2021-2022學(xué)年新教材人教版高中化學(xué)選擇性必修2第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)練習(xí)題及綜合測(cè)驗(yàn)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、共價(jià)鍵................................................................1

2.1分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定多樣的分子空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型............9

2.2雜化軌道理論簡(jiǎn)介..................................................16

3.1共價(jià)鍵的極性.......................................................25

3.2分子間的作用力分子的手性........................................34

第二章綜合測(cè)驗(yàn).........................................................44

1、共價(jià)鍵

基礎(chǔ)練習(xí)

一、選擇題

L（2021?濟(jì)南高二檢測(cè)）化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式為

H?H

\I/

NCN

/\/\/\

HNNH

HZ、H,下列說(shuō)法中正確的是（）

A.X分子中只有。鍵

B.X分子中的共用電子對(duì)數(shù)為11

C.1molX分子中所含的。鍵數(shù)目為10如

D.X是共價(jià)化合物

【解析】選D。碳氧雙鍵中含1個(gè)。鍵1個(gè)“鍵，A錯(cuò)誤；X分子中存在12個(gè)

共用電子對(duì)、11個(gè)。鍵，B、C錯(cuò)誤；X分子中只有共價(jià)鍵，X是共價(jià)化合物，D

正確。

2.（2021?長(zhǎng)沙高二檢測(cè)）下列反應(yīng)中，有機(jī)物分子中化學(xué)鍵的斷裂只涉及n鍵

斷裂的是（）

A.CH4的燃燒

B.C2H?與Ck的加成反應(yīng)

C.CH,與CL的取代反應(yīng)

D.C2Hl被酸性KMnO」溶液氧化

【解析】選B。CH”的燃燒和乙烯被酸性KMnO,溶液氧化，前者斷裂了單鍵而后者

斷裂了雙鍵，CH,與CL的取代反應(yīng)只有單鍵斷裂。

3.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是（）

H

A.CH3N:H—C—N—H

H—C—O—H

cII

B.QLSeO：Sc

H—（＞-S—H

C.CHSH

H—C—Si—H

II

D.CHiSi：HH

【解析】選Do由共價(jià)鍵的飽和性可知，C、Si都形成4個(gè)共價(jià)鍵，H形成1個(gè)

共價(jià)鍵，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，0、S、Se都形成2個(gè)共價(jià)鍵，D不合理。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

從鍵長(zhǎng)的角度來(lái)判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是（）

A.H—ClB.P—H

C.Si—HD.S—H

【解析】選A。原子半徑越小，與氫化合形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共

價(jià)鍵越穩(wěn)定。Cl、P、Si、S四種非氫元素中，C1原子的半徑最小，H—C1鍵的

鍵長(zhǎng)最短，故H—C1鍵最穩(wěn)定，A正確。

4.（2021?濟(jì)寧高二檢測(cè)）下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是

（）

A.（過(guò)氧化氫）：H—0=0-H

B.N2H4朧）:

HH

iI

H—C—C—S—H

C.GH5sH（乙硫醇）：HH

H—Si—

DSiHCh（三氯氫硅）:

【解析】選Ao由共價(jià)鍵的飽和性可知，C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵，H形成1個(gè)

共價(jià)鍵，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，0、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵，C1形成1個(gè)共價(jià)鍵。A

項(xiàng)中0原子間是雙鍵，且每個(gè)氧原子與1個(gè)氫原子再形成1個(gè)單鍵，即每個(gè)氧原

子形成3個(gè)共價(jià)鍵，與其飽和性不相符。

5.已知P元素的價(jià)電子排布式為3s23P:P與C1形成的化合物有PCL、PCI”下

列判斷正確的是（）

A.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)氯原子形成PCL

B.PCL分子中的P—C1鍵含有n鍵

C.PCL分子中的P—C1鍵都是n鍵

D.磷原子最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，但是能形成PCh，說(shuō)明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在

缺陷

【解析】選DoPC13的電子式為：t'i：P：■：,P—C1鍵都是。鍵。一個(gè)

:

PCh分子中有5個(gè)P—C1。鍵，這違背了傳統(tǒng)價(jià)鍵理論飽和性原則，說(shuō)明傳統(tǒng)

價(jià)鍵理論不能解釋PCh的結(jié)構(gòu)，即傳統(tǒng)價(jià)鍵理論存在缺陷。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

具有下列電子排布式的原子中，不能形成n鍵的是（）

A.Is22s22P63s23P4

B.Is22s22P3

C.Is22s22P63sl

D.Is22s22P2

【解析】選C。四種原子分別是S、N、Na、C,其中Na是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)

中易失去一個(gè)電子，形成的是離子鍵，而n鍵是共價(jià)鍵中的一種。

6.能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子在同一平面的理由是（）

A.B—F鍵之間夾角為120°

B.B—F鍵為。鍵

C.3個(gè)B—F鍵的鍵能相同

D.3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相等

【解析】選A。BF3分子中鍵角均為120°時(shí)，BF3分子中的4個(gè)原子共面且構(gòu)成

平面三角形。

7.（2021?鄭州高二檢測(cè)）下列反應(yīng)能說(shuō)明。鍵比n鍵牢固的是（）

光.

A.CH+Ck-CthCl+HCl

B.CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br

點(diǎn)燃

-

C.2H2+022H20

光照

==

D.H2+C122HC1

【解析】選B。碳碳雙鍵由一個(gè)。鍵和一個(gè)n鍵組成，CH2=CH?發(fā)生加成反應(yīng)

時(shí)n鍵斷裂，說(shuō)明。鍵比n鍵牢固。

8.下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是（）

A.CH」與NH3

B.C2H6與C2H4

C.乩與Ck

D.S與N

【解析】選A。A項(xiàng)中全是s-po鍵；B項(xiàng)C2H6分子中只存在。鍵，而C?H,分子

中存在。鍵和n鍵；C項(xiàng)乩分子中的鍵為s-s。鍵，CL分子中的鍵為p-p。

鍵；Ck分子中的鍵為p-p0鍵，而岫分子中的鍵為p-p0鍵及p-pJI鍵。

二、非選擇題（本題包括2小題，共30分）

9.（16分）碳、氮、氧、氫是地球上極為豐富的元素。

（1）氫氣分子的形成過(guò)程示意圖如圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題。

能量/kJmo「

。氫原子

氫氣分子的形成過(guò)程示意圖

H-H鍵的鍵長(zhǎng)為,①?⑤中，體系能量由高到低的順序是

（2）下列說(shuō)法正確的是—

A.一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)n鍵

B.由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大

C.由④到⑤，必須消耗外界的能量

D.一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)。鍵

(3)CO和N?分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價(jià)鍵類型有

,CO、N?的結(jié)構(gòu)可表示為(：三0、N三N,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：(單

位kJ,mol')

化學(xué)鍵

物質(zhì)

單鍵雙鍵三鍵

co3517451071.9

N2193418946

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比岫活潑的原因o

(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則分子中有個(gè)。鍵，

個(gè)n鍵。

HH

\/

/C=C\

HC

%

C\

H

(5)腫(MHD分子可視為NH:i分子中的一個(gè)氫原子被一NHM氨基)取代形成的另一

種氮的氫化物。腫可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N20,(1)+2N2H,(1)—3N2(g)+4H,0(g)A/^-1038.7kJ?molL若該反應(yīng)中有4mol

N—H鍵斷裂，則形成的n鍵有molo

【解析】(1)可以直接從題圖中的有關(guān)數(shù)據(jù)讀出H—H鍵的鍵長(zhǎng)為0.074nm；由

題圖可以看出體系能量由高到低的順序是①X?>②>③>④。(2)一個(gè)氫氣分子中

含有一個(gè)。鍵，A錯(cuò)誤、D正確；共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子核間的

電子與原子核間的電性作用，B正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，由題圖可以看出⑤

的能量比④高，C正確。(3)C0與風(fēng)的結(jié)構(gòu)相似，所以N?與C0的分子中都包含

的共價(jià)鍵有。鍵和“鍵。CO中斷裂第一個(gè)n鍵消耗的能量為1071.9kj-

745kj=326.9kJ；而N?中斷裂第一個(gè)n鍵消耗的能量為946kj-418kj=528kJ,

可見(jiàn)CO的一個(gè)n鍵容易斷裂，因此CO比N?活潑。(4)分子中5個(gè)共價(jià)單鍵是

o鍵，雙鍵中有1個(gè)。鍵和1個(gè)“鍵，三鍵中有1個(gè)。鍵，另2個(gè)是n鍵,

故。鍵總數(shù)是7,n鍵總數(shù)是3。(5)反應(yīng)中有4moiN—H鍵斷裂，即有1mol

N此參加反應(yīng),生成1.5molN2,則形成的n鍵有3molo

答案：(1)0.074nm①雙＞②〉③》④

(2)BCD

(3)o鍵和n鍵C0中斷裂第一個(gè)n鍵消耗的能量為1071.9kJ-745kj=326.9

kJ；而N?中斷裂第一個(gè)n鍵消耗的能量為946kj-418kj=528kJ,可見(jiàn)CO的

一個(gè)n鍵容易斷裂，因此C0比N?活潑

(4)73(5)3

10.(14分)A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。

已知B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子電子總

數(shù)的L;F是同周期主族元素中原子半徑最小的元素;展與廣一的電子層結(jié)構(gòu)相同；

2

B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合

物乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DF元素的名稱是,E的元素符號(hào)是0

⑵寫(xiě)出化合物乙的電子式：o

(3)化合物甲有個(gè)。鍵和個(gè)n鍵。

(4)B、C、D三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

【解析】A、B、C、D、E、F為6種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增,

B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C元素；B原子核外電

子總數(shù)是E原子核外電子總數(shù)的則E為Mg元素；F是同周期主族元素中原

2

子半徑最小的元素，則F為C1元素；D2一與片的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為0元素,

C為N元素；B與D可以形成三原子化合物甲，則甲為CO?；A是非金屬元素，且

A與N、C1元素可形成離子化合物乙，則乙為NH,C1,所以A為H元素。

(1)F為C1元素，元素名稱是氯，E為鎂元素，元素符號(hào)為Mg。

H

［H：N:Hp［：ci：］

⑵化合物乙為NH￡1,是離子化合物，故其電子式為H。

⑶化合物甲為C()2,結(jié)構(gòu)式為0=C=0,有2個(gè)。鍵和2個(gè)IT鍵。

(4)B、C、D分別為C、N、0元素，根據(jù)非金屬性0>為CCH?N的、40的穩(wěn)定性

由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠20>NH3>CH.,O

H

[H：7：H][:ci：]

答案：⑴氯Mg(2)H

(3)22⑷H20〉NH3>C也

提升練習(xí)

一、選擇題

11.化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，A能除去鍋爐水

中溶解的氧氣，下列對(duì)A分子說(shuō)法正確的是()

\V/

NCN

/\/\/\

HNNH

/\

HH

A.所有原子都在同一平面內(nèi)

B.所含的。鍵與“鍵個(gè)數(shù)之比為10：1

C.C的核外電子排布式為Is22s22P2

D.N的化合價(jià)均為-3價(jià)

【解析】選C。因氨氣分子構(gòu)型為三角錐形，即氮原子與所連的三個(gè)原子不在同

一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；一個(gè)單鍵就是1個(gè)

。鍵，一個(gè)雙鍵含有1個(gè)。鍵和1個(gè)“鍵，所以A分子中含有11個(gè)。鍵和1

個(gè)n鍵，故B錯(cuò)誤；C核外電子排布式為Is22s22P之，故C正確；因N原子的電

負(fù)性大于氫，與氮原子所連的氨基中的氮的化合價(jià)為-2價(jià)，故D錯(cuò)誤。

12.(2021?海口高二檢測(cè))意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理

論研究意義的氣態(tài)N」分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN-N鍵吸收

193kJ熱量，生成1molN三N鍵放出946kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判

斷下列說(shuō)法正確的是()

A.Nq屬于一種新型的化合物

B.N,分子中存在。鍵

CN分子中N—N鍵鍵角為109°28'

D.1molD轉(zhuǎn)變成N將吸收734kJ熱量

【解析】選B。N,是由氮元素形成的一種單質(zhì)，不是新型的化合物，A錯(cuò)誤；氮

元素與氮元素之間形成的是。鍵，B正確；M分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是60°,

C錯(cuò)誤；已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，生成1molN三N鍵放出946

kJ熱量，則1molN」轉(zhuǎn)變成岫時(shí)的反應(yīng)熱△生6X193kJ-mol'^X

946kJ?mol--734kJ?mol1,即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此1mol9轉(zhuǎn)變成9

將放出734kJ熱量，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題

13.(2021?深圳高二檢測(cè))X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其

原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)

植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子

軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族；W是一種常見(jiàn)元素，可以

形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)匕分子中存在的。鍵和n鍵個(gè)數(shù)之比為o

⑵元素X的一種氧化物X0和XY與丫2結(jié)構(gòu)相似，X0分子內(nèi)。鍵與n鍵個(gè)數(shù)之

比為-X、Y與氫元素形成的一種化合物HXY分子中。鍵與n鍵

數(shù)目之比為o

(3)寫(xiě)出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為o

(5)元素X的一種單質(zhì)是一種由單層X(jué)原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料如圖，1號(hào)X

與相鄰X形成。鍵的個(gè)數(shù)為O

(6)已知Y2(g)+0Kg)===2Y0(g)為吸熱反應(yīng)，△生+180kJ?mol)其中Y三Y、

0=0鍵的鍵能分別為946kJ?mol\497.3kJ?mol則Y0分子中Y、0之間

共價(jià)鍵的鍵能為o

【解析】X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe0(1)M中有N三N鍵，其中有1個(gè)。

鍵、2個(gè)n鍵。(2)元素X的氧化物C0和CN一與此結(jié)構(gòu)相似，推知C0的結(jié)構(gòu)式

為C三0,含有1個(gè)。鍵、2個(gè)n鍵；CN的結(jié)構(gòu)式為[C三N],HCN的結(jié)構(gòu)式為

H一C三N,HCN中。鍵與Ji鍵均為2個(gè)。(3)C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成CO?、S02

和也0。(4)鐵的原子序數(shù)為26,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s)

(5)由圖可看出每個(gè)碳原子能與三個(gè)碳原子形成單鍵，故能形成3個(gè)。鍵。

(6)180kJ?mol'=946kJ?mol'+497.3kJ?mol」2￡(Y0),所以MYO)=631.65

kJ?mol'o

答案:(1)1：2(2)1：21：1

A

(3)C+2Hg(濃)>-C02t+2S0,t+2H,0

(4)3d64s2(5)3

(6)631.65kJ?mol1

2.1分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定多樣的分子空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互

斥模型

基礎(chǔ)練習(xí)

一、選擇題

1.下列常見(jiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)最相近的是()

A.CO?和SO?B.CH】和NIL

C.CH?O和BBnD.比0和BeCh

【解析】選C。CO2和SO?的空間結(jié)構(gòu)分別為直線形和V形，A錯(cuò)誤；CH,和NH：，的

空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形和三角錐形，B錯(cuò)誤；CHQ和BB口的空間結(jié)構(gòu)均為平

面三角形，其中后者為正三角形，C正確；H#和BeCk的空間結(jié)構(gòu)分別為V形和

直線形，D錯(cuò)誤。

2.下列有關(guān)鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（）

A.鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形

B.鍵角為120°的分子，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形

C.鍵角為60°的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形

D.鍵角為90°?109°28z之間的分子，空間結(jié)構(gòu)可能是V形

【解析】選Bo鍵角為180°的分子，空間結(jié)構(gòu)是直線形，例如CO?分子是直線

形分子，A正確；苯分子的鍵角為120°,但其空間結(jié)構(gòu)是平面正六邊形，B錯(cuò)

誤；白磷分子的鍵角為60°,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；水分子的鍵角為

105°,空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確。

3.（2021?濟(jì)南高二檢測(cè)）徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了光棍的快樂(lè)的

二氧化氮分子、勞動(dòng)面前人人平等的磷酸分子、有機(jī)族的第一代長(zhǎng)老的甲烷分子、

我在夢(mèng)中被創(chuàng)造的苯分子、江湖劍客的甲醛分子。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.N0,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形

B.por分子為正四面體形分子

C.甲烷與氯氣反應(yīng)生成的四種氯代物的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

D.HCH0價(jià)層電子對(duì)互斥模型是平面三角形，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

【解析】選B。NO?分子是V形，A錯(cuò)誤；POf分子為正四面體形分子，B正確；

甲烷與氯氣反應(yīng)生成的四種氯代物中，只有CC"的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，C錯(cuò)

誤；HCHO分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型呈平面三角形，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三

角形，D錯(cuò)誤。

4.以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28'的是（）

①CH4②SiCL③CH3cl④P?⑤S07

A.①②④B.①②③④⑤

C.①②D.①②⑤

【解析】選D。在C乩和SiCL中，結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28'；

CH:iCl中氫原子與氯原子間的排斥作用力不同且氫原子與氯原子半徑不同，空間

結(jié)構(gòu)不是正四面體形；P,是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；50r中，S原子價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為4,沒(méi)有孤電子對(duì)，50r為正四面體形，鍵角為109°28'。

5.（2021??？诟叨z測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）

A.BFs和NCk分子中各原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.B和CH”都是正四面體分子且鍵角都為109°28'

H

II：N：11

C.NH：的電子式為H,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.PCL和NH3都是三角錐形分子，都存在未成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥作用

【解析】選DoNCL分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但BE,分子中的B原

子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；P,為正四面體分子，但其鍵角為60°,B錯(cuò)

誤；NH：為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；PCh分子中的P和加3

分子中的N都有一對(duì)未成鍵電子，由于未成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使其

呈三角錐形，D正確。

6.下列分子的VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型相同的是（）

A.SiCl4B.S07

C.SOCLD.Se02

【解析】選A。分子中無(wú)孤電子對(duì)時(shí)VSEPR模型與分子立體構(gòu)型相同，A正確；

SOrVSEPR模型為四面體形，分子立體構(gòu)型是三角錐形，B錯(cuò)誤；S0C1?的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)=1+2+之義（6—2-1X2）=4,一對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型四面體形，

分子立體構(gòu)型是三角錐形，C錯(cuò)誤；Set）,的VSEPR模型為三角形，分子立體構(gòu)型

是V形，D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列描述中正確的是（）

A.CS?為V形分子

B.C10；的空間構(gòu)型為平面三角形

C.SR中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D.SiF,和SO〉的中心原子均無(wú)孤電子對(duì)

【解析】選C。C，為直線形分子，C10；空間構(gòu)型為三角錐形，SiF,無(wú)孤電子對(duì),

而SO7有1對(duì)孤電子對(duì)。

7.以下分子或離子的立體構(gòu)型不是三角錐形的是（）

A.NF3B.SOf

+

C.S02D.H30

【解析】選C。NF3、SO；、HsO+中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,孤電子對(duì)數(shù)

均為1,它們均為三角錐形，S0?為V形。

8.我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H：Q）3（NH,）C1（用R代

表），經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)角

度分析，R中兩種陽(yáng)離子不同之處為（）

O-苦尸

A.中心原子的VSEPR模型

B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)鍵類型

【解析】選C。R中兩種陽(yáng)離子分別是HQ+、NH：,二者的中心原子的VSEPR模

型都是四面體形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,都是共價(jià)鍵，H；（0\NH：的

空間結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形。

二、非選擇題（本題包括2小題，共30分）

9.（16分）（1）計(jì)算下列分子或離子中帶“?”原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。

(DCCl,___________________

*

②BeCb________________

*

③BCh________________

*

④PCh_____________________

*

⑵計(jì)算下列微粒中帶“?”原子的孤電子對(duì)數(shù)。

①H2S_______________

*

②PCl________________

*5

③BF3________________

@NH3______

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的立體構(gòu)型。

①H8e；②NH；；

③BBn；④CHCk；⑤SiR0

CCh,BeCl?、BCh、PCh

【解析】⑴????價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為4、2、3、4。(2)

H,S、PCI,、BF,、NH；

????孤電子對(duì)數(shù)分別為2、0、0、1。(3)根據(jù)原子的最外層電

子排布，可以判斷出各分子或離子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)和。鍵電子對(duì)數(shù):

化學(xué)式H2SeNH；BBr3CHCLSiFt

中心原子上的

22000

孤電子對(duì)數(shù)

中心原子的。

22344

鍵電子對(duì)數(shù)

價(jià)層電子對(duì)數(shù)44344

HRe、NH；因中心原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型均為V形；BBn為平面三角

形；CHCL分子中由于H原子和C1原子不同，不能形成正四面體形；Si%為正四

面體形。

答案：(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④1(3)①V形②V形

③平面三角形④四面體形⑤正四面體形

10.(14分)(1)在BBr：，分子中，Br—B—Br的鍵角是。

(2)戮基硫(COS)與CO?的結(jié)構(gòu)相似，粉基硫(COS)分子的結(jié)構(gòu)式為；

光氣(C0CL)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為

_____________________________(用文字描述)。

(3)NO；的立體構(gòu)型是o

(4)KN()3中NO；的空間構(gòu)型為，寫(xiě)出與NO；結(jié)構(gòu)相同的一種陰離子

的化學(xué)式。

⑸用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷SnBn分子中Sn—Br鍵的鍵角120°(填

“>”“v”或“=”)。

【解析】(l)BBn分子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,沒(méi)有孤電子對(duì)，所以構(gòu)型為平面

正三角形，Br—B—Br的鍵角是120°?(2)黑基硫(COS)與CO?的結(jié)構(gòu)相似，故

()

II

默基硫(COS)結(jié)構(gòu)式為O=C=S；光氣分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-C—Q,碳原子有3個(gè)

。鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，故cock為平面三角形。(3)NO；分子中N的價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為3,有1對(duì)孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型是V形。(4)KNQ,中NO；的空間構(gòu)型為

平面三角形，cor與NO；結(jié)構(gòu)相同。(5)SnBc分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

A—2X1

是「一+2=3,配位原子數(shù)為2,含有一對(duì)孤電子對(duì)，SnBQ空間構(gòu)型為V

形，鍵角小于120°o

答案：(1)120°(2)0=C=S平面三角形

(3)V形(4)平面三角形60r

⑸〈

提升練習(xí)

一、選擇題

11.下列分子或離子為直線形的是（）

A.NH；B.NO；C.SF2D.NCl:t

【解析】選B°NH；價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,孤電子對(duì)數(shù)是2,VSEPR模型是四面體形,

空間構(gòu)型是V形，A錯(cuò)誤；NO；價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,孤電子對(duì)數(shù)是0,VSEPR模型

和空間構(gòu)型是直線形，B正確；SF,價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,孤電子對(duì)數(shù)是2,VSEPR

模型是四面體形，空間構(gòu)型是V形，C錯(cuò)誤；NCh價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,孤電子對(duì)

數(shù)是1,VSEPR模型是四面體形，空間構(gòu)型是三角錐形，D錯(cuò)誤。

12.短周期主族元素A、B可形成AB,分子，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.若A、B為同一周期元素，則ABs分子一定為平面正三角形

B.若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則ABs分子可能為平面正三角形

C.若A、B為同一主族元素，則AB,分子一定為三角錐形

D.若AB：,分子為三角錐形，則AB：,分子一定為NK

【解析】選B。若為PCL,則分子為三角錐形，A錯(cuò)誤；BCk滿足要求，其分子

為平面正三角形，B正確；若分子為S03,則為平面正三角形，C錯(cuò)誤；分子不一

定為NH”也可能為NF3等，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題

13.（2021?深圳高二檢測(cè)）（1）利用VSEPR模型推測(cè)下列物質(zhì)的分子或離子的空

間結(jié)構(gòu)：

C10；；AlBn（共價(jià)分子）o

（2）有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子，依

據(jù)圖中給出的這兩種粒子的球棍模型，寫(xiě)出這兩種活性反應(yīng)中間體的相應(yīng)化學(xué)

式：

(3)按要求寫(xiě)出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面形

分子;三角錐形分子；四面體形分子

(4)S0zCL和SOR都屬AXE型分子，S與0之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之

間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2C12和S02F2分子的空間結(jié)構(gòu)：

,SO2c卜分子中NCI—S—C1(選填

或“=")S02F2分子中NF—S—F。

(5)0,分子的空間構(gòu)型為o

【解析】(DC10；是AB：；型離子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,孤電子對(duì)數(shù)是1,為三角

錐形。AlBr：,是AB：；型分子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,孤電子對(duì)數(shù)為0,是平面三角形。

(2)ABs型分子或離子中，中心原子無(wú)孤電子對(duì)的呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)

的呈三角錐形，所以分別是CH：、CH；。(3)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性

分子中，呈三角錐形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面體形的是CF,.o

(4)S0zC12和S0R中的硫原子是中心原子，此時(shí)m+n=4且沒(méi)有孤電子對(duì)，由于

原子種類不同，是四面體形。根據(jù)C1得電子能力比F弱，Cl—S形成的共用電

子對(duì)的斥力強(qiáng)，鍵角大。(5)03分子的空間構(gòu)型為V形。

答案：(1)三角錐形平面三角形(2)CH：CH；(3)BF3NF3CF,(4)四面

體形＞(5)V形

2.2雜化軌道理論簡(jiǎn)介

基礎(chǔ)練習(xí)

一、選擇題

1.(2021?西安高二檢測(cè))下列分子的立體構(gòu)型可用sp?雜化軌道來(lái)解釋的是

()

①C0：②CH2=CH2③苯④CH三CH⑤N%⑥CH”

A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥

【解析】選A。①②③中的中心原子采取sd雜化，④中的中心原子采取sp雜化,

⑤⑥中的中心原子采取sp：,雜化。

2.下列有關(guān)二氯化錫（SnClJ分子的說(shuō)法正確的是（）

A.有一個(gè)。鍵、一個(gè)n鍵

B.是直線形分子

C.中心原子Sn是sp°雜化

D.鍵角等于120°

【解析】選C。氯原子只能形成單鍵，而單鍵只能是。鍵，A錯(cuò)誤；由于中心原

子Sn形成了兩個(gè)。鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，采取sp?雜化，SnCl?為V形結(jié)構(gòu)，

受孤電子對(duì)的影響，鍵角小于120。，B、D錯(cuò)誤，C正確。

3.（2021?哈爾濱高二檢測(cè)）有機(jī)物

cHCH=CHC

?3.?三CH中標(biāo)有“?”的碳原子的雜化方式依次為（）

AA.sp、sp2、sp3]B-）.sp3>sp2>sp

C.sp2、sp、sp3nD.sp3、sp、sp2

【解析】選B。甲基上C原子采取sp：'雜化；碳碳雙鍵上碳原子采取sp,雜化；碳

碳三鍵的C原子采取sp雜化。

4.下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子立體構(gòu)型”與CHzO（甲醛）相同

的

是（）

A.H2SB.NH:）

C.CH2Br2D.BF3

【解析】選DoCH20和BFs均為平面分子，兩者的中心原子均采取sp?雜化；H2s

和40相似,CHzBn是似4中的兩個(gè)H被Br取代得到,H2S>NH?C乩Bn的中心原

子都采取sp”雜化。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列說(shuō)法正確的是（）

A.CH2ck分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

B.分子中氧原子的雜化軌道類型為sp?,分子的立體構(gòu)型為V形

C.CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp,分子的立體構(gòu)型為直線形

D.sor的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

【解析】選C。CH1中4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，為正四面體形，CHElz分子的4個(gè)共

價(jià)鍵不完全相同，所以分子的空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；H20分子中0

原子為s/雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；CO,中C原子為sp雜化，分

子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，C正確；50r中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+gX（6+2

—3X2）=4,為sp：,雜化，含1對(duì)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯(cuò)

誤。

5.（2021?北京東城區(qū)高二檢測(cè)）AsO（砒霜）是兩性氧化物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示,

與鹽酸反應(yīng)能生成AsCh,AsCL和LiAlHi反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Asm。下列說(shuō)法不正

確的是（）

A.AS2O3分子中As原子的雜化方式為sp3

B.A1H；的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體形

C.AsCh的空間構(gòu)型為平面正三角形，As原子的雜化方式為sp，

D.AsL分子的鍵角小于109°28z

【解析】選C。由As。的分子結(jié)構(gòu)可知，As與3個(gè)0形成三角錐形結(jié)構(gòu)，中心

原子As上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則As原子的雜化方式為sp：A

正確；A1H；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+9（3-lX4+l）=4,價(jià)層電子對(duì)互斥模型是

四面體形，B正確；AsCL中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三

角錐形，C錯(cuò)誤；AsH：，中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角

錐形，鍵角小于109°28',D正確。

6.（2021?德州高二檢測(cè)）在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道

是（）

A.sp-pB.sp2-s

C.sp2—pD.sp3-p

【解析】選Co分子中的兩個(gè)碳原子都是采用sp2雜化，濱原子的價(jià)電子排布式

為4s24P5,4p軌道上有一個(gè)單電子，與碳原子的一個(gè)sp?雜化軌道成鍵。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列描述中正確的是（）

A.CS2的中心原子為sp?雜化

B.NCL的立體構(gòu)型為平面三角形

C.SF,；中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D.SiF,和七0的中心原子均為sp，雜化

【解析】選D。CS2與C0,類似，為直線形分子，中心原子均為sp雜化，A錯(cuò)誤；

NCL分子中氮原子存在1對(duì)孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；SK中有

6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，C錯(cuò)誤；SiK和H20的中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)

數(shù)均是4,所以均為sp?雜化，D正確。

7.甲烷中的碳原子采取sp：'雜化，下列在*標(biāo)注后的碳原子的雜化類型和甲烷中

的碳原子的雜化類型一致的是（）

A.CH；CH2cH

B.*CH2=CHCH3

c.CH2=*CHCH2CH3

D.CH三*CCIL

【解析】選A。CH,中碳原子為飽和碳原子，采取sp，雜化。A項(xiàng)亞甲基碳原子為

飽和碳原子，采取sp，雜化；B、C項(xiàng)C=C中的不飽和碳原子采用sp?雜化；D

項(xiàng)C=C中的不飽和碳原子采取sp雜化。

8.（2021?煙臺(tái)高二檢測(cè)）下列分子所含原子中，既有sp：'雜化，又有sp?雜化的

是（）

H

—

C

乙醛-

A.H—-

H

HC

\/

B.丙烯“青1/C=C\

HH

.苓-LU

II10I

H

H

——

丙快

rITC』C:n

L1K1J|j

C—一1

——

H

【解析】選A。乙醛中甲基的碳原子采取sp；雜化，醛基中的碳原子采取sp?雜化;

丙烯睛中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子均采取sp?雜化，另一個(gè)碳原子采取sp雜化；

甲醛中碳原子采取sp2雜化；丙煥中甲基的碳原子采取SP，雜化，碳碳三鍵中兩

個(gè)碳原子均采取SP雜化。

二、非選擇題(本題包括2小題，共30分)

9.(14分)根據(jù)雜化軌道理論可以判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，試根據(jù)相關(guān)知識(shí)填空：

(l)AsCh分子的空間結(jié)構(gòu)為，其中As的雜化軌道類型為

________________________________O

(2)CH3C00H中C原子軌道雜化類型為o

(3)一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

CH—CH—CH=C—CH,—CH；

2I

CH2cH3

①該分子中有個(gè)SP?雜化碳原子；個(gè)SP'雜化碳原子；

②該分子中有個(gè)sp''—SP%鍵；個(gè)sp3—SP%鍵。

(4)SCV與NO；的結(jié)構(gòu)相同，微粒呈______形，中心原子都采取雜化。

(5)COr>NO；等微粒具有相同的原子個(gè)數(shù)，它們的價(jià)電子總數(shù)都是，空

間結(jié)構(gòu)呈_____形，中心原子都采取_____雜化。

【解析】(DAsCL中As元素價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,As的雜化方式為sp'雜化，AsCL

H()

II

H—C—(―()-H

分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)CH￡OOH的結(jié)構(gòu)式為L(zhǎng),分子中甲基

上的碳原子采取sp：'雜化，竣基中碳原子采取sp2雜化。(3)有機(jī)物中飽和碳原子

采取sp'雜化，雙鍵上的碳原子采取sp?雜化，三鍵上的碳原子是采取sp雜化。

①該分子中有2個(gè)sj雜化碳原子；6個(gè)sp，雜化碳原子；②該分子中有3個(gè)sp?

—sp1o鍵；3個(gè)sp"—sp%鍵。(4)SC!Sr與NO：的中心原子采取sp雜化，形成

直線形分子。(5)C0：、NO；與SO：,為等電子體，SQ；中S采取sp,雜化形成平面

三角形分子。

答案：(1)三角錐形sp(2)sp\sp2(3)①26②33(4)直線sp

(5)24平面三角sp2

10.(16分)(2021?深圳高二檢測(cè))氯毗苯腺是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為

aO

S

H

,它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為O

(2)氯毗苯胭晶體中，氮原子的雜化軌道類型有，默基碳原子的

雜化軌道類型為o

(3)已知，可用異氟酸苯酯與2-氯-4-氨基口比咤反應(yīng)生成氯毗苯服：

反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯毗苯胭，斷裂molo鍵，斷裂

moln鍵。

（4）膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有乩0、NH3、CO?等。

①請(qǐng)用共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)解釋H20分子比NH：,分子穩(wěn)定的原因：

②吃、NH3、CO?分子的空間構(gòu)型分別是,

中心原子的雜化類型分別是。

【解析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是

Is22s22P63s23P所以未成對(duì)電子數(shù)為1。（2）根據(jù)氯口比苯胭的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有

2個(gè)氮原子均形成3個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1,采取sp：'雜化，剩余的1個(gè)氮原

子形成1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1,采取sp?雜化；默基碳原子形成

2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，采取sp2雜化。（3）由于。鍵比n鍵穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)方程

式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氟酸苯酯分子中的N=C鍵中的n鍵和2-氯-4-氨

基此咤分子中的N-H鍵。（4）①0、N屬于同周期元素，0的原子半徑小于N,H-0

鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以比0分子比NIL分子穩(wěn)定；②乩0分子中0原

子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,孤電子對(duì)數(shù)為2,所以其空間構(gòu)型為V形，0原子采取

sd雜化；NH：,分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以其空間

構(gòu)型為三角錐形，N原子采取sd雜化；C0?分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,

不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線形，C原子采取sp雜化。

答案：（1）1（2）sp\sp3sp2（3）11

（4）①H—0鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能②V形、三角錐形、直線形sp\sp\

提升練習(xí)

一、選擇題

11.氨基乙酸鈉WNCHpCOONa）用于有機(jī)產(chǎn)品的合成、工業(yè)洗滌劑中間體以及生化

研究。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.碳、氮原子的雜化類型相同

B.氨基乙酸鈉中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4

C.1mol氨基乙酸鈉分子中所含。鍵為10mol

D.氮原子和與其成鍵的另外三個(gè)原子在同一平面內(nèi)

【解析】選B。氨基乙酸鈉分子中氮原子是sp：,雜化而碳原子是sp\sp2雜化，A

錯(cuò)誤；氨基乙酸鈉中存在2個(gè)N—H鍵、1個(gè)C—N鍵，N原子上含有1個(gè)孤電子

對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=共價(jià)鍵單鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，則N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,

B正確；1mol氨基乙酸鈉分子中有一個(gè)碳氧雙鍵，有8個(gè)。鍵，C錯(cuò)誤；由于

氮原子為sp‘雜化，故相應(yīng)的四個(gè)原子形成的是三角錐形結(jié)構(gòu)，不可能共平面，

D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及雜化方式均正確的是（）

選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)雜化方式

Aso3平面三角形S原子采取sp雜化

BS02V形S原子采取sp，雜化

Cco：三角錐形C原子采取sp'雜化

DC2H2直線形C原子采取sp雜化

【解析】選D。SQ,分子中硫原子采取sp?雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯(cuò)誤;

S0?分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,含1對(duì)孤電子對(duì)，采取sp,雜化，空間結(jié)

構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；COf中碳原子采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯(cuò)

誤；乙煥（CH三CH）分子中每個(gè)碳原子均形成2個(gè)。鍵和2個(gè)五鍵，價(jià)層電子對(duì)

數(shù)是2,為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，D正確。

12.已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子立體構(gòu)型為正四

面體形，組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為

第三周期元素。下列判斷正確的是（）

A.a、c分子中的鍵角完全相同

B.a、c分子中中心原子均采用sp、雜化

C.四種分子中既有。鍵，又有n鍵

D.b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能：b>d

【解析】選B。根據(jù)題意分析a、b、c、d分別是CH,、CL、CH3CI、HCL其中CH,

是正四面體分子，CH:iCl是四面體分子，二者的鍵角不相同，A錯(cuò)誤；甲烷中碳

與氫形成4個(gè)碳?xì)?。鍵、一氯甲烷分子中形成三個(gè)碳?xì)洹ｆI和一個(gè)碳氯。鍵,

中心原子均為sp：‘雜化，B正確；四種分子中只存在。鍵而沒(méi)有n鍵，C錯(cuò)誤;

氯的原子半徑大于氫原子半徑，所以氯氣分子中的氯氯鍵的鍵能小于氯化氫分子

中的氫氯鍵共價(jià)鍵的鍵能，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題包括1小題，共20分)

13.原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。

回答下列問(wèn)題：

(1)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一

定相同。乙烷、乙烯、乙快和苯四種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

(下同)，采取sd雜化的分子是,采取sp,雜化的分子是

。試寫(xiě)出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求同時(shí)含有三種不同雜化

方式的碳原子：。

(2)第三周期中，某元素的氫化物含五核18電子，sp；'雜化，空間構(gòu)型呈正四面

體形的化學(xué)式為o

(3)化合物[H：,0]+I--中陰離子的中心原子軌道采用雜化。

(4)X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7。G分子中X原子的雜化軌

道類型是o

(5)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S.,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是

+

(6)『可與H20形成H;i0,乩0+中0原子采用雜化。H：Q+中H—0—H鍵

角比出0中H—0—H鍵角大，原因?yàn)椤?/p>

【解析】（1）有機(jī)物中飽和碳原子采取Sd雜化，雙鍵上的碳原子采取SP?雜化，

三鍵上的碳原子采取sp雜化。（2）第三周期中，某元素的氫化物含五核18電子，

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