浙東北聯(lián)盟 2024屆化學高一上期中監(jiān)測模擬試題含解析

浙東北聯(lián)盟2024屆化學高一上期中監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下面敘述中錯誤的是A．氯水應保存在棕色的細口試劑瓶中B．少量液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘2、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質是()A．兩者均有丁達爾效應 B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質粒子可通過濾紙3、下列離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液5、標準狀況下有①4.48LCH4；②6.02×1023個HCl；③13.6gH2S；④0.3molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是A．體積①＜④＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．質量①＜④＜③＜②D．氫原子數(shù)①＜④＜③＜②6、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸餾 B．萃取和分液、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取和分液 D．蒸餾、萃取和分液、分液7、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑8、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+一定不存在 B．該溶液中含CO32-的濃度為0.1mol·L-1C．Cl﹣可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在9、強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-10、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C．將1L

10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液11、某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：1．若配置該營養(yǎng)液，取214g

NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質量分別為（

）A．53.5g和214g B．37.25g和341gC．74.5g和696g D．149g和696g12、膠體分散系與其它分散系的本質區(qū)別是A．是否穩(wěn)定B．是否有丁達爾現(xiàn)象C．分散質顆粒直徑的大小D．是否能透過半透膜13、根據(jù)以下幾個反應：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO214、1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標準狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻15、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、、 B．、、Al3+、C．Na+、Ca2+、、 D．K+、、、16、石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料，但現(xiàn)已確認為致癌物質，并正在開發(fā)它的代用品。石棉的組成可用化學式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合價是()A．+2B．－2C．+4D．－417、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．53g碳酸鈉中含NA個CO32-B．標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子D．0.1molOH-含NA個電子18、2020年2月以來，新型冠狀病毒全球蔓延，外出最重要的防護措施是佩戴符合要求的口罩，口罩內(nèi)部有一層防護，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外。下列圖示操作中與戴口罩原理相似的是（）A． B． C． D．19、在配制一定物質的量濃度的溶液的實驗中，下列操作正確的是A．將NaOH固體放在天平托盤的稱量紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中B．將準確量取的18.4mol·L-1濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加入至刻度線即可C．仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液D．欲配制1000mL0.1mol·L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線20、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽21、下列在無色溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣22、某物質A在一定條件下，加熱分解，產(chǎn)物均是氣體：2A=B+2C+2D，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為A．7d B．5d C．2.5d D．2d二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。24、（12分）如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。25、（12分）實驗室制乙烯并驗證其性質，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質氣體，請寫出生成雜質氣體的化學方程式：__________________________________________________。（3）要驗證乙烯的化學性質（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。26、（10分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題：（1）實驗室蒸發(fā)食鹽水時，操作過程如下：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，④加熱攪拌，⑤停止加熱。其正確的操作順序為______________。（2）檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是______，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是___________。（4）將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除去的雜質是______________________。（5）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，下列三個實驗操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說明各自使用玻璃棒的作用：溶解時_____，過濾時______，蒸發(fā)時______。27、（12分）根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。（2）實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是________________________。（4）通過上述實驗，你認為蒸餾實驗的應用是____________________________________。28、（14分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸29、（10分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號①②③④⑤⑥名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）是電解質的是___________________，是非電解質的是____________________。(2)寫出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：用④治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗CO2氣體__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.見光易分解的物質應該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；B．溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞；C．具有氧化性的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；D．酒精與水混溶?！绢}目詳解】A.氯水中次氯酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中并避光保存，故A項正確；B.溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，故B項正確；C.具有氧化性的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，因此該氣體不一定是氯氣，故C項正確；D.酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故D項錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題側重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見物質的鑒別。其中常見物質的保存可歸納為：1.固體物質保存在廣口瓶中，便于取用，液體物質保存在細口瓶中，便于傾倒；2.見光易分解的物質應該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；3.受熱易分解、易揮發(fā)的要低溫儲存，如液溴保存應用水密封且保存在低溫處；4.易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應的物質需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。2、D【解題分析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。3、B【解題分析】

A．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應，則不能寫離子反應方程式，故A錯誤；B．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選B。4、B【解題分析】

根據(jù)硫酸銨的化學式可知，溶液中NH4+離子濃度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根據(jù)選項中的化學式可知，四個選項中NH4+離子濃度（mol/L）分別是2、0.2、0.4、0.1，答案選B?！绢}目點撥】該類型的試題在判斷時，關鍵是分析電解質的組成及其強弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質的量，因為物質的量還與溶液體積有關系。5、D【解題分析】A．6.02×1023個HCl的體積V=NNAVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，13.6gH2S的體積V=mMVm=13.6g34g/mol×22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3的體積V=0.3mol×22.4L/mol═6.72L，所以體積關系為：①＜④＜③＜②，故A正確；B．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度關系為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．4.48LCH4的質量是m=VVmM=4.48L22.4L/mol×16g/mol=3.2g，6.02×1023個HCl的質量為1mol×36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的質量是0.3mol×17g/mol=5.1g，所以質量關系是①＜④＜③＜②，故C正確；D．4.48LCH4的物質的量為0.2mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，6.02×1023個HCl的物質的量為1mol，所以氫原子的物質的量為1mol，13.6gH2S的物質的量為0.4mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，0.3molNH6、C【解題分析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離。選項C符合題意。答案選C。7、B【解題分析】

根據(jù)反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。8、C【解題分析】據(jù)(2)知有NH4+0.06mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO42.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42—；有BaCO33.94g(即0.02mol)，即有CO32—0.02mol；Ba2＋、Mg2＋不會存在，Cl－可能存在；由于n(NH4+)＝2n(CO32—)＋2n(SO42—)，由電荷守恒可知，可能存在K＋。9、A【解題分析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無色，A符合題意；B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；C、Cu2+呈藍色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選A。10、B【解題分析】試題分析：A．n="m/M"="40/40"=1mol,但溶液體積不是1L，故錯；B．c="n/V"=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正確；C．溶液的體積在沒有說明的情況下不能相加減，所以溶液體積不知，故錯；D．談及氣體體積時，必須強調(diào)溫度和壓強即所在何種條件，故錯。考點：考查了的物質的量濃度計算相關知識。11、B【解題分析】

NH4Cl的摩爾質量為53.5g/mol，KCl的摩爾質量為74.5g/mol，K2SO4的摩爾質量為174g/mol。先求物質的量，再折算成質量?！绢}目詳解】214gNH4Cl的物質的量為4mol。由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：1可知，需要KCl和K2SO4的物質的量分別為0.5mol和2mol，其對應的質量分別為：所以答案選擇B項?！绢}目點撥】此題也可以采用排除法進行求解。直接依據(jù)NH4Cl的量算KCl或K2SO4即可順利選出正確答案。12、C【解題分析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故C正確。故選C。13、B【解題分析】試題分析：氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B。考點：氧化還原反應點評：本題考查了氧化還原反應知識，根據(jù)給出的化學方程式來判斷物質的氧化性，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，該題要掌握氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。14、C【解題分析】

A項、標準狀況下的HCl氣體22.4VL，物質的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質的量為Vmol，但無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯誤；B項、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)，溶質的物質的量偏小，故B錯誤；C項、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤?！绢}目點撥】本題考查了物質的量濃度的計算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。15、B【解題分析】

A.酸性溶液中的H+與反應生成二氧化碳與水而不能共存，故A錯誤；B.在酸性溶液中，、、Al3+、相互不反應，可以大量共存，故B正確；C.Ca2+與反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D.呈紫色，不符合題意，故D錯誤；故選B。16、C【解題分析】

根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鈣元素的化合價為+2價，鎂元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，可設石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合價為x：（+2）+（+2）×3+4x+（-2）×3×4=0，解得x=+4，故答案C正確。故選C。17、D【解題分析】

根據(jù)摩爾質量及氣體摩爾體積的計算公式和微粒的結構組成進行分析，注意重水中氫原子具有1個中子?！绢}目詳解】A.53g碳酸鈉的物質的量n=mM=53g106g/mol=0.5mol，故含有0.5NAB.標準狀況下，11.2L臭氧O3的物質的量n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5molC.1.8g重水（D2O）物質的量n=18g20g/mol=0.9mol，一個重氫原子中含有一個中子，一個氧原子中含有8個中子，故重水中含有9NA個中子，D.一個氫氧根含有10個電子，故0.1molOH-含NA個電子，D正確。答案為D?！绢}目點撥】含10個電子的微粒主要包括：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、H3O+、NH2-、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne。18、C【解題分析】

口罩內(nèi)部有一層防護，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外，類似過濾；裝置A是氣體吸收裝置，并能防倒吸；裝置B是分液；裝置C是過濾；裝置D是分餾；故選C。19、D【解題分析】

A．稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱量，應該放在小燒杯中稱量；氫氧化鈉溶液后，應該先冷卻再轉移到容量瓶中，故A錯誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，容量瓶屬于定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，故B錯誤；C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶質，所以會導致配制溶液的濃度偏小，故C錯誤；D．用于定容時需要加入蒸餾水，所以容量瓶中原先有蒸餾水不影響配制結果，故D正確；故選D。20、A【解題分析】

A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。21、A【解題分析】

A.四種離子均為無色離子且相互不反應。B.Ba2+和CO32-反應生成碳酸鋇沉淀。C.Cu2+為藍色。D.H+和HCO3﹣反應生成水和二氧化碳?！绢}目詳解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均為無色離子且相互不反應，A正確。B.Ba2+和CO32-反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯誤。C.Cu2+為藍色，不滿足題中的無色溶液，C錯誤。D.H+和HCO3﹣反應生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。22、B【解題分析】

相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，所以三種氣體的平均相對分子質量為2d，右邊相對分子質量總和為2d+2×2d+2×2d=10d，根據(jù)質量守恒定律，左邊2A的質量也是也是10d，所以，A的相對分子質量為5d。故選：B?！绢}目點撥】本題考查氣體阿伏伽德羅定律的應用，這種題注意關鍵條件“生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d”，根據(jù)混合氣體的相對密度可計算出混合氣體的平均相對分子質量，然后根據(jù)阿伏加德羅定律的推論——相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算。二、非選擇題(共84分)23、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。24、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解題分析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。25、CH3CH2OH→【解題分析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計控制反應液的溫度，圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質，碳單質可以繼續(xù)與濃硫酸反應，反應方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計水銀球插入反應液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗判斷，所以在氣體進入高錳酸鉀溶液之前應先除去雜質氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應盛裝NaOH溶液，且導管應是長進短出。故答案為。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應，生成乙烯，化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖故答案為CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能26、①②③④⑤取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、過濾除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性雜質，Ca2+及少量的Mg2+攪拌引流攪拌【解題分析】

（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時當出現(xiàn)電離晶體時，即可停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。（2）SO42－的檢驗一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；如果含有SO42－，則應該加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過濾即可除去。（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根據(jù)實驗過程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等，故可以除去的雜質為泥砂等不溶性雜質，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用為：溶解時攪拌能加速；過濾時起引流作用；蒸發(fā)時攪拌，防止液體局部過熱。27、試管中有白色沉淀產(chǎn)生氯離子①酒精燈②蒸餾燒瓶③冷凝管④牛角管⑤錐形瓶試管中無沉淀產(chǎn)生因為制取的蒸餾水中不含有氯離子除去自來水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，得到純凈的蒸餾水【解題分析】

（1）檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液；（2）根據(jù)儀器構造判斷其名稱；（3）根據(jù)制備的蒸餾水中不含有氯離子分析判斷；（4）依據(jù)蒸餾原理分析。【題目詳解】（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是試管中有白色沉淀產(chǎn)生，由此說明自來水中含有的離子是氯離子。（2）根據(jù)裝置圖可知①是酒精燈，②是蒸餾燒瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是錐形瓶。（3）儀器⑤中收集得到的液體是蒸餾水，取少許加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，由于制取的蒸餾水中不含有氯離子，所以觀察到的現(xiàn)象是試管中無沉淀產(chǎn)生。（4）蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，因此通過上述實驗說明蒸餾實驗的應用是除去自來水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，得到純凈的蒸餾水?！绢}目點撥】本題考查實驗室制備蒸餾水