCl+H2SeO4=H2SeO3+CL+H2O反應(yīng)中，HzSeCh為氧化劑，HzSeCh為還原產(chǎn)物，則HzSeCh的氧化性比HzSeCh

強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D.將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由+4

價(jià)升高到+6價(jià)，則析出Imol硒要用HzSeO31mo1,SO22mo1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、C

【題目詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無(wú)游離態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、SiCh能與HF反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、C、Si、S低價(jià)態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、竽出、H2S,都具有還原性，易與。2發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D、根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C?

16、B

【題目詳解】A.水溶液中溶劑水中也含氧原子，則ILO.lmoFL-i的Na2c03溶液中所含氧原子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.3NA,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.ImolNa與足量02反應(yīng)，無(wú)論生成的是NazO還是NazOz,生成的都是Na+,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,B項(xiàng)正確；

C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的聚集體，所以將lL0.1mol?L/iFeCb溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小

于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5moi?L/iNH4cl溶液與2L0.25moi?丁1NH4cl溶液中的N%+的水解程度，

前者小于后者，所以NHJ數(shù)目前者大于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

17、B

【答案解析】A、除去CO2中的HC1采用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，即用洗氣裝置即可，故要用到導(dǎo)管和洗氣瓶，故A

不選；B、提純粗鹽采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，故所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿，缺少

漏斗，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故B選；C、CCL提取碘水中的碘采用萃取、分液裝置，而萃取和分液的儀器是分液漏斗和燒

杯，故C不選；D、用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一

般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌.冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，

并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭

滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故D不選；故選B。

18、B

【答案解析】A、pH=l的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應(yīng)生成SO2和H2O,不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、弱堿性溶液

中Na+、Ca2\NO3-、HCO3一之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=lmol?L”的溶液中SCN-不能大量共

存，C錯(cuò)誤；D、能溶解ALO3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS均不能大量共存，D錯(cuò)誤,

答案選B。

點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題

目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的顏色，如無(wú)色

時(shí)可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnO,等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)

生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。

19、A

【答案解析】X的氫化物常用于刻蝕玻璃，說(shuō)明X為氟，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，為鈉，Z的單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能

轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。

A.氟化氫分子間含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高，故正確；

B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個(gè)電子層結(jié)構(gòu)相同，為2層，氯離子有3個(gè)電子層，根據(jù)層同時(shí)序小徑大分析，半

徑關(guān)系為r(Y)<r(X)<r(W),故錯(cuò)誤；

C.硅是親氧元素，在自然界以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；

D.氯離子不能影響水的電離平衡，故錯(cuò)誤。

故選A。

20、C

【分析】A.二氧化硫密度比空氣大；

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠：

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【題目詳解】A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過(guò)濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

21、D

【題目詳解】A.甲苯可生成二甲苯混合物和苯，不飽和度沒(méi)有變化，為取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則甲苯的沸點(diǎn)在80?138℃之間，故B錯(cuò)誤；

C.沸點(diǎn)低的先蒸饋出來(lái)，則用蒸情的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)，故C錯(cuò)誤；

D.二甲苯混合物中，對(duì)二甲苯的熔點(diǎn)最高，冷卻時(shí)對(duì)二甲苯先結(jié)晶析出，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái),

故D正確；

故答案為D?

22、A

【答案解析】A、地溝油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以燃燒，在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的

主要成分，故A正確；

B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯(cuò)誤；

D、明帆的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，故起不到海水淡化

的目的，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

二、非選擇題(共84分)

【題目詳解】⑴物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,則苯與CH3cH2a發(fā)生取代反應(yīng)生成A為?-CHZCH,,A的名稱為:乙苯;

O-CH2CH3和0一小現(xiàn)都可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，后者能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溟水區(qū)別二

者，故答案為乙苯；濱水;

⑵反應(yīng)①是苯與液溟在Fe作催化劑條件下生成漠苯，反應(yīng)方程式為:+HBr；

(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱,

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;

⑷滿足下列條件的［yECH3同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為

-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:CHrCHO.

Br_BrBr

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成6,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成。，再與溟發(fā)生加反應(yīng)生成'?,最后發(fā)生

消去反應(yīng)生成bJ,合成路線流程圖為:

24、BD

O—0cHe^6N-O<2-5!^6N：Y8Hi^H.NOcoOH

逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式“二OH.

【題目詳解】（1）由

CH,COO\a

（2）A.化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確;

B.化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)生成聚酯，故B錯(cuò)誤；

C.化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確;

D.藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為CMHioCbNChNa,故D錯(cuò)誤。答案選BD。

⑶G的結(jié)構(gòu)為名7O根據(jù)①?+R4WO-R+HCI,所以

o=CQoa

G-H的化學(xué)方程式《W;-Q-C^-j-O?HCI

o=c*auao=c-1

（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成比N-^-COOH的合成路

線：..小心，著「

6N<QOHL^H3N.<OOH

（5）H的分子式為CiHoCLNO,符合下列條件①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（OO）和-OCH3基團(tuán)；②核磁共振氫

譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構(gòu)體為:

25、分液漏斗排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的Ch氧化而干擾實(shí)驗(yàn)BaSO4還原靜置一

段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3so2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO41+2NO+4H+或3SO2+2NOy+

2+2+2

2H2O=3SO4-+2NO+4H；Ba+SO4=BaSO41C

【分析】本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)，

然后采用驗(yàn)證的方法進(jìn)行探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答。

【題目詳解】（1）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；

（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨?/p>

氣防止干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的02氧化而干擾實(shí)驗(yàn)；

（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)

白色沉淀，故答案為BaSO*還原；

（4）①若觀點(diǎn)1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)生

成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)?/p>

淺綠色，故答案為靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；

②按觀點(diǎn)2,酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)