湖南省常德市大鯨港中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省常德市大鯨港中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；B、根據(jù)電荷守恒判斷；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性；D、根據(jù)元素守恒判斷．解答：解：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中醋酸根的總濃度為0.1mol/L，即c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，故D正確．故選D．點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質(zhì)電離，電解溶液中電荷守恒和元素守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．2.人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏堿）。參考答案：弱堿性

、偏酸性略3.可作為核聚變材料，以下關(guān)于的敘述正確的是A．原子核內(nèi)中子數(shù)為2B．和是同一元素的不同原子C．核外電子數(shù)為2D．代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子參考答案：C4.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D5.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時共放出862kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)參考答案：D略6.某氣態(tài)化合物X含C.H.O三種元素，已知下列條件：(1)X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)X中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)X在標(biāo)況下的體積；(4)X對H2的相對密度；(5)X的質(zhì)量。欲確定化合物X的分子式，所需的最少條件是

（

）A.(1)(2)(4)

B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(5)

D.(1)(2)參考答案：A略7.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是

參考答案：D8.下列說法正確的是

A．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互為同系物

B．O2和O3互為同素異形體

C．

和

互為同分異構(gòu)體

D．1H、2H、3H、H2互為同位素參考答案：B9.螢火蟲會在夏日的夜空發(fā)出點點光亮，這是一種最高效的發(fā)光機(jī)制。螢火蟲發(fā)光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時伴隨著化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽簾晒馑貙儆贏．無機(jī)物

B．烴

C．烴的衍生物

D．高分子化合物參考答案：C略10.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（

）A.蘇打水溶液

B.苯酚濁液

C.碘化銀膠體

D.氯化鋇溶液參考答案：CA、蘇打水溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B、苯酚濁液為濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C、碘化銀膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、氯化鋇溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；故選C。11.（雙選題）氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ/mol已知Q1>Q2>0。下列說法正確的是A．上述兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量B．上述兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均小于生成物的總能量C．H2(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時放出Q1kJ的熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量參考答案：ADA.上述兩個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，正確；B．上述兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均小于生成物的總能量，錯誤；C．H2(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)時放出Q1kJ的熱量，錯誤；D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，正確；選AD。12.下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是（）A.酒精和水

B.水和汽油C.汽油和四氯化碳

D.醋酸和水參考答案：BA、水與酒精混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故A不選；B、水和汽油不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B選；C、汽油和四氯化碳互溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故C不選；D、醋酸和水混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，故D不選；故選B。點睛：本題考查混合物的分離，為高頻考點，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進(jìn)行分離，題目難度不大；解題關(guān)鍵：兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離。13.關(guān)于下列裝置說法正確的是

(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成參考答案：B略14.（不定項）向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂螅傧蛉芤褐械渭覭SCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣不可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：BC【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯氣先氧化I﹣，然后氧化二價鐵，最后氧化Br﹣，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明I﹣全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化來分析．【解答】解：A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯誤；C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C錯誤；D．I﹣一定全部被氧化I2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色，故D正確．故選BC．15.下列說法不正確的是()A.油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯B.米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質(zhì)C.油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)D.水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請回答下

列問題：(1)第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。乙同學(xué)認(rèn)為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO。生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：

你認(rèn)為乙同學(xué)的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.參考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4②若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把氧化為

（2）Na2CO3；?。ɑ蛳C1）和澄清石灰水；abcf略

【題文】甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。實驗室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系

產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。a.c(H2)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.若某共價化合物分子只含有C、N、H三種元素，且以n（C）和n（N）分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于_____________________。參考答案：2n（C）+n（N）+218.某溫度(t℃)時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；(2)若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；(3)若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.參考答案：10－13(1)1∶10

(2)10∶1

(3)1∶9略19.閱讀下列材料，回答下列小題：將某種玉米子粒浸種發(fā)芽后研磨勻漿、過濾，得到提取液。取6支試管分別加入等量的淀粉溶液后，分為3組并分別調(diào)整到不同溫度，如圖所示，然后在每支試管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各組溫度30分鐘后，繼續(xù)進(jìn)行實驗（提取液中還原性物質(zhì)忽略不計）：若向A、C、E三支試管中分別加入適量的新制氫氧化銅，沸水浴一段時間，觀察該三支試管。

（1）液體顏色呈磚紅色的試管是（

）A．A和C

B．A和E

C．C和E

D．A、C和E（2）有一支磚