2023年浙江省杭州市七縣區(qū)化學高一第一學期期末調研試題含解析

2023年浙江省杭州市七縣區(qū)化學高一第一學期期末調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．→SO22、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是A．該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1B．Cu2S在反應中只做還原劑C．Cu是氧化產物，SO2是還原產物D．每生成38.4gCu，反應中轉移0.6mol電子3、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAB．標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA4、下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．過量鐵屑和氯化鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸 D．氯水和氯化亞鐵溶液5、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是()A．X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B．原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O6、下列化學用語正確的是()A．次氯酸鈉中氯元素的化合價：+1B．氟原子的結構示意圖：C．明礬的化學式：KAlSO4?12H2OD．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣7、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是()A．1molOH?含8NA個電子B．1molCH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA9、下列有關實驗的說法正確的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D．在飽和溶液中加入一定量，充分反應后恢復到原溫度，有晶體析出，溶液質量不變10、煙火璀璨耀首都，火樹銀花慶國慶。在新中國成立70周年國慶聯(lián)歡晚會上，最后的煙花表演用璀璨的焰火點亮了北京的夜空，驚艷了無數(shù)國人。這與高中化學中“焰色反應”知識相關,下列說法中正確的是A．焰色反應是化學變化B．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體C．透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定含鉀鹽D．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(或鐵絲)11、下列變化過程發(fā)生氧化反應的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe12、下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電13、從下列實驗事實得出的結論中，正確的是選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D14、下列物質中，屬于電解質的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe15、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是A．該溶液中最多存在4種離子B．該溶液中不能確定是否存在CO32-C．該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1D．該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成16、已知O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．SF6是還原產物B．O2F2是還原劑C．若生成3.2gO2，則轉移0.2mole?D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉化關系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。18、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。19、某純堿樣品含有少量雜質，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。實驗步驟如下：Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為；Ⅲ.準確稱量純堿樣品放入容器中；Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，最后稱得干燥管的質量為。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。（2）裝置中試劑應選擇_____，目的是________。（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的是____________。（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品的質量分數(shù)為___（保留三位有效數(shù)字），若沒有裝置，會導致測量結果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關性質。(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用________(填序號)，B的作用是________________。a．堿石灰b．生石灰c．濃硫酸d．燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為_____________________________________________；該反應證明氨氣具有________性。(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是________(填裝置序號)。(5)氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。21、硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生的反應是氧化還原反應，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.

S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如Cu等，故A正確；B.

S元素化合價由?2價變?yōu)?4價，所以硫化氫是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故B錯誤；C.

S元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以S是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故C錯誤；D.該反應中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，故D錯誤；本題選A?！军c睛】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低。2、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由﹣2價升高為+4價，以此來解答?！驹斀狻緼、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1，故A錯誤；B、硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；C、反應物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價降為金屬銅中的0價，金屬銅為還原產物，S元素的化合價升高，SO2是氧化產物，故C錯誤；D、反應中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應中轉移0.6mol電子，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。3、C【解析】

A、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標準狀況水不是氣體，18

g

H2O物質的量為1mol，1mol水的體積不是22.4L，故B錯誤；C、n===1mol，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標準狀況下所占的體積約為22.4

L，故C正確；D、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應后失去0.2NA個電子，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

A．過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因為鐵屑過量，氯化鐵完全反應，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；B．鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；C．鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；D．氯水和氯化亞鐵反應：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三價鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。5、A【解析】

根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開始就產生沉淀，而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應，繼續(xù)加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應生成沉淀氫氧化鋁，當偏鋁酸鹽全部轉化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸。【詳解】A.根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉，Y是鹽酸，故A錯誤；B.設氫氧化鈉的濃度為6mol/l，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1mL）時相應反應的離子方程式為：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正確；C.由圖可知，5→6（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根據(jù)鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因為v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；D.在6mL處由原來的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時對應液體中沉淀量不變，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應，即H＋＋OH－===H2O，故D正確；題目要求選錯誤的，故選A。6、A【解析】

A．NaClO中Na的化合價為+1價，O元素的化合價為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算得出Cl元素的化合價為+1價，故A正確；B．氟原子的核內有7個質子，核外有7個電子，故氟原子的結構示意圖：，故B錯誤；C．明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學式為KAl(SO4)2?12H2O，故C錯誤；D．硫酸是二元強酸，完全電離為2個氫離子和1個硫酸根離子，故其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，故D錯誤。故選：A。7、D【解析】

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。8、A【解析】

A．每個OH?含10個電子，所以1molOH?含10NA個電子，故A錯誤；B．不管是CH4分子還是CO2分子，每個分子中均含一個碳原子，所以無論怎么混合，1mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個數(shù)是固定的，故B正確；C．常溫常壓下，48gO3的物質的量n==1mol，一個臭氧分子含有三個氧原子，臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D．標準狀況下，64gSO2中含有的分子的物質的量n==1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個二氧化硫分子含有一個硫原子和兩個氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A?！军c睛】計算質量與物質的量的關系時，與溫度和壓強無關，溫度和壓強只影響氣體的體積。9、A【解析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明有Fe3+生成，說明發(fā)生氧化還原反應，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B.瓷坩堝會與熔融氫氧化鈉反應，熔化氫氧化鈉固體時不能采用瓷坩堝，應該采用鐵坩堝，故B錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯誤；D.與溶液中水反應生成氧氣，則根據(jù)質量守恒原理，溶液的質量減小，故D錯誤；故選A。10、D【解析】

A.焰色反應是電子躍遷釋放能量產生的，屬于物理變化，故A錯誤；B.NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色相同，不能利用焰色反應區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故B錯誤；C.透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定含鉀離子，不一定是鉀鹽，可能是氫氧化鉀，故C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸本身對火焰不會造成影響，用鹽酸洗去其他的雜質離子，以防其他離子影響焰色反應的效果，故D正確。11、C【解析】

A．反應前后S元素化合價不變，發(fā)生的不是氧化還原反應，A不符合題意；B．反應后N元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，B不符合題意；C．反應后H元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應，C符合題意；D．反應后Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，D不符合題意；故答案是C。12、C【解析】

A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯誤；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質有關，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯誤；答案選C。13、D【解析】

A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯誤；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B錯誤；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。14、A【解析】

A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導電，則氯化氫屬于電解質，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導電，其與水反應生成的碳酸溶液可導電，則二氧化碳屬于非電解質，故B錯誤；C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，則蔗糖屬于非電解質，故C錯誤；D.鐵為單質不是化合物，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質。15、C【解析】

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，說明含有NH4+，其物質的量是0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明含有Fe3+，產生的沉淀是Fe(OH)3，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；該固體是Fe2O3，n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol，則根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是BaSO4，說明含有SO42-，其物質的量是n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，已經確定的陽離子帶有的正電荷總數(shù)是：n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-帶有的負電荷總數(shù)是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，溶液中還含有其它陰離子。由于CO32-和Fe3+會發(fā)生鹽的雙水解反應而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-。所以一定含有Cl-。若不存在其它陽離子K+，則n(Cl-)=0.08mol-0.04mol=0.04mol，c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，若存在K+，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)>0.4mol/L，所以該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1；【詳解】A．溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，可能含有K+，該溶液中最少存在4種離子，A錯誤；B．由于溶液中含有Fe3+，CO32-和Fe3+會發(fā)生鹽的雙水解反應而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B錯誤；C．通過上述分析可知該溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol?L-1，C正確；D．該溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成，D錯誤；答案選C。16、C【解析】

鹵素最低只能是-1價，因此氧是+1價，標出化合價后本題即可順水推舟。【詳解】A.硫元素的化合價從-2價升高到+6價，因此是氧化產物，A項錯誤；B.中的氧元素化合價從+1價降低到0價，因此是氧化劑，B項錯誤；C.根據(jù)反應方程式，每生成4mol氧氣時一共轉移8mol電子，因此若生成3.2g氧氣（即0.1mol氧氣）時，一共轉移0.2mol電子，C項正確；D.還原劑是，氧化劑是，它們的物質的量之比為1:4，D項錯誤；答案選C?！军c睛】氧的非金屬性很強，但是氟的非金屬性更強，因此氧和氟化合時氧為正價。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制光導纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應①是高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【點睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。18、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。19、夾緊彈簧夾，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，水位不下降，氣密性好氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳吸收CO2氣體中的水蒸氣將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的75.7%偏大【解析】

(1)B中氣密性的檢驗方法是使B處于一個密封環(huán)境，觀察壓強的變化；(2)裝置A中試劑X應選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結果產生誤差，“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，直到干燥管D的質量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質量=82.4g-80.20g=2.2g，結合碳元素守恒計算碳酸鈉純度?！驹斀狻?1)檢查裝置B的氣密性的方法是用彈簧夾將兩端的導氣管夾緊，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，漏斗內的水位