安慶中高化學(xué)練習(xí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)測(cè)試一、選擇題1．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（)①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞队诳諝庖孜斩趸饥芩年?yáng)離子最外層電子數(shù)和鈉離子相同⑤它是還原劑A．只有① B．①和④C．②和③ D．③和⑤解析：依據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性，即可判斷。①與水反應(yīng)時(shí),從Li→Cs越來(lái)越劇烈，故①錯(cuò)誤;④Li＋結(jié)構(gòu)示意圖為，Na＋結(jié)構(gòu)示意圖為，故④錯(cuò)誤。答案：B2．下列關(guān)于ⅠA族和堿金屬敘述中不正確的是(雙選)（)A．堿金屬溶于水后形成的溶液均為堿性B．ⅠA族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)遞增而降低C．ⅠA族元素物理性質(zhì)具有相似性，如均為銀白色固體，易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．ⅠA族元素最外層電子數(shù)相同,均為1解析：ⅠA族的別名叫堿金屬元素，但兩者的含義不同，堿金屬元素中不包括非金屬元素H,它們的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相等。答案：BC3．下列各組元素中，按原子序數(shù)逐漸增加、電子層數(shù)逐漸增多的順序排列的是（)A．Na、Mg、Al、Si B．Cl、S、P、SiC．F、Cl、Br、I D．H、F、Cl、Na解析：本題題干有兩個(gè)要求，即“原子序數(shù)增加”和“電子層數(shù)增多”，可使用“排除法"，即先根據(jù)“原子序數(shù)增加”排除部分選項(xiàng)。再在剩下的選項(xiàng)中找符合“電子層數(shù)增多"的選項(xiàng).答案：C4．下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸減小解析：從F→I，原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2→I2的順序密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。答案:D5．向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是(）A．KCl B．NaCl和KClC．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2解析：在鹵族元素中，Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,Cl2能和NaBr、KI反應(yīng)生成NaCl、KCl和Br2、I2。而由于Br2易揮發(fā)，I2易升華,所以在蒸干灼燒時(shí)Br2、I2都會(huì)逸到空氣中，最后得到的固體為NaCl、KCl.答案：B6．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(）A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．KOH比NaOH堿性強(qiáng)D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈解析：從上到下堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)。從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,所以溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈,D錯(cuò).答案:D7．下列有關(guān)同主族元素性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．金屬性：K>Na<Li B．非金屬性:O〉S〉SeC．還原性:F－>Cl－〉I－ D．堿性：KOH>NaOH>LiOH解析：同主族，自上至下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確；同主族，自上至下,元素的非金屬性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B正確，C錯(cuò)；同主族，自上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng):KOH>NaOH〉LiOH，D正確。答案：C8．(2011·山東理綜10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析:本題考查硅及其化合物，意在考查考生對(duì)硅及其化合物知識(shí)的理解與應(yīng)用.該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于非金屬性Si〈C，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:SiH4<CH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9．（2011·梅州高一檢測(cè))下列敘述中肯定能說(shuō)明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是（）A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫,而B(niǎo)不能解析：比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度,而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)根據(jù)與水(或酸）反應(yīng)的劇烈程度,而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確.答案：D10．下列事實(shí)不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的是(）A．非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電子的多少C．非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱D．非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易解析：B中,判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的根本依據(jù)是元素原子得到電子的難易，而不是得到電子數(shù)目的多少.答案：B二、非選擇題11．根據(jù)下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,判斷其性質(zhì)。(1）以上元素中非金屬性最強(qiáng)的是________。（2)以上元素中原子半徑最大的是________。(3)以上元素中最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是________。（4)以上元素中性質(zhì)相似的是________.解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，最外層電子數(shù)越多,層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性最強(qiáng)的應(yīng)為F；電子層數(shù)越多,半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半徑最大的是Br。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也越強(qiáng),但由于F沒(méi)有含氧酸,所以Cl對(duì)應(yīng)的HClO4是酸性最強(qiáng)的含氧酸；最外層電子相同的同一主族元素F、Cl、Br的性質(zhì)具有相似性。答案：(1）F(2）Br（3）Cl（4)F、Cl、Br12．最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作,成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘,使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列.已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：（1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，銫的原子序數(shù)為_(kāi)_______.（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體,同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)開(kāi)_________________________（寫(xiě)出化學(xué)方程式).(3）預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。解析:根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,結(jié)合銫在元素周期表中的位置知：銫原子核外電子分六層排布，分別是2、8、8、18、18、1,原子序數(shù)是55，最外層只有1個(gè)電子。銫與鈉同主族,具有極強(qiáng)的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，氫氧化銫是強(qiáng)堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)色。答案：（1）6155（2)無(wú)藍(lán)2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑（3)強(qiáng)13．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為_(kāi)_______。（2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：甲的原子序數(shù)是19，甲是鉀元素，乙為氧元素，丙是鋰元素。答案：(1）四ⅥA鋰(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃)）2Li2O14．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI—淀粉溶液中.如下圖所示儀器（橡膠塞均為雙孔）及藥品,試回答:（1）若所制取氣體流向?yàn)閺淖笙蛴視r(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)開(kāi)_______接________、________接________、________接________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后裝置4中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（3)裝置3的作用是__________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________.（4）裝置1中的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(5）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是制取Cl2并比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，據(jù)實(shí)驗(yàn)流程：制取