2024屆福建省龍巖市龍巖第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆福建省龍巖市龍巖第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．銅絲 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．熔融的MgCl22、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品C．硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體D．硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中3、常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是()A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．硫酸銅溶液4、下列敘述正確的是A．用丁達爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液B．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這—性質(zhì)C．用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液5、關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物6、下列為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對應(yīng)正確的是（）選項主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D7、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀為AgCl和Ag2SO48、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl9、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－10、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．SO2、NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C．目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法D．我國重點城市近年發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物11、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是()A．密度逐漸增大 B．熔點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱12、關(guān)于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下C．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱D．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出13、每次實驗焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸14、下列說法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水的④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤15、新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x<yD．MFe2Oy是還原產(chǎn)物16、下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)的是A．Na2O B．SiO2 C．CO D．SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出)(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，丙的化學(xué)式為_____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有__________________、屬于電解質(zhì)的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學(xué)方程式：____________________,寫出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。19、某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。20、隨著網(wǎng)絡(luò)信息時代不斷的發(fā)展，人和事件在網(wǎng)絡(luò)上曝光的幾率更大了，所以網(wǎng)絡(luò)紅人也逐漸的增加起來。2018年8月9日，美國男子為了變成網(wǎng)絡(luò)紅人，居然用漂白粉洗澡，結(jié)果差點被送進醫(yī)院。太和一中為塑造中學(xué)生正確的價值觀，結(jié)合此事發(fā)出“好學(xué)的中學(xué)生是最紅的”倡議，我校理化創(chuàng)新社的同學(xué)發(fā)現(xiàn)教材在提到某些物質(zhì)的用途時，僅指出該物質(zhì)常用做漂白劑，并沒有對其漂白原理及應(yīng)用范圍進行介紹，為響應(yīng)學(xué)校的倡議，決定邀請你一起在全校普及漂白劑知識。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請你幫助理化創(chuàng)新社的同學(xué)解決以下問題：I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創(chuàng)新社的同學(xué)設(shè)計了如的實驗裝置。⑴實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________；⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：________________；⑶①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________，D：________________；②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：________________，D：________________；⑷一位同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)________________；II．很多同學(xué)認為往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞只會變紅而不會褪色，而理化創(chuàng)新社的同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。請幫助他們探究過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：⑸過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；⑹經(jīng)查閱文獻發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩(wěn)定且具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________________；⑺查閱資料發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________；②________________；⑻下列說法正確的是________________。A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D．制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同21、某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：I.向廢金屬屑中加入稀，充分反應(yīng)后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；II.向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III.……（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）____________。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應(yīng)的與Cu的物質(zhì)的量之比為____________。（3）步驟I所得溶液經(jīng)進一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應(yīng)方程式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．銅絲能導(dǎo)電，但銅不是電解質(zhì)，故A不選；B．蔗糖是非電解質(zhì)，故B不選；C．NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；D．熔融的MgCl2中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，同時又是電解質(zhì)，故D選；故選D?！军c睛】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如NaCl固體是電解質(zhì)，但NaCl固體中沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2、B【解析】

A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A項正確；B.碳化硅屬于新型陶瓷材料，B項錯誤；C.硅膠可用作干燥劑，其內(nèi)部多孔的結(jié)構(gòu)也可作催化劑的載體，C項正確；D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體，D項正確；答案選B。3、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，不符合題意；B.常溫下，鐵與濃硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜導(dǎo)致鐵鈍化，不符合題意；C.鐵與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，符合題意；D.鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合題意；故答案為C。【點睛】需注意，常溫下，鋁和鐵與濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，并不是鐵和鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)。4、A【解析】

A項、丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，淀粉溶液屬于膠體，則用丁達爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，故A正確；B項、氨氣為極性分子，氨分子和水分子之間可以形成氫鍵，極易溶于水，用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與水溶液呈堿性無關(guān)，故B錯誤；C項、鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，可能有K+，故C錯誤；D項、除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，故D錯誤；故選A。【點睛】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子是解答關(guān)鍵，也是易錯點。5、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤；D.氯水是混合物，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。6、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應(yīng)，達不到除雜的目的，選項A錯誤；B．CO不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，達不到除雜的目的，選項B錯誤；C．Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項C正確；D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，達不到除雜的目的，選項D錯誤；答案選C。7、A【解析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯誤；C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯誤；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯誤；答案選A。8、B【解析】“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si，反應(yīng)原理是：沙子的主要成分二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反應(yīng)，故A不選；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一種性質(zhì)，制取、提純過程中均不涉及該反應(yīng)，故B符合題意；C、硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提純硅，故C不選；D、氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提純硅，制取過程中涉及該反應(yīng)，故D不選；故選B。9、D【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D。10、A【解析】

A.正常雨水中會溶解少量而顯酸性，因此我們把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A項錯誤；B.和都能與雨水反應(yīng)得到酸，故會導(dǎo)致酸雨的形成，B項正確；C.生石灰是堿性氧化物，可以與酸性氧化物反應(yīng)得到鹽，除去廢氣中的，C項正確；D.、以及可吸入顆粒物是常見的空氣污染物，因此它們是衡量空氣質(zhì)量的重要指標，D項正確；答案選A。11、C【解析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na密度大于K,故A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔點逐漸降低，故B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，故C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質(zhì)還原性增強，故D錯誤；答案：C【點睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實質(zhì)是利用元素周期律解決問題。12、C【解析】A.蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水受熱時暴沸，A正確；B.溫度計測量的水蒸氣的溫度，故其水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下，B正確；C.蒸餾燒瓶不可直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，C不正確；D.為了保證冷凝效率較高，冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出，D正確。本題選C。13、D【解析】

每做一次焰色反應(yīng)實驗，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)。【詳解】A．用Na2CO3溶液洗完后，鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次的檢驗，故A不選；B．用NaOH溶液洗完后，鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次檢驗，故B不選；C．硫酸難揮發(fā)，且反應(yīng)可能生成的硫酸鹽沸點高，也難揮發(fā)，不易去除，故C不選；D．用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應(yīng)實驗的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易清除掉的氯化物，且易揮發(fā)不會殘留痕跡，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D選。故選D。【點睛】本題考查焰色反應(yīng)實驗，注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化。14、C【解析】

①氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照或點燃的條件下才能發(fā)生爆炸，故①錯誤；②氫氧化鈣微溶于水，溶液中溶質(zhì)含量較少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故②錯誤；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性減弱，故③正確；④HCl氣體和氯氣通入AgNO3溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀。檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，如果變藍，說明含有Cl2，故④錯誤；⑤將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，故⑤錯誤。故答案為C。15、C【解析】

A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯誤；B．SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正確；D．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識進行解題的能力，解答時注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0分析解答問題，要細心分析。在反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關(guān)系。16、B【解析】

氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na2O屬于堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，A不符合；B.SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但是二氧化硅難溶于水，B符合；C.CO不是酸性氧化物，也不溶于水，C不符合；D.SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，易溶于水生成亞硫酸，D不符合；答案選B?！军c睛】本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)酸性氧化物概念的含義、物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液。【詳解】（1）金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉(zhuǎn)化④為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成無色氣體?！军c睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。18、碳氧鈉硫三ⅥA共價離子鍵非極性共價鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斀狻?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。19、濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤的淀粉－KI試紙(或濕潤的有色布條)【解析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答該題。【詳解】(1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失；(2)①無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍色；

②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗，故答案為：吸收氯氣；

(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個盛有濕潤的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條的廣口瓶，如果濕潤的淀粉—碘化鉀試紙不變藍或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：F；G；濕潤的淀粉—KI試紙(或濕潤的有色布條)。20、分液漏斗的塞子沒有取下來MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑BD【解析】

實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，又變?yōu)榧t色，說明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入到品紅中，品紅溶液褪色，并不是氯氣有漂白性，而是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象，說明次氯酸的漂白是永久性漂白。過氧化鈉與水反應(yīng)，滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，說明不僅生成了堿，還生成了具有漂白性的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到NaOH溶液和過氧化氫?！驹斀狻竣湃記]有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來。⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色。②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色；次氯酸的