2024屆江西省四校協(xié)作體化學高一上期中經典試題含解析

2024屆江西省四校協(xié)作體化學高一上期中經典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、等質量的CH4和NH3相比較，下列結論正確的是（）A．它們的分子個數比為17∶16 B．它們的原子個數比為17∶16C．它們的氫原子個數比為17∶16 D．它們所含氫的質量比為17∶162、用NA表示阿伏德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量為0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+個數為NA3、下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質②氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)氯化鈉不導電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導電④氣態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤4、現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、現取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為。你認為以下結論正確的是A．該混合液中一定含有：、、、，可能含，且B．該混合液中一定含有：、、，可能含、C．該混合液中一定含有：、、，可能含、、D．該混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－5、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：26、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑7、下列實驗操作中錯誤的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．使用容量瓶前應先檢查其是否漏液D．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱8、從學生實驗中老師發(fā)現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A．B．C．D．9、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B．加入碳酸鉀溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32—D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42—10、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變11、下列物質中，屬于弱電解質的是（）A．蔗糖 B．純堿 C．酷酸銨 D．一水合氨12、下列實驗操作中有錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干13、下列關于氧化還原反應的說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2＋的反應是氧化反應⑤金屬單質在反應中只作還原劑⑥非金屬單質在反應中只作氧化劑⑦含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦14、下列物質屬于鹽的是（）A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH15、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+16、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵17、用化學方法區(qū)別Cl2和HCl氣體，應選用的試劑是A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．石蕊試液18、已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6C．氧化性由強到弱順序為KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中l(wèi)mol還原劑反應則失去電子的物質的量為10mol19、下列有關實驗操作或判斷正確的是A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤天平稱取25.20gNaCl20、11g2H2A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol21、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質量是58.5g B．1molNaCl的質量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－22、在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO2的物質的量之比是A．1:1B．1:7C．1:11D．7:11二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。（1）試劑a是____________，加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為______________________。（2）該方案能否達到實驗目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能，應如何改進？______________________________________________（若能，此問不用回答）。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是___________的質量。（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。26、（10分）實驗室需要490mL

0.1mol?L-1

NaOH溶液，請回答下列問題：(1)需稱取___________g的燒堿固體，固體應放在_______________中在托盤天平上稱量．(2)配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要_______、______。(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液⑦定容正確的操作順序是__________________________________(填序號)(操作可重復選)(4)在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：_________________。(5)下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是_________(填標號)．A．定容時，仰視容量瓶的刻度線B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D．向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出(6)將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。27、（12分）下圖是中學化學中常用于泡合物的分離和提純裝置，請根據裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該_____，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_______。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱所加入的試劑①可以是_____（填化學式），證明溶液中SO42-已經除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液28、（14分）在標準狀況下，下列氣體中含有氫原子質量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個H2S29、（10分）（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol。A．分子數目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數之比為mol∶mol=17∶16，故A正確；B．每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質的量為4×mol，所以等質量的CH4和NH3含有原子數目之比為5×mol∶4×mol=85∶64，故B錯誤；C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數目之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故C錯誤；D．氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比，由C可知等質量的CH4和NH3含有H氫元素質量之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故D錯誤；故選A。2、B【解題分析】

A．標準狀況下水不是氣體，不用使用氣體摩爾體積，A項錯誤；B．1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，其中含有Na+0.02NA，B項正確；C．在標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L，但在通常狀況下，其體積將由于溫度的升高而增大，C項錯誤；D．物質的量為0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+個數為0.5NA，D項錯誤；所以答案選擇B項。3、C【解題分析】

①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電；④熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導電；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關。【題目詳解】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強電解質，故①錯誤；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，所以氨水是電解質溶液，故②錯誤；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故③正確；④熔融態(tài)氯化氫不能電離出離子，不能導電，故④正確；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故⑤錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了強電解質、弱電解質和非電解質的判斷，難度不大，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關。4、A【解題分析】

根據題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發(fā)生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據反應NH4++OH-NH3↑+H2O，產生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g＝7.88g，物質的量為0.04mol，則CO32-物質的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；A．根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質的量≥0.04mol，當K+物質的量=0.04mol時，沒有氯離子，故A正確；B．根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故B錯誤；C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C錯誤；D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯誤；答案：A5、A【解題分析】

根據阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，再結合分子構成及公式n==計算得出結論?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，則n(O2)：n(CH4)=5：2，根據V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案選A。6、C【解題分析】

A．該反應是氧化還原反應，但屬于置換反應，故A錯誤；B．該反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．該反應中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故C正確；D．該反應是氧化還原反應，但屬于分解反應，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】復分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，找到基本反應類型和氧化還原反應的關系很關鍵。7、A【解題分析】

A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.容量瓶有塞子，使用容量瓶前應先檢查其是否漏液，故C正確；D.蒸發(fā)操作時，有大量固體出現時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。故選A。8、B【解題分析】

A.洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，故A錯誤；B.左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質盡可能的被萃取，故B正確；C.量筒只能量取溶液，不能作反應容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D.向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。9、A【解題分析】

A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯誤；C.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯誤。答案選A。10、A【解題分析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應物的濃度，所以可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現象，不能反應產生氫氣，所以不可以加快產生氫氣的速率，B錯誤；C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，物質的濃度不變，所以反應速率不能加快，C錯誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，D錯誤；故答案選A。11、D【解題分析】

A.蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導電，屬于非電解質，不屬于電解質，故A錯誤；B.純堿溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導電，因此純堿是強電解質，故B錯誤；C.酷酸銨溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導電，因此酷酸銨是強電解質，故C錯誤；D.一水合氨在水溶液中發(fā)生部分電離，水溶液導電，因此一水合氨屬于弱電解質，故D正確；故答案選D?！绢}目點撥】強電解質是指在水溶液中能夠完全發(fā)生電離的化合物，物質屬類主要有：強酸、強堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物等；弱電解質是指在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物，物質屬類主要有：弱酸、弱堿、極少數鹽、水等；據此規(guī)律判定強弱電解質更加快速一些。12、D【解題分析】試題分析：NaCl的溶解度受溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)溶劑的方法得到固體，但是蒸發(fā)至有較多量的固體析出時即停止加熱，D錯誤；分液時，上層液體從上口倒出，防止污染，A正確；制取蒸餾水時，溫度計是要測量蒸氣的溫度，故與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上，B正確；由于金子的密度比沙大，淘洗過程中，在水的沖擊下，泥沙被沖走了，剩下的金子則留在容器中，C正確?？键c：化學實驗點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗、化學儀器的相關知識的積累。13、A【解題分析】

①氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，①錯誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，②錯誤；③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，③正確；④X變?yōu)閄2+的反應中X失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，④正確；⑤金屬單質在反應中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，⑤正確；⑥非金屬單質既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，⑥錯誤；⑦含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，例如氯化鈉等，⑦錯誤。答案選A。14、A【解題分析】

陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據此分析。【題目詳解】A、Cu2（OH）2CO3是由金屬陽離子和酸根離子組成的鹽，且是堿式鹽，A正確；B、Na2O是由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物，故為氧化物，B錯誤；C、Mg（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故為堿，C錯誤；D、CH3CH2OH屬于有機物，不是堿，屬于醇類，D錯誤。答案選A。15、C【解題分析】

A.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B錯誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能含K+，D錯誤；故合理選項是C。16、B【解題分析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，據此解答?！绢}目詳解】A．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B?！绢}目點撥】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質的組成是正確解答本題的關鍵。17、D【解題分析】

氯氣溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，則氯氣能使石蕊試液先變紅再褪色，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，則氯化氫氣體只能使石蕊試液變紅，不能褪色，故選D?！绢}目點撥】氯氣溶與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色是解答關鍵，也是易錯點。18、D【解題分析】

A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，在上述三個反應中KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應，A錯誤；B．反應KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，B錯誤；C．在氧化還原反應中物質的氧化性：氧化劑＞氧化產物，在Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以物質的氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C錯誤；D．根據氧化還原反應中，物質元素化合價升高或降低的總數等于反應中電子轉移總數可知：在反應③中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應，則還原劑失去電子的物質的量為10mol，D正確。答案選D。19、B【解題分析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線使所配溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，錯誤；B、根據實驗室容量瓶的規(guī)格判斷，需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制，正確；C、100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸，量程太大導致誤差大，應選擇10mL的量筒，錯誤；D、托盤天平稱量固體的質量只能精確到0.1g，錯誤；答案選B。20、D【解題分析】

根據水的物質的量以及1個水中含有12個中子來計算；【題目詳解】11g2H218O的物質的量為11g/22g·mol－1=0.5mol，1個水中含有12個中子，所以中子的物質的量為6mol，故選D。21、D【解題分析】

A．摩爾質量的單位是g·mol-1，A錯誤；B．質量的單位是g，B錯誤；C．58.5gNaCl的物質的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－，D正確。故答案為D。22、A【解題分析】

根據n=mM進行相關物理量的計算，可設CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算【題目詳解】設CO為xmol，CO2為ymol，則x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比是0.25：0.25=1:1，

故答案為：A?！绢}目點撥】本題考查物質的量的相關計算，注意把握相關物理量的計算公式，從質量守恒的角度列式計算。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據此分析解答?！绢}目詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！绢}目點撥】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、K2CO3溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O不能應在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結晶沉淀A1（或固體B）500mL容量瓶5.1【解題分析】

（1）由流程可知，溶解后加試劑a為K2CO3，操作②為過濾，沉淀A為碳酸鋇，試劑b為HNO3，與碳酸鋇反應得到硝酸鋇溶液，蒸發(fā)、結晶得到固體B為硝酸鋇；正確答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

（2）由于加入過量試劑碳酸鉀，濾液直接蒸發(fā)結晶得到的是碳酸鉀與硝酸鉀混合物，所以不能達到實驗目的；應在操作②的濾液中加入過量硝酸除去過量碳酸鉀后再蒸發(fā)結晶，可以得到硝酸鉀；正確答案：不能；應在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結晶。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是固體B[Ba（NO3）2]的質量或者沉淀A1（BaCO3）的質量；正確答案：沉淀A1（或固體B）。（4）①根據配制一定物質的量濃度溶液的每個步驟所需儀器可以確定還需要500mL容量瓶。②m（KNO3）=n（KNO3）×M（KNO3）=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g≈5.1g；正確答案：500ml容量瓶；5.1g。26、2.0g小燒杯500ml容量瓶膠頭滴管⑤①④⑥③⑥⑦②用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水B0.01mol/L【解題分析】

（1）根據m=CVM計算溶質的質量，注意V應該是500mL，強腐蝕性的固體藥品應放在燒杯中稱量；（2）根據配制一定物質的量溶液所需要的儀器選取儀器；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，據此排序；（4）定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水；（5）根據C=n/V判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高；（6）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算?！绢}目詳解】（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中，故答案為2.0g，小燒杯。（2）溶液配制過程中，所需要的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500mL容量瓶，所以還需要膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，所以其排序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案為⑤①④⑥③⑥⑦②。（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水，故答案為用膠頭滴管逐滴加水，當溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水。（5）A.定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，根據C=n/V可知所配制溶液濃度偏低，故A錯誤；B.NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液，導致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高，故B正確；C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，則配制溶液的濃度偏低，故C錯誤；

D.向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出，導致溶質的物質的量偏小，則配制溶液的濃度偏低，故D錯誤。

故答案為B。（6）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則溶液的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/10，為0.01mol?L-1，故答案為：0.01mol/L。27、引流攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺蒸餾燒瓶從下管進上管出檢查是否漏水打開分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉玻璃塞使凹槽對準小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產生則已除盡除去過量的Ba2+HNO3A蒸餾C碎瓷片B【解題分析】

（1）A為過濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。（2）裝置C中①是蒸餾燒瓶，冷卻水從下口進上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，應打開上端口部的玻璃塞或旋轉玻璃塞使凹槽對準小孔。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質,可加入硝酸鋇或氫氧化鋇，將硫酸根轉化為硫酸鋇沉淀，過濾，向濾液中加