2023年云天化中學高一化學第一學期期末考試模擬試題含解析

2023年云天化中學高一化學第一學期期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是A．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B．1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體C．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移D．KClO3在反應中是氧化劑2、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．分散質(zhì)粒子直徑在1nm–100nm之間C．產(chǎn)生丁達爾效應D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在3、下列各組混合物，能用分液的方法分離的是（）A．氯化鈉和泥沙 B．水和乙醇 C．汽油和水 D．氯化鈣和硫酸鋇4、200mL1mol?L—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為①350mL②90mL③150mL④200mLA．只有① B．①③ C．②④ D．②③5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．lmolOH﹣所含電子數(shù)為10NAB．2L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，1.12LCC14含有的氯原子數(shù)為0.2NAD．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA6、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等很難發(fā)生反應C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O7、當溶液中X2O72-和SO32-離子數(shù)之比為1：3時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋48、“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設(shè)計了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙B．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．實驗過程中氯元素原子并不都是被還原9、下列說法正確的是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水10、下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是()A．兩者均為弱酸B．兩者均可使紫色石蕊試液變紅色C．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．兩者受熱時均可以分解11、下列關(guān)于離子的敘述，正確的是（）A．陰離子中不可能含金屬元素B．金屬離子參與氧化還原反應時，既可能被氧化又可能被還原C．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比是1：1D．NaCl固體不能導電，是因為固體中不存在陰陽離子12、根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+13、下列除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AFe（Cu）鹽酸過濾BCO2（HCl）NaOH溶液洗氣CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉過濾DFe2O3（Al2O3）鹽酸過濾A．A B．B C．C D．D14、為了使硫酸溶液導電性幾乎降低為零，應加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)215、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（）A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-16、下列反應屬于非氧化還原反應的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學式）。（2）寫出反應①②③的化學反應方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；18、如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。19、某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來制取氯氣，請配平裝置A中的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Ca(ClO)2+___HCl(濃)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸鈣，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______；在生成物中，屬于離子晶體為_________（用電子式表示），屬于分子晶體的化合物的______（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是_______，現(xiàn)象是______。裝置E中使有色布條褪色的分子是________（用電子式表示），寫出該物質(zhì)的電離方程式_______；裝置F的作用是_______。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在______之間（填裝置字母序號），裝置中應放入______（填寫試劑或用品名稱）。20、下列為實驗室常用儀器（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固體的質(zhì)量是_______g，實驗中用到的四種儀器為_________________（填序號），還缺少的一種玻璃儀器為______________（填儀器名稱）。21、鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的____（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3雜質(zhì)所選用的試劑是____。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化反應的化學方程式____。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．澄清石灰水C．品紅溶液D．CaCl2溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價?！驹斀狻緼、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，故A錯誤；B、反應中1molKClO3參加反應，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯誤；D、因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，則KClO3反應中是氧化劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，解題關(guān)鍵：明確反應中元素的化合價變化，A選項易錯點、也是難點，H2C2O4中C元素化合價的判斷，用化合價代數(shù)和為0去判斷。2、B【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在之間，溶液的粒子直徑，濁液的粒子直徑。故A、C、D錯誤，B正確。答案選B。3、C【解析】

分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.泥沙不溶于水，分離氯化鈉和泥沙可以溶于水，用過濾的方法，然后在蒸發(fā)得到氯化鈉，A不選；B.水和乙醇互溶，沸點不同，可以用蒸餾的方法分離，B不選；C.汽油不溶于水，分離汽油和水可以用分液法，C選；D.硫酸鋇不溶于水，分離氯化鈣和硫酸鋇可用過濾法，D不選；答案選C。4、B【解析】

AlCl3和NaOH反應，當NaOH不足時生成Al(OH)3，當堿過量時，則生成NaAlO1．AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al(OH)3沉淀時，沉淀質(zhì)量應為15.6g，大于實際沉淀質(zhì)量為7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1，據(jù)此計算?！驹斀狻?.1mol×78g/mol=15.6g>7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。n[Al(OH)3]==0.1mol：①若堿不足，由Al3++3OH?═Al(OH)3↓可知，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO1。0.1molAl3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀需要NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，生成Al(OH)30.1mol，還需要再加入0.1molNaOH溶解0.1molAl(OH)3，發(fā)生的反應為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO1+1H1O，所以共需要NaOH0.7mol，則加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL，故B項正確，答案選B。5、A【解析】A.1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH﹣所含電子數(shù)為10NA，A項正確；B．硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負電荷的個數(shù)大于2NA個，B項錯誤；C．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，C項錯誤；D.CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為14g28g/mol×NA=0.5NA，D項錯誤。答案選6、A【解析】

A．陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶飾品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯誤；B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應，加熱條件下與氧氣、氯氣反應，故B正確；C．水玻璃中的硅酸鈉具有粘性，可以作為粘合劑、木材防腐劑，故C正確；D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正確；故選A。7、C【解析】

題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價”，那么X2O72-在反應中做氧化劑，得到電子，得到電子的個數(shù)等于SO32-失去電子的個數(shù)，而SO32-→SO42-過程中每個離子失去2個電子，則3個離子共失去6個電子，那么1個X2O72-在反應過程中應得到6個電子，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價為a，則得到2×(6-a)個電子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應計算，旨在考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒運用。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式，n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。8、A【解析】

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，反應生成NaCl，反應時有大量白煙，故A錯誤；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，故B正確；C．氯氣有強氧化性，能與KI發(fā)生置換反應生成碘，當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A。【點睛】考查鈉和氯氣的性質(zhì)，氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，選項A是易錯點，錯誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。9、D【解析】

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，前者是由于與水反應生成的HClO具有強氧化性，后者是由于SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，A錯誤；B．常溫下Cu與濃硫酸不反應，不是發(fā)生鈍化，B錯誤；C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，由于硝酸的強氧化性，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成的氣體為NO，不是置換反應，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生置換反應生成H2，C錯誤；D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，導致燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下水進入燒瓶，D正確；答案選D。10、B【解析】

A、二者均為弱酸，正確；B、硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅，B錯誤；C、碳酸的酸性比硅酸的酸性強，強酸制弱酸，正確；D、二者均受熱分解為氧化物和水，正確。11、B【解析】

A.陰離子中可能含金屬元素，比如偏鋁酸根，高錳酸根，故A錯誤；B.金屬離子參與氧化還原反應時，既可能被氧化又可能被還原，比如亞鐵離子，故B正確；C.Na2O2中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個數(shù)比是1：2，故C錯誤；D.NaCl固體不能導電，是因為固體中陰陽離子不能自由移動，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】金屬離子參與氧化還原反應時，有的只表現(xiàn)氧化性，有的既可能被氧化又可能被還原；Na2O2中陰陽離子個數(shù)比是1：2，CaC2中陰陽離子個數(shù)比是1：1。12、C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。13、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應，銅與鹽酸不反應，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應，會將鐵反應，銅會剩余，不能除去鐵，故A錯誤；B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應生成鹽和水，不能除雜，故D錯誤；答案選C。14、D【解析】

A.A項中反應為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發(fā)生反應為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發(fā)生反應為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發(fā)生反應為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應后溶液離子濃度非常小，導電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。15、D【解析】

A.該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.氧化劑和還原劑分別是PbO2、Mn2+，其物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯誤；C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1×2mol=2mol，故C錯誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4-，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-，故D正確；。答案選D。16、D【解析】

A、該反應屬于置換反應，有化合價的變化，一定是氧化還原反應，A不符合題意；B、該反應屬于置換反應，有化合價的變化，一定是氧化還原反應，B不符合題意；C、該反應是有單質(zhì)參加的化合反應，有化合價的變化，是氧化還原反應，C不符合題意；D、該反應不涉及化合價的變化，是非氧化還原反應，D符合題意；故選D?！军c睛】氧化還原反應的特征是化合價的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在四大基本反應類型中，只有置換反應一定是氧化還原反應，化合反應和分解反應，不全是氧化還原反應，比如題中的D選項、碳酸的分解，而復分解反應不涉及化合價的變化，一定是非氧化還原反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反應為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！驹斀狻浚?）A是鈉，化學式為Na，C是氯氣，化學式為Cl2，L是氯化氫，化學式為HCl，I是二氧化碳，化學式為CO2；（2）①是鈉與水的反應，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過氧化鈉與水的反應，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【點睛】無機框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。18、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析。【詳解】A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。19、14122H2O1:1Cl-Cl、H-O-H無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍HClOH++ClO-吸收氯氣F、G濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條【解析】

為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，制得的氯氣通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，再干燥后通過干燥的有色布條進行檢驗，再通過濕潤的有色布條檢驗，證明干燥和濕潤的氯氣是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反應的氯氣，最后檢驗是否吸收完全，據(jù)此分析。【詳解】（1）反應中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1→0，反應物中氯化氫化合價變化為：-1→0，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，1molCa(ClO)2反應得到2mol電子，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，生成氯氣物質(zhì)的量為2mol，依據(jù)原子個數(shù)守恒反應方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反應中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1→0，反應