2024屆吉林省白山市第七中學(xué)化學(xué)高一上期末達標檢測模擬試題含解析

2024屆吉林省白山市第七中學(xué)化學(xué)高一上期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2CO3==2Na+＋ B．Ba(OH)2==Ba2+＋OH-C．H2SO4==H22+＋ D．KNO3==K+＋N5+＋3O2-2、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍色，I2易升華B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨3、與的混合氣體5g，在時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的中，測得固體增重的質(zhì)量為，則原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)為()A．25% B．75% C．88% D．32%4、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（）A．A B．B C．C D．D5、下列說法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)，其他分散系沒有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的6、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，下列說法不正確的是裝置甲裝置乙裝置丙A．選用丙裝置，實驗結(jié)束時先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面B．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好7、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－8、分析右面的能量變化示意圖，下列選項正確的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q9、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．該提取鎂的過程中涉及分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為OH－+H+===H2O10、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸鈣 B．次氯酸鈉 C．過氧化鈉 D．活性炭11、下列操作中不屬于萃取的是A．從青蒿中提取青蒿素 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．浸泡藥酒 D．海水中提取食鹽12、下列事實的解釋中，錯誤的是（）A．SO2的漂白原理與Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)的不同B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸做干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性D．SO2能使氯水褪色，SO2表現(xiàn)出漂白性13、下列除雜方式正確的是：A．CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過濾除去C．K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D．Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去14、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質(zhì)量比為7∶815、類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成H2，故濃硫酸與鎂反應(yīng)也生成H2C．Cl2能使紫色石蕊試液褪色，故SO2也能使紫色石蕊試液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化16、大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后會形成酸雨。下列說法正確的是A．某酸雨的pH為5.7B．酸雨的主要成分為H2SO3和HNO3C．汽車尾氣中所指NOx的化學(xué)式為NO2D．現(xiàn)在農(nóng)村推廣的潔凈型煤中加入了固硫劑以減少二氧化硫的排放17、下列相應(yīng)條件下不能發(fā)生電離的電解質(zhì)是()A．硫酸氫鈉溶于水 B．高溫下氫氧化鈉熔化C．固態(tài)醋酸熔化 D．酒精溶于水18、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鋁與鹽酸反應(yīng)Al＋H＋＝Al3＋＋H2↑B．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O19、下列有關(guān)Cl2的敘述中不正確的是A．氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)B．在加壓條件下,氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲存于鋼瓶中,便于運輸和使用C．舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D．氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域20、下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光電池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導(dǎo)纖維21、提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸22、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實驗現(xiàn)象為__。24、（12分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。25、（12分）實驗室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL，按下列操作步驟進行：（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________（選填a、b、c）。abc（2）計算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_______g。（3）溶解。在該步操作中，某同學(xué)將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯誤并說明原因______________________。（4）轉(zhuǎn)移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內(nèi)壁的目的是___________________。（5）定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時應(yīng)該________。（6）裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽。對該份溶液，標簽上應(yīng)該寫___________________。（7）為精準配制溶液，需要做到：a．保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準，b．保證溶液的體積精準。以下措施中是為達到a的是____，是為達到b的是______。①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解②轉(zhuǎn)移過程中，不能將溶液灑出③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液。26、（10分）某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設(shè)計實驗探究碘水是否與FeCl3溶液反應(yīng)。（1）取50mLFeCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了________分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有__________離子（寫離子符號），但由該現(xiàn)象不能說明一定是I2氧化Fe2＋的結(jié)果，還可能是__________________（3）為排除干擾，某學(xué)生又做了補充實驗（將步驟補充完整）：①取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油：②用膠頭滴管吸取適量碘水，__________________，溶液變黃色；③一段時間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)27、（12分）下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證二氧化硫的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(2)②中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________，此實驗證明二氧化硫是_____氣體。(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。(4)④中的實驗現(xiàn)象是______________，證明二氧化硫有__________性。(5)⑤中的實驗現(xiàn)象是________________，證明二氧化硫有____________性。(6)⑥的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。28、（14分）化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，請正確回答下列問題。(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為_______L(標況下)，被氧化的HCl為______mol。(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：其中Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅳ是_________反應(yīng)?，F(xiàn)有以下反應(yīng)模型：單質(zhì)A+氧化物B=單質(zhì)C+氧化物D(A、B、C、D均為中學(xué)階段常見物質(zhì)，反應(yīng)條件已略去)，寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。29、（10分）向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液．隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．根據(jù)此圖象回答下列問題：(1)寫出從b點到c變化的離子方程式：___________________；(2)寫出c點對應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．碳酸鈉為強電解質(zhì)，可以完全電離，電離出鈉離子和碳酸根，電離方程式為Na2CO3=2Na+＋，故A正確；B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，可以電離出鋇離子和兩個氫氧根，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B錯誤；C．硫酸為強電解質(zhì)，可以電離出兩個氫離子和硫酸根，電離方程式為H2SO4=2H+＋，故C錯誤；D．硝酸鉀為強電解質(zhì)，可以電離出鉀離子和硝酸根，電離方程式為：KNO3=K+＋NO，故D錯誤；故答案為A。2、A【解析】

A.單質(zhì)碘遇淀粉變藍色，不是碘離子，A錯誤；B.常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。3、C【解析】

設(shè)混合氣中和的物質(zhì)的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；二氧化碳被過氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是一氧化碳的質(zhì)量，所以，聯(lián)立解得，，所以原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)為，故C正確；

故選C。4、C【解析】

A．將稀鹽酸滴入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故開始時沒有明顯現(xiàn)象，與實際不相符；B．將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鋁條上，常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以沒有明顯現(xiàn)象，與實際不相符；C．氯化鋁溶液滴入過量的濃氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，與實際不符；D．氯水滴到氯化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中，氯水具有強氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3+遇到SCN-會生成血紅色的Fe(SCN)3，溶液變血紅色，與實際相符；故選D。5、D【解析】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；故選D。6、A【解析】

A．選用丙裝置，實驗結(jié)束時先將導(dǎo)氣管拿出水面，再移去酒精燈，以防發(fā)生倒吸，錯誤；B．從硬質(zhì)玻璃管導(dǎo)出的氣體有生成的氫氣和未反應(yīng)的剩余的水蒸氣，氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，正確；C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，肥皂泡里是氫氣，所以點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲，正確；D．和甲、丙裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，正確；故選A。7、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能共存，D錯誤。故答案A。8、C【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時該反應(yīng)吸收能量，△H＞0。故選C。9、D【解析】

A．地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質(zhì)，原料來源豐富，A項正確；B．步驟①涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟②涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟③涉及分解反應(yīng)，步驟④涉及氧化還原反應(yīng)，B項正確；C．通過步驟①②③后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質(zhì)的最直接的原料即無水氯化鎂，C項正確；D．由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟②的離子方程式為：，D項錯誤；答案選D。10、D【解析】

次氯酸鈣、次氯酸鈉、過氧化鈉都是強氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，屬于物理變化，故D符合；故選D。11、D【解析】

萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題?！驹斀狻緼．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有機溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D．海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D。【點睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項C是易錯點。12、D【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空氣中反應(yīng)生成HClO，HClO有強氧化性，能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO都具有強氧化性，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫去而只剩碳元素，從而出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，故C正確；D.SO2能使氯水褪色是因為氯水具有很強的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，故D錯誤；答案選D?！军c睛】SO2能使氯水褪色是因為氯水具有很強的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，反應(yīng)的方程式為：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,表現(xiàn)SO2的還原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不會增強，反而喪失漂白效果。13、B【解析】A.CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.適量Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯誤；D.Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。14、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。15、D【解析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，二氧化碳不具有還原性，與高錳酸鉀不反應(yīng)，選項A錯誤；B、鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和H2，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水，不生成H2，選項B錯誤；C、SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸使石蕊變紅，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,石蕊先變紅后褪色，選項C錯誤；D、常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，原理相同，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了元素化合物知識，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)原理、明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對常見漂白劑的總結(jié)，易錯點是選項A與C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是與有色物質(zhì)化合，次氯酸的漂白性是具有強氧化性，能夠氧化有機色素生成無色物質(zhì)。16、D【解析】

A．酸雨的pH小于5.6，故A項說法錯誤；B．酸雨主要成分是H2SO4和HNO3，故B項說法錯誤；C．汽車尾氣中所指NOx是機動車內(nèi)燃機中燃料燃燒產(chǎn)生的，在高溫條件下，空氣中的氮氣參與反應(yīng)生成的NO，部分一氧化氮又被氧化為NO2，故C項說法錯誤；D．煤燃燒過程中，硫元素燃燒產(chǎn)生SO2氣體，向煤中加入固硫劑將SO2轉(zhuǎn)化為其它固體化合物，能夠有效降低SO2的排放，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。17、C【解析】

A.硫酸氫鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，A不符合題意；B.NaOH是離子化合物，屬于電解質(zhì)，在室溫下呈固態(tài)，高溫時氫氧化鈉熔化電離產(chǎn)生自由移動的Na+、OH-，B不符合題意；C.醋酸是由分子構(gòu)成的電解質(zhì)，當固態(tài)醋酸熔化時破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒有斷裂，沒有自由移動的離子產(chǎn)生，所以未發(fā)生電離作用，C符合題意；D.酒精是非電解質(zhì)，溶于水也不發(fā)生電離作用，D不符合題意；故合理選項是C。18、D【解析】

A.鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A錯誤；B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正確；故答案為D。【點睛】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。19、C【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者電離出H+，使石蕊試液先變紅，后者具有強氧化性和漂白性，所以石蕊試液變紅后褪色，A正確；B、氯氣易液化，在加壓下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)氯氣，且在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，B正確；C、舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當時他未確認該氣體的組成成分，后經(jīng)化學(xué)家戴維確認該氣體只含有一種元素且命名為氯，C錯誤；D、Cl2的用途廣泛，可用于自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域，D正確。正確答案為C。20、D【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯誤；C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，制造光電池的材料是單質(zhì)硅，故C錯誤；D.二氧化硅的光學(xué)性質(zhì)較好，可用作光導(dǎo)纖維，故D正確。故選D。21、C【解析】

A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯誤；B、加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，因此不可行，故B錯誤；C、先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會與過量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；D、加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此可行，故D錯誤。答案選C。22、B【解析】

反應(yīng)中存在含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。二、非選擇題(共84分)23、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價變?yōu)?3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。25、a5.85不應(yīng)該加100mL水溶解，因為①溶液體積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解在溶解過程中，可能會有部分溶質(zhì)掛在燒杯壁上，應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中，以保證配制精準靜置即可1.0mol/LNaCl溶液①②③【解析】（1）完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，答案選a；（2）配制該溶液需稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g。（3）不應(yīng)該加100mL水溶解，因為①溶液體積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解。（4）由于在溶解過程中，可能會有部分溶質(zhì)附著在燒杯壁上，應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中，以保證配制精準，所以需要洗滌燒杯內(nèi)壁，并將洗滌液注入容量瓶中。（5）若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時應(yīng)該靜置即可。（6）由于是配制1.0mol/L氯化鈉溶液，所以標簽上應(yīng)該寫1.0mol/LNaCl溶液。（7）①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解，是為了保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準；②轉(zhuǎn)移過程中，不能將溶液灑出，是為了保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準；③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液，是為了保證溶液的體積精準。26、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋萃取Fe3＋空氣中的O2將Fe2＋氧化為Fe3＋插入到FeCl2溶液里再加入【解析】

（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出離子方程式；（2）根據(jù)物質(zhì)分離的方法判斷；Fe3＋遇KSCN會生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗Fe3＋；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸。【詳解】（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；（2）向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，利用了萃取的原理；Fe3＋遇KSCN會生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗Fe3＋，則向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有Fe3＋；該反應(yīng)沒有隔絕空氣，溶液中的Fe3＋也可能是空氣中的O2將Fe2＋氧化得來的；（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸，一段時間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)。27、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，使②中紫色石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品紅溶液褪色，SO2具有氧化性，能與④中具有還原性的氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀，SO2具有還原性，能與⑤中酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，用⑥中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成中強酸亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為紫色石蕊溶液變紅；酸性；（3）③中為品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，與品紅化合生成無色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，故答案為褪色；漂白；（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，③中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為有淡黃色沉淀生成；氧化；（5）二氧化硫具有還原性，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為高錳酸鉀溶液褪色；還原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，酸性氧化物二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，⑥中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【點睛】二氧化硫是酸性氧化物，能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；二氧化硫中+4價硫為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。28、①③⑤②增強2.240.1置換2Mg+CO22MgO+C2