上海市曹陽二中2024屆化學高一上期中監(jiān)測試題含解析

上海市曹陽二中2024屆化學高一上期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾2、氯元素在自然界有和兩種同位素，在計算式中（

）A．75.77%表示的質(zhì)量分數(shù)B．24.23%表示的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示的質(zhì)量數(shù)3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．飽和石灰水與稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．鈉跟水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸鋇與稀硫酸反應：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．小蘇打溶液與NaOH反應：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-4、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①5、把金屬鈉投入下列物質(zhì)的稀溶液中，溶液質(zhì)量會減輕的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH6、下列離子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+HCO3- B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32- D．Al3+NH4+NO3-OH-7、下列說法正確的是A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B．1molOH—的質(zhì)量為18gC．2molCO的體積約為44.8L D．1.204×1024個SO2分子的質(zhì)量為128g8、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水9、在CuBr2溶液中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生化學反應的是A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl210、下列關(guān)于Na2O和Na2O2說法不正確的是A．均與水反應B．Na2O能被氧化成Na2O2C．均屬于堿性氧化物D．均與CO2反應11、常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三個反應：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是（）A．Z元素在①③反應中均被還原B．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行C．氧化性由強到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+D．還原性由強到弱的順序是A2+>B->Z->X2+12、已知A=2B+C+D，其中A的相對分子質(zhì)量為96，所得產(chǎn)物均為氣體，則完全反應后氣體混合物密度是相同條件下氫氣密度的A．10倍 B．24倍 C．12倍 D．48倍13、下列說法不正確的是A．膠體屬于純凈物B．可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液C．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D．膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m之間14、下列包裝所貼標識正確的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標識A．A B．B C．C D．D15、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．32He和42He互為同位素D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣16、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。18、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤海渭舆^量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl219、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶，滲析法等。請回答下列有關(guān)問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產(chǎn)上，可用乙醚(一種有機溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。20、為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59°C，沸點為11.0°C；易溶于水。是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：該反應的化學方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知：H2O2沸點150°CA中的化學方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_______________(寫化學式)。如果儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_________________________________________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是___________。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應速率“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請回答下列問題：(5)為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_______________________________________________________________________。(6)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：①取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸反應生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)，該反應的化學方程式為：_____________________________________________________________________。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程為：___________________________________________________________________。21、甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應的化學方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。2、C【解題分析】

本題考查相對原子質(zhì)量的求法，涉及到下列幾個概念：同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量等．【題目詳解】A.

75.77%表示的豐度，不是質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；B.

24.23%表示的豐度,不是的豐度，故B錯誤；C.

氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D.

36.966表示的相對原子質(zhì)量,不是的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。故選：C3、D【解題分析】

判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實，是否違背質(zhì)量守恒和電荷守恒，化學式拆分是否正確，陰陽離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號?！绢}目詳解】A．飽和石灰水在反應物中氫氧化鈣要拆寫成離子形式，即OH-+H+=H2O，故A錯誤。B．不符合電荷守恒，應該為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤。C．BaCO3與稀硫酸反應生成的BaSO4是難溶物質(zhì)，BaSO4不能拆分，離子方程式為BaCO3＋SO42-＋2H＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，故C錯誤。D．小蘇打溶液與NaOH反應：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-，故D正確。本題選D?！绢}目點撥】微溶性電解質(zhì)，若在反應體系中是澄清溶液，就用離子符號表示，反之則用化學式表示，因此飽和石灰水在反應物中要拆分成離子形式。4、B【解題分析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結(jié)合，Mg2+能與、

OH-結(jié)合，Ba2+只能與結(jié)合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。5、B【解題分析】

A.發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。B．首先發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液質(zhì)量增加的小于減輕的，因此會減輕，正確。C．在Na2SO4溶液中會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。D．在NaOH的溶液中會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的質(zhì)量會增加。錯誤。故選B。6、A【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A.K+、SO42-、Na+、HCO3-在溶液中不反應，可以大量共存，A符合；B.在溶液中Ag+與Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合；C.Ba2+與CO32-在溶液中反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D.Al3+、NH4+與OH-均反應，不能大量共存，D不符合；答案選A。7、D【解題分析】

根據(jù)n、NA、N、m、M、V、Vm幾個物理量的相互關(guān)系及使用條件進行分析?！绢}目詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯誤；B.因為，所以1molOH—的質(zhì)量為，故B錯誤；C.計算2molCO的體積應在標況下，缺少條件，無法用氣體摩爾體積公式計算體積，故C錯誤；D.1.204×1024個SO2分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm幾個物理量的相互關(guān)系。其中NA為阿伏伽德羅常數(shù)，近似為6.02×1023/mol；Vm為氣體摩爾體積，在標況下約為22.4L/mol；M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。據(jù)此解答。8、A【解題分析】

由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯誤；純堿是鹽不是堿，故C錯誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯誤9、D【解題分析】

A.Cl2與CuBr2可以發(fā)生化學反應：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A項錯誤；B.AgNO3與CuBr2能發(fā)生化學反應：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B項錯誤；C.NaOH與CuBr2能發(fā)生化學反應：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C項錯誤；D.ZnCl2與CuBr2之間不符合離子反應發(fā)生的條件，不能發(fā)生化學反應，D項正確；答案選D。10、C【解題分析】

A、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，選項A正確；B、因2Na2O+O2?Na2O2，則Na2O中氧元素由-2價變?yōu)?1價，被氧化，生成Na2O2，選項B正確；C、氧化鈉與酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項C不正確；D、氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，選項D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學反應及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。11、A【解題分析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-。A．在反應①中Z元素化合價升高被氧化，在反應③中Z元素化合價降低被還原，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，還原性A2+＞Z-，所以反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行，故B正確；C．由①②③反應中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正確；D．由①②③反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正確；答案選A。12、C【解題分析】

由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合氣體中含2molB、1molC、1molD，混合氣體總物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于A的質(zhì)量；再根據(jù)n=，相同條件下，相同質(zhì)量的不同物質(zhì)，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量==24；因氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的=12倍；

所以C選項是正確的。13、A【解題分析】

A．膠體中含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，選項C正確；D．膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間(介于10-9-10-7m)，選項D正確；答案選A。14、A【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標識?！绢}目詳解】濃硫酸有強腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項正確）；酒精屬于易燃液體（B項錯誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項、D項錯誤）。本題選A。15、C【解題分析】

A.H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，選項A錯誤；B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項B錯誤；C.32He和42He質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同，互為同位素，選項C正確；D.碳酸鈉為強電解質(zhì)，其電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32﹣，選項D錯誤。答案選C。16、B【解題分析】

依據(jù)n＝m/M計算碳物質(zhì)的量，結(jié)合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量與碳物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算?！绢}目詳解】3.6g碳物質(zhì)的量為3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反應后生成CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.3mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量是32g/mol，則混合氣體質(zhì)量為32g/mol×0.3mol＝9.6g。設一氧化碳物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，則28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳質(zhì)量為0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解題分析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【題目點撥】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。18、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解題分析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！绢}目詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！绢}目點撥】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。19、過濾萃取蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾滲析【解題分析】

（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進行分離。【題目詳解】（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的過濾法進行分離。答案為：過濾；（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。答案為：萃取；（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離，采用蒸餾法。答案為：蒸餾；（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用滲析法進行分離。答案為：滲析?！绢}目點撥】混合物的分離，有些操作看上去差異很大，但真正操作起來，又感覺其實很相近。如溶解和萃取，粗食鹽中加水，叫溶解，煮中藥、煮老母雞湯卻叫萃取；同樣，從黃花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。兩個概念的區(qū)別在于，若待分離物質(zhì)是機械混合物，則叫溶解；若待分離物質(zhì)是有機生命體，則叫萃取。20、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2H2O2液體無法順利滴落空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解abc焰色反應或焰色試驗5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O【解題分析】

根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析得出反應的化學方程式。利用反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空氣將生成的ClO2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應生成NaClO2，利用冰水浴將ClO2變?yōu)橐后w，降低雙氧水分解，利于生成NaClO2，將NaClO2與鹽酸反應生成ClO2，ClO2與KI反應生成單質(zhì)碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進行滴定，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根據(jù)A中反應物，得出儀器B中的藥品是H2O2，如果儀器B改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強不相同，因此實驗