2021屆高考化學(xué)全真模擬黃金卷05原卷

備柳2021年高考化學(xué)全真模擬卷

第05模擬

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl

35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.新型冠狀病毒對(duì)人類健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。下列物質(zhì)不能用作新型冠狀病毒消毒劑的是（）

A.75%酒精B.次氯酸鈉溶液

C.生理鹽水D.過氧乙酸溶液

2.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：々O：

B.二氧化碳的比例模型:

C.皴基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式：o=c=s

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:287

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.60gNaHS04固體中含有H+的數(shù)目為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2U2c18。中含有的中子數(shù)為8NA

C.0.2molCL與足量NOH溶液反應(yīng)后，溶液中Ct、CK?兩種粒子數(shù)之和為0.4NA

D.32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目小于2NA

4.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A.Na+、K+、SO：、HCO；B.Cu2\K\SO：、NO,

C.Na+、K+、Cl、NO；D.Na\K\SO：、NO；

5.為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒（SeCh）,再用KI溶液處理

后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2so4（濃）=2SO2T+SeCh+2H2O；②SeO2+4KI+4HNCh=4KNO3+Se

+2I2+2H2O,下列說法錯(cuò)誤的是

A.①中S02是還原產(chǎn)物，SeCh是氧化產(chǎn)物

B.②中KI是還原劑，HNCh是氧化劑

C.②中每生成0.2moll2共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2s濃）〉SeCh>l2

6.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y不可能是（）

A.NH3、N2B.Fe>Fe(NCh)2C.Na>Na?OD.S、SO2

7.雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法錯(cuò)誤的是

A.雙酚A的分子式為Cl5Hl

B.苯環(huán)上的二氯代物有4種

C.最多有13個(gè)碳原子在同一平面

D.能使酸性高鋸酸鉀褪色，可與Na2co3、NaOH溶液反應(yīng)

8.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

4mL0.01mol/LI4ml.0.02mol/L

KMnO.福液KMn()?溶液

2n>L0.2mol/L_2ml.0.2mol/L

'溶液罵/海液

②

5mL0.1mol/L51nLOSmol/L

NajSjOi溶液N峪6溶液

和5mL0.Imol/L和5mL0.5mol/L

H甑溶液WSO貓液

B冷水

④

A.裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率

B.裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

分別將乙醇與雙氧水滴入酸性KMnCh溶液中，兩種物質(zhì)使酸性KMnO4

A

觀察到KMnCU溶液均褪色溶液褪色的原理相同

向某溶液中先加入足量稀鹽酸，無現(xiàn)象：

B原溶液中有so：

再加入BaCL溶液有白色沉淀產(chǎn)生

C實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀鹽酸反應(yīng)制H2比純鋅快粗鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池

向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液，加熱，未出現(xiàn)銀鏡

10.已知：AS2O3,鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成ASH3、硫酸鋅和水?，F(xiàn)將4.0mg含AS2O3的試樣和鋅、稀

硫酸混合恰好完全反應(yīng)，將生成的ASHJ緩慢通過熱玻璃管中，AsHj完全分解冷卻后得到3mg固體。下列

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.試樣中As2。？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%

B.參與反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量為1.2xl04mol

C.分解產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344mL

D.若硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.12mol-L"，則消耗稀硫酸的體積為1mL

11.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z<M

B.簡單離子的半徑：M<Z<Y

C.X、Z、N三種元素形成的化合物中僅含共價(jià)鍵

D.電解ZR溶液可得到Z的單質(zhì)

12.25C時(shí)，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)

5101520

加入鹽酸的體積/mL

A.a點(diǎn)溶液的pH212

B.b點(diǎn)的溶液：c(CN-)>c(HCN)

C.c點(diǎn)的溶液：c(CbF)+c(HCN)+c(C「)=0.01mol/L

D.pH=7的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(CN-)

13.我國科研團(tuán)隊(duì)成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理如圖所示。已知電池反

放電

應(yīng)：Nai-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nCo下列說法錯(cuò)誤的是

充電

傭電器或充電器

NaMnO石墨'烯

鈉離子交換膜

A.電池放電過程中，NaMnCh/Al上的電勢(shì)高于石墨烯/A1上的電勢(shì)

B.電池放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)Nai-xMnCh+xNa++xe-=NaMnO?

C.電池充電時(shí)，外接電源的負(fù)極連接NaMnOdAl電極

D.電池充電時(shí)，Na+由NaMnCh/Al電極移向石墨烯/A1電極

14.室溫下，將Imol的CuSOr5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AM；將Imol的CuSO^s)

A

溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△//?,CuSOr5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CUSO4-5H2O（S）===

CUSO4（S）+5H2O（1）,熱效應(yīng)為公治。則下列判斷正確的是（）

A.B.

C.D.AHi+A//2>Aft

第II卷（非選擇題共58分））

二、本大題共有5個(gè)小題，共58分。第15?17題為必考題，每道試題考生都必須作答。第18?19題

為選考題，考生選擇其中一道，填涂選做題號(hào)，并在指定區(qū)域完成作答。

（-）必答題：共43分?？忌鶕?jù)要求在指定區(qū)域作答。

15.（14分）一種由氯氣與熔化的硫反應(yīng)制取S2c12的裝置（夾持和加熱裝置已省略）如圖所示:

已知：①C12和S反應(yīng)生成S2c12,同時(shí)有少量SC12及其他氯化物生成。

②常溫下，S2c12是一種淺黃色的油狀液體，極易水解。

③S2c12的沸點(diǎn)為138℃,SC12的沸點(diǎn)為59.6C,硫的熔點(diǎn)為112.8C、沸點(diǎn)為444.6℃。

回答下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，從裝置A中逸出的氣體為（填化學(xué)式），裝置B中盛放的試劑是

（2）對(duì)裝置C進(jìn)行加熱的合適方式是（填字母標(biāo)號(hào)）。

選項(xiàng)ABCD

加熱方式水浴甘油浴沙浴錫浴

極限溫度/°C98220400600

（3）裝置D中的錯(cuò)誤之處是（寫一處即可）。

（4）裝置F的作用是（寫一點(diǎn)即可）。

（5）純化S2c12：向粗產(chǎn)品中加入2%的單質(zhì)硫和1%的活性炭，后續(xù)操作是。

（6）取約ImlS2c12于試管中，滴入少量水，試管口放濕潤的品紅試紙，發(fā)現(xiàn)試管口有白霧，品紅試紙

褪色，試管中有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置C中燒瓶底部有少量硫附著，可用熱的NaOH濃溶液洗滌，已知產(chǎn)物之一為

Na2s2O3,該反應(yīng)的離子方程式為o

16.（14分）重銘酸鉀是一種用途廣泛的化合物.以銘礦石（主要成分為CnCh,還有AI2O3、SiCh等雜

質(zhì)）為原料制取重錨酸鉀的流程如下：

格礦石

吧必d0,—一30,

分HX

已知：①Cr2O3在堿性條件下容易被氧化;

②物質(zhì)X是一種重要的化工原料，我國生產(chǎn)X的工藝由侯德榜先生研發(fā);

+

③2CrO：+2H^^Cr2O7+H2OK=1.0x1014

請(qǐng)回答下列問題:

（1）“煨燒”時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若“煨燒”操作最適

宜的溫度是800~900℃,則在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“煨燒”操作時(shí)，應(yīng)選擇用煙（填序號(hào)）。

A.陶瓷B.玻璃C石英D.鐵

（2）“城燒”操作中既可加入NaOH固體，也可加入X固體提供堿性環(huán)境。流程中選擇加入X的優(yōu)點(diǎn)

有.

（3）在“濾液”中通入氣體Y調(diào)節(jié)pH生成的沉淀主要有.

（4）采用石墨電極電解NazCrCU溶液，可將NazCrCh轉(zhuǎn)化為NazCnO?。原理如圖甲所示。

①a電極上的電極反應(yīng)式為o

②若初始加入電解池中的c（Na2Cr2O7）=2.0mol/L,忽略電解過程中溶液體積變化.則當(dāng)電解后右池中

pH<時(shí)，可以認(rèn)為CrO：已全部轉(zhuǎn)化為CnO；［即c（CrO：）<1.0xl（y5mol/L］。

（5）請(qǐng)結(jié)合圖乙中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述由NazCnCh溶液制備KzCnCh固體的實(shí)驗(yàn)方案：

=^17.（15分）乙烯是現(xiàn)代工業(yè)的重要原材料。

（1）一定條件下,CO2和H2反應(yīng)能生成C2H4,實(shí)現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。2co2（g）+6H2（g）『iC2HMg）

+4H20（g）AH

化學(xué)鍵H-HC-HO-HC=CC=O

鍵能/kJmoH436413463615750

①上述反應(yīng)的AH=kJ-mok11.

②研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖所示。

*堂

2

iws

S

3C

X代表的是___________________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。比較Li與L2對(duì)應(yīng)物理量的大小，并說明理由

③二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳燒。一定溫度和壓

強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)________________________________。

（2）工業(yè)上也可用甲烷催化法制取乙烯，反應(yīng)如下：2cH4（g）=^C2H邈）+2H2（g）AH>Oo某溫度

下，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2moicH?,僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中C&的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖

所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得V正=k,EC2（CH。，V逆=k^c（C2H4>C2（H2）,k^、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，該溫度下k

正與k逆的比值為（用含a的代數(shù)式表示）：若將溫度升高，速率常數(shù)增大

的倍數(shù)：kk逆（填“>"、"="或y“）。

(3)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=iC2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)

和amolH2O(g),測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

220250300350779

A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為o已知分壓=總壓x氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓

代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP)。測(cè)得300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa,

則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=(MPa尸(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答，并在答題卡區(qū)域填涂相應(yīng)題號(hào)。如果

多做，則該科按所做的第一題計(jì)分。

18.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

最新發(fā)現(xiàn)用聚乙二醇雙丙烯酸酯純化鈣鈦礦薄膜表面缺陷，能改善鈣鈦礦太陽能電池的效率和穩(wěn)定性。

(1)已知乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2。11。

①乙二醇中三種元素電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺

②乙二醇能以任意比溶于水的微觀原因?yàn)椤?/p>

③乙二醉中碳原子和氧原子的雜化類型分別為、。

(2)基態(tài)鈦原子核外電子排布式為；同周期與其未成對(duì)電子數(shù)相等的基

態(tài)原子還有種。

(3)立方鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖:

①該晶胞的化學(xué)式為;晶胞中Ca的配位數(shù)為。

②晶胞中部分原子坐標(biāo)為W(0,0,0),M(l/2,1/2,1/2),N(1⑵0,0),則X點(diǎn)的坐標(biāo)為

③若晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞的密度為g401-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代

數(shù)式)。

19.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

環(huán)丙胺是合成新型抗菌素、除草劑等產(chǎn)品的中間體。以1丁內(nèi)酯(I人)為原料合成環(huán)丙胺

/O0

的傳統(tǒng)“五步合成法”工藝如圖。

—CICH2cH2cH2coOH,婆+C1CH2