高二化學《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件

難溶電解質(zhì)的溶解平衡在本課件中，我們將會探討難溶電解質(zhì)的化學性質(zhì)和溶解平衡，以及影響難溶電解質(zhì)在水中的溶解度的因素。化學基礎知識回顧周期表元素的周期表排列方式由元素的電子排布決定，并可用于預測物質(zhì)的化學行為。勒夏特利耶原理描述了在系統(tǒng)發(fā)生改變時，系統(tǒng)會自動調(diào)整以達到一個新的平衡狀態(tài)。溶液的組成溶質(zhì)指被溶解的物質(zhì)，溶劑指溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，而溶液則是指溶劑中溶解了一定量的溶質(zhì)的物質(zhì)。難溶電解質(zhì)的特點其固態(tài)物質(zhì)難以溶解在水中難溶電解質(zhì)在水中溶解度較低且化學性質(zhì)較為穩(wěn)定，因此常以沉淀形式存在。在水中僅部分解離難溶電解質(zhì)在水中僅部分解離，且解離程度較小，不會完全離解為離子。傾向于形成沉淀當一定量的難溶電解質(zhì)溶解于水中后，會隨著溶液濃度的增加而形成固體顆粒，最終產(chǎn)生沉淀。難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解平衡難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，即溶解度動態(tài)平衡，解離和復合反應同時進行。飽和溶液當溶質(zhì)在溶液中達到最大溶解度時，即達到飽和狀態(tài)。飽和溶液中溶質(zhì)的濃度與溫度有關，并可用溶解度積計算。共同離子效應當兩種不同的溶液中含有共同的離子，這些溶液中溶質(zhì)的溶解度會降低，因為共同離子使得飽和溶液中該離子的濃度增加。溶解度積的概念與計算定義難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液時，其離解產(chǎn)生的離子濃度的乘積即為溶解度積（Ksp）。計算方法根據(jù)化學反應方程式及不同物質(zhì)的溶解度，可通過代入值計算Ksp值。影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素溫度難溶電解質(zhì)在水中的溶解度隨溫度升高而增加，符合勒夏特利耶原理。pH值PH值的改變可以使得難溶電解質(zhì)的解離程度發(fā)生變化，進而影響其溶解度。共存離子共存離子可以影響難溶電解質(zhì)在水中的溶解度，從而導致沉淀的產(chǎn)生。稀釋法和沉淀法確定難溶電解質(zhì)溶解度1稀釋法通過稀釋飽和溶液的方法，測量出各個溶度下離子的濃度，進而反推出難溶電解質(zhì)在該溫度下的溶解度。2沉淀法通過一定量的已知溶度的溶液，加入少量飽和溶液的方法，穩(wěn)定后通過溶液中沉淀產(chǎn)生的質(zhì)量，反推出該難溶電解質(zhì)的溶解度。飽和溶液中離子間的平衡關系離子式子平衡常數(shù)表達式AgClAgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=[Ag+][Cl-]PbSO4PbSO4(s)?Pb2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=[Pb2+][SO42-]Ca3(PO4)2Ca3(P