分析化學(xué)試卷1

分析化學(xué)試卷1班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題(每題2分，共10題，20分)1．下列表述中,最能說(shuō)明系統(tǒng)誤差小的是-------------------------------------------------------()(A)高精密度(B)與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致(C)標(biāo)準(zhǔn)差大(D)仔細(xì)校正所用砝碼和容量?jī)x器等2．用揮發(fā)法測(cè)定某試樣的吸濕水時(shí),結(jié)果偏高,可能是由于---------------------------------()(A)加熱的溫度過(guò)低(B)加熱時(shí)間不足(C)試樣加熱后沒(méi)有冷到室溫就稱(chēng)量(D)加熱后的稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)3．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeCl3溶液中的游離HCl時(shí),Fe3+將產(chǎn)生沉淀而引起干擾,可消除其干擾的物質(zhì)是----------------------------------------------------------------------------------------()(A)Na2H2Y(B)CaY2-(C)檸檬酸三鈉(D)三乙醇胺4．指出下列表述中錯(cuò)誤的表述--------------------------------------------------------------------()(A)置信水平愈高,測(cè)定的可靠性愈高(B)置信水平愈高,置信區(qū)間愈寬(C)置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比(D)置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值5．有一煤試樣，測(cè)定濕試樣的灰分為5.88%，干試樣的灰分為6.00%，求濕試樣的含水量-------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%6．.采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點(diǎn)是---------------()(A)可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C)滴定Cu2+時(shí),Zn2+,Cd2+等不干擾(D)滴定Ni2+時(shí),Mn2+等不干擾7．有一銅礦試樣，測(cè)定其含水量為1.00%，干試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.00%，濕試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----------------------------------------------------------------------------------------()(A)54.10%(B)53.46%(C)55.00%(D)53.00%8．.用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于--------------------------------()(A)沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā)(D)沉淀灼燒的時(shí)間不足9．莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí),要求介質(zhì)的pH在6.5~10范圍內(nèi),若酸度過(guò)高則---------------()(A)AgCl沉淀不完全 (B)AgCl吸附Cl-增強(qiáng)(C)Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)AgCl沉淀易膠溶10．.吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是--------------------------------------------------()(A)0.1~1.2(B)0.2~0.8(C)0.05~0.6(D)0.2~1.5二、填空題(每題2分，共15題，30分)1．實(shí)驗(yàn)室為檢查某一新方法有無(wú)系統(tǒng)誤差,通常可采用___________________、__________________和_____________________等進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)。2．在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在純水中有所增大,這是由于______________________________________________________________。3．已知Ag+,Ni2+與EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)分別為lgK(AgY)=7.8,lgK(NiY)=18.6,Ag+-CN-絡(luò)合物的lgb2=21.1,Ni2+-CN絡(luò)合物的lgb4=31.3。于含Ag+的試液中加入過(guò)量Ni(CN)42-絡(luò)合物,然后在pH=10的緩沖溶液中以EDTA溶液滴定置換出的Ni2+量。在上述置換反應(yīng)中,Ag+與Ni2+的物質(zhì)的量之比n(Ag):n(Ni)為_(kāi)_______。4．某顯色劑R與金屬離子M和N分別形成有色絡(luò)合物MR和NR,在某一波長(zhǎng)測(cè)得MR和NR的總吸光度A為0.630。已知在此波長(zhǎng)下MR的透射比為30%,則NR的吸光度為_(kāi)________。5．在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不必過(guò)大,其原因是________;也不宜過(guò)小,其原因是________________。6．Hg2Cl2/Hg電對(duì)的能斯特方程為_(kāi)_____________________________________。已知:(Fe3+/Fe2+)=0.77V(Sn4+/Sn2+)=0.15V則反應(yīng)Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________________。7．在分析化學(xué)中,通常只涉及少量數(shù)據(jù)的處理,這時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)應(yīng)根據(jù)__________分布處理;對(duì)于以樣本平均值表示的置信區(qū)間的計(jì)算式為_(kāi)_________________。8．有一微溶化合物MA,在一定酸度下,陰離子A有酸效應(yīng),計(jì)算其溶解度的公式為_(kāi)________________________。9．根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)推斷用EDTA滴定Ca2+(溶液的pH=13)時(shí)表中各點(diǎn)的pCa值。濃度pCa化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計(jì)量點(diǎn)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%0.01mol/L5.36.57.70.1mol/L10．在分光光度計(jì)上分別讀出透射比(T%)和吸光度(A),將其對(duì)應(yīng)值填入空格T/%0100A0.3011.0011．以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是:(填A(yù)，B，C，D)(1) 佛爾哈德法測(cè)定Cl- ____(2) 甲醛法測(cè)定NH4+ ____(3) KMnO4法測(cè)定Ca2+ ____(4) 莫爾法測(cè)定Cl- ____（A）直接法（B）回滴法（C）置換法（D）間接法12．判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(填偏高,偏低,無(wú)影響)。(1)K2Cr2O7法測(cè)鐵,SnCl2加入不足___________________________(2)草酸標(biāo)定KMnO4時(shí),酸度過(guò)低_________________________13用一種新方法測(cè)定純BaCl2·2H2O試劑(Mr=244.27)中Ba的質(zhì)量分?jǐn)?shù),三次結(jié)果分別為56.20,56.14,56.17(%),測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差為_(kāi)_____，相對(duì)誤差為_(kāi)_____。[已知Ar(Ba)=137.33]14．形成混晶共沉淀的主要條件是____________________________,常用來(lái)進(jìn)行定性鑒定的混晶體系是__________________________________。15．已標(biāo)定好的EDTA標(biāo)液若長(zhǎng)期貯存于軟玻璃容器中會(huì)溶解Ca2+,若用它去滴定鉍,則測(cè)得鉍含量將__________。(指偏高、偏低或無(wú)影響)三、計(jì)算題(共4題30分)1．10分計(jì)算pH=8.0時(shí),As(Ⅴ)/As(III)電對(duì)的條件電位(忽略離子強(qiáng)度的影響),并從計(jì)算結(jié)果判斷以下反應(yīng)的方向:H3AsO4+2H++3I-HAsO2+I3-+2H2O已知:(H3AsO4/HAsO2)=0.559V,(I3-/I-)-=0.545VH3AsO4:Ka1=10-2.2,Ka2=10-7.0,Ka3=10-11.5HAsO2:Ka=10-9.222．10分某金屬離子M2+與鹵離子X(jué)-在弱酸性條件下形成MX3-絡(luò)合物(不存在其他型體的絡(luò)合物),該絡(luò)合物在372nm處有最大吸收。今有相同體積的弱酸性試液兩份,其中c(M2+)均為5.0×10-4mol/L。在第一份顯色液中c(X-)=0.20mol/L,M2+顯色完全,以1cm比色皿,于372nm處測(cè)得吸光度為0.748;在第二份顯色液中,c(X-)=2.0×10-3mol/L,在相同條件下測(cè)得吸光度為0.587。計(jì)算MX3-絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)K(MX3-)。3．5分一種測(cè)定銅的方法得到的結(jié)果偏低0.5mg,若用此法分析含銅約5.0%的礦石,且要求由此損失造成的相對(duì)誤差小于0.1%,那么試樣最少應(yīng)稱(chēng)多少克?4．5分( 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.100mol/LHCOONa溶液的pH為8.34，試計(jì)算HCOOH的解離常數(shù)。四、問(wèn)答題(共3題20分)1．10分弱酸HA的Ka=2.0×10-3。50mL該弱酸的水溶液(pH=1.0)每次用5.0mL的有機(jī)相連續(xù)萃取3次（假定A-不被有機(jī)相萃取）,萃取率為98.5%。則弱酸HA在有機(jī)相和水相中的分配系數(shù)KD是多大?2．5分利用共沉淀法分離，對(duì)于微量組分的測(cè)定有何意義？與無(wú)機(jī)共沉淀劑相比較，有機(jī)共沉淀劑有何優(yōu)點(diǎn)？3．5分分析天平的稱(chēng)量誤差為±0.1mg,稱(chēng)樣量分別為0.05g、0.2g、1.0g時(shí)可能引起的相對(duì)誤差各為多少?這些結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題?分析化學(xué)試卷1參考答案一、選擇題(共10題20分)1.(B)2.(C)3.(B)4.(A)5.(C)6.(A)7.(B)8.(B)9.(C)10．(B)二、填空題(共15題30分)1.標(biāo)準(zhǔn)試樣,標(biāo)準(zhǔn)方法,加入回收法2.Ba2+能與EDTA生成較穩(wěn)定的絡(luò)合物,或者說(shuō)鋇離子產(chǎn)生絡(luò)合效應(yīng)。3.2:14.0.1075.造成浪費(fèi)，突躍小,終點(diǎn)誤差大6.j=(Hg2Cl2/Hg)-0.059lg[Cl-]7.t，8.s=√KspaA(H)或s=√Ksp/x(A-)9.4.36.07.710.5010∞011.1.B;2.C;3.D;4.A12.1.偏低,2.偏低13.-0.05%,-0.09%14.雜質(zhì)離子與構(gòu)晶離子的半徑相近,晶體結(jié)構(gòu)相似,BaSO4-KMnO415.無(wú)影響三、計(jì)算題(共4題30分)1.10分0.059x(H3AsO4)[H+]2￠[As(V)/As(III)]=(H3AsO4/HAsO2)+───lg─────────2x(HAsO2)當(dāng)[H+]=10-8.0mol/L時(shí)[H+]3x(H3AsO4)=─────────────────────[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1Ka2+Ka1Ka2Ka3=10-6.84x(HAsO2)≈1所以[As(V)/As(III)]=0.559+0.059/2lg10-6.8-16.0=-0.11(V)而I3-/I-電對(duì)的電位幾乎與pH無(wú)關(guān),仍為0.545V,故反應(yīng)定量地向左進(jìn)行。2.10分1.∵A=ebc,第一份顯色液X-過(guò)量?！郼(MX3-)=5.0×10-4mol/L,e=0.748/5.0×10-4×1=1.5×103(L/mol·cm)2.在第二份試液中,[MX3-]=0.587/1.5×103×1=3.9×10-4(mol/L)[M2+]=5.0×10-4-3.9×10-4=1.1×10[X-]=2.0×10-3-3.9×10-4×3=8.3×10[MX3-]3.9×10-4K(MX3-)=──────=────────────=6.2×109[M2+][X-]31.1×10-4×(8.3×10-4)33.5分解:設(shè)稱(chēng)樣xg則-0.5×10-3──────=-0.1%x