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文檔簡介
2024屆浙江省杭州市杭州市第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3,向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng);將第二份加熱使其完全分解,冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng),則它們所耗用的鹽酸的質(zhì)量比為()A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.4∶12、在同溫、同壓下,A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等,則A與B的體積之比為()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶23、實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A.950mL,111.2g B.500mL,117gC.1000mL,117g D.任意規(guī)格,111.2g4、下列對實驗過程的評價正確的是()A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定是碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42-C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-5、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全,則原溶液中NO3-的濃度為()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L6、下列敘述中,正確的是A.陽離子中一定含有金屬元素B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)7、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是()A.①處和②處 B.只有②處 C.只有②處和③處 D.②處、③處和④處8、下列與安全有關(guān)的說法正確的是A.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物B.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源C.濃H2SO4濺到皮膚上,立即用碳酸鈉稀溶液洗滌D.氫氧化鈉濃溶液濺入眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,再用稀鹽酸沖洗9、下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是()A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB.氯化鐵溶液中加入氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHC.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合:HSO+OH-=H2O+SO10、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是()A.122g·mol-1 B.63g·mol-1 C.126g·mol-1 D.163g·mol-111、下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.生石灰、白磷、熟石灰 B.燒堿、液態(tài)氧、碘酒C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮氣、膽礬12、室溫下,在兩個體積相同密閉容器中,分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體,若測得含甲氣體的容器中氣體壓強大于含乙氣體的容器中氣體壓強,則下列說法正確的是A.在上述情況中甲氣體密度比乙氣體密度大B.甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小C.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D.甲所含原子數(shù)比乙所含原子數(shù)少13、下列粒子中,電子層結(jié)構(gòu)相同的是①F-②Na+③Ne④K+⑤A.①②③⑤ B.①②④⑤C.①②③④ D.②③④⑤14、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A.元素化合價發(fā)生變化 B.反應(yīng)中有氧原子的得失C.反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)15、下列關(guān)于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A.100mL溶液中NO3-濃度是0.4mol·L-1B.500mL溶液中NO3-的物質(zhì)的量是4molC.500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是137gD.100mL溶液中所含Ba2+、NO3-總數(shù)為0.4NA16、都能用下圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是A.HCl和CO2 B.NH3和CH4 C.SO2和CO D.NO2和NO二、非選擇題(本題包括5小題)17、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗,觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下:①將固體加水得到無色溶液;②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。將該沉淀濾出,得到的沉淀可完全溶于稀HNO3;③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此,可判斷出固體中肯定有_________,肯定沒有_________,可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。18、某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,無沉淀生成,但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題:①實驗(1)中反應(yīng)的離子方程式為____________________________,實驗(2)中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________;③溶液中一定存在的離子有___________,其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________;④取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,能否說明原溶液中存在Cl—?______________(填“能”或“不能”),理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由:_________________________________________.19、下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?,F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸??晒┻x用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:(1)配制上述稀硫酸時,還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL,量取硫酸時應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL(4)根據(jù)計算結(jié)果,進行如下實驗操作:①用量筒取計算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________(填序號)(5)經(jīng)過測定,某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高,則可能的原因是_____________(填序號)①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出⑤定容時,俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線20、食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:(1)粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子,實驗室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為__________(只填化學(xué)式);②過濾之前,怎樣檢驗硫酸根離子已除盡:_______;③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______;(2)用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有__________(填儀器名稱);②計算后,需稱出氯化鈉質(zhì)量為___________g;③下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”:A.定容時仰視容量瓶刻度線:________________;B.稱量時砝碼生銹:_________________;C.移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。21、益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等,下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,過濾,再將濾液配成100mL溶液,取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。(2)配制1.0mol/L的雙氧水100mL時,以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______,還缺少的實驗儀器是________。(3)該實驗在酸性條件下進行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。(4)若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL,則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用含a、b的式子表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解題分析】
第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+
H2O+CO2↑,加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,最終都生成氯化鈉,令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)鈉元素守恒可知n
(NaHCO3)
=n
(NaCl)=1mol,根據(jù)氯元素守恒可知n
(NaCl)=n
(HCl)
=1mol,故第一份、
第二份中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:
1,鹽酸的濃度相同,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故消耗鹽酸的體積之比為1:1,故選A。2、C【解題分析】
在同溫、同壓下,氣體的Vm相等,根據(jù)分子中含有的原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為2∶1,由n==可知,氣體的分子數(shù)之比等于體積之比,則體積比為2∶1。故選C。3、C【解題分析】
實驗室沒有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,則n(NaCl)=1L×2mol·L-1=2mol,m(NaCl)=2mol×58.5g=117g;選C,故答案為:C?!绢}目點撥】在實驗室中,容量瓶的規(guī)格一般為:25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。4、C【解題分析】
A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體是碳酸鹽或碳酸氫鹽,故A錯誤;B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中含SO42-、SO32-、Ag+,故B錯誤;C.酚酞在堿性溶液中顯紅色,某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性,故C正確;D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-,故D錯誤。5、B【解題分析】
bmolNaOH恰好把NH3全部趕出,根據(jù)NH4++OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+;另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol;設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n,根據(jù)溶液不顯電性,則:bmol×1=cmol×2+n×1,解得:n=(b-2c)mol,每份溶液的體積為0.5aL,所以每份溶液硝酸根的濃度為:c(NO3-)==,溶液具有均一性,則原溶液中硝酸根的濃度為,故選:B。6、D【解題分析】試題分析:陽離子中不一定含有金屬元素,例如NH4+,A錯誤;在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑,也可能是還原劑,例如碳在氧氣中燃燒,碳是還原劑,B不正確;某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素可能被還原,也可能被氧化,C不正確;D正確,例如鐵離子被還原可能生成亞鐵離子。答案選D??键c:考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評:該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于提高學(xué)生的發(fā)散思維能力。該類試題需要學(xué)生學(xué)會通過舉例、逐一進行篩選得出正確的結(jié)論。7、D【解題分析】
①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生,①正確;②濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中混有和水蒸氣,應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去,會與溶液反應(yīng),故不能選擇氫氧化鈉溶液,②錯誤;③用濃硫酸干燥氯氣,導(dǎo)管應(yīng)長進短出,③錯誤;④氯氣與金屬在試管中反應(yīng),若用單孔塞,容易造成試管內(nèi)壓強過大,且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部,④錯誤。綜上,答案選D。8、B【解題分析】試題分析:A、補碘指的是碘元素,如碘酸鉀,不是高碘酸,錯誤;B、易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源,防止發(fā)生爆炸等安全事故,正確;C、濃H2SO4濺到皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液;錯誤;D、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛,錯誤。考點:常見實驗儀器的結(jié)構(gòu)與使用方法、物質(zhì)的保存等9、B【解題分析】
A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A錯誤;B.氯化鐵溶液中加入足量的氨水,離子方程式:Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故B正確;C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O,故C錯誤;D.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合,離子方程式:H++OH-=H2O,故D錯誤。答案選B。10、C【解題分析】
32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g=63g?,F(xiàn)16gX參加反應(yīng),則生成的Q應(yīng)為63g×16g/32g=31.5g,因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5g÷0.25mol=126g?mol-1,答案選C。11、B【解題分析】
A、生石灰是化合物、白磷是單質(zhì)、熟石灰是化合物,A項錯誤;B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質(zhì)、碘酒是混合物,B項正確;C、干冰是化合物、鐵是單質(zhì)、氯化氫是化合物,C項錯誤;D、空氣是混合物、氮氣是單質(zhì)、膽礬是化合物,D項錯誤;答案選B。12、B【解題分析】
室溫下,在兩個體積相同密閉容器中,分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體,若測得含甲氣體的容器中氣體壓強大于含乙氣體的容器中氣體壓強,說明甲氣體的物質(zhì)的量比乙大,則說明甲的摩爾質(zhì)量比乙小?!绢}目詳解】A.在上述情況中兩種氣體的密度相同,故錯誤;B.根據(jù)以上分析,甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小,故正確;C.根據(jù)以上分析,甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量大,故錯誤;D.不能確定甲乙分子式,所以不能比較甲乙所含原子數(shù)多少,故錯誤。故選B。13、A【解題分析】
F-、Na+、Ne等微粒的核外均為10個電子,核外電子排布依次為第一層為2個電子,第二層為8個電子;K+核外有18個電子,核外電子分三層排布,第一層為2個電子,第二層為8個電子,第三層為8個電子,則電子層結(jié)構(gòu)相同的有①②③⑤,故答案為A。14、C【解題分析】
A.元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征,不是實質(zhì),故A錯誤;B.不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與,因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),故B錯誤;C.反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),故C正確;D.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生,因此不是氧化還原反應(yīng)的特征,故D錯誤;故選C。15、C【解題分析】
A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍,則100mL溶液中NO3-濃度是4mol·L-1,A錯誤;B.500mL溶液中NO3-的物質(zhì)的量是0.5L×4mol/L=2mol,B錯誤;C.500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×137g/mol=137g,C正確;D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol,因此Ba2+、NO3-總數(shù)為0.6NA,D錯誤;答案選C。16、A【解題分析】
只要充入的液體能使瓶內(nèi)氣體溶解或與之發(fā)生反應(yīng),且使瓶內(nèi)氣體處于低壓狀態(tài),就可形成噴泉?!绢}目詳解】A.HCl極易溶于水,CO2能完全溶于NaOH溶液中:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3,能形成噴泉,故A選;B.NH3極易溶于水,可以形成噴泉,但CH4難溶于水,也難溶于NaOH溶液,不能形成噴泉,故B不選;C.SO2能完全溶解在NaOH溶液中:2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O或NaOH+SO2══NaHSO3,可以形成噴泉,但CO不能溶解在NaOH溶液中,不能形成噴泉,故C不選;D.NO2能溶于NaOH溶液:2NO2+2NaOH══NaNO3+NaNO2+H2O,可以形成噴泉,但NO不能溶解在NaOH溶液中,不能形成噴泉,故D不選;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】
①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2;②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4,應(yīng)含有Na2CO3;
③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇,不能證明含有KCl、NaCl;以此解答該題。【題目詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2;②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4,應(yīng)含有Na2CO3;
③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇,不能證明含有KCl、NaCl;(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3,肯定沒有CuCl2、K2SO4;實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl,題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3;因此,本題正確答案是:Na2CO3;CuCl2、K2SO4;KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;因此,本題正確答案是:Ba2++CO32—=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?!绢}目點撥】在解此類題時,首先分析題中的實驗現(xiàn)象,確定物質(zhì)之間的關(guān)系,然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì),對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證;本題要注意氯離子存在的判定時,要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子,以防掉入陷阱。18、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+,SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L,c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。
【解題分析】
將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,無沉淀生成,但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);可以說明溶液中含有NH4+,一定沒有Mg2+;(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,說明含有SO42?或CO32?中一種或2種;經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g,說明剩余的沉淀為硫酸鋇,溶解的沉淀為碳酸鋇,證明溶液中一定含有SO42?、CO32?;由此排除Ba2+的存在;(3)根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量,根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量,根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量,最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進行解答?!绢}目詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,無沉淀生成,但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);可以說明溶液中含有NH4+,一定沒有Mg2+;(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,說明含有SO42?或CO32?中一種或2種;經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g,說明剩余的沉淀為硫酸鋇,溶解的沉淀為碳酸鋇,證明溶液中一定含有SO42?、CO32?;①實驗(1)中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣,離子方程式為:OH-+NH4+=NH3↑+H2O;實驗(2)中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,碳酸鋇溶于鹽酸,生成氯化鋇、二氧化碳和水,離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;綜上所述,本題答案是:OH-+NH4+=NH3↑+H2O;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知:實驗(1)中為可以證明含有NH4+,實驗(2)中含有SO42?、CO32?;由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有:Mg2+、Ba2+;綜上所述,本題答案是:Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知:實驗(1)中可以證明含有NH4+,實驗(2)中可以證明含有SO42?、CO32?;溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?;根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和;在該沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g,為硫酸鋇沉淀,其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol;根據(jù)SO42?-BaSO4可知,n(SO42?)=0.01mol;碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g,其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol;根據(jù)CO32?-BaCO3可知,n(CO32?)=0.02mol;濃度各為:c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L;c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L;綜上所述,本題答案是:NH4+、SO42?、CO32?;c(SO42?)=0.1mol/L,c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?;取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀,不一定為氯化銀沉淀;所以不能說明原溶液中存在Cl-;綜上所述,本題答案是:不能;碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀;⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+,SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol;陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol,陰離子帶的負電荷總數(shù)為:0.01×2+0.02×2=0.06mol;根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在;因此,本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。19、250mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解題分析】
(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒;③燒杯;⑤量筒,還缺少的儀器為:250mL容量瓶、膠頭滴管;(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸,要使用250mL的容量瓶,所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積1.0×25018.4=13.6mL。所以選擇50mL(4)不能在量筒中進行濃硫酸的稀釋,故②錯誤。且稀釋時放出大量的熱,應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移,故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切,故錯誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線,濃硫酸體積變大,則濃度變大;②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥,對濃度沒有影響,故錯誤;③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去,溶質(zhì)有損失,故濃度減??;④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出,溶質(zhì)有損失,濃度減??;⑤定容時,俯視容量瓶刻度線,溶液的體積變小,濃度變大;⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線,屬于正?,F(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗荨?0、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)將濁液靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,無沉淀生成,說明SO已除盡在調(diào)節(jié)pH時,沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),從而影響氯化鈉的純度250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解題分析】
粗鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子,粗鹽中加入水,加熱溶解,要除去粗食鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子,可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+,結(jié)合加入的試劑是過量的,BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入,然后過濾,得到沉淀和濾液,沉淀成分為BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3,向濾液中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH,除去過量的飽和Na2CO3溶液和氫氧化鈉,得到NaCl溶液,然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鈉晶體,然后洗滌、干燥得到純NaCl,結(jié)合配制溶液的一般步驟和誤差分析的方法分析解答?!绢}目詳解】(1)①要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,因此碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,
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