陜西省西安電子科技大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

陜西省西安電子科技大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器A．A B．B C．C D．D2、下列說法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移D．離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)3、50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl-的濃度是A．mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C．mol·L-1 D．ρmol·L-14、下列離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5、在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A．硫酸銨 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇6、下列物質(zhì)屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO37、反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶18、化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系，其中陰影部分可以表示（）A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．所有的分解反應(yīng)D．有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)9、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱10、下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液11、下列在無色溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣12、某學(xué)生在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)分別為（）A．復(fù)分解反應(yīng)、1B．分解反應(yīng)、1C．化合反應(yīng)、2D．置換反應(yīng)、213、下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A．燒杯B．試管C．蒸餾燒瓶D．容量瓶14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g的甲烷（CH4）的體積為()A．5.6L B．22.4L C．11.2L D．44.8L15、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A．所用固體NaOH已潮解B．定容時(shí)仰視刻度C．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)，誤把砝碼放在了左邊D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體16、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L17、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O18、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇19、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84LD．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol20、下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1molH+含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)C．1.6gCH4含有的質(zhì)子數(shù)D．1L1mol·L-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)21、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．精鹽B．蒸餾水C．鹽酸D．漂白粉22、下列離子方程式正確的是①銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag②澄清石灰水滴入稀鹽酸中：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O③硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－④銅與鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑⑥碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OA．只有①②④⑤B．只有①②⑥C．只有⑥D(zhuǎn)．全部錯(cuò)誤二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過灼燒之后以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下流程：已知：實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列問題：（1）寫出提取流程中實(shí)驗(yàn)③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實(shí)驗(yàn)①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進(jìn)行的操作是：____。（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，理論上可以提取___molI2。26、（10分）用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容搖勻。回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌____________。D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。27、（12分）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化學(xué)式）。（2）②中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制450mL0.40mol/LNaNO3溶液。該同學(xué)需稱取NaNO3固體的質(zhì)量是________g。（6）下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中有錯(cuò)誤的是（填操作序號）___________。第⑤部操作可能會使所配溶液濃度偏_______（填“大”或“小”或“無影響”）28、（14分）實(shí)驗(yàn)室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水29、（10分）“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

根據(jù)混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置?！绢}目詳解】A項(xiàng)：從水溶液（食鹽水）中提取固體溶質(zhì)（NaCl固體）應(yīng)選擇蒸發(fā)裝置而不是灼燒固體裝置。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：碘易升華，分離碘和泥沙的混合物應(yīng)采用升華方法。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物，使用分液方法分離。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：苯是難溶于水的液體，分離Na2SO4溶液和苯的混合物應(yīng)使用分液法。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。2、C【解題分析】A反應(yīng)中也可能是一種元素即被氧化又被還原，A錯(cuò)誤。B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都是一部分是氧化還原，一部分不是，B錯(cuò)誤。C電子轉(zhuǎn)移是氧化還原的基本特征，C正確。D離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)，例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D錯(cuò)誤。3、B【解題分析】50g密度為ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，c(Ca2+)=mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,從中再取出一半的溶液，Cl-的濃度還是2ρmol·L-1,B正確，選B。點(diǎn)睛：知道溶液的密度求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)，要注意使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式，這樣步驟簡單且不易出錯(cuò)。從一定濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不持不變。4、B【解題分析】

A．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，則不能寫離子反應(yīng)方程式，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【解題分析】

A.硫酸銨屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.生石灰可以與酸只生成鹽和水，故C正確；D.乙醇屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；答案：C【題目點(diǎn)撥】凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們多數(shù)是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價(jià)的氧化物。6、C【解題分析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸?，D不符合題意。答案選C。7、C【解題分析】

NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。8、D【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系來回答；部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【題目詳解】根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及其變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，A、所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、所有的分解反應(yīng)，只有部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)，這部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D。9、B【解題分析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。10、D【解題分析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！绢}目詳解】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)D符合；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。11、A【解題分析】

A.四種離子均為無色離子且相互不反應(yīng)。B.Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。C.Cu2+為藍(lán)色。D.H+和HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳?！绢}目詳解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均為無色離子且相互不反應(yīng)，A正確。B.Ba2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤。C.Cu2+為藍(lán)色，不滿足題中的無色溶液，C錯(cuò)誤。D.H+和HCO3﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。12、B【解題分析】

Fe與稀鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和水，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；NaOH溶液與二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈉和水，也可以發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但兩個(gè)反應(yīng)都沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；則五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)為1個(gè)，答案選B。13、B【解題分析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。14、D【解題分析】32g甲烷的物質(zhì)的量為=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故選D。15、D【解題分析】

根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高?！绢}目詳解】A項(xiàng)、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、定容時(shí)仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，不會影響濃度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體，相當(dāng)于n增大，所以c偏高，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c=n/V理解溶液配制的操作與誤差分析。16、C【解題分析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C．3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。17、D【解題分析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。18、C【解題分析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KNO3是電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯(cuò)誤，答案為C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。19、C【解題分析】KNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，KNO3是氧化劑；NaN3中氮元素化合價(jià)由-升高為0價(jià)，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1．6mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L；若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，故C正確。20、C【解題分析】

A．H+不含有電子，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個(gè)數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯(cuò)誤；答案選C。21、B【解題分析】

A、精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故B正確；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，是混合物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。22、D【解題分析】

判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，據(jù)此可以判斷。【題目詳解】①銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故①錯(cuò)誤；

②澄清石灰水Ca(OH)2沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH-+H+===H2O，故②錯(cuò)誤；

③硫酸銅沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故③錯(cuò)誤；

④銅在金屬活動順序表中排在氫后，與鹽酸不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故⑤錯(cuò)誤；⑥碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)中HCO3－不能拆開，離子方程式應(yīng)為HCO3-

＋H+＝CO2↑＋H2O，故⑥錯(cuò)誤。故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解題分析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解題分析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、萃取用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出重新過濾（至無混濁）蒸餾0.2mol【解題分析】

（1）根據(jù)提取流程可知，實(shí)驗(yàn)③中的操作為萃??；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；實(shí)驗(yàn)①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃?。挥靡皇謮鹤》忠郝┒房诓?，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；重新過濾（至無混濁）。（2）分液后從有機(jī)溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。26、16.7mLB先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻偏小無影響偏小偏大【解題分析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(2)、(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析；(4)根據(jù)c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！绢}目詳解】（1）設(shè)濃硫酸的體積為V，，；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，所以B正確，因此，本題答案是：16.7mL；B。（2）第③步實(shí)驗(yàn)，是濃硫酸的稀釋，先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌，因此，本題正確答案是:先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)是定容搖勻，操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水，至離刻度線處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液體凹面與刻度線相切為止，塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻，因此，本題正確答案是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻；（4）A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中,濃硫酸有吸水性,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏小；B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏?。籇.定容時(shí)俯視溶液的液凹面,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏大；因此，本題正確答案是：偏??；無影響；偏??；偏大。27、BaCO3、BaSO4Ag++Cl-=AgCl↓過濾Na2CO3稀HNO317.0①、④、⑤小【解題分析】

（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液中加入過量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；（2）濾液1中含氯離子，加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓；（3）①②③中均進(jìn)行的分離是把不溶性物質(zhì)和可溶