2024屆北京市昌平區(qū)臨川育人學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試試題含解析

2024屆北京市昌平區(qū)臨川育人學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列電離方程式中，錯誤的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42?B．H2SO4===2H++SO42?C．NaHCO3===Na++H++CO32?D．NaHSO4===Na++H++SO42?2、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應(yīng)后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大3、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)4、用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A．配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作C．該裝置所示的分離方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)D．從食鹽水中提取NaCl固體A．A B．B C．C D．D6、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液7、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-8、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙9、下列說法正確的是A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC．1molOH—的質(zhì)量是17gD．氣體摩爾體積為1．4mol·L－110、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．溶液中有晶體析出，Na＋數(shù)目變小B．溶液中有氣體逸出，Na＋數(shù)目增加C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中Na＋數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小11、下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，能置換出銅單質(zhì)12、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五種不同的氫元素B．五種不同的氫原子C．五種由氫元素組成的不同微粒D．五種由氫元素組成的不同分子13、對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤14、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是()A．① B．②③ C．①③ D．②15、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物16、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O17、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-18、下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說法正確的是()A．可以用銅絲代替鉑絲B．不能用光亮無銹的鐵絲代替鉑絲C．觀察鈉及含鈉化合物的火焰時應(yīng)直接觀察，火焰呈黃色D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時不能透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察19、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中要加入碎瓷片防止暴沸20、現(xiàn)有兩種硫酸溶液，其中一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L、密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L、密度為p2g/cm3,當(dāng)它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為()A． B． C． D．21、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶322、關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是A．溶解粗鹽時，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。25、（12分）(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽廴芙猗軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序?yàn)開_______________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B．定容時俯視刻度線C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌26、（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3固體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：___，沉淀A：___；（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：___(填操作名稱)。（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是___。（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱?。虎奕o容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號）_________．（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______、_________。（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是_______．（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會______．（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線______，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面______．28、（14分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開__________⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。29、（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成解答?！绢}目詳解】A.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。2、D【解題分析】

A．氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同時，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法計算氯氣的物質(zhì)的量，則無法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯誤；C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯誤；D．相同溫度相同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計算中要注意溫度和壓強(qiáng)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點(diǎn)。3、B【解題分析】

Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。4、B【解題分析】

A.氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)獾姆悬c(diǎn)高，將氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚庖夯笤僬麴s，首先蒸發(fā)出來的是沸點(diǎn)低的氮?dú)?，剩下的是氧氣，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。5、C【解題分析】

A.容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以溶解燒堿時不能用容量瓶，應(yīng)該用燒杯，故A錯誤；

B..萃取時，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層，所以含有碘的苯層應(yīng)該從上口倒出，故B錯誤；

C.蒸餾與沸點(diǎn)有關(guān)，和物質(zhì)的溶解性無關(guān),故C正確；D.水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法提取氯化鈉，故D錯誤；答案選C。6、C【解題分析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。7、D【解題分析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計算可知Ｘ必定帶一個單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。8、B【解題分析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。9、C【解題分析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯誤；C.1molOH—的質(zhì)量是17g，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為1．4L·mol－1，故D錯誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】（1）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為1．4L·mol－1。10、A【解題分析】

過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因原燒堿溶液是飽和的，恢復(fù)到原溫度，仍為飽和的氫氧化鈉溶液，但與原溶液相比較，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均減少，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A．溶液中有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，Na＋數(shù)目減少，故A說法正確；B．溶液中Na＋數(shù)目是減小的，故B說法錯誤；C．因變化前后兩溶液均為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C說法錯誤；D．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說法錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查過氧化鈉與水反應(yīng)和飽和溶液的相關(guān)性質(zhì)，在分析時要注意雖然過氧化鈉與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉，但原氫氧化鈉溶液已飽和，故溶液中溶質(zhì)的量并不會增加，由于反應(yīng)消耗水，會導(dǎo)致原溶液中部分溶質(zhì)會析出。11、D【解題分析】

鈉的性質(zhì)非?；顫?，常溫下易與水、O2等反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2?Na2O2，由此分析?！绢}目詳解】A.為了保證藥品的純凈，實(shí)驗(yàn)中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應(yīng)，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質(zhì)包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災(zāi)，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應(yīng)生成Na2O，加熱時鈉與O2劇烈反應(yīng)生成Na2O2，B項(xiàng)正確；C.鈉極易與水、O2反應(yīng)，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項(xiàng)正確；D.鈉與水反應(yīng)非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2+反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有銅單質(zhì)生成，D項(xiàng)錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應(yīng)。12、C【解題分析】分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)元素為質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱進(jìn)行分析；分子是由原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽離子，H2是氫的單質(zhì)，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯誤；B、H2為單質(zhì)，不是氫原子，故B錯誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。13、D【解題分析】

反應(yīng)中CaH2中氫元素從-1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫元素化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H2；①氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；②氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；③H2O是氧化劑，正確；④CaH2中的氫元素被氧化，錯誤；⑤反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1，正確；綜上，答案D。14、A【解題分析】

①托盤天平精確到0.1g，可以用托盤天平稱取11.7g食鹽，正確；②量筒精確到0.1mL，錯誤；③廣泛pH試紙精確到1，錯誤；A項(xiàng)正確；答案選A。15、A【解題分析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運(yùn)用物質(zhì)是由元素組成分析。【題目詳解】物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。16、B【解題分析】試題分析：鹽酸表現(xiàn)酸性上完標(biāo)志是有鹽酸鹽生成，表現(xiàn)氧化性的標(biāo)志是氯化氫中氫元素的化合價降低，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是氯元素的化合價升高。A是中和反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的是酸性。B是置換反應(yīng)，氫元素的化合價降低，屬于表現(xiàn)的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現(xiàn)的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價升高，鹽酸表現(xiàn)的是酸性和還原性，答案選D?？键c(diǎn)：考查鹽酸性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽酸表現(xiàn)酸性、還原性和氧化性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合具體的化學(xué)方程式靈活運(yùn)用即可。17、D【解題分析】

含有MnO4-的溶液顯紫色，故A錯誤；CO32-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故B錯誤；HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳和水，故C錯誤；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性條件下不反應(yīng)，故D正確。18、C【解題分析】

焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)金屬元素存在的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗(yàn)金屬的真實(shí)焰色反應(yīng)情況，觀察鉀的火焰顏色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光?！绢}目詳解】A．銅絲在火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為綠色，故不能用銅絲代替鉑絲，A錯誤；B．潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，B錯誤；C．鈉做焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色，可直接觀察火焰顏色，C正確；D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時未避免鈉元素造成的干擾，必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，D錯誤；答案選C。19、D【解題分析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；B、制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯誤；C、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯誤；D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。20、D【解題分析】

假設(shè)兩份溶液的體積均為VL。根據(jù)c=，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有n1=c1V，同理n2=c1V，則總的物質(zhì)的量n=c1V+c2V；混合溶液的體積；則有，D項(xiàng)符合題意；答案選D。21、A【解題分析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A。22、C【解題分析】

A.溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗更多的能量和更長時間才能蒸干，A項(xiàng)錯誤；B.濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項(xiàng)錯誤；C.蒸發(fā)時，當(dāng)有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項(xiàng)正確；D.晶體應(yīng)該用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會有很多溶于水，D項(xiàng)錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解題分析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解題分析】

濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【題目詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；故答案為：18.4mol/L；13.6mL；（2）應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客玻瑒t用20ml的量筒最好，標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量取（用到膠頭滴管）量取已經(jīng)計算好的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和20mL量筒以外，還需要500mL容量瓶，故答案為：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要檢漏，故答案為：檢漏；（4）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，可知其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?，故答案選B；（5）A.濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來會導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，故A項(xiàng)符合題意；B.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，故B項(xiàng)符合題意；C.量筒是已經(jīng)測量好的量具，量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2?3次，將洗滌液倒入燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)量增大，所配制得溶液濃度偏高，故C項(xiàng)符合題意；D.移液后燒杯未洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，所配制的溶液濃度偏低，故D項(xiàng)不符合題意；故答案選ABC；26、AgNO3BaSO4過濾使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶)【解題分析】

由流程可以知道，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇；②中加AgNO3后氯離子轉(zhuǎn)化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇；③中鋇離子，銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可以知道，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4，故答案為AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要進(jìn)行過濾操作，故答案：過濾；(3)由上述分析可以知道，加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案為使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶或加熱冷卻結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶)。27、⑤①②④③⑥100mL容量瓶膠頭滴管5.3g偏低偏高實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制【解題分析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：⑤①②④③⑥；(2)配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×0.5mol?L?1=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g。故答案為：5.3g；(4)因燒杯內(nèi)壁沾有溶質(zhì)，未用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；定容時俯視液面，溶液的液面未達(dá)到刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；(5)加蒸餾水時不慎超過了刻度，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面，都屬于配制過程中出現(xiàn)了錯誤，實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新配制，故答案為：實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制；實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制。28、②①③⑧⑦④250mL容量瓶27.410.0ABDEF0.1mol【解題分析】⑴.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻茛撷?；根?jù)上述分析可知，該實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和容量瓶，因?qū)嶒?yàn)室無240mL的容量瓶，因此應(yīng)選用250mL的容量瓶，故答案為②①③⑧；⑦④；250mL容量瓶；⑵.由圖可知，稱量燒杯質(zhì)量時砝碼與燒杯位置放反了，稱量時使用了30.0g的砝