漳州市2017屆高三5月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試題含答案

./相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ni-59Pb-207第I卷〔選擇題共126分>7. 化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.肥皂水、礦泉水及食醋三種溶液的pH依次減小B.高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕,不與氧氣反應(yīng)C.食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)D.采用"靜電除塵"、"汽車尾氣催化凈化"等方法可減少"霧霾"的發(fā)生8. 設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1mo1H2O分子所含中子數(shù)為10NAB.30g乙烷中所含的共價鍵數(shù)為6NAC.常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有H+的數(shù)目為0.2NAD.100mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中,含有Cu2+的數(shù)目為0.01NA9. 下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說確的是A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同B.甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反應(yīng)類型相同C.1mol與足量Na反應(yīng)生成2molH2D.分子式為C4H10O,含有"-CH2OH"的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種<不考慮立體異構(gòu)>10.下列所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1.石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池,該電池結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。有關(guān)該電池的說確的是A.放電時,Li+向負(fù)極遷移B.充電時,A電極連接電源的負(fù)極C.充電時,每生成nmolS轉(zhuǎn)移2nmol電子D.放電時,正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li++2Li2S6+2e-=3Li2S412.離子甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,則離子甲不可能是A.HCO3- B.NH4+ C.A13+D.Mg2+13.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X分別與Y、Z形成10電子的化合物P和Q。P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Q常溫下是一種液體。下列說確的是A.簡單離子半徑大小關(guān)系為W>ZB.P形成的水溶液能導(dǎo)電,說明P屬于電解質(zhì)C.電解W的氯化物水溶液可以得到W單質(zhì)D.由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性,則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度26.<15分二氧化氯〔ClO2>被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織〔WHO>列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水,不與水反應(yīng)。溫度過高,二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置制取并收集ClO2?！布訜岷蛫A持裝置均省略<1>在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸<H2C2O4>,然后再加入足量的稀硫酸,在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。<2>A裝置中使用溫度計(jì)的目的。反應(yīng)開始后,可以觀察到圓底燒瓶的現(xiàn)象是。<3>B裝置的作用是。<4>D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽,一種為NaClO2,另一種為 。<5>ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：量取ClO2溶液10.0mL,稀釋成100.,0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,振蕩后,靜置片刻；步驟3：加入指示劑X,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。<已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI>指示劑X為。原ClO2溶液的濃度為g·L-1<用含字母的代數(shù)式表示>。<6>有同學(xué)認(rèn)為KC1O3在酸性條件下與草酸反應(yīng)會生成KCl。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A裝置反應(yīng)后的溶液中是否存在C1-,簡要寫出所需試劑、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論?！惨阎篈gClO3可溶于水。27.<14分鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用,由方鉛礦<PbS>制備鉛蓄電池電極材料<PbO2>的方法如下：査閱資料：①PbCl2<s>+2Cl-<aq>PbCl42-<aq>△H＞0②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度<g?L-1>:204060100180260300133100391350843510213510017111215306595<1>步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為；加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是 。⑵步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是、。<3>步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是<請用平衡移動原理解釋>。<4>步驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22g·cm-3的硫酸溶液,現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制,需用到的玻璃儀器有 <填相應(yīng)的字母>。A.燒杯B.量筒C.容量瓶D.錐形瓶E.玻璃棒F.膠頭滴管<5>用鉛蓄電池為電源,采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水<最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr<OH>3,NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),其裝置如下圖所示。①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是。②當(dāng)陰極區(qū)消耗2molNO2-時,右池減少的H+的物質(zhì)的量為mol。28.<14分硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。<1>己知25℃時：O2<g>+S<s>=SO2<g> △H=-akJ·mol-1O2<g>+2SO2<g>2SO3<g>△H=-bkJ·mol-1寫出SO3<g>分解生成O2<g>與S<s>的熱化學(xué)方程式：。<2>研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng),回答下列相關(guān)問題：①甲圖是SO2<g>和SO3<g>的濃度隨時間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時,用O2表示的平均反應(yīng)速率為。②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2<g>和10molO2<g>,O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度〔T>、壓強(qiáng)〔P>的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P1P2<">""<"或"=",A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為<用KA、KB、KC和"<"">" 或"="表示。<3>常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數(shù)K=。〔結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字②濃度均為0.1mol?L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,= 。<4> 往1L0.2mol?L-1Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固體,充分反應(yīng)后〔忽略溶液體積變化,溶液中c<Ca2+>=?！惨阎?常溫下Ksp<CaSO3>=1.28×l0-9><5>用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2,理論吸收量最多的是<填序號。A.Na2SO3B.Fe<NO3>3C.Ba<OH>2D.酸性KMnO435.[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〉堿土金屬指IIA族的鈹<Be>、鎂<Mg>、鈣<Ca>、鍶<Sr>、鋇<Ba>等元素,它們的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途。<1>Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I2<Mg>I2<Al><填">""<"或"=">。<2>在500～600℃氣相中,氯化鈹以二聚體Be2Cl4,<>的形式存在,在1000℃,氯化鈹則以BeCl2形式存在。①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為,1molBe2Cl4中含有mol配位鍵。②MgCl2的熔、沸點(diǎn)比BeCl2高的原因是。<3>根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來講,鹽中陰、陽離子半徑相差較大時,其溶解度較大。則在水中溶解度S<SrF2>S<BaF2><填">""<""或"=">。<4>石灰氮<CaCN2>—種堿性肥料,可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等。①CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和<填化學(xué)式,寫出CN22-的電子式。②CaCN2與水反應(yīng)生成CaCO3和NH3兩種物質(zhì),則1molCaCN2與水反應(yīng)的過程中,反應(yīng)物斷裂的σ鍵總數(shù)。<5>Mg2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示〔Ni2+未畫出,則該晶體的化學(xué)式為。已知該品胞參數(shù)apm.則該晶體的密度為g·cm-3〔用a和NA表示。36：<15分2,5-已二醇C6H14O2可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2,5-己二醇和聚酯的合成路線如下圖所示：回答下列問題：<1>>D中所含管能團(tuán)的名稱是。<2>A→B的反應(yīng)類型是 。A→D的反應(yīng)條件是。<3>B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。<4>C→I反應(yīng)的化學(xué)方程式為。<5>物質(zhì)H的同分異構(gòu)體有多種,同時滿足下列三個條件的共有種,其中核磁共振氫譜為三組峰的是<寫結(jié)構(gòu)簡式>。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)。<6>參照上述合成路線,以苯和乙醇為原料〔試劑任選,設(shè)計(jì)制備苯乙烯的合成路線。7.B8.A9.A10.B11.D12.A13.D26.<15分<1>H2C2O4+2KClO3+H2SO4K2SO4+2CO2↑+2H2O<2分<2>控制溫度,避免溫度過高引起爆炸〔2分溶液中有氣泡逸出,圓底燒瓶產(chǎn)生黃綠色氣體〔2分<3>將C1O2冷凝并收集〔2分<4>NaClO3<2分><5>淀粉溶液〔1分<2分<6>取少量A裝置反應(yīng)后的溶液于試管中,加入足量Ba<NO3>2溶液,充分反應(yīng)后靜置,取上層清液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。若有,則存在Cl-；若無,則不存在Cl-<2分27.<14分><1>PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCI2+S<2分抑制Fe3+的水解〔2分<2>加快浸泡速率 增大PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度〔各1分,共2分<3>用冰水浴使反應(yīng)PbCl2<s>+2Cl-<aq>PbCl42-<aq>平衡逆向移動,使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出?！?分<4>ABEF<2分<5>=1\*GB3①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O<2分=2\*GB3②<2分28.<14分><1>SO3<g>O2<g>+S<s> ΔH=+<a+>kJ·mol-1〔2分>；<2>=1\*GB3①0.375mol·<L·min>-1〔2分=2\*GB3② <KB>KA=Kc〔各1分,共2分>；<3>①1.57×10-9<2分 =2\*GB3②或1.5<2分<4> 1.28×10-8mol.L-1<2分〉<5> B<2分35.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分⑴〔2分><<1分<2>=1\*GB3①sp22<各1分,共2分②MgCl2是離子晶體,而BeCl2是分子晶體。發(fā)生狀態(tài)變化時,離子晶體要克服離子鍵