人教版九年級上冊化學期末考試實驗題專項訓練Ⅱ（解析卷）

人教版九年級上冊化學期末考試實驗題專項訓練Ⅱ參考答案及解析一、實驗探究題。1．具備基本的化學實驗技能是完成化學實驗的基礎和保證。下列是化學實驗中常見的基本操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）如圖A所示，手握細口瓶傾倒液體時，細口瓶標簽的一面要朝向手心，細口瓶的塞子要倒在桌面上。（2）如圖B所示，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好。對其原因的敘述不正確的一項是B（填序號）。A.平衡氣壓，方便取下燈帽B.揮發(fā)水分，利于點燃酒精燈C.減少揮發(fā)，利于節(jié)約酒精（3）如圖C所示，用酒精燈加熱試管里的液體時：①試管里的液體不應超過試管容積的三分之一；②先對試管進行預熱，然后用酒精燈的外焰對準藥品所在部位加熱。（4）如圖D所示，如果試管內壁附有不易洗掉的物質時，清洗試管一般先用試管刷刷去污粉洗滌，再用自來水沖洗和蒸餾水潤洗，然后倒放在試管架上晾干。（5）用量筒量取8毫升水時，若仰視讀數(shù)，則實際量取液體的體積大于（填“大于”“小于”或“等于”）8毫升，正確的讀數(shù)方法為視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。【分析】（1）根據(jù)傾倒液體的操作進行分析解答；（2）根據(jù)酒精燈的使用方法解答；（3）根據(jù)給試管內液體加熱的方法解答；（4）根據(jù)清洗試管的方法解答；（5）根據(jù)量筒的使用方法解答?！窘獯稹拷猓海?）手握細口瓶傾倒液體時，細口瓶標簽的一面要朝向手心，細口瓶的塞子要倒在桌面上；（2）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好。是為了平衡氣壓，方便取下燈帽、減少揮發(fā)，利于節(jié)約酒精，不是為了揮發(fā)水分，利于點燃酒精燈；（3）①試管里的液體不應超過試管容積的三分之一；②先對試管進行預熱，然后用酒精燈的外焰對準藥品所在部位加熱；（4）如果試管內壁附有不易洗掉的物質時，清洗試管一般先用試管刷刷去污粉洗滌，再用自來水沖洗和蒸餾水潤洗，然后倒放在試管架上晾干；（5）用量筒量取8毫升水時，若仰視讀數(shù)，則實際量取液體的體積會大于8毫升，正確的讀數(shù)方法為視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。故答案為：（1）朝向手心；倒；（2）B；（3）①三分之一；②預熱；（4）試管刷；（5）大于；視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。2．完成對蠟燭及其燃燒的探究?，F(xiàn)象及結論：（1）①蠟燭燃燒產(chǎn)生黃色的火焰，放熱，蠟燭逐漸變短，石蠟受熱熔化，冷卻后又凝固。②如圖乙所示操作，木條處于外焰的部分最先變黑，由此可知外焰溫度最高。③如圖丙所示，燒杯內壁會有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水。若將用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯罩在火焰上方，石灰水會變渾濁，說明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳。（2）蠟燭剛熄滅時會產(chǎn)生一縷白煙，此白煙用火柴可以點燃，說明其具有可燃性，據(jù)你猜想白煙應該是石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體小顆粒?！痉治觥浚?）根據(jù)實驗現(xiàn)象、物質的性質以及檢驗方法來分析；（2）根據(jù)物質的性質來分析?！窘獯稹拷猓海?）②如圖乙所示操作，木條處于外焰的部分最先變黑，由此可知外焰溫度最高；故答案為：最高；③如圖丙所示，燒杯內壁會有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水。若將用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯罩在火焰上方，石灰水會變渾濁，說明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳；故答案為：水霧；水；變渾濁；二氧化碳；（2）蠟燭剛熄滅時會產(chǎn)生一縷白煙，此白煙用火柴可以點燃，說明其具有可燃性，白煙應該是石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體小顆粒；故答案為：可燃；石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體小顆粒。3．科學興趣小組的同學設計了如圖實驗來驗證CO2氣體的相關性質，實驗步驟如下：注：整套裝置氣密性良好，不考慮反應過程中水分和HCl氣體揮發(fā)的影響，且圖甲中產(chǎn)生氣流緩慢。（1）如圖甲，將右側三通管橫放，打開儀器a分液漏斗（填名稱）的活塞，使石灰石與稀鹽酸充分接觸，然后關閉儀器a，觀察到三通管內的實驗現(xiàn)象是A處試紙變紅，B處試紙無明顯變化。（2）取圖甲中的三通管，把貼有試紙A的那端放在酒精燈火焰上加熱，如圖乙，發(fā)生的反應是：H2CO3H2O+CO2↑（請用化學方程式表示）?！痉治觥浚?）根據(jù)儀器名稱及二氧化碳的性質進行分析；（2）根據(jù)碳酸不穩(wěn)定受熱易分解進行解答?！窘獯稹拷猓海?）儀器a是分液漏斗；石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使藍色石蕊試紙變藍；故填：分液漏斗；A處試紙變紅，B處試紙無明顯變化；（2）由于碳酸不穩(wěn)定受熱易分解，因此將貼有試紙A的那段進行加熱后，發(fā)生的反應為：H2CO3H2O+CO2↑，故填：H2CO3H2O+CO2↑。4．利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。（1）寫出標號儀器名稱①長頸漏斗。（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；其中裝置B或C均可用于制取二氧化碳。與裝置B相比較，使用裝置C的優(yōu)點為可以控制反應的發(fā)生和停止。（3）檢驗二氧化碳氣體時所用的試劑是澄清石灰水（填物質名稱）；反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，若用裝置G收集二氧化碳，證明二氧化碳收集滿的操作是將燃著的小木條放在b導管口處，若小木條熄滅，則二氧化碳已集滿。（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體。制取并收集氨氣，應從圖A﹣F中選擇A和F（填序號）?！痉治觥浚?）根據(jù)常用儀器的名稱分析；（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理以及裝置的特點來分析；（3）根據(jù)檢驗二氧化碳的氣體的方法與藥品、二氧化碳的性質以及驗滿方法來分析；（4）根據(jù)反應物的狀態(tài)與反應的條件確定氣體的發(fā)生裝置、根據(jù)氨氣的性質確定收集方法?！窘獯稹拷猓海?）標號儀器①的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；（2）在實驗室中，通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的發(fā)生與停止；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳氣體時所用的試劑是澄清的石灰水；化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，若用裝置G來收集二氧化碳時，二氧化碳應從長管進入，驗滿時將燃著的木條放在b導管口處，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；故填：澄清的石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；將燃著的木條放在b導管口處，若木條熄滅，則二氧化碳已滿；（4）在實驗室中，常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，該反應屬于固體加熱型，選擇裝置A來作為氨氣的發(fā)生裝置，在標準狀況下，氨氣（NH3）的密度約為0.8g/L，空氣的密度約為1.3g/L，且1體積水約能溶解700體積的氨氣，所以只能采用向下排空氣法來收集氨氣；故填：A；F。5．某興趣小組做如圖實驗探究粒子的運動。請回答實驗中的有關問題。（已知：濃氨水極易揮發(fā)，產(chǎn)生一股難聞的刺激性氣味的氨氣，氨氣密度小于空氣）（1）如圖1所示，注射器內封閉一段空氣，右手堵住注射器口，左手向內推，發(fā)現(xiàn)注射器內氣體被壓縮了，說明微觀粒子之間有間隔。（2）如圖2所示，燒杯C裝入濃氨水，A、B盛放滴有無色酚酞試液的蒸餾水，一段時間后燒杯A液體變紅，說明分子不斷運動的，燒杯B的作用是對比。（3）圖3實驗中用膠頭滴管吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細彎管處，然后用橡皮帽封閉管口。一會兒，觀察到ba（填“ba”或“bc”）段紗布條先變成紅色。（4）圖3實驗與圖2實驗對比，改進后的優(yōu)點是更環(huán)保，節(jié)約藥品?！痉治觥浚?）根據(jù)分子間存在著間隔來分析；（2）根據(jù)分子在不斷運動來分析；（3）根據(jù)氨氣的相對分子質量來分析；（4）根據(jù)實驗裝置的特點來分析。【解答】解：（1）注射器內氣體被壓縮了，說明微觀粒子之間有間隔；故填：微觀粒子之間有間隔；（2）如圖2所示，一段時間后燒杯B液體變紅，是因為A中濃氨水中的氨分子是不斷運動的，當運動到B中時，和水結合成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；燒杯C的作用是進行對比，通過對比說明空氣中的物質不能使酚酞試液變紅色。故填：不斷運動；對比；（3）圖2實驗中用膠頭滴管吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細彎管處，然后用橡皮帽封閉管口，一會兒，由于氨氣密度比空氣小，氨分子運動到b點時向上運動，因此觀察到ba段紗布條變成紅色。故填：ba。（4）與圖2實驗相比，改進后圖3實驗的優(yōu)點是更環(huán)保，節(jié)約藥品。故填：更環(huán)保，節(jié)約藥品。6．如圖是明明同學將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒，進行過濾的操作。（1）圖中缺少的儀器是：玻璃棒；它的作用是引流。（2）發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是濾紙破損（或承接濾液的燒杯不干凈或漏斗內的液面高于濾紙的邊緣）。（3）上述步驟中加入明礬的作用是吸附水中的懸浮雜質，從而加速其沉降。（4）改進后過濾，小明向過濾后略帶顏色的濾液中放入活性炭來除去顏色和異味，得到澄清透明的水，他就高興地宣布：我終于制取了純水!小剛對此并不同意，理由過濾后的水中仍含有可溶性雜質；若要制取純水，還需采用的凈化方法是蒸餾。【分析】（1）根據(jù)過濾所需儀器及其作用來分析；（2）根據(jù)濾液渾濁的原因來分析；（3）根據(jù)明礬凈化水的原理來分析；（4）根據(jù)活性炭的吸附作用、過濾的原理以及制取純水的方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）圖示過濾操作中缺少玻璃棒，其作用是引流；故填：玻璃棒；引流；（2）若濾紙破損或漏斗內的液面高于濾紙的邊緣或承接濾液的燒杯不干凈，均會導致濾液渾濁；故填：濾紙破損（或承接濾液的燒杯不干凈或漏斗內的液面高于濾紙的邊緣）；（3）明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質，從而加速其沉降；故填：吸附水中的懸浮雜質，從而加速其沉降；（4）向過濾后略帶顏色的濾液中放入活性炭來除去顏色和異味，得到澄清透明的水，得到水中仍含有可溶性雜質，所以并不是純水，若要制取純水，還需采用的凈化方法是蒸餾；故填：活性炭；過濾后的水中仍含有可溶性雜質；蒸餾。7．如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗。（1）圖中氣球的作用是調節(jié)氣壓，使氧氣充分反應（合理即可）。（2）銅粉不能換作碳粉，原因是碳粉和氧氣反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，沒有形成壓強差。（3）正確操作情況下，反應結束后，消耗的氧氣的體積應該約是反應前注射器內氣體體積和硬質玻璃管的容積的和的。（4）實驗過程中，有可能導致測量結果小于的原因有銅粉的量不足（合理即可）（寫出其中一條即可）。【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法或加熱法測定空氣中氧氣含量，該實驗一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數(shù)時一定要冷卻到原溫度；④所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒或加熱條件下能與氧氣反應（只能與空氣中的氧氣反應）；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質為非氣態(tài)；據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氣球可以調節(jié)內部受熱膨脹逸出的氣體，避免壓強過大，將橡膠塞彈出，則氣球的作用是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應。（2）碳粉在空氣中加熱生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，該實驗中的銅粉不能換做碳粉。（3）正確操作情況下，反應結束后，消耗的氧氣的體積應該約是反應前注射器內氣體體積和硬質玻璃管的容積的和的。（4）驗過程中，有可能導致測量結果小于，可能是銅粉的量不足，不能完全消耗裝置中的氧氣；裝置漏氣，在冷卻過程中有外界的空氣進入裝置中（合理即可）。故答案為：（1）調節(jié)氣壓，使氧氣充分反應（合理即可）；（2）碳粉和氧氣反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，沒有形成壓強差；（3）反應前注射器內氣體體積和硬質玻璃管的容積的和；（4）銅粉的量不足（合理即可）。8．氣體的實驗室制取是學生必備的基本實驗技能，請根據(jù)下列裝置回答問題：（1）寫出圖中標數(shù)字的儀器名稱①試管，②集氣瓶。（2）實驗室用B裝置制取氧氣的化學反應方程式為2H2O22H2O+O2↑，若用D裝置收集氧氣，當導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集。（3）用E裝置進行氧氣性質實驗時，該反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。細鐵絲燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱。E裝置中水的作用是防止高溫生成物濺落炸裂集氣瓶。（4）圖中的F裝置可用來測量生成氧氣的體積。進行操作時，集氣瓶未裝滿水是否會影響實驗結果否（填“是”或“否”）?！痉治觥浚?）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析。（2）根據(jù)化學反應原理書寫化學方程式；若用D裝置收集氧氣，當導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集。（3）根據(jù)化學反應原理書寫化學方程式；根據(jù)氧氣性質實驗分析。（4）根據(jù)收集的氧氣體積等于排開水的體積進行分析。【解答】解：（1）儀器①名稱是試管，儀器②名稱是集氣瓶。（2）B裝置適合固液不加熱的反應，所以用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣。過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。（3）鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱；裝置中水的作用是防止高溫生成物濺落炸裂集氣瓶。（4）收集的氧氣體積等于排開水的體積，所以進行操作時，集氣瓶未裝滿水不會影響實驗結果。故答案為：（1）①試管；②集氣瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；連續(xù)均勻；（3）3Fe+2O2Fe3O4；劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱；防止高溫生成物濺落炸裂集氣瓶；（4）否。9．根據(jù)如圖回答問題。（1）實驗Ⅰ中水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。（2）實驗Ⅱ為電解水制氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，氣體a在電源的負（填“正”或“負”）極端產(chǎn)生。（3）下列凈化水的過程中，說法不正確的是B（填字母）。A．活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質B．明礬可以使硬水轉化為軟水C．自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌D．凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾（4）日常生活中，常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，實現(xiàn)硬水軟化的簡單方法是煮沸。（5）實驗Ⅲ為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內加入少量水、并將水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為②③①（填序號），最后打開彈簧夾。①冷卻到室溫②彈簧夾夾緊橡皮管③點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊【分析】（1）實驗Ⅰ中水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。（2）電解水生成氫氣和氧氣。（3）活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質；明礬不能使硬水轉化為軟水；自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌；凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾，是因為蒸餾能夠得到蒸餾水。（4）向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度。（5）接下來的實驗步驟依次為彈簧夾夾緊橡皮管、點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊、冷卻到室溫，最后打開彈簧夾。【解答】解：（1）實驗Ⅰ中水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。故填：防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。（2）電解水生成氫氣和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，氣體a在電源的負極端產(chǎn)生。故填：2H2O2H2↑+O2↑；負。（3）A．活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質，該選項說法正確；B．明礬不能使硬水轉化為軟水，該選項說法不正確；C．自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌，該選項說法正確；D．凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾，是因為蒸餾能夠得到蒸餾水，該選項說法正確。故填：B。（4）日常生活中，常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，實現(xiàn)硬水軟化的簡單方法是煮沸。故填：肥皂水；煮沸。（5）接下來的實驗步驟依次為彈簧夾夾緊橡皮管、點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊、冷卻到室溫，最后打開彈簧夾。故填：②③①。10．實驗探究是一種重要的學習方式。根據(jù)下列所示的實驗示意圖回答問題：（1）圖1：該實驗不能（填“能”或“不能”）測定空氣中氧氣的含量，原因是木炭燃燒消耗氧氣，又生成新的二氧化碳氣體。（2）圖2：天平平衡后，將鹽酸與石灰石混合，會觀察到的現(xiàn)象是會產(chǎn)生氣泡，天平向右偏。該化學變化是否遵守質量守恒定律是（填“是”或“否”）。（3）圖3：探究人體呼出氣體中的二氧化碳含量與空氣中的二氧化碳含量的差異，該實驗除了控制氣體樣品的體積相同外，還需要控制的變量有石灰水的體積、濃度等（回答一條即可）?！痉治觥浚?）根據(jù)實驗室測定空氣中氧氣的含量是利用裝置內外產(chǎn)生的壓強差，利用進入裝置內水的體積進行分析；（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；（3）根據(jù)控制變量法的具體操作進行分析?！窘獯稹拷猓海?）實驗室測定空氣中氧氣的含量是利用裝置內外產(chǎn)生的壓強差，利用進入裝置內水的體積，所以該實驗不能測定空氣中氧氣的含量，原因是：木炭燃燒消耗氧氣，又生成新的二氧化碳氣體；（2）天平平衡后，將鹽酸與石灰石混合，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是：會產(chǎn)生氣泡，天平向右偏；該化學變化是遵守質量守恒定律；（3）探究人體呼出氣體中的二氧化碳含量與空氣中的二氧化碳含量的差異，該實驗除了控制氣體樣品的體積相同外，還需要控制的變量有：石灰水的體積、濃度等。故答案為：（1）木炭燃燒消耗氧氣，又生成新的二氧化碳氣體；（2）會產(chǎn)生氣泡，天平向右偏；是；（3）石灰水的體積、濃度等。11．甲、乙實驗小組分別利用2g銅粉“測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見圖?；瘜W反應方程式為：2Cu+O22CuO。課外興趣小組為研究實驗中銅粉的氧化情況，將玻璃管中的殘留固體全部取出，經(jīng)過一系列實驗操作后，得出甲組殘留固體中氧化銅的質量為0.08g，乙組殘留固體中氧化銅的質量為0.12g。（1）根據(jù)甲組實驗數(shù)據(jù)，計算銅的氧化率（被氧化的銅的質量占原銅粉的百分比）（寫出計算過程）。（2）興趣小組通過分析數(shù)據(jù)得出：甲組實驗數(shù)據(jù)更接近實際空氣中氧氣的含量，乙組差異較大。你認為乙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗中，出現(xiàn)較大差異的原因可能是裝置漏氣，導致裝置外的空氣進入玻璃管，其中的氧氣繼續(xù)氧化銅?！痉治觥浚?）加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算。（2）如果裝置漏氣，會導致反應的銅質量偏大，進一步導致測定的氧氣含量偏大?！窘獯稹拷猓海?）設被氧化的銅的質量為x，2Cu+O22CuO，128160x0.08g＝，x＝0.064g，銅的氧化率是：×100%＝3.2%，答：銅的氧化率是3.2%。（2）甲組實驗數(shù)據(jù)更接近實際空氣中氧氣的含量，乙組差異較大，即乙組反應生成的氧化銅質量偏大，出現(xiàn)較大差異的原因可能是裝置漏氣，導致裝置外的空氣進入玻璃管，其中的氧氣繼續(xù)氧化銅。故填：裝置漏氣，導致裝置外的空氣進入玻璃管，其中的氧氣繼續(xù)氧化銅。12．質量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律回答下列問題。（1）化學反應前后肯定沒有變化的是①③⑤⑥（填序號）。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示參加反應的氧氣質量。（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是反應生成的氧化鎂部分擴散到空氣中。（4）如圖3，白磷燃燒的現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱，氣球的作用是平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出?！痉治觥炕瘜W反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。【解答】解：（1）化學反應前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目、元素種類、原子種類、物質的總質量。故填：①③⑤⑥。（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，若固體質量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示參加反應的氧氣質量。故填：參加反應的氧氣質量。（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是反應生成的氧化鎂部分擴散到空氣中。故填：反應生成的氧化鎂部分擴散到空氣中。（4）如圖3中，白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱，氣球的作用是平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出。故填：白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱；平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出。13．下列裝置常用于實驗室制取氣體。請根據(jù)給出的裝置回答下列問題。（1）寫出儀器①的名稱長頸漏斗。（2）用B和D裝置制取并收集CO2，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。選擇裝置B作為制取CO2氣體的發(fā)生裝置，其突出優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止，若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從b（填“a”或“b”）端進入。（3）已知：一氧化氮（NO）是生命體系信息分子之一，在常溫下，它是難溶于水且不與水反應，易與O2反應生成二氧化氮（NO2）的氣體。實驗室收集少量NO的裝置可用C（填字母標號）。【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理、裝置的特點以及二氧化碳的性質來分析；（3）根據(jù)NO的性質來分析?！窘獯稹拷猓海?）儀器①的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；（2）實驗室中常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B帶有活塞，關閉活塞，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開活塞，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發(fā)生；二氧化碳密度比空氣大，先在底部聚集，所以從b進氣；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的發(fā)生和停止；b；（3）一氧化氮易與氧氣反應，因此不能用排空法收集，難溶于水，且不與水反應，所以可以用排水法收集，選擇裝置為C；故填：C。14．下列裝置常用于實驗室制取氣體，請回答下列問題。（1）寫出圖中儀器a的名稱：酒精燈。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置為B（填字母序號），寫出該反應的化學方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）實驗室可利用裝置F來檢驗生成的二氧化碳，其現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁。（4）若用G裝置收集氫氣，則氣體應從N（選填“M”或“N”）端導管口進入。【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理以及反應物的狀態(tài)與反應的條件確定氣體的發(fā)生裝置；（3）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁來分析；（4）根據(jù)氫氣的密度比空氣小來分析?！窘獯稹拷猓海?）圖中儀器a的名稱是酒精燈；故填：酒精燈；（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；該反應屬于固液常溫型，選擇裝置B來制??；故填：B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以實驗觀察到澄清石灰水變渾濁；故填：澄清石灰水變渾濁；（4）N氫氣的密度比空氣小，所以若用G裝置收集氫氣，則氣體應從N端導管口進入；故填：N。15．某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動。請你參與完成：【圖一總結】可燃物燃燒的必備條件是與氧氣接觸和溫度達到著火點?！窘涣饔懻摗浚?）改進后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優(yōu)點是更環(huán)保。欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并擦干（填操作）后才能對試管加熱；點燃紅磷后氣球的變化是先膨脹，后縮小。（2）將裝有空氣的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖三所示），結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；液面上升?！痉治觥咳紵臈l件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時具備，缺一不可．不同的實驗裝置，優(yōu)缺點不同。加熱時，試管外壁要干燥。白磷燃燒消耗氧氣，導致試管中的氣壓減小。【解答】解：【圖一總結】銅片上的白磷燃燒，紅