2024屆福建省尤溪縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆福建省尤溪縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO32、自來水廠常用ClO2對飲用水殺菌消毒，ClO2可通過以下反應(yīng)制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列說法正確的是（）A．H2SO4是氧化劑 B．Na2SO3發(fā)生了還原反應(yīng)C．ClO2是還原產(chǎn)物 D．生成0.2molNa2SO4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol3、下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl24、Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷堿）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（熱堿），并知ClO-、ClO3-離子的物質(zhì)的量比為2：1，試問原混合氣體中Cl2與反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為（）A．2：5 B．3：1 C．1：1 D．5：75、如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切6、貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為A．有毒品 B．腐蝕品 C．易燃品 D．爆炸品7、與0.2L1mol/LFeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是()A．0.2L1mol/LKCl溶液 B．0.6molHCl氣體C．0.2L3mol/LKClO3溶液 D．0.6molNaCl晶體8、石英用來制造坩堝是因?yàn)?)A．高溫下，石英與任何化學(xué)試劑都不反應(yīng)，石英熔點(diǎn)高、耐高溫B．石英耐酸性能好，與任何酸都不反應(yīng)C．石英熔點(diǎn)高、耐高溫D．石英硬度小，易于加工處理9、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL10、某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．與鹽酸反應(yīng):B．溶于過量NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．溶于NaOH溶液:12、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中錯誤的是（）A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3和NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鑒別C．用加熱法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO213、下列“實(shí)驗(yàn)方案”不能達(dá)到“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)金屬活動性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Al2O3的熔點(diǎn)高于Al將一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落A．A B．B C．C D．D14、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．CO2 C．NH4HCO3 D．Cl215、已知下列反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判斷下列物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 B．晶體硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。18、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。19、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；______________________。（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝_____________L。（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。②裝置C中所裝藥品為________________，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。21、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________。(2)寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量是_________g，C點(diǎn)(此時沉淀恰好完全溶解)對應(yīng)的HCl溶液的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。2、C【解析】

A.反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，H2SO4中元素化合價不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B.Na2SO3中S元素化合價由+4升高為+6，Na2SO3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.NaClO3中氯元素化合價降低得到ClO2，所以ClO2是還原產(chǎn)物，故C正確；D.生成0.2molNa2SO4時只有0.1molNa2SO3被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及計(jì)算，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意H2SO4中元素化合價不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑。3、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強(qiáng)氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項(xiàng)A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項(xiàng)C正確；D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項(xiàng)D不正確；答案選D。4、D【解析】

Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，則可設(shè)為2mol，ClO3?為1mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝7mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成Cl?是被還原的過程，化合價由0價降低為?1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，即生成的Cl?的物質(zhì)的量為，則參加反應(yīng)的氯氣是，據(jù)此分析。【詳解】據(jù)分析可知,原混合氣體中Cl2與反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為5:7；故答案選D。5、D【解析】

A選項(xiàng)，10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤，符合題意；綜上所述，答案為D。6、A【解析】

氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，據(jù)此分析。【詳解】氯氣為有毒的氣體，貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。答案選A。7、D【解析】

0.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol?！驹斀狻?.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol；A.0.2L1mol/L溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol，A錯誤；B.是分子晶體，氣體狀態(tài)不電離，不含氯離子，故B錯誤；C.溶液中不含氯離子，C錯誤；D.是離子晶體，晶體中含有氯離子，0.6mol晶體氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，D正確；答案選D。8、C【解析】

A.高溫情況下，石英的成分SiO2可和碳發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B.二氧化硅可以和HF發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.石英成分SiO2，屬于原子晶體，具有熔點(diǎn)高、耐高溫等性質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.石英成分SiO2，屬于原子晶體，硬度一般較大，D項(xiàng)錯誤；本題答案選C。9、C【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。10、B【解析】

根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進(jìn)入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C．題干信息無法確定是否含有二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯誤；11、D【解析】

A．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)A正確；B．溶于過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項(xiàng)B正確；C．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項(xiàng)C正確；D．溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。12、B【解析】

A.依據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱解答；B.二者與氫氧化鈣反應(yīng)都產(chǎn)生沉淀；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解；D.依據(jù)原子守恒可知等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中碳原子的個數(shù)相同?！驹斀狻緼．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故A正確；B．二者與氫氧化鈣都產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法用氫氧化鈣區(qū)別，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水，二氧化碳，所以可用加熱法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，故C正確；D．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸足量，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的CO2，故D正確；故選：B。13、B【解析】

A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)是否生成膠體，用可見光束照射，若產(chǎn)生光亮的通路，證明Fe(OH)3膠體制備成功，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能置換出Cu，不能確認(rèn)金屬活動性：Na＞Cu，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．酚酞遇堿變紅色，如果在Na和水的反應(yīng)溶液中滴入酚酞變紅色，就說明生成NaOH，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落，可以確認(rèn)Al2O3的熔點(diǎn)高于Al，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xB。14、B【解析】

A．CH3COOH的水溶液能夠?qū)щ?，且是因?yàn)樽陨戆l(fā)生電離而導(dǎo)電，故CH3COOH是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CO2的水溶液雖然能夠?qū)щ姡⒉皇荂O2本身發(fā)生電離，而其與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)，故B符合題意；C．NH4HCO3的水溶液能夠?qū)щ姡沂且驗(yàn)樽陨戆l(fā)生電離而導(dǎo)電，故NH4HCO3是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．Cl2的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但其是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。15、B【解析】

根據(jù)還原劑的還原性大于氧化劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷。【詳解】①2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2，即

I-＞Fe2+；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3，即Fe2+＞Cl-；③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI，即

SO2＞I-；因此還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選B。16、A【解析】

A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B.晶體硅熔點(diǎn)高與可用作半導(dǎo)體材料沒有聯(lián)系，故B不符合題意；C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質(zhì)，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故C不符合題意；D.Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應(yīng)是黃色光，穿透強(qiáng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。18、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物。19、H2Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑4.48L除去二氧化硫氣體濃硫酸CuOC中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色【解析】

(1)濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，二氧化硫和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；(2)硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結(jié)合方程式計(jì)算；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，目的是驗(yàn)證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗(yàn)水，若變藍(lán)色則C裝置反應(yīng)生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2，據(jù)此進(jìn)行分析．【詳解】(1)濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，二氧化硫和水，故對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，

故對應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L的H2SO4的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78.0g，則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1.2mol，H2SO4的物質(zhì)的量為0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都沒有剩余，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol，與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol，則：在Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中參加反應(yīng)的H2SO4為2xmol、生成的SO2為xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中參加反應(yīng)的H2SO4為ymol，生成的H2為ymol；由題意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；故產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，目的是驗(yàn)證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗(yàn)水，若變藍(lán)色則C裝置反應(yīng)生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2；①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸；②由以上分析得，裝置C中所裝藥品為CuO；可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色。20、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO