電解質(zhì)及其電離（課件）高一化學(xué)教學(xué)優(yōu)質(zhì)課件附學(xué)案

第1課時電解質(zhì)及其電離第一章第二節(jié)離子反應(yīng)1.通過研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路，完成物質(zhì)導(dǎo)電性實驗探究，分析實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論；2.通過微觀探析物質(zhì)導(dǎo)電的根本原因，認識電離、電解質(zhì)的基本概念；3.通過設(shè)問和思考交流，多角度，深度剖析、認識電解質(zhì)概念；4.通過電離方程式的書寫表達，認識酸、堿、鹽在水溶液中的電離；核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)情境【科學(xué)思路】如何研究物質(zhì)的導(dǎo)電性？提出問題設(shè)計方案實驗研究實驗結(jié)論任務(wù)一：探究物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗【科學(xué)實驗】如何研究物質(zhì)的導(dǎo)電性？實驗裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論原因分析

NaCl固體KNO3固體NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液乙醇溶液稀鹽酸蔗糖溶液酒精溶液【實驗探究】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗任務(wù)一：探究物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗實驗裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論原因分析

NaCl固體KNO3固體NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液乙醇溶液【科學(xué)探究】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮燈泡變亮燈泡不亮燈泡不亮不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電分類研究研究注重方法化合物固體不導(dǎo)電化合物溶液導(dǎo)電化合物溶液又不導(dǎo)電任務(wù)一：探究物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗任務(wù)二：探析物質(zhì)的導(dǎo)電性原因【微觀探析】分析氯化鈉溶液的導(dǎo)電性原因氯化鈉固體中有陰、陽離子，但陰陽離子之間有強烈作用力（化學(xué)鍵），將陰、陽離子緊密結(jié)合在一起，不能自由移動。從微觀層面解釋宏觀現(xiàn)象任務(wù)二：探析物質(zhì)的導(dǎo)電性原因氯化鈉固體（分子）在水分子作用下，將解離成自由移動的離子。任務(wù)二：探析物質(zhì)的導(dǎo)電性原因【微觀探析】分析熔融氯化鈉的導(dǎo)電性原因熔融NaCl的導(dǎo)電實驗氯化鈉固體有陰陽離子，在熱的作用下，將解離成自由移動的離子。【概念學(xué)習(xí)】電離：能夠在溶于水（水溶液）或受熱熔化（熔融狀態(tài)）條件下，解離成自由移動的離子的過程。任務(wù)二：探析物質(zhì)的導(dǎo)電性原因【交流研討】先電離再導(dǎo)電？還是先導(dǎo)電再電離？有沒有實驗?zāi)艹醪阶C明？【深入研討】水和熱的作用是什么？為什么不叫“水離”或“熱離”？閱讀教材p17《方法導(dǎo)引——模型》在問題解決后形成概念與理論水分子和熱是破壞化合物相互結(jié)合的作用力，即：化學(xué)鍵，將化合物拆解為自由移動的離子。有些化學(xué)概念，需要了解歷史，了解概念的發(fā)展，不能一味的“顧名思義”，甚至認為其是錯誤的。固體氯化鈉不導(dǎo)電、熔融氯化鈉導(dǎo)電先電離再導(dǎo)電任務(wù)二：探析物質(zhì)的導(dǎo)電性原因NaCl固體不導(dǎo)電熔融NaCl導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電先存在：電離出陰、陽離子的行為后才能：陰、陽離子在電場作用下，定向移動任務(wù)二：探析物質(zhì)的導(dǎo)電性原因【微觀探析】分析蔗糖溶液的不導(dǎo)電性原因蔗糖分子在水分子或熱的作用下，沒有產(chǎn)生陰陽離子，不發(fā)生電離。實驗裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論原因分析

NaCl固體KNO3固體NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液乙醇溶液【科學(xué)探究】物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮燈泡變亮燈泡不亮燈泡不亮不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電分類研究研究注重方法任務(wù)二：探析物質(zhì)的導(dǎo)電性原因無自由移動離子有自由移動離子無法電離自由移動離子任務(wù)三：認識、辨析電解質(zhì)【概念學(xué)習(xí)】1.電解質(zhì)：在

里或

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

。（教材p15）水溶液熔融化合物H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHNH3·H2ONaClCaCO3Al2O3弱酸強堿和弱堿強堿可溶性鹽和難溶性鹽弱堿強酸和弱酸部分氧化物和氫化物【歸納總結(jié)】2.從物質(zhì)分類角度認識電解質(zhì)備注：要從物質(zhì)類別角度，熟記電解質(zhì)。強酸任務(wù)三：認識、辨析電解質(zhì)【概念學(xué)習(xí)】1.非電解質(zhì)：在

里和

狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的

。水溶液熔融化合物CO2SO2蔗糖酒精NH3備注：要從物質(zhì)類別角度，熟記非電解質(zhì)?！練w納總結(jié)】2.物質(zhì)分類角度認識非電解質(zhì)（了解、選用）任務(wù)三：認識、辨析電解質(zhì)【方法指導(dǎo)】如何判斷電解質(zhì)（非電解質(zhì)）？判斷方法方法1：導(dǎo)電性實驗(定義)方法2：a.先判斷是不是純凈物、化合物，b.再從物質(zhì)類別是否屬于：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、水。任務(wù)三：認識、辨析電解質(zhì)【概念剖析】多角度，深度剖析電解質(zhì)概念?！締栴}1】SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電。SO2屬于電解質(zhì)嗎？不管水溶液，還是熔融狀態(tài)下，導(dǎo)電的陰陽離子，必須要自己電離產(chǎn)生。SO2溶于水生成的H2SO3。溶液中自由移動的離子H+、HSO3-、SO32-是由H2SO3電離產(chǎn)生，不是SO2電離產(chǎn)生。因此，H2SO3是電解質(zhì)，而SO2是非電解質(zhì)。且SO2在熔融狀態(tài)下，也不電離?！練w納】CO2、SO3、NH3都是非電解質(zhì)。其對應(yīng)的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是電解質(zhì)。任務(wù)三：認識、辨析電解質(zhì)【問題2】溶于水生成Ca(OH)2

，溶液中自由移動的導(dǎo)電離子是Ca2+、OH-，不是CaO直接電離產(chǎn)生，所以CaO是非電解質(zhì)嗎？（獨立思考，多角度分析）2.CuO難溶于水，不能產(chǎn)生自由移動的導(dǎo)電離子，是非電解質(zhì)嗎？（獨立批判思考）大多數(shù)金屬氧化物，不管是否與水發(fā)生反應(yīng)，不管是否溶于水。其熔融狀態(tài)下也能產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，它們屬于電解質(zhì)。要分水溶液和熔融狀態(tài)兩種情況思考?！練w納】部分金屬氧化物屬于電解質(zhì)?！靖拍钇饰觥慷嘟嵌?，深度剖析電解質(zhì)概念。任務(wù)三：認識、辨析電解質(zhì)【思考3】我們實驗發(fā)現(xiàn)BaSO4的水溶液基本不導(dǎo)電，那BaSO4是電解質(zhì)嗎？2.某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl、CaCO3等，由于它們的溶解度太小，解離出的陰陽離子太少，通常實驗很難測其水溶液的導(dǎo)電性，但并不能說它們不電離。事實上，它們?nèi)苡谒牟糠职l(fā)生了電離?！練w納】電解質(zhì)判斷與物質(zhì)溶解度無關(guān)1.這些難溶于水的化合物在熔融狀態(tài)是能夠?qū)щ姷模▋煞N角度思考）?！靖拍钇饰觥慷嘟嵌龋疃绕饰鲭娊赓|(zhì)概念。任務(wù)三：認識、辨析電解質(zhì)【概念辨析】電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電性關(guān)系【思考歸納】現(xiàn)在，你知道能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些呢？并說一說導(dǎo)電原因。類別導(dǎo)電的物質(zhì)導(dǎo)電的原因?qū)w類別ⅠⅡ金屬Cu、Fe和C（石墨）自由移動的電子NaCl溶液、硝酸鉀溶液、熔融NaCl等自由移動的陰、陽離子電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體【思考交流】第Ⅱ類物質(zhì)在水溶液、熔融狀態(tài)下是否均能導(dǎo)電？熔融條件：鹽、堿、部分金屬氧化物。水溶液條件：可溶鹽、可溶堿、和酸。任務(wù)三：認識、辨析電解質(zhì)【評價訓(xùn)練】1.酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是否一定導(dǎo)電？滿足對應(yīng)的條件下的電解質(zhì)才導(dǎo)電。2.熔融KNO3、熔融HCl是否導(dǎo)電？是否是電解質(zhì)？熔融KNO3既導(dǎo)電，又是電解質(zhì)；熔融HCl是電解質(zhì)，但是不導(dǎo)電。3.KNO3溶液、HCl溶液是否導(dǎo)電？是否是電解質(zhì)？KNO3溶液導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。它屬于混合物【概念辨析】電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電性關(guān)系任務(wù)三：認識、辨析電解質(zhì)【概念】電解質(zhì)與導(dǎo)電能力的關(guān)系【思考辨析】水是電解質(zhì)，但是為什么我們又說純水不導(dǎo)電？水是電解質(zhì)。嚴格來說，水也導(dǎo)電，只是水中的H+、OH-離子濃度非常小，導(dǎo)電能力非常微弱，通常情況無法測出，所以我們又說它不導(dǎo)電。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電強弱能力影響因素：【歸納總結(jié)】離子的種類、離子的濃度和離子所帶電荷。高中階段，一般沒有特別說明，只考慮離子的濃度和離子所帶電荷。電解質(zhì)在溶液中形成的離子濃度越大、離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥稀鹽酸⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__________。(2)屬于電解質(zhì)的是____________。(3)屬于非電解質(zhì)的是______。(4)上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩【評價訓(xùn)練】任務(wù)四：認識酸、堿、鹽在水溶液中的電離【概念學(xué)習(xí)】1.電離方程式是用

表示電解質(zhì)電離過程的式子。化學(xué)式和離子符號化學(xué)式：表示未電離狀態(tài)離子符號：表示電離產(chǎn)生的離子表示電離生成任務(wù)四：認識酸、堿、鹽在水溶液中的電離2.電離方程式書寫要求：①陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為化學(xué)計量數(shù)。③電離方程式滿足客觀事實、元素守恒、電荷守恒（左右兩邊正負電荷之和相等,即溶液電中性）?！驹u價練習(xí)】寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式。①硫酸(H2SO4)：

。②氫氧化鈉(NaOH)：

。③硫酸鈉(Na2SO4)：

。NaOH===Na＋＋OH－沒有特殊說明，都指水溶液中的電離方程式。1.寫出HCl、H2SO4、HNO3

的電離方程式2.寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的電離方程式3.寫出NaCl、K2SO4、NH4NO3、Al2(SO4)3的電離方程式【評價訓(xùn)練】任務(wù)四：認識酸、堿、鹽在水溶液中的電離任務(wù)四：認識酸、堿、鹽在水溶液中的電離3.從電離的角度認識酸、堿、鹽全部是H＋KOH===K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－全部是OH－金屬陽離子(或銨根離子)酸根陰離子任務(wù)四：認識酸、堿、鹽在水溶液中的電離【評價訓(xùn)練】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。(1)NaH